Resolução de exame de Quimica UEM 2016

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exames disponíveis: Química e Biologia UEM/UP, ISCISA-2015, Matemática UEM 
 
1. Sal de cozinha pode ser obtido da água do mar, através de: 
 D-Evaporação 
NB: quando coloca-se a água do mar e submetida a altas temperaturas, a água evapora 
deixando partículas sólidas (sal), que eram responsáveis pela sabor salgado da água, o 
processo de evaporação é usado em salinas para obtenção de sal da cozinha. 
2. Ao misturar gasolina/água e gasolina/etanol resulta, respectivamente: 
 B-Mistura heterogénea e mistura homogénea 
NB: devido a grande variação de densidade que se observa entre gasolina e água, criar-se-á 
uma estratificação entre os dois liquido (duas fases) ou seja uma mistura homogenia, e pra o 
caso de gasolina e etanol não se verifica grande diferença de densidade podendo se 
misturarem de uma forma homogenia. 
3. Encontram-se descritas, algumas propriedades de uma substância: 
A temperatura ambiente, encontra-se no estado sólido, não conduz corrente eléctrica e é 
solúvel em água; mas quando aquecido até que se funda, a solução obtida conduz corrente 
eléctrica. De acordo com tais características essa substância pode ser: 
 C-Cloreto de potássio 
NB: O cloreto de potássio a temperatura ambiente encontra-se na forma sólida, a fusão deste 
sal faz com que tenha-se iões na solução ( ), que permitem a condução da corrente 
eléctrica. 
4. Ar, dióxido de carbono, Metano, Iodo e gasolina. Se esses materiais forem 
classificados em substâncias puras e misturas, pertencerão ao grupo das substâncias 
puras: 
 B- Iodo, dióxido de carbono e Metano 
 
 
 
NB: podem ser abordadas como simples ou compostas. Assim: 
Substância pura simples: é toda substância formada por átomos de um único elemento 
químico. Exemplos:( ) 
Substância pura composta: é toda substância formada por átomos de dois ou mais 
elementos químicos. Exemplos: Água ( ), Gás carbónico ( ) e Metano ( ). 
 
5. O ácido sulfúrico concentrado tem uma densidade de 1,84 g/cm3. Calcule a massa de 
0.253 litros deste ácido. 
 .C- 465,52g 
NB: para a resolução desse exercício é necessário conhecer as fórmulas de estequiometria. 
 
 
 
 ; ; 0.253 litros = 253 
 
 
 
Nota bem: a resolução completa do exame esta á 
venda, para mais informações leia a informação 
que estão na tabela, no topo.