Lista de Exercícios Equilíbrio Químico

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA 
CURSO DE GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA QUÍMICA 
DISCIPLINA: Química Analítica 
Prof. Msc. Bruno Elias dos Santos Costa 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS: EQUILÍBRIO QUÍMICO 
01) Explique como a condição de equilíbrio químico de uma reação pode ser alcançada a partir: 
a. do ponto de vista termodinâmico; 
b. do ponto de vista cinético; 
 
02) A 400°C a constante de equilíbrio da reação SO2(g) + O2(g) ↔ SO3(g) em termos de pressões parciais é Kp = 
3,1 × 104. Expresse o valor dessa constante de equilíbrio em termos de concentração molar (Kc). 
Considere R = 0,082 atm L mol-1 K-1 Kc = 1,7 × 106 
 
03) Uma mistura dos gases H2, N2 e NH3 com pressões parciais 22 KPa, 44 KPa e 18 KPa respectivamente, foi 
preparada e aquecida até 500K. Nessa temperatura tem-se Kp = 3,6 × 10-2 para a reação abaixo. Verifique se 
a amônia tem a tendência de se formar ou a se decompor. Qp = 6,9; logo tende-se a se decompor 
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) 
 
04) Uma mistura de reação de 0,400 mol de H2 e 1,60 mol de I2 foi introduzida em um balão de 3,00L de capacidade 
e aquecida. No equilíbrio, 60,0% do gás hidrogênio reagiu. Qual o valor da constante de equilíbrio Kc da reação 
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) nessas condições? Kc = 1,10 
 
05) Em um recipiente de 2,0 L de capacidade, encontram-se 1,8 g de água; 2,0 g de gás hidrogênio e 1,6 g de gás 
oxigênio em equilíbrio na temperatura de 427°C, de acordo com a seguinte reação (não balanceada). Calcule 
o valor da constante de equilíbrio dessa reação em termos de pressões parciais. Kp = 143,5 
Considere R = 0,082 atm L mol-1 K-1 
H2O(g) ↔ H2(g) + O2(g) 
 
06) Uma massa de 5,1 g de amônia é aquecida a 527°C em um recipiente fechado de 800 mL de capacidade. 
Considerando a mesma reação do exercício 03, calcule os valores das constantes de equilíbrio Kc e Kp, sabendo 
que o grau de decomposição da amônia é de 5%. Considere R = 0,082 atm L mol-1 K-1 
Kc = 1,63 × 10-6 e Kp = 7,0 × 10-3 
 
07) Na precipitação da chuva ácida, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um equilíbrio envolvido 
na formação desse ácido na água da chuva é a mesma representada pelo exercício 2 (perceba que a reação 
não esta balanceada). Calcule o valor da constante de equilíbrio Kc nas condições em que reagindo 6,0 mol/L 
de SO2 com 5,0 mol/L de O2, obtém-se 4,0 mol/L do produto quando o sistema atinge o equilíbrio. Kc = 1,33 
 
08) A uma determinada temperatura, o valor de Kc para a reação CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) é 324. Números 
iguais de mols dos reagentes são adicionados a um recipiente nessa mesma temperatura. Depois de 
estabelecido o equilíbrio, a concentração de CO2 é igual a 9,0 mol/L. Determine a concentração molar de CO 
no equilíbrio. [CO] = 0,5 mol/L 
 
09) A dimerização do NO2 e N2O4 depende da temperatura. O equilíbrio das duas espécies pode ser representado 
por 2NO2(g) ↔ N2O4(g). Sabendo que a espécie NO2 é de cor castanha e o dímero N2O4 incolor, e que um 
aumento de temperatura em uma ampola de vidro fechada contendo os dois gases em equilíbrio, faz com que 
a cor castanha se torne mais intensa, diga se a reação de dimerização é endotérmica ou exotérmica. Justifique 
sua resposta.