Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 0,02 mol/L, então Ka = 5.10-3. ( ) Se a concentraçã...

Vamos analisar cada afirmação: 1) Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 0,02 mol/L, então Ka = 5.10-3. - Essa afirmação está incorreta. A constante de dissociação ácida (Ka) não pode ser determinada apenas com essas informações. 2) Se a concentração final de ácido acético for de 0,1 mol/L e Ka = 1,75.10-5, então a concentração final de H+ será de 0,05 mol/L. - Essa afirmação está incorreta. A concentração final de H+ depende da constante de dissociação ácida (Ka) e da concentração de ácido acético. 3) Para uma concentração de H+ igual a 1.10-3 o pH será igual a 3,00. - Essa afirmação está correta. Um pH de 3,00 corresponde a uma concentração de H+ de 1.10-3 mol/L. 4) Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a uma diminuição do pH. - Essa afirmação está correta. Ao adicionar uma base ao ácido acético, ocorre a reação de neutralização, levando a uma diminuição da concentração de H+ e, consequentemente, uma diminuição do pH. Portanto, a sequência correta é: ( ) Falso ( ) Falso ( ) Verdadeiro ( ) Verdadeiro Espero ter ajudado!