1ª LISTA DE EXERCICIOS 2016 (2)

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO-CAMPUS II (IMPERATRIZ) 
CENTRO DE CIENCIAS SOCIAIS, SAÚDE E TECNOLOGIA-CCSST 
CURSO DE ENGENHARIA DE ALIMENTOS 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA 
PROFESSOR: ALAN BEZERRA 
 
1ª LISTA DE EXERCÍCIOS 2016 
 
1- Quais as geometrias das seguintes moléculas abaixo? (nota: faça a distribuição eletrônica e a estrutura de 
Lewis para cada uma das estruturas): 
a) SF6 
b) SF4 
c) ICl2 
d) SbCl5 
 
2- Qual é o reagente limitante na preparação da uréia na reação 2NH3(g) + CO2(g)  OC(NH2)2(s) + H2O(l) 
quando 14,5 kg de amônia estão disponíveis para reagir com 22,1kg de dióxido de carbono? Que massa de 
uréia pode ser produzida? 
 
3- O vinho fica ácido quando o etanol, C2H5OH, é convertido pela oxidação em ácido acético: 
 
C2H5OH(aq) + O2(g)  CH3COOH(aq) + H2O(l) 
 
Se 2,00g de etanol e 1,00g de oxigênio estão encerrados em uma garrafa de vinho, qual será o 
reagente limitante da oxidação? 
 
4- O combustível sólido no foguete auxiliar do ônibus espacial é uma mistura de perclorato de amônio e pó 
de alumínio. Na ignição, a reação que ocorre é 
 
 6NH4ClO4(s) + 10Al(s)  5Al2O3(s) + 3N2(g) + 6HCl(g) + 9H2O(g) 
 
a) Que massa de alumínio deveria ser misturada com 1,5x10
4
Kg de NH4ClO4 para esta reação? 
b) Determine a massa de Al2O3 (alumina, um pó branco finamente dividido que é produzido como 
uma enorme fumaça branca) formada pela reação de 5000Kg de alumínio. 
 
5– Qual é o reagente limitante para a preparação de uréia a partir da reação: 
2NH3(g) + CO2(g)  OC(NH2)2(s) + H2O(l) quando 14,5kg de amônia estão disponíveis para reagir com 
22,1kg de dióxido de carbono? (b) Que massa de uréia pode ser produzida? (c) Que massa de excesso de 
reagente permanece no final da reação? 
 
6- Um químico preparou uma solução dissolvendo 1,230g de KCl em água suficiente para dissolver 150mL 
de solução. Qual concentração molar de KCl deveria aparecer no rótulo? Se o químico cometeu um engano 
usando um balão volumétrico de 500mL ao invés do de 150mL, qual concentração molar de KCl que o 
químico de fato preparou? 
 
7- Uma mistura de 7,45g de óxido de ferro(II) e 0,111 mol de Al como alumínio metálico é colocada em um 
cadinho e aquecida em um forno a alta temperatura, onde ocorre a redução de óxido: 3FeO(S) + Al(l)  
3Fe(l) + Al2O3(s). (a) Qual é o reagente limitante? (b) Determine a quantidade máxima de ferro (em mols de 
Fé) que podem ser produzidas. (c) Calcule a massa de reagente em excesso que permaneceu no cadinho.