Química Tecnológica - Lista 16 de exercícios extras - (Eletrólise)

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LISTA DE EXERCÍCIOS - ELETRÓLISE 
 
1. (FEI-SP) O alumínio é obtido industrialmente pela eletrólise ígnea da alumina (AA2O3). Indique 
a alternativa falsa: 
a) o íon alumínio sofre redução. 
b) o gás oxigênio é liberado no ânodo. 
c) o alumínio é produzido no cátodo. 
d) o metal alumínio é agente oxidante. 
e) o íon O–2 sofre oxidação. 
 
2. (Fuvest-SP) Na eletrólise da água, obtém-se no eletrodo negativo um gás que apresenta a 
propriedade característica de: 
a) turvar a água de cal. 
b) ser esverdeado e irritante. 
c) ser combustível. 
d) ser imiscível com o ar. 
e) ter densidade maior que a do ar. 
 
3. (Cefet-PR) Sobre o processo de eletrólise de uma solução aquosa de nitrato de prata com 
eletrodos inertes, é incorreto afirmar: 
a) Nitrato de prata dissocia-se em água liberando íons Ag1+ e . 1–3NO
b) No cátodo, há deposição de prata. 
c) No ânodo, há formação de oxigênio. 
d) A solução torna-se ácida devido à formação de HNO3. 
e) O fluxo de elétrons faz-se do cátodo para o anodo. 
 
4. (UFRS) Na eletrolise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre: 
a) redução no pólo negativo com formação de ferro metálico. 
b) oxidação no pólo negativo com liberação de gás oxigênio. 
c) redução no pólo positivo com liberação de gás oxigênio. 
d) oxidação no pólo positivo com formação de gás NO2. 
e) redução no pólo negativo com formação de gás hidrogênio. 
 
5. (UFF-RJ) Quando uma solução aquosa de Li2SO4 é eletrolisada, os produtos formados no 
ânodo e no cátodo são, respectivamente: 
a) S e Li. 
b) O2 e Li. 
c) SO2 e H2. 
d) O2 e H2. 
e) SO2 e Li. 
 
6. Sódio metálico e cloro gasoso são obtidos industrialmente pela passagem de corrente elétrica 
por NaCA fundido. Esse processo de decomposição denomina-se: 
a) osmose. b) eletrólise. c) hidrólise. d) pirólise. e) corrosão. 
 
7. Dados: 
– –
2
– –
2
– –
2
– –
2
E(volts)
F 2 e 2 F 2,87
C 2 e 2C +1,3
Br 2 e 2 Br 1,09
I 2 e 2 I 0,54
+ +
+
+ +
+ +
R
A R A 
R
R
6 
 
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Facilidade de descarga na eletrólise: OH– > F–. 
Com base nos dados, pode-se afirmar que o único processo possível de obtenção do F2, a 
partir do NaF, é a: 
a) reação com cloro. 
b) reação com bromo. 
c) reação com iodo. 
d) eletrólise de NaF(aq). 
e) eletrólise de NaF(A). 
 
8. Um dos métodos de obtenção de sódio metálico é a eletrólise ígnea de cloreto de sódio. 
Nesse processo, com a fusão do sal, os íons: 
a) CA– cedem elétrons aos íons Na+, neutralizando as cargas elétricas. 
b) CA– ganham prótons e se liberam como gás cloro. 
c) CA– são atraídos para o cátodo e nele ganham elétrons. 
d) Na+ são atraídos para o ânodo e nele perdem prótons. 
e) Na+ ganham elétrons e se transformam em Naº. 
 
9. Para obter potássio e cloro a partir de KCA sólido, deve-se fazer uma eletrólise com eletrodos 
inertes. Assinale a alternativa incorreta. 
a) Para que a eletrólise ocorra, é preciso fundir a amostra de KCA. 
b) O anion CA– será oxidado no ânodo. 
c) O cátion K+ será reduzido no cátodo. 
d) O potássio obtido devera ser recolhido em recipiente contendo água para evitar o seu contato 
com o ar. 
e) Se os eletrodos fossem de cobre, o cloro formado reagiria com ele. 
 
10. Assinale a alternativa incorreta. 
a) Eletrólise ígnea é a reação química provocada pela passagem de corrente elétrica através de 
um composto iônico fundido. 
b) Eletrólise aquosa e a reação química provocada pela passagem de corrente elétrica por meio 
de uma solução aquosa de um eletrólito. 
c) Com a eletrólise podemos produzir substancias na indústria química como a soda cáustica 
e hipocloritos. 
d) A ddp negativa indica que a reação é espontânea e que poderá ser usada para gerar 
corrente elétrica. 
e) Na eletrólise de uma solução aquosa de KI, o íon iodeto, quando volta a ser átomo, perde 
um elétron. 
 
11. O gás cloro pode ser obtido pela eletrólise da água do mar ou pela eletrólise ígnea do cloreto 
de sódio. Assinale a afirmativa correta com relação a esses dois processos. 
a) Ambos liberam CA2 gasoso no cátodo. 
b) Ambos envolvem transferência de 2 elétrons por mol de sódio. 
c) Ambos liberam H2 no cátodo. 
d) Ambos liberam Na metálico no cátodo. 
e) Um libera H2 e outro Na metálico no cátodo. 
 
GABARITO 
 
1. D 2. C 3. E 4. A 5. D 6. B 7. E 
8. E 9. D 10. D 11. E 
 
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