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ingressar em uma Universidade e fazer aquela 
tão almejada graduação! 
Então...muito prazer! Eu sou o PROFESSOR 
FRANÇA e quero ajudar você na conquista 
desse SONHO MARAVILHOSO! 
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lista com 200 questões, todas selecionadas 
com muito carinho, amor e dedicação a fim de 
ajudar você, vestibulando, a ter um 
MEGAPOTENCIAL de habilidades e de 
competências satisfatório para lidar com a 
“temível” prova do ENEM e demais exames do 
país, tais como, FUVEST, UNICAMP, UERJ, UEL, 
UFPR, UNESP, FAMEMA, FAMERP, Albert 
Einstein, Santa Casa... 
A ideia do material de questões é cercar as 
diversas possibilidades de abordagem dessas 
provas sem deixar de dar aquela ATENÇÃO 
ESPECIAL AO ENEM, que, sem hesitar, é um 
dos principais exames por meio do qual você irá 
conquistar seu passaporte para o Ensino 
Superior.... É isso mesmo! Estou falando de 
SISU, PROUNI e FIES! Logo, mandar bem no 
Enem é essencial quando o seu SONHO É SER 
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 As questões foram selecionadas com base nos 
conteúdos trabalhados, de forma geral, no 
primeiro semestre de 2019, nos mais diversos 
Cursos Preparatórios de Belo Horizonte-MG! 
Você irá se deparar com questões de Cinética 
Química, Termoquímica, Cálculos Químicos e 
Estequiométricos, Propriedades dos Materiais, 
Separação de Misturas, Modelos, Tabela 
Periódica, Orgânica (classificação de carbonos, 
de cadeias, identificação de funções, isomeria, 
propriedades físicas...), Ligações e Interações 
Químicas, Funções Inorgânicas e do cotidiano, 
até porque Química é tudo, não é!? Tenha 
certeza de que essas questões ajudarão você a 
desenvolver habilidades cruciais para a 
otimização de seus resultados! 
Quanto ao restante do conteúdo, NÃO se 
preocupe, pois irei disponibilizar uma segunda 
lista que trará, além dos conteúdos já 
abordados, outros, como Soluções, 
Eletroquímica, Equilíbrio Químico, 
Propriedades Coligativas, Reações Orgânicas, 
Polímeros, Radioatividade... Tudo isso em 
questões que irão nivelar você por cima, 
priorizando a vertente ENEM! 
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bibliografias de Química do mundo e nos mais 
diversos vestibulares do Brasil! Você poderá 
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semana (3 sessões de 10 questões). 
 
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Forte abraço! 
 
 
1. O gráfico abaixo apresenta o ponto triplo da água e 
também o seu ponto crítico. Nesse estado, as 
propriedades da água tornam-se completamente 
diferentes, e ela passa a dissolver compostos apolares. 
Uma das aplicações para a água como fluido supercrítico 
é a destruição de lixos tóxicos. Para isso, ela é misturada 
com o gás oxigênio e os resíduos tóxicos (geralmente 
orgânicos) que se quer destruir. 
DIAGRAMA DE FASES DA ÁGUA 
 
Analisando esse gráfico, observa-se que 
a) a substância, abaixo da pressão do ponto triplo, passa 
diretamente da fase sólida à fase líquida. 
b) a temperatura crítica é aquela acima da qual a 
substância só pode existir na fase gasosa. 
c) é possível distinguir, em temperaturas e pressões 
acima do ponto crítico, as fases líquidas e gasosas da 
água. 
d) não existe, em uma pressão inferior à do ponto crítico, 
água na fase líquida, qualquer que seja a temperatura. 
e) pressão crítica é a pressão que solidifica o gás na 
temperatura crítica. 
 
2. Uma determinada liga metálica é composta pelo metal 
X e Y. Segundo normas de qualidade, os valores 
mínimos e máximos de densidade aceitos para essa liga 
são de 10,0 g/mL e 10,5 g/mL, respectivamente. Um lote 
com 4 amostras dessa liga foi analisado em laboratório, 
tendo a sua composição percentual em massa 
determinada e os resultados estão mostrados na tabela 
a seguir. 
Dados: densidades de X e Y nas condições 
abordadas são respectivamente 8,0 g/mL e 12,0 g/mL. 
 
 
 
 
 
Com base nos conceitos químicos e nas informações 
fornecidas, a(s) amostra(s) que atende(m) as normas de 
qualidade é (são) 
a) Apenas a III. 
b) Apenas I e III 
c) Apenas II e IV 
d) Apenas III e IV 
e) Apenas I, II e III 
 
3. O metanol é usado como um combustível e um 
anticongelante, além de servir como componente na 
produção de formaldeído. Muitos defensores das 
energias renováveis veem o metanol como uma fonte de 
combustível ideal, com vantagens sobre o hidrogênio. 
Quando o metanol é feito de certos materiais, como a 
madeira, é chamado de bioálcool. O uso teórico de 
metanol como fonte de combustível generalizada deu 
origem a uma teoria que é conhecida como a economia 
do metanol. Na economia do metanol, o combustível 
mais utilizado é o metanol, com os combustíveis não 
renováveis tendo uma participação minoritária. George 
Olah, vencedor do Prêmio Nobel, é um forte defensor 
dessa teoria. Especialistas salientam que, em contraste 
com o hidrogênio, o metanol é relativamente barato de 
produzir, pode ser fabricado com poucos resíduos, é fácil 
de armazenar e pode ser originado de outras fontes de 
combustíveis fósseis. O metanol CH3OH, usado como 
combustível, pode ser produzido pela reação de 
monóxido de carbono (CO) com hidrogênio gasoso (H2), 
de acordo com a equação química: 
 
CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) 
 
Massas Molares(g/mol): CO = 28; H2 = 2; CH3OH = 32 
Supondo que 364g de CO e 65 g de H2 sejam misturados 
em condições reacionais, observa-se que 
a) há 52 g de excesso de H2. 
b) o CO é o reagente em excesso. 
c) o H2 é o reagente limitante. 
d) serão produzidos, no máximo, 416 g de metanol. 
e) serão produzidos, no máximo, 520 g metanol. 
 
 
4. Diamante e grafite são variedades alotrópicas do 
elemento carbono cujas densidades são, 
respectivamente, d(Cdiamante) = 3,5 g/cm3 d (Cgrafite) 
= 2,3 g/cm3. Em um conto de fadas, uma jovem foi a um 
baile com um anel de diamante de 1,75 quilates cuja 
pedra tem um volume V1 e, à meia-noite, esse diamante 
transformou-se em grafite. 
(dado: 1 quilate=0,20 g) 
O volume final aproximado dessa “pedra de grafite” será, 
a) 0,4 V1 
b) 0,7 V1 
c) 1,5 V1 
d) 2,3 V1 
e) 3,5 V1 
 
5. O alumínio é um metal bastante utilizado na indústria 
moderna. Atualmente é produzido por meio de eletrólise 
ígnea, onde é necessário que o minério contendo 
alumínio, a alumina, esteja fundido. Mas nem sempre foi 
assim, até meados da década de 1880-1890, o alumínio 
era considerado um metal raro, pois sua obtenção era 
cara e ineficiente: tratava-se a alumina com ácido 
clorídrico para gerar o cloreto de alumínio, que era 
colocado para reagir com potássio ou sódio metálicos, 
causando a redução do composto e originando o 
alumínio metálico. As reações são mostradas a seguir: 
 
Al2O3(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2O(l) (I) 
 
AlCl3(aq) + 3K(s) → 3KCl(s) + Al(s) (II) 
 
Considerando que ambas as reações têm rendimento 
médio de 50% (individualmente), a quantidade 
aproximada de alumínio metálico que é produzido por 1 
tonelada de alumina (Al2O3) com 91,8% de pureza é de 
 
(Massas molares:Al2O3 = 102g/mol; AlCl3 = 133,3g/ 
mol; Al = 27g/mol; H2O = 18g/mol; K = 39g/mol; KCl = 
74,6g/mol) 
 
a) 500 kg. 
b) 250 kg. 
c) 122 kg. 
d) 62 kg. 
e) 31 kg. 
6. Em nosso cotidiano, é possível observar que várias 
reações químicas ocorrem envolvendo troca de calor 
com a vizinhança, as reações que absorvem calor são 
conhecidas como reações endotérmicas e as que liberam 
calor são conhecidas como exotérmicas. Uma das 
aplicações práticas destas reações são as compressas 
de emergência, quentes ou frias, que, ao utilizar 
diferentes sais, podem produzir uma compressa quente 
ou uma compressa fria. Considere que os sais NH4NO3 e 
CaCl2 sejam usados para obtenção das compressas I e 
II. 
I- NH4NO3(s) + H2O(l) → NH4NO3(aq) ΔH = 26,3 Kj/mol 
 
II- CaCl2(s) + H2O(l) → CaCl2(aq) ΔH = - 82,7 Kj/mol 
No uso das compressas I e II, separadamente, sobre o 
corpo humano, 
a) a compressa I provoca uma sensação de aquecimento 
em contato com o corpo. 
b) a compressa II provoca uma sensação de resfriamento 
em contato com o corpo. 
c) a compressa I provoca uma sensação de resfriamento 
em contato com o corpo. 
d) em temperatura ambiente, não se observam trocas de 
calor entre a compressa e o corpo. 
e) o poder de resfriamento da compressa II é 4 vezes 
maior do que a compressa I. 
 
7. Cinco cremes dentais de diferentes marcas têm os 
mesmos componentes em suas formulações, diferindo, 
apenas, na porcentagem de água contida em cada um. 
A tabela a seguir apresenta massas e respectivos 
volumes (medidos a 25oC) desses cremes dentais. 
 
Dado: densidade da água (a 25oC) = 1,0 g / mL. 
Supondo que a densidade desses cremes dentais varie 
apenas em função da porcentagem de água, em massa, 
contida em cada um, pode-se dizer que a marca que 
apresenta maior porcentagem de água em sua 
composição é 
a) A. b) B. c) E. d) C. e) D. 
 
 
8. O sistema de inflação do airbag é parecido com um 
propulsor sólido, que queima extremamente rápido para 
criar um grande volume rápido para criar um grande 
volume de gás que infla a bolsa. Essa bolsa então 
explode de dentro de seu compartimento a, 
aproximadamente, 320 Km/h. um segundo mais tarde, o 
gás dissipa-se rapidamente através de minúsculos furos 
na bolsa, que logo esvazia para que a vítima consiga 
mover. Quando o sistema é acionado, ocorre uma reação 
de decomposição da azida sódica (NaN3) com produção 
de gás nitrogênio e sódio metálico. 
I. NaN3(s) → N2(g) + Na(s) 
 
O sódio metálico, por ser muito reativo, é inativo pelo 
nitrato de potássio também presente na bolsa, em uma 
reação que produz óxidos de sódio e potássio, com 
produção de mais nitrogênio. 
II. Na(s) + KNO3(s) → Na2O(s) + K2O(s) + N2(g) 
 
A partir das informações fornecidas, encontre a massa 
de azida sódica, aproximada, necessária para encher 
uma bolsa com capacidade para 64L de um airbag, nas 
condições normais de temperatura e pressão (CNTP). 
Considere 1mol gás na CNTP = 22,4L 
(Na=23g/mol; N=14g/mol; K=39g/mol; O=16/mol) 
a) 123g. 
b) 116g. 
c) 93g. 
d) 64g. 
e) 232g. 
 
9. Com o intuito de economizar petróleo e estimular a 
substituição do combustível de origem fóssil por uma 
fonte renovável, o governo brasileiro determinou a adição 
de álcool de cana-de-açúcar à gasolina do petróleo. Para 
testar o teor de álcool, separaram-se 50,0 mL de gasolina 
vermelha numa proveta de 100,0 mL e adicionaram-se 
50,0 mL de água. Após a agitação, com um bastão de 
vidro, essa mistura foi deixada em repouso por 5 minutos, 
para a separação das fases. Em seguida, verificou-se 
que a fase escura foi reduzida em 12,5 mL. O teor de 
álcool na gasolina testada é 
a) 12,5% 
b) 25,0% 
c) 37,5% 
d) 50,0% 
e) 62,5% 
 
10.FRANÇA 2019- Quando colocamos água pura num 
copo de vidro limpo, notamos que, próximo da sua 
parede, a superfície da água se encurva para cima. Se, 
ao invés de água, colocarmos mercúrio no copo, 
observa-se que a curvatura da superfície é voltada para 
baixo. Isso se deve tanto às forças existentes entre 
partículas do líquido quanto às forças existentes entre as 
partículas do líquido e as paredes do recipiente. 
 
Os fenômenos acima observados devem-se ao 
a) predomínio, no caso da água, de forças coesivas entre 
as moléculas e o vidro. 
b) predomínio, no caso do mercúrio, de forças de coesão 
entre seus átomos e o vidro. 
c) predomínio, em ambos os casos, de forças adesivas. 
d) predomínio, em ambos os casos, de forças coesivas. 
e) predomínio, no caso da água, de forças de adesão 
entre as moléculas e o vidro. 
 
11. De acordo com resolução do Ministério da Saúde, a 
ingestão de 120 mg de sódio corresponde a 5% do valor 
diário de referência para essa espécie, com base numa 
dieta de 2000 kcal por dia. No café da manhã, uma 
pessoa ingeriu uma porção de um cereal contendo 120 
mg de sódio. Suponha que, nas outras refeições dessa 
pessoa, todo o sódio esteja na forma de cloreto de sódio. 
Para que essa pessoa não ultrapasse o valor diário de 
referência, a quantidade máxima de cloreto de sódio 
presente nos demais alimentos que ela irá ingerir durante 
o dia deverá ser igual a 
M(g.mol-1): Na = 23; Cl = 35,5; 
a) 2280 mg 
b) 1221 mg 
c) 5799 mg 
d) 0 mg 
e) 2400mg 
 
 
12. O prêmio Nobel de química em 1996 foi atribuído à 
descoberta da molécula C60, com forma de bola de 
futebol, representada na figura. 
 
Seguindo a descoberta dos fulerenos, os nanotubos de 
carbono foram sintetizados. Esses avanços estão 
relacionados à promissora área de pesquisa que é a 
nanotecnologia. No C60 cada átomo de carbono está 
ligado a outros 3 átomos. Dadas as entalpias-padrão de 
formação do C60(s) (∆Hf0 = +2300 kJ/mol) e do CO2(g) 
(∆Hf0 = –390 kJ/mol), a entalpia de combustão completa, 
em kJ/mol, e a razão entre o número de ligações simples 
e duplas no C60 são, respectivamente, iguais a 
a) –1910 e 3. 
b) –1910 e 2. 
c) –21100 e 3. 
d) –25700 e 3. 
e) –25700 e 2. 
 
13. A nomenclatura de substâncias orgânicas segue um 
rigoroso conjunto de regras que levam em consideração 
a função orgânica, a cadeia principal e a posição dos 
substituintes. Dar o nome oficial a uma substância 
orgânica muitas vezes não é algo trivial, e o uso desse 
nome no dia a dia pode ser desencorajador. Por conta 
disso, muitas substâncias são conhecidas pelos seus 
nomes populares. Por exemplo, a estrutura orgânica 
mostrada abaixo lembra a figura de um pinguim, sendo 
por isso popularmente conhecida como pinguinona. 
 
O nome oficial dessa substância é 
a) metilcicloexanona. 
b) tetrametilcicloexanodienona. 
c) 3,4,4,5-tetrametilcicloexanona. 
d) 3,4,4,5-metilcicloexanodienona. 
e) 3,4,4,5-tetrametilcicloexano-2,5-dienona. 
 
14. A figura abaixo apresenta a curva de aquecimento de 
100 g de uma substância pura genérica no estado sólido. 
Sabe-se que calor é fornecido a uma velocidade 
constante de 500 cal min-1. Admite-se que não há perda 
de calor para o meio ambiente, que a pressão é de 1atm 
durante toda a transformação e que a substância sólida 
apresenta apenas uma fase cristalina. 
 
Após análise do enunciado bem como os estágios de 
aquecimento descritos na figura observa-se que 
a) No segmento PQ ocorre aumento da energia potencial 
das moléculas. 
b) No segmento QR ocorre aumento da energia cinética 
das moléculas. 
c) O segmento QR é menor que o segmento ST porque 
o calor de fusão (100cal.g-1) da substância é menor que 
o seu calor de vaporização (550cal.g-1). 
d) O segmento RS tem inclinação menor que o segmento 
PQ porque o calor específico do sólido é maior que o 
calor específico do líquido. 
e) o calor específico não muda com as mudanças de 
estado de agregação da substância. 
 
15. Analisando uma peça de ouro, um ourives, pela 
coloração, desconfiou da existência de cobre no material. 
Pesou, então, a peça, encontrando1,0Kg. Após 
mergulhar o material num frasco contendo água, 
observou um deslocamento de água equivalente a 64,0 
mL. Conhecendo a densidade do ouro (19 g/mL) e do 
cobre (9g/mL), o ourives calculou o valor aproximado da 
massa de cobre existente, que correspondia, em gramas, 
a 
a) 194,4 
b) 208,5 
c) 791,5 
d) 805,6 
e) 900,4 
 
 
 
16. A liofilização é uma técnica, que tem sido aplicada 
para a conservação de vários produtos alimentícios. 
Indicada para produtos que tenham constituintes 
sensíveis ao calor, como proteínas e vitaminas, a 
liofilização conserva as propriedades nutritivas, pois as 
membranas das células não se rompem com a perda do 
vapor de água. O produto é colocado em câmaras 
herméticas, e o ar de dentro é removido por meio de 
bombas de alto vácuo, criando a condição para que 
ocorra a sublimação da água, que é retirada para 
compartimentos específicos. Nesse processo, ocorre a 
a) criossecagem diferenciada sob baixa temperatura e 
alta pressão. 
b) retirada da água, que está na forma de gelo, pela 
aplicação de pressões muito altas. 
c) criodesidratação, com passagem da água do estado 
sólido diretamente para o estado gasoso. 
d) passagem da água do estado sólido diretamente para 
o estado gasoso, pela aplicação de pressões muito altas. 
e) passagem da água líquida para a água no estado 
vapor, pela aplicação de vácuo ao sistema 
hermeticamente fechado. 
 
17. Considere uma amostra sólida que apresenta ponto 
de fusão constante e coloração amarela uniforme. 
Dissolve somente parte do sólido com adição de água e 
após fundir totalmente, com aquecimento contínuo, entra 
em ebulição com temperatura variável. A amostra em 
questão 
a) é uma substância pura. 
b) é uma substância composta. 
c) é uma mistura homogênea. 
d) é uma substância pouco solúvel em água. 
e) ao entrar em ebulição, ocorreu a sublimação da 
substância. 
 
18. A Cromatografia Líquida de Alta Eficiência (CLAE) é 
a técnica analítica de separação mais empregada nas 
indústrias químicas, farmacêuticas, laboratório de 
análise forense e de pesquisas. Ela possui os mesmos 
princípios da extração, porém uma das fases é mantida 
fixa (fase estacionária – coluna cromatográfica) enquanto 
a outra fase (fase móvel) se desloca sobre a fase 
estacionária. A figura abaixo mostra um esquema de 
separação de uma mistura de quatro compostos por 
cromatografia. 
Separação por Cromatografia 
 
A fórmula estrutural dos compostos constituintes da 
mistura é apresentada a seguir: 
 
Pode-se esperar que o primeiro e o último composto que 
sairão em coluna cromatográfica são, respectivamente 
a) 3 e 2 
b) 2 e 1 
c) 1 e 3 
d) 4 e 1 
e) 1 e 4 
 
19. A extração de petróleo em águas profundas segue 
basicamente três etapas: 
i) perfuração, utilizando uma sonda; 
ii) injeção de água pressurizada, que extrai o petróleo das 
rochas subterrâneas; 
iii) separação do petróleo misturado com água e pedaços 
de rochas. 
A terceira etapa é realizada por meio dos métodos de: 
a) decantação e filtração. 
b) extrusão e evaporação. 
c) sedimentação e flotação. 
d) destilação e centrifugação. 
e) evaporação e cromatografia. 
 
 
20. Água e etanol misturam-se completamente, em 
quaisquer proporções. Observa-se que o volume final da 
mistura é menor do que a soma dos volumes de etanol e 
de água empregados para prepará-la. O gráfico a seguir 
mostra como a densidade varia em função da 
porcentagem de etanol (em volume) empregado para 
preparar a mistura (densidades medidas a 20 oC). 
 
Se 50 mL de etanol forem misturados a 50 mL de água, 
a 20 oC, o volume da mistura resultante, a essa mesma 
temperatura, será de, aproximadamente: 
a) 76 mL 
b) 79 mL 
c) 86 mL 
d) 89 mL 
e) 96 mL 
 
21. A Demanda Química de Oxigênio (DQO) pode ser 
definida como a quantidade de gás oxigênio necessária 
para oxidar completamente moléculas orgânicas. Por 
exemplo: 
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 
 
Na reação, a quantidade estequiométrica de oxigênio 
necessária para oxidar 1 mol de gás metano corresponde 
à DQO de 1mol de metano. A DQO é comumente 
utilizada para mensurar a eficiência de biodigestores, 
onde se mede experimentalmente a quantidade de DQO 
que entra no biodigestor e a quantidade e composição do 
gás que sai do biodigestor. Em um dado sistema, 
alimenta-se um biodigestor com um efluente líquido com 
matéria orgânica equivalente a 160g de DQO por dia, e 
este produz 75L de biogás, nas CNTP, com 60% de 
metano no mesmo período de tempo. Supondo que toda 
a DQO removida no biodigestor seja convertida em 
metano, a eficiência do equipamento, em termos de 
remoção de DQO, é 
a) 80%. 
b) 60%. 
c) 50%. 
d) 40%. 
e) 20%. 
 
22. O eugenol, extraído de plantas, pode ser 
transformado em seu isômero isoeugenol, muito utilizado 
na indústria de perfumes. A transformação pode ser feita 
em solução alcoólica de KOH. 
 
Foram feitos três experimentos de isomerização, à 
mesma temperatura, empregando-se massas iguais de 
eugenol e volumes iguais de soluções alcoólicas de KOH 
de diferentes concentrações. O gráfico a seguir mostra a 
porcentagem de conversão do eugenol em isoeugenol 
em função do tempo, para cada experimento. 
 
A análise do gráfico fornece a seguinte interpretação 
a) a isomerização de eugenol em isoeugenol é 
exotérmica. 
b) o aumento da concentração de KOH provoca o 
aumento da velocidade da reação de isomerização. 
c) o aumento da concentração de KOH provoca a 
decomposição do isoeugenol. 
d) a massa de isoeugenol na solução, duas horas após 
o início da reação, era maior do que a de eugenol em dois 
dos experimentos realizados. 
e) a conversão de eugenol em isoeugenol, três horas 
após o início da reação, era superior a 50% nos três 
experimentos. 
 
 
23. A tabela nutricional de determinado tipo de azeite de 
oliva traz a seguinte informação: “Uma porção de 13 mL 
(1 colher de sopa) equivale a 108 kcal.” Considere que o 
calor específico da água seja 1 kcal · kg–1 · ºC–1 e que 
todo o calor liberado na combustão do azeite seja 
transferido para a água. Ao serem queimados 2,6 mL 
desse azeite, em um calorímetro contendo 500 g de água 
inicialmente a 20,0 ºC e à pressão constante, a 
temperatura da água lida no termômetro deverá atingir a 
marca de 
a) 21,6ºC. 
b) 33,2ºC. 
c) 45,2ºC. 
d) 63,2ºC. 
e) 52,0ºC. 
 
24. Dois béqueres idênticos estão esquematizados na 
figura 1. Um deles contém certa massa de ácido acético 
(ácido etanoico) e o outro, a mesma massa de tolueno 
(metilbenzeno). As densidades das duas substâncias 
foram avaliadas utilizando-se uma mesma bolinha como 
indicado na figura 2. 
 
Designando o número de moléculas presentes no frasco 
A por NA e o número de moléculas presentes no frasco B 
por NB, o frasco que contém o ácido acético e a relação 
entre o número de moléculas contidas em cada frasco é, 
respectivamente 
a) frasco A, NA = NB. 
b) frasco A, NA < NB. 
c) frasco A, NA > NB. 
d) frasco B, NA = NB. 
e) frasco B, NA < NB. 
 
25. Estima-se que cerca de um bilhão de pessoas sofram 
com a falta de água potável no mundo. Para tentar 
combater esse tipo de problema, uma empresa 
desenvolveu um purificador de água distribuído na forma 
de um sachê que é capaz de transformar dez litros de 
água contaminada em dez litros de água potável. Os 
principais componentes do sachê são sulfato de ferro (III) 
e hipoclorito de cálcio. Para purificar a água, o conteúdo 
do sachê deve ser despejado em um recipiente com dez 
litros de água não potável. Depois é preciso mexer a 
mistura por cinco minutos, para ocorrer a união dos íons 
cálcio (Ca2+) e dos íons sulfato (SO42-), produzindo 
sulfato de cálcio, que vai ao fundo do recipiente 
juntamente com a sujeira. Em seguida, a água deve ser 
passada por um filtro, que pode ser até mesmouma 
camiseta de algodão limpa. Para finalizar, deve-se 
esperar por 20 minutos para que ocorra a ação dos íons 
hipoclorito, ClO1–. Assim, em pouco tempo, uma água 
barrenta ou contaminada se transforma em água limpa 
para o consumo. 
Os dois processos de separação de misturas descritos 
no texto e a ação do íon ClO1–, são 
a) destilação e filtração; ação emulsificante 
b) decantação e filtração; ação bactericida 
c) decantação e levigação; ação higroscópica 
d) centrifugação e filtração; ação decompositora 
e) centrifugação e destilação; ação odorífera. 
 
26. Os dispositivos eletrônicos contêm pequenas 
quantidades de metais nobres como ouro, prata, platina 
etc. Pensando nisso, o Comitê Olímpico responsável 
pelos jogos de 2020, em Tóquio, anunciou que pretende 
que todas as medalhas dos jogos olímpicos sejam feitas 
a partir de resíduos eletrônicos para incentivar, ainda 
mais, a reciclagem no país e no Mundo. Para isso, iniciou 
uma campanha para arrecadação de dispositivos 
eletrônicos, principalmente celulares antigos e sem uso. 
O Comitê Olímpico Internacional estabelece que sejam 
utilizados pelo menos 6g de ouro 24 quilates [M(Au) = 
197g.mol-1] na composição da medalha de ouro. 
Suponha que cada celular antigo doado para a 
companha das medalhas recicladas contenha, em 
média, 1x10-3 mol de ouro 24 quilates. A quantidade de 
celulares antigos necessários para fabricação de cada 
medalha de ouro será, aproximadamente 
a) 100. 
b) 75. 
c) 60. 
d) 40. 
e) 30. 
 
 
27. O ácido abscísico é um hormônio vegetal que tem 
como função a regulação de vários aspectos ligados à 
fisiologia das plantas, tais como respostas ao estresse 
hídrico, inibição da germinação de sementes e 
desenvolvimento dos gomos. Esses compostos ajudam 
as plantas no crescimento e no desenvolvimento do 
caule. Sua formula estrutural é dada a seguir. 
 
Com base na análise estrutural do ácido abscísico 
percebe-se a possibilidade de 
a) dois isômeros geométricos. 
b) dois carbonos quirais. 
c) dois isômeros geométricos e dois isômeros ópticos. 
d) quatro isômeros geométricos e dois isômeros ópticos. 
e) quatro isômeros geométricos e três isômeros ópticos. 
 
28. A nitroglicerina, um líquido oleoso de coloração 
amarela, é um composto químico explosivo obtido a partir 
da reação de nitração da glicerina, de acordo com a 
equação abaixo: 
 
Sabendo-se que a nitroglicerina é muito sensível ao 
impacto e que sua decomposição produz N2(g), CO2(g), 
H2O(g) e O2(g), o volume total de gases formado na 
explosão de 1362 gramas de nitroglicerina a 27oC e 1 atm 
de pressão, considerando um rendimento de 90%, é 
aproximadamente igual a 
 
a) 1070 L. 
b) 1052 L. 
c) 1026 L. 
d) 963 L. 
e) 875 L. 
 
29. É comum atribuir a fatores antropogênicos a 
ocorrência de poluentes atmosféricos, entretanto alguns 
gases são lançados na atmosfera em decorrência de 
eventos que não têm nenhuma relação com ações do ser 
humano. Tomem-se, como exemplos, as erupções 
vulcânicas, que liberam substâncias gasosas como NO, 
CO e SO2, e a decomposição de plantas na estação 
chuvosa nas florestas tropicais, que libera CH4. Entre 
esses gases poluentes, contribuem indiretamente para 
formação de chuva ácida os gases 
a) CO e NO. 
b) CO e SO2. 
c) CH4 e CO. 
d) NO e CH4. 
e) NO e SO2. 
 
30. Em um processo catalítico descrito pelo modelo 
chave-fechadura, uma enzima (E) catalisa a conversão 
de um substrato (S) em um produto (P) através da 
formação de um intermediário (I) altamente instável, ou 
seja, E + S → I → P. A variação da concentração [X] das 
espécies envolvidas em função do tempo (t) está 
adequadamente representada por um dos gráficos a 
seguir 
 
 
 
As curvas que melhor representam a variação das 
concentrações das espécies em função do tempo para o 
processo hipotético são aquelas associadas ao gráfico 
 
a) V b) IV c) III d) II e) I 
 
 
31. Os modelos atômicos fornecem condições para o 
entendimento em nível microscópico de vários processos 
físico-químicos, levando a um elo com processos 
macroscópicos. Qual dos processos o modelo atômico 
de Dalton seria capaz de explicar? 
a) O decaimento radioativo. 
b) A luminescência dos materiais. 
c) Predição do reagente limitante em reação química. 
d) A capacidade dos vagalumes emitirem luzes no 
visível. 
e) Estimar a quantidade de corrente elétrica transferida 
em uma reação de oxirredução. 
 
32.ENEM- Certas ligas estanho-chumbo com 
composição específica formam um eutético simples, o 
que significa que uma liga com essas características se 
comporta como uma substância pura, com um ponto de 
fusão definido, no caso 183 ºC. Essa é uma temperatura 
inferior mesmo ao ponto de fusão dos metais que 
compôem esta liga (o estanho puro funde a 232 ºC e o 
chumbo puro a 320 ºC), o que justifica sua ampla 
utilização na soldagem de componentes eletrônicos, em 
que o excesso de aquecimento deve sempre ser evitado. 
De acordo com as normas internacionais, os valores 
mínimo e máximo das densidades para essas ligas são 
de 8,74 g/mL e 8,82 g/mL, respectivamente. As 
densidades do estanho e do chumbo são 7,3 g/mLe 11,3 
g/mL, respectivamente. 
Um lote contendo 5 amostras de solda estanho-chumbo 
foi analisada por um técnico, por meio da determinação 
de sua composição percentual em massa, cujos 
resultados estão mostrados no quadro a seguir. 
 
Com base no texto e na análise realizada pelo técnico, 
as amostras que atendem às normas internacionais são 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e IV. 
d) III e V. 
e) IV e V. 
33. A produção de café descafeinado consiste em retirar 
a cafeína, sem alterar muito o sabor original do café. 
Existem diferentes processos para a descafeinação. 
Abaixo são apresentadas 2 situações sobre um desses 
processos. 
1- O processo consiste em utilizar um banho de solvente, 
como por exemplo o acetato de etila, que dissolve bem a 
cafeína e dissolve muito pouco os outros componentes 
do café. 
2- O solvente utilizado em 1 é retirado através de 
evaporação. 
As propriedades que fundamentam, respectivamente, as 
situações 1 e 2 são 
a) Pressão osmótica, ponto de ebulição 
b) Solubilidade, ponto de ebulição 
c) Dissolução, solubilidade 
d) Saturação, pressão osmótica 
e) Ponto de ebulição, pressão osmótica 
 
34. Os haletos orgânicos são compostos que têm como 
característica química a substituição de um ou mais 
hidrogênios do hidrocarboneto pelo mesmo número de 
halogênios. Os organoclorados são alvos de muitas 
polêmicas, do ponto de vista ambiental, devido ao fato de 
muitos deles atuarem como inseticidas. Um 
organoclorado que pode apresentar isomeria geométrica 
do tipo E-Z e que também tem estereoisômeros 
oticamente ativos é o: 
 
 
 
 
 
 
35. ANO INTERNACIONAL DA TABELA PERIÓDICA 
Há 150 anos, a primeira versão da tabela periódica foi 
elaborada pelo cientista Dimitri Mendeleiev. Trata-se de 
uma das conquistas de maior influência na ciência 
moderna, que reflete a essência não apenas da química, 
mas também da física, da biologia e de outras áreas das 
ciências puras. Como reconhecimento de sua 
importância, a UNESCO/ONU proclamou 2019 o Ano 
Internacional da Tabela Periódica. Na tabela proposta 
por Mendeleiev em 1869, constavam os 64 elementos 
químicos conhecidos até então, além de espaços vazios 
para outros que ainda poderiam ser descobertos. Para 
esses possíveis novos elementos, ele empregou o 
prefixo “eca”, que significa “posição imediatamente 
posterior”. Por exemplo, o ecassilício seria o elemento 
químico a ocupar a primeira posição em sequência ao 
silício no seu grupo da tabela periódica. Em homenagem 
ao trabalho desenvolvido pelo grande cientista, o 
elemento químico artificial de número atômico 101 foi 
denominado mendelévio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Atualmente, o símbolo do elemento correspondenteao 
ecassilício é: 
 
a) Al b) C c) Ge d) P e) Sn 
 
36. As duas cadeias carbônicas que formam a molécula 
de DNA são unidas por meio de ligações de hidrogênio 
entre bases nitrogenadas. Há quatro tipos de bases 
nitrogenadas: adenina, citosina, guanina e timina. 
 
Nas estruturas a seguir, estão representadas, em 
pontilhado, as ligações de hidrogênio existentes nos 
pareamentos entre as bases timina e adenina, e citosina 
e guanina, na formação da molécula de DNA. 
 
A desnaturação do DNA é o processo no qual as duas 
cadeias da molécula se separam devido à quebra das 
ligações de hidrogênio entre as bases nitrogenadas. 
Considere um estudo que comparou a desnaturação de 
quatro fragmentos de DNA − W, X, Y, Z − todos com a 
mesma quantidade total de bases nitrogenadas. 
Observe, na tabela, o percentual de timina presente em 
cada um: 
 
Para os quatro fragmentos, a desnaturação foi realizada 
mediante aquecimento, sem alteração de pH e com 
mesma temperatura inicial. No processo de 
aquecimento, a maior quantidade de energia foi 
consumida na desnaturação fragmento 
 
a) W b) X c) Y d) Z 
 
37. O biogás pode substituir a gasolina na geração de 
energia. Sabe-se que 60%, em volume, do biogás são 
constituídos de metano, cuja combustão completa libera 
cerca de 900 kJ/mol. Uma usina produtora gera 2.000 
litros de biogás por dia. Para produzir a mesma 
quantidade de energia liberada pela queima de todo o 
metano contido nesse volume de biogás, será necessária 
a seguinte quantidade aproximada (em litros) de gasolina 
Volume molar nas condições de produção de biogás: 
24 L/mol; energia liberada na combustão completa da 
gasolina: 4,5 x 104 kJ/L. 
 
a) 0,7 b) 1,0 c) 1,7 d) 3,3 e) 4,5 
 
 
38. Análise termogravimétrica é um procedimento 
químico para determinação de pureza de matérias-
primas da indústria. Uma amostra de 100 mg de uma 
mistura de carbonato de cálcio e sílica foi analisada por 
essa técnica. A amostra foi colocada no interior do 
equipamento que é constituído de um forno acoplado a 
uma balança. Nele a amostra é aquecida em um 
recipiente aberto, e as variações de massa e de 
temperatura são registradas simultaneamente por um 
computador. 
 
O resultado final da análise é apresentado em forma de 
uma curva da variação percentual de massa da amostra 
em função da temperatura ao longo do processo de 
aquecimento. 
 
Considerando que a sílica não se altera na faixa de 
temperatura em que foi feita a análise, e dada a reação 
de decomposição térmica do CaCO3 
 
a massa, em mg, de carbonato de cálcio na amostra é 
a) 44. 
b) 78. 
c) 50. 
d) 22. 
e) 82. 
 
39. Define-se combustão toda reação química entre um 
combustível e um comburente. Os combustíveis são 
substâncias reduzidas, portanto podem ser oxidadas, e o 
comburente é o oxidante, um material gasoso que 
contenha o gás oxigênio (O2), como o ar. Essa reação é 
sempre exotérmica, ou seja, libera energia na forma de 
calor. Os produtos de uma combustão completa são CO2 
e água. Considere a combustão completa das seguintes 
substâncias: metano, etano, metanol e etanol. Os 
volumes de ar necessário para a queima de 1 litro de 
cada uma destas substâncias no estado de vapor, todos 
a mesma pressão e temperatura, são, respectivamente, 
V1, V2, V3, V4. Considere a densidade do gás oxigênio 
1,33 kg.m-3 e massa molecular 32 g/mol, a comparação 
entre os volumes de ar utilizado na combustão é 
a) V4 > V2 > V3 > V1 
b) V2 > V1 > V4 > V3 
c) V2 > V4 > V1 > V3 
d) V4 > V3 > V2 > V1 
e) V4 = V3 > V2 = V1 
 
40. O níquel é empregado na indústria como catalisador 
de diversas reações, como na reação de reforma do 
etileno glicol, que produz hidrogênio a ser utilizado como 
combustível. O processo ocorre num tempo muito menor 
quando é utilizado 1 g de níquel em uma forma porosa 
desse material, em comparação à reação utilizando uma 
única peça cúbica de 1 g de níquel. Abaixo está 
esquematizada a equação de reforma do etileno glicol e 
uma imagem de microscopia eletrônica de uma amostra 
de níquel na forma porosa. 
 
 
Nas condições mencionadas, a reação de reforma ocorre 
num tempo menor quando usado o níquel poroso porque 
a) a temperatura local é maior. 
b) outra via de reação é favorecida. 
c) a concentração dos reagentes é maior. 
d) a área superficial do catalisador é maior. 
e) a pressão parcial das espécies gasosas é maior. 
 
 
 
41. Observe as estruturas dos ácidos graxos abaixo 
denominados A, B e C. 
 
Comparando as estruturas dos três ácidos (A, B e C), 
a) o ácido graxo “A” tem o ponto de fusão mais alto e, por 
isso, encontra-se no estado liquido a temperatura 
ambiente. 
b) o ácido graxo “B” apresenta estrutura trans e é o mais 
saudável para a dieta humana, sendo comumente 
encontrado em azeite de oliva. 
c) os ácidos graxos A e B são estruturalmente 
semelhantes, portanto têm exatamente os mesmos 
efeitos sobre o organismo humano. 
d) o ácido graxo “B” apresenta ponto de fusão mais baixo 
que o ácido graxo “C” e apresentesam impactos 
diferentes sobre a saúde humana. 
e) o ácido graxo “C” apresenta estrutura cis e pode ser 
encontrado em produtos alimentícios como margarinas, 
gordura vegetal hidrogenada e sorvetes. 
 
42. A usina de energia de Hellisheidi, na Islândia, vem 
testando um novo método para combater o aquecimento 
global: transformar o gás carbônico (CO2) em pedra. O 
processo ocorre em duas etapas: primeiro o CO2 é 
dissolvido em água em altas pressões (25 bar) e depois 
injetado no solo numa temperatura de 230 oC. A 
mineralização do gás carbônico ocorre de maneira 
rápida, devido à reatividade e composição do solo da 
região, rica em ferro, cálcio e magnésio. As duas etapas 
da remoção de CO2 estão esquematizadas de maneira 
simplificada abaixo. 
 
 
A remoção desse gás da atmosfera ocorre por: 
a) formação de composto iônico. 
b) reação de oxidorredução. 
c) ligação covalente com a rocha. 
d) alteração do estado de agregação. 
e) adsorção de CO2 numa matriz porosa. 
 
43. A biomagnificação é o aumento da concentração de 
certos produtos químicos persistentes em níveis da 
cadeia alimentar sucessivamente mais altos. A figura a 
seguir mostra um processo de biomagnificação muito 
estudado nos anos de 1960, o qual mostrou que o p-
diclorodifenil-tricloro-etano (DDT) interferia na 
reprodução dos falcões peregrinos e de outros pássaros 
predadores que estavam no topo da cadeia alimentar. 
 
O processo de biomagnificação ocorre com o DDT 
porque essa substância é 
a) inorgânica. 
b) um mineral. 
c) lipossolúvel. 
d) biodegradável. 
e) polar e solúvel em água. 
 
 
44. Nos relógios mostrados a seguir, as posições, que 
são originalmente ocupadas por números, foram 
substituídas por símbolos de elementos químicos, cujos 
números atômicos correspondem ao numeral original do 
relógio. 
 
 
As substâncias neutras formadas a partir da leitura das 
horas marcadas nos relógios I, II e III são, 
respectivamente: 
a) LiF – MgO – BeF. 
b) LiF – Mg2O – BeF. 
c) LiF – MgO – BeF2. 
d) Li2F – MgO – BeF2. 
e) Li2F – Mg2O – BeF2. 
 
45. Uma determinada quantidade de metano (CH4) é 
colocada para reagir com cloro (Cl2) em excesso, a 400 
oC, gerando HCl (g) e os compostos organoclorados 
H3CCl, H2CCl2, HCCl3, CCl4, cujas propriedades são 
mostradas na tabela. A mistura obtida ao final das 
reações químicas é então resfriada a 25 oC, e o líquido, 
formado por uma única fase e sem HCl, é coletado. 
A melhor técnica de separação dos organoclorados 
presentes na fase líquida e o primeiro composto a ser 
separado por essa técnica são: 
a) decantação; H3CCl. 
b) destilação fracionada; CCl4. 
c) cristalização; HCCl3. 
d) destilação fracionada; H2CCl2. 
e) decantação; CCl4. 
 
46.ENEM 2018- O carro flex é uma realidadeno Brasil. 
Estes veículos estão equipados com motor que tem a 
capacidade de funcionar com mais de um tipo de 
combustível. No entanto, as pessoas que tem esse tipo 
de veículo, na hora do abastecimento, tem sempre a 
dúvida: álcool ou gasolina? Para avaliar o consumo 
desses combustíveis, realizou-se um percurso com um 
veículo flex, consumindo 40 litros de gasolina e no 
percurso de volta utilizou-se etanol. Foi considerado o 
mesmo consumo de energia tanto no percurso de ida 
quanto no de volta. O quadro alguns dados aproximados 
sobre esses combustíveis. 
 
O volume de etanol combustível, em litros, consumido no 
percurso de volta é mais próximo de 
a) 27. 
b) 32. 
c) 37. 
d) 58. 
e) 67. 
 
47. Uma substância sólida cristalina em temperatura e 
pressão ambiente foi submetida a alguns testes em 
laboratório químico. A substância se solubilizou em água, 
e a sua solução aquosa não conduziu corrente elétrica. 
Os testes de aquecimento para medida do seu ponto de 
fusão foram insatisfatórios, pois a substância, em 
recipiente aberto, fundiu e se transformou quimicamente, 
formando um resíduo sólido preto insolúvel em água. Os 
resultados dos experimentos condizem com a substância 
a) KCl 
b) CH4 
c) (NH4)2SO4 
d) C6H12O6 
e) H3PO4 
 
 
48. Em seus trabalhos, uma serralheria gera raspas de 
ferro, de cobre e de alumínio, que ficam misturadas em 
um único recipiente. Para a separação desses três 
metais, realiza-se uma 
a) imantação, seguida de decantação. 
b) imantação, seguida de levigação. 
c) imantação, seguida de filtração. 
d) combustão, seguida de levigação. 
e) combustão, seguida de decantação. 
 
49.ENEM PPL 2013- Industrialmente é possível separar 
os componentes do ar, utilizando-se uma coluna de 
fracionamento. Com este processo, obtêm-se gases 
como: oxigênio (O2), nitrogênio (N2) e argônio (Ar). Nesse 
processo o ar é comprimido e se liquefaz; em seguida ele 
é expandido, volta ao estado gasoso e seus 
componentes se separam um a um. A ordem de 
separação dos gases na coluna de fracionamento está 
baseada em qual propriedade da matéria? 
a) Na densidade dos gases, ou seja, o menos denso 
separa-se primeiro. 
b) Na pressão parcial dos gases, ou seja, o gás com 
menor pressão parcial separa-se primeiro. 
c) Na capacidade térmica dos gases, ou seja, o gás que 
mais absorve calor separa-se primeiro. 
d) Na condutividade térmica dos gases, ou seja, o gás 
que mais rápido absorve calor separa-se primeiro. 
e) Na temperatura de ebulição dos gases, ou seja, o gás 
com menor temperatura de ebulição separa-se primeiro. 
 
50. O primeiro caso comprovado de doping no futebol 
brasileiro foi no início da década de 1970. Cosme da Silva 
Campos, jogador do Atlético Mineiro, foi flagrado no 
exame antidoping no dia 18 de novembro de 1973, em 
uma partida contra o Vasco. O resultado deu positivo 
para efedrina. Essa mesma substância foi a responsável 
por um dos maiores escândalos das Copas do Mundo, 
quando, em 1994, o ídolo argentino Diego Maradona foi 
excluído do torneio. A efedrina é uma amina 
simpaticomimética similar aos derivados sintéticos da 
anfetamina, muito utilizada em medicamentos para 
emagrecer, pois ela acelera o metabolismo. 
Dados massa molar: H = 1,008 g/mol 
C = 12,01 g/mol, N = 14,01 g/mol 
O = 16,00 g/mol 
ESTRUTURA DA EFEDRINA 
 
Observando a estrutura da efedrina, a fórmula percentual 
de seus elementos constituintes é 
a) C = 74,97%; H = 6,29%; N = 8,75% e O = 9,99% 
b) C = 73,59%; H = 8,03%; N = 8,58% e O = 9,80% 
c) C = 75,94%; H = 5,13%; N = 8,91% e O = 10,02% 
d) C = 10,10%; H = 8,92%; N = 5,16% e O = 75,82% 
e) C = 72,69%; H = 9,15%; N = 8,48% e O = 9,68% 
 
51. Na figura, apresenta-se um biodigestor utilizado em 
áreas rurais. Ele é totalmente vedado, criando um 
ambiente anaeróbio onde os microrganismos degradam 
o material orgânico (dejetos e restos de ração), 
transformando-o em biogás. O gasômetro é o 
compartimento superior do biodigestor e serve para a 
armazenagem de gases. Ele é inflável e feito de uma 
manta de material plástico impermeável (PVC). No 
gasômetro, a pressão e a temperatura são 
constantemente iguais às da atmosfera. 
 
Considere uma quantidade fixa de gás no gasômetro 
descrito no texto. A variação percentual do volume do 
gás contido nesse compartimento ao longo de um dia, em 
que a temperatura varia de mínima de 17 oC, durante a 
madrugada, para a máxima de 38 oC, no decorrer do dia, 
é próxima de: 
a) 0,2. 
b) 0,7. 
c) 2. 
d) 7. 
e) 20. 
 
 
 
52. Os ésteres é uma classe muito importante para a 
química orgânica, pois desempenha um papel importante 
na indústria farmacêutica, de perfumes, de polímeros, de 
cosméticos. São geralmente obtidos pelo método de 
esterificação de Fischer, e possui esse nome em 
homenagem a Emil Fisher, que realizou em 1895 essa 
reação pela primeira vez utilizando catálise ácida. 
Ésteres também estão presentes em gorduras animais e 
em polímeros como o poliéster, e acetato de celulose, 
presente em filmes fotográficos. Muitos ésteres são 
utilizados como flavorizantes como o acetato de benzila 
(Estrutura 1), que é um dos componentes de 
medicamentos com sabores artificiais de cereja e 
morango. 
 
Para a síntese do acetato de benzila, via esterificação de 
Fischer, são necessários 
a) ácido acético, álcool benzílico e hidróxido de sódio. 
b) ácido benzoico, álcool etílico e ácido sulfúrico. 
c) ácido acético, álcool benzílico e água. 
d) ácido benzoico, álcool etílico e água. 
e) ácido acético, álcool benzílico e ácido sulfúrico. 
 
53. A produção de etanol (C2H6O) de milho vem 
aumentando em Mato Grosso devido ao investimento na 
construção de novas usinas na região norte do Estado. 
Para obter este biocombustível, a partir do milho, é 
preciso que o grão, que contém grandes moléculas de 
polissacarídeos (amido), seja triturado para expor o 
carboidrato. Em seguida ocorre a sacarificação, que é o 
processo de hidrólise no qual o amido é convertido em 
açúcares fermentáveis. Para iniciar a fermentação é 
necessário misturar um inóculo de leveduras, que são 
micro-organismos capazes de produzir álcool. O mosto 
fermentado contém de 7% a 10% em volume de álcool. 
A purificação é obtida através da destilação, que é o 
processo de separação dos componentes de uma 
mistura. 
O processo de destilação está baseado em qual 
propriedade do etanol? 
a) Solubilidade. 
b) Viscosidade. 
c) Densidade. 
d) Temperatura de ebulição. 
e) Temperatura de fusão. 
 
54.ENEM 2018- Por meio de reações químicas que 
envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas 
células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. 
A oxidação da glicose no organismo humano libera 
energia, conforme ilustra a equação química, sendo que 
aproximadamente 40% dela é disponibilizada para 
atividade muscular. 
 
C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l) 
 
M (em g.mol-1): H = 1; C = 12; O = 16. 
Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida 
para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima 
de 
a) 6,2 
b) 15,6 
c) 70,0 
d) 622,2 
e) 1120,0 
 
55. As palhas de aço para uso doméstico, utilizadas na 
limpeza de panelas, por exemplo, quando em contato 
com a água e gás oxigênio do ar, após um período de 
tempo, formam a ferrugem e, por conta disso, devem ser 
descartadas. A ferrugem é um processo em que o ferro 
metálico, principal componente da palha de aço, é 
oxidado, vindo a formar um composto insolúvel e inerte 
que é o óxido de ferro (III) monohidratado, Fe2O3 . H2O, 
o qual possui a coloração castanho-avermelhada. 
Baseado no texto acima, o descarte das palhas de aço 
a) deve ser em lixo comum e o destino final deve ser o 
aterro sanitário, pois o produto da degradação da palha 
de aço não causa grandes impactos à natureza. 
b) deve ser em recipientes especiais por se tratar de umcomposto redutor. 
c) deve ser em incineradores por se tratar de um 
composto oxidante. 
d) deve ser em lixeira para resíduo orgânico, pois a palha 
de aço é um composto biodegradável. 
e) deve ser em lixeiras seletivas para metais, pois a palha 
de aço usada é um material reciclável. 
 
 
56. “O vinagre é uma solução diluída de ácido acético, 
elaborada de dois processos consecutivos: a 
fermentação alcoólica, representada pela conversão de 
açúcar em etanol por leveduras, e a fermentação acética, 
que corresponde à transformação do álcool em ácido 
acético por determinadas bactérias. [...]. O ácido acético 
é um ácido orgânico que pertence ao grupo dos ácidos 
carboxílicos e apresenta alta gama de utilizações. Uma 
de suas principais ações é como agente antimicrobiano. 
Em uma análise bacteriológica in vitro verificou-se que o 
ácido acético a 2,0 e 5,0% é eficaz sobre Pseudomonas 
aeruginosa e Escherichia coli. Posteriormente, estudos in 
vivo também demonstraram a atividade antibacteriana 
desse ácido. Diante disso, o vinagre pode ser utilizado 
como agente antimicrobiano devido a sua concentração 
de ácido acético.” 
Considerando que a obtenção do vinagre é feita por 
fermentação, o que deve ocorrer no meio de reação para 
que a indústria obtenha maior quantidade de vinagre 
a) redução da temperatura. 
b) aumento da concentração de glicose. 
c) elevação no nível de oxigênio. 
d) adição de álcalis. 
e) inclusão de bactérias aeróbicas. 
 
57. A variação de entalpia de hidratação para um íon 
metálico Mn+(g) é definida como a variação de entalpia 
para o processo em que o íon gasoso, associando-se a 
um número x de moléculas de água líquida, origina uma 
solução aquosa desse íon, como representado na 
equação: 
 
Mn+(g) + x H2O(ℓ) → [M(H2O)x]n+(aq) 
 
Considerando-se a natureza e as características das 
interações intermoleculares que se formam na solução, a 
alternativa em que os íons K+(g), Mg2+(g) e Cs+(g) estão 
ordenados segundo os valores crescentes dos módulos 
de suas entalpias de hidratação é 
a) Mg2+(g) < K+ (g) < Cs+ (g) 
b) Mg2+(g) < Cs+ (g) < K+ (g) 
c) K+ (g) < Cs+ (g) < Mg2+(g) 
d) Cs+ (g) < K+ (g) < Mg2+(g) 
e) K+ (g) = Cs+ (g) < Mg2+(g) 
 
58. Considere as figuras pelas quais são representados 
diferentes sistemas contendo determinadas substâncias 
químicas. Nas figuras, cada círculo representa um 
átomo, e círculos de tamanhos diferentes representam 
elementos químicos diferentes. 
 
A respeito dessas representações, os sistemas 
a) 3, 4 e 5 representam misturas. 
b) 1, 2 e 5 representam substâncias puras. 
c) 2 e 5 representam, respectivamente, uma substância 
molecular e uma mistura de gases nobres. 
d) 6 e 4 representam, respectivamente, uma substância 
molecular gasosa e uma substância simples. 
e) 1 e 5 representam substâncias simples puras. 
 
59. Ao realizarem ligações entre si, os núcleos dos 
átomos ficam dispostos em formas características, que 
acabam por refletir nas propriedades físico-químicas das 
substâncias formadas. Por isso, é necessário estudar a 
geometria das moléculas e as suas ligações. Analisando 
a molécula do dióxido de enxofre (SO2), é possível 
afirmar que, das substâncias abaixo, aquela cuja 
molécula possui ligações interatômicas e arranjo espacial 
muito semelhante à do SO2 é o(a): 
a) Água (H2O) 
b) Dióxido de carbono (CO2) 
c) Ozônio (O3) 
d) Dióxido de silício (SiO2) 
e) Água pesada (D2O) 
 
 
60. Andre Geim e Konstantin Novoselov receberam o 
prêmio Nobel de Física de 2010 por experimentos 
inovadores com grafeno, um novo material mais forte que 
o diamante, condutor de calor e, misturado com plástico, 
superflexível. Como material, o grafeno é completamente 
novo – não só o mais fino já obtido, como também o mais 
resistente. Como condutor de eletricidade, é tão bom 
quanto cobre. Como condutor de calor, é melhor do que 
qualquer outro material. É quase completamente 
transparente, mas ao mesmo tempo tão denso, que nem 
mesmo hélio, o menor dos gases nobres, pode passar 
por ele. O grafeno é a nova “menina dos olhos” de 
cientistas, engenheiros e empresários. 
 
A cerca das substâncias grafita (Cn), diamante (Cn), 
fulereno (C60) e grafeno (Cn), observa-se que 
a) são formas alotrópicas do carbono com arranjos 
iônicos diferenciados. 
b) a grafita e grafeno são sólidos metálicos condutores 
de eletricidade. 
c) grafita, diamante e grafeno são substâncias simples 
reticulares. 
d) o fulereno e o grafeno são substâncias simples 
moleculares. 
e) são espécies isotópicas do carbono com arranjos 
cristalinos diferentes. 
 
61. A mudança do estado sólido para o estado líquido e 
desse para o estado sólido é denominada processo de 
fusão ou de congelamento, dependendo do sentido em 
que acontecem as mudanças. Nesses processos, ocorre 
consumo ou perda de energia. O gráfico representa 
esses fenômenos, obtidos a partir de experimentos com 
água pura. 
 
A análise do gráfico, associado a alguns eventos, permite 
observar que 
a) o ponto de fusão da água aumenta com o crescimento 
da pressão. 
b) a água gelada no interior de uma garrafa fechada 
chega a se solidificar quando a garrafa é aberta, porque 
a pressão no interior diminui até a representada em um 
ponto situado na região correspondente ao estado sólido. 
c) impurezas solúveis presentes na água, à pressão 
atmosférica, não causam modificações no ponto de fusão 
e de congelamento da água. 
d) o consumo e a perda de quantidade de energia 
durante o processo de mudança de estado físico da água 
de sólido para líquido e deste para sólido possuem 
valores numéricos relativos iguais. 
e) os patinadores deslizam com facilidade sobre o gelo 
porque, após exercer pressão sobre este, transforma-o 
em líquido, estado físico em que permanece. 
 
62. A hemoglobina é uma proteína de elevada massa 
molar, responsável pelo transporte de oxigênio na 
corrente sanguínea. Esse transporte pode ser 
representado pela equação química abaixo, em que HB 
corresponde à hemoglobina. 
HB + 4O2 → HB(O2)4 
Em um experimento, constatou-se que 1 g de 
hemoglobina é capaz de transportar 2,24 x 10–4L de 
oxigênio molecular com comportamento ideal, nas 
CNTP. A massa molar, em g/mol, da hemoglobina 
utilizada no experimento é 
a) 1 x 105 
b) 2 x 105 
c) 3 x 105 
d) 4 x 105 
e) 5 x 105 
 
 
63.ENEM 2018- Usando um densímetro cuja menor 
divisão da escala, isto é, a diferença entre duas 
marcações consecutivas, é de 5,0 x 10–2 g.cm–3, um 
estudante realizou um teste de densidade: colocou este 
instrumento na água pura e observou que ele atingiu o 
repouso na posição mostrada. 
 
Em dois outros recipientes A e B contendo 2 litros de 
água pura, em cada um, ele adicionou 100 g e 200 g de 
NaCl, respectivamente. Quando o cloreto de sódio é 
adicionado à água pura ocorre sua dissociação formando 
os íons Na+ e Cl–. Considere que esses íons ocupam os 
espaços intermoleculares na solução. Nestes 
recipientes, a posição de equilíbrio do densímetro está 
representada em: 
 
 
64.ENEM 2016- Primeiro, em relação àquilo a que 
chamamos água, quando congela, parece-nos estar a 
olhar para algo que se tornou pedra ou terra, mas quando 
derrete e se dispersa, esta torna-se bafo e ar; o ar, 
quando é queimado, torna-se fogo; e, inversamente, o 
fogo, quando se contrai e se extingue, regressa a forma 
do ar; o ar, novamente concentrado e contraído, torna-se 
nuvem e nevoeiro, mas, a partir destes estados, se for 
ainda mais comprimido, torna-se água corrente, e de 
água torna-se novamente terra e pedras; e deste modo, 
como nos parece, dão geração uns aos outros de forma 
cíclica. 
PLATÃO. Timeu-Crítias. Coimbra: CECH, 2011. 
Do ponto de vista da ciência moderna, os “quatro 
elementos” descritos por Platão correspondem, na 
verdade, às fases sólida, líquida, gasosa e plasma da 
matéria. As transições entre elas são hojeentendidas 
como consequências macroscópicas de transformações 
sofridas pela matéria em escala microscópica. 
Excetuando-se a fase de plasma, essas transformações 
sofridas pela matéria, em nível microscópico, estão 
associadas a uma 
a) troca de átomos entre as diferentes moléculas do 
material. 
b) transmutação nuclear dos elementos químicos do 
material. 
c) redistribuição de prótons entre os diferentes átomos 
do material. 
d) mudança na estrutura espacial formada pelos 
diferentes constituintes do material. 
e) alteração nas proporções dos diferentes isótopos de 
cada elemento presente no material. 
 
65. A galvanização é o processo de aplicação de uma 
camada protetora de zinco ou ligas de zinco a uma 
superfície de aço ou ferro de modo a evitar a corrosão 
destes. O zinco, por sua vez, pode ser obtido através do 
minério denominado esfalerita, ZnS, cuja pureza é de 
80%. Considere que a conversão do minério em zinco é 
de aproximadamente 70% por meio da sequência de 
reações químicas não balanceadas abaixo: 
 
Etapa I: ZnS + O2 → ZnO + SO2 
 
Etapa II: ZnO + CO → Zn + CO2 
 
Dados: Zn = 65 g⋅mol-1; S = 32 g⋅mol-1; O = 16 g⋅mol-1 
e C = 12 g⋅mol-1 
 
O valor aproximado de zinco metálico, em quilogramas, 
que será produzido a partir de 600 kg de esfalerita é 
 
a) 200 kg 
b) 225 kg 
c) 250 kg 
d) 300 kg 
e) 325 kg 
 
 
 
66. Uma amostra sólida, sem cavidades ou poros, 
poderia ser constituída por um dos seguintes materiais 
metálicos: alumínio, bronze, chumbo, ferro ou titânio. 
Para identificá‐la, utilizou‐se uma balança, um recipiente 
de volume constante e água. Efetuaram‐se as seguintes 
operações: 
1) pesou‐se a amostra; 
2) pesou‐se o recipiente completamente cheio de água; 
3) colocou‐se a amostra no recipiente vazio, 
completando seu volume com água e determinou‐se a 
massa desse conjunto. 
Os resultados obtidos foram os seguintes: 
 
Densidades (g/cm3): água = 1,0; alumínio = 2,7; 
bronze = 8,8; chumbo = 11,3; ferro = 7,9; titânio = 4,5. 
Dadas as densidades da água e dos metais, a amostra 
desconhecida é constituída de 
a) alumínio. 
b) bronze. 
c) chumbo. 
d) ferro. 
e) titânio. 
 
67. Um dirigível experimental usa hélio como fluido 
ascensional e octano (C8H18) como combustível em seu 
motor, para propulsão. Suponha que, no motor, ocorra a 
combustão completa do octano: 
 
Para compensar a perda de massa do dirigível à medida 
que o combustível é queimado, parte da água contida 
nos gases de exaustão do motor é condensada e 
armazenada como lastro. O restante do vapor de água e 
o gás carbônico são liberados para a atmosfera. Qual é 
a porcentagem aproximada da massa de vapor de água 
formado que deve ser retida para que a massa de 
combustível queimado seja compensada? 
Massa molar (g/mol): 
H2O ...... 18; O2............. 32; CO2 ....... 44; C8H18 ...... 114 
a) 11% 
b) 16% 
c) 39% 
d) 50% 
e) 70% 
 
68. Observe no diagrama as etapas de variação da 
temperatura e de mudanças de estado físico de uma 
esfera sólida, em função do calor por ela recebido. 
Admita que a esfera é constituída por um metal puro. 
 
Durante a etapa D, ocorre a seguinte mudança de estado 
físico 
a) fusão 
b) sublimação 
c) condensação 
d) vaporização 
e) liquefação 
 
69. O cinamaldeído é um dos principais compostos que 
dão o sabor e o aroma da canela. Quando exposto ao ar, 
oxida conforme a equação balanceada: 
 
Massas molares (g/mol): Cinamaldeído = 132; O2 = 32 
Considere que não houve perda de cinamaldeído ou 
do produto de oxidação por evaporação. 
Uma amostra de 19,80 g desse composto puro foi 
exposta ao ar por 74 dias e depois pesada novamente, 
sendo que a massa final aumentou em 1,20 g. A 
porcentagem desse composto que foi oxidada no período 
foi de 
a) 10% 
b) 25% 
c) 50% 
d) 75% 
e) 90% 
 
 
70. O fluxograma de obtenção do soro de leite a partir da 
produção de queijo coalho, utilizando leite de búfula in 
natura, é mostrado a seguir: 
 
Utilizando-se de um processo que segue o fluxograma 
acima mostrado, tem-se que a 
a) adição de cloreto de cálcio é necessária em função da 
inexistência de íons Ca++ na matéria prima. 
b) agitação da coalhada é um procedimento que quebra 
as cadeias polipeptídicas e libera o soro do leite. 
c) desnaturação da mistura natural proteica ocorre 
depois do corte da coalhada e da mexedura. 
d) destilação das impurezas voláteis é uma operação 
necessária após o início do tratamento do leite cru. 
e) filtração e a decantação são dois métodos muito 
importantes para a apresentação física do principal 
produto. 
 
71. A capacidade poluidora de um hidrocarboneto usado 
como combustível é determinada pela razão entre a 
energia liberada e a quantidade de CO2 formada em sua 
combustão completa. Quanto maior a razão, menor a 
capacidade poluidora. A tabela abaixo apresenta a 
entalpia-padrão de combustão de quatro 
hidrocarbonetos. 
 
A partir da tabela, o hidrocarboneto com a menor 
capacidade poluidora é 
 
a) octano b) hexano c) benzeno d) pentano 
72. Disruptores endócrinos são agentes e substâncias 
químicas que promovem alterações no sistema 
endócrino humano e nos hormônios. A maioria dessas 
substâncias persistente no meio ambiente e acumulam-
se principalmente, no solo e nos sedimentos de rios. 
Além disso, são facilmente transportadas a longas 
distâncias pela atmosfera. Acumulam-se ao longo da 
cadeia trófica, representando um sério risco à saúde 
daqueles que se encontram no topo da cadeia alimentar, 
ou seja, os seres humanos. Abaixo é mostrado alguns 
disruptores endócrinos. 
 
 Tamoxifeno Dieldrin 
 
 Benzopireno Bisfenol A 
Dentre os disruptores endócrinos um que apresenta um 
grupo funcional básico e outro um grupo funcional ácido 
são, respectivamente, 
a) Tamoxifeno e Benzopireno 
b) Dieldrin e Bisfenol A 
c) Benzopireno e Tamoxifeno 
d) Bisfenol A e Dieldrin 
e) Tamoxifeno e Bisfenol A 
 
73. A exposição ao benzopireno é associada ao aumento 
de casos de câncer. Observe a fórmula estrutural dessa 
substância: 
 
Com base na fórmula, a razão entre o número de átomos 
de carbono e o de hidrogênio, presentes no benzopireno, 
corresponde a 
a) 3/7 
b) 6/5 
c) 7/6 
d) 5/3 
e) 3/5 
 
 
74. Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás 
cloro podem reagir com hidrogênio gasoso, formando, 
respectivamente, os haletos de hidrogênio HF e HCℓ, 
gasosos. Pode-se estimar a variação de entalpia (∆H) de 
cada uma dessas reações, utilizando-se dados de 
energia de ligação. A tabela apresenta os valores de 
energia de ligação dos reagentes e produtos dessas 
reações a 25 oC e 1 atm. 
 
Com base nesses dados, um estudante calculou a 
variação de entalpia (∆H) de cada uma das reações e 
concluiu, que, nas condições empregadas, 
a) a formação de HF(g) é a reação que libera mais 
energia. 
b) ambas as reações são endotérmicas. 
c) apenas a formação de HCℓ(g) é endotérmica. 
d) ambas as reações têm o mesmo valor de ∆H. 
e) apenas a formação de HCℓ(g) é exotérmica. 
 
75. A cromatografia é uma técnica de separação de 
substâncias orgânicas a partir da polaridade das suas 
moléculas. Admita que um corante natural foi analisado 
por essa técnica e que sua composição apresenta as 
seguintes substâncias: 
 
 
 
 
Após a separação cromatográfica, as moléculas do 
corante se distribuíram em duas fases: na primeira, 
identificaram-se as moléculas com grupamentos polares; 
na segunda, a molécula apolar. 
A substância presente na segunda fase é indicada por 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
 
76. Jogadores de futebol e alpinistas necessitam de um 
período de aclimatação, a fim de se minimizarem os 
efeitos das grandes altitudes. Nesse tipo de situação, o 
ar é rarefeito e a baixa quantidade de oxigênio acarreta 
algunsdesconfortos físicos, tais como dores de cabeça, 
fadiga, náuseas e, em casos mais graves, o indivíduo 
pode entrar no estado de coma, o que pode levá-lo ao 
óbito. A hemoglobina é a responsável pelo transporte de 
oxigênio inalado para as células de nosso organismo na 
forma de oxiemoglobina. Esse processo é representado 
pela equação não balanceada: 
Hemoglobina (aq) + O2 (g) → Oxiemoglobina (aq) 
Durante o período de aclimatação, o organismo aumenta 
a taxa de produção de hemoglobina, restabelecendo os 
níveis de oxigenação nas células. Os estudos da cinética 
dessa reação demonstram que, quando triplicamos a 
concentração de hemoglobina, a velocidade da 
conversão em oxiemoglobina triplica e, quando 
duplicamos a concentração de oxigênio, essa velocidade 
duplica. A lei de velocidade para o processo de 
conversão de hemoglobina em oxiemoglobina é 
a) v = k. [Hemoglobina(aq)] . [O2(g)]4 
b) v = k. [Hemoglobina(aq)]2 . [O2 (g)]3 
c) v = k. [Hemoglobina(aq)] . [O2(g)] 
d) v = k. [Hemoglobina(aq)]2 . [O2(g)]2 
e) v = k. [Hemoglobina(aq)] . [O2(g)]2 
 
77. É possível prever o quão fácil uma substância pode 
sofrer evaporação quando se sabe de sua composição 
molecular e de suas interações. Considerando isso, 
dentre as substâncias abaixo, a que possui menor 
pressão de vapor é o(a): 
a) Propanol 
b) Propanona 
c) Propanal 
d) Ácido propílico 
e) Propano 
 
 
78. Nitratos (NO3-) e nitritos (NO2-) são utilizados como 
conservantes em produtos cárneos curados (como os 
embutidos, por exemplo), com a finalidade de inibir o 
crescimento do Clostridium botulinum (produtor da toxina 
que causa botulismo). Apesar de sua importância, a 
utilização destes íons tem sido questionada devido ao 
risco que essas substâncias podem trazer à saúde 
humana. Os nitratos, no interior do nosso organismo ou 
quando expostos a altas temperaturas (processo 
decocção), podem ser convertidos em nitritos, e é nesse 
ponto que surge a grande preocupação, pois estes 
podem dar origem a nitrosaminas, as quais apresentam 
atividade carcinogênica. 
Acerca dos íons citados no texto, o número de oxidação 
do nitrogênio em cada um deles é, respectivamente. 
a) -1 e -2 
b) -1 e +3 
c) +3 e +3 
d) +5 e +3 
e) +5 e -5 
 
79. Um resíduo industrial é constituído por uma mistura 
de carbonato de cálcio (CaCO3) e sulfato de cálcio 
(CaSO4). O carbonato de cálcio sofre decomposição 
térmica se aquecido entre 825 e 900 ºC, já o sulfato de 
cálcio é termicamente estável. A termólise do CaCO3 
resulta em óxido de cálcio e gás carbônico. 
 
 
 
Uma amostra de 10,00 g desse resíduo foi aquecida a 
900 ºC até não se observar mais alteração em sua 
massa. Após o resfriamento da amostra, o sólido 
resultante apresentava 6,70 g. O teor de carbonato de 
cálcio na amostra é 
a) 33%. 
b) 50%. 
c) 67%. 
d) 75%. 
e) 80% 
 
80. No preparo de pães e bolos, é comum o emprego de 
fermentos químicos, que agem liberando gás carbônico, 
responsável pelo crescimento da massa. Um dos 
principais compostos desses fermentos é o bicarbonato 
de sódio, que se decompõe sob a ação do calor, de 
acordo com a seguinte equação química: 
 
2 NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g) 
 
Considere o preparo de dois bolos com as mesmas 
quantidades de ingredientes e sob as mesmas 
condições, diferindo apenas na temperatura do forno: um 
foi cozido a 160 ºC e o outro a 220 ºC. Em ambos, todo 
o fermento foi consumido. O gráfico que relaciona a 
massa de CO2 formada em função do tempo de 
cozimento, em cada uma dessas temperaturas de 
preparo, está apresentado em: 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
 
81. Os catalisadores são substâncias utilizadas com o 
intuito de acelerar a velocidade das reações químicas. 
De uma forma geral, esses compostos não são 
consumidos durante as reações. Assim, o efeito que 
causam para acelerar a velocidade das reações é 
a) aumentar a energia de ativação. 
b) não formar o complexo ativado. 
c) gerar instabilidade dos produtos. 
d) reduzir a energia de ativação. 
e) alterar os produtos obtidos na reação. 
 
 
82. Considere a reação de combustão completa do 
metano não balanceada: 
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) 
Se admitirmos que a velocidade média constante de 
consumo de metano é de 0,25 mol/min, a massa de gás 
carbônico, em gramas, produzida em 1 hora será de 
a) 111 
b) 1320 
c) 540 
d) 132 
e) 660 
 
83. Conhecer os fundamentos teóricos da cinética 
química é de grande importância, principalmente para as 
indústrias químicas. Afinal, acelerando-se as reações, 
reduz-se o tempo gasto com a produção, tornando os 
processos químicos mais econômicos e os produtos 
finais mais competitivos no mercado. Com relação à 
cinética das reações, considere o mecanismo abaixo da 
reação de decomposição do peróxido de hidrogênio em 
presença de íons iodeto. 
Etapa 1: H2O2(aq)+ I–(aq) H2O(l) + IO–(aq) (lenta) 
Etapa 2: H2O2(aq) + IO–(aq) H2O(l) + O2(g) + I–(aq) (rápida) 
No mecanismo reacional acima, observa-se que 
a) o íon IO–(aq) é o intermediário da reação. 
b) o íon I–(aq) atua aumentando a energia de ativação. 
c) a água é o complexo ativado da reação. 
d) a lei de velocidade do processo é v = k [H2O2]2. 
e) a segunda etapa é a determinante da velocidade. 
 
84. Em virtude de propriedades como excelente 
biocompatibilidade, alta resistência à corrosão e baixo 
peso específico, o titânio tem se tornado um material de 
grande interesse para a odontologia, sendo largamente 
utilizado nos implantes e nas cirurgias ortognáticas. 
Recentemente, o titânio vem sendo considerado uma 
alternativa viável para a confecção de estruturas 
metálicas em próteses parciais removíveis, tanto na sua 
forma pura; tanto quanto sob a forma de ligas (Ti-6Al-4V; 
Ti-6Al-7Nb). O metal titânio pode ser obtido por meio das 
equações químicas a seguir esquematizadas. 
 
 
 
 
Partindo-se de 7,99 g de TiO2 e admitindo que o processo 
(1) tem um rendimento de 80% e que o processo (2) 
possui um rendimento de 90%, a massa produzida de 
titânio é, aproximadamente, 
(Dado: Massa atômica Ti=48,0g/mol; O=16,0g/mol; Cl=35,5g/mol). 
a) 18,97g 
b) 15,17g 
c) 3,45g 
d) 3,83g 
e) 4,25g 
 
85.ENEM PPL 2018- O monóxido de carbono (CO) é um 
gás extremamente tóxico. Ele interfere no processo 
respiratório dos vertebrados, pois se o CO estiver 
presente no ar, haverá sangue uma “competição” entre o 
CO e o O2. Infelizmente, grande parte da população 
convive diariamente com a presença desse gás, uma vez 
que ele é produzido em grandes quantidades 
a) nas queimadas em matas e florestas 
b) na decomposição da matéria orgânica nos “lixões” 
urbanos 
c) no abdômen de animais ruminantes criados em 
sistemas de confinamento 
d) no processo de combustão incompleta de 
combustíveis fósseis 
e) nas chaminés das indústrias que utilizam madeira de 
reflorestamento como combustíveis 
 
86. A reação química abaixo foi estudada, e os 
resultados experimentais obtidos estão descritos na 
tabela abaixo. 
aA + bB xX 
 
A partir dos dados acima, o valor da constante de 
velocidade da reação é 
a) 5,0 x 10–2 
b) 7,5 x 10–2 
c) 2,5 x 10–2 
d) 1,0 x 10–2 
e) 0,5 x 10–2 
→
→
→
 
 
87.ENEM PPL 2018- A radiação na região do 
infravermelho interage com a oscilação do campo elétrico 
gerada pelo movimento vibracional de átomos de uma 
ligação química. Quando mais fortes forem as ligações e 
mais leves os átomos envolvidos, maior será a energia e, 
portanto, maior a frequência da radiação no 
infravermelho associada à vibração da ligação química. 
A estrutura química da molécula 2-amino-6cianopiridina 
é mostrada. 
 
A ligação química dessa molécula, envolvendo átomos 
diferentes do hidrogênio, que absorve a radiação no 
infravermelho com maior frequência é 
 
 
88.ENEM PPL 2018- Várias características e 
propriedades de moléculas orgânicas podem ser 
inferidasanalisando sua fórmula estrutural. Na natureza, 
alguns compostos apresentam a mesma fórmula 
molecular e diferentes fórmulas estruturais. São os 
chamados isômeros, como analisado nas estruturas. 
 
Entre as moléculas apresentadas, observa-se a 
ocorrência de isomeria 
a) ótica 
b) de função 
c) de cadeia 
d) geométrica 
e) de compensação 
 
89. A hidrazina (N2H4) é usada como combustível para 
foguetes e pode ser obtida a partir da reação entre 
cloramina e amônia, apresentada abaixo. 
 
NH2Cl + NH3 → N2H4 + HCl 
A massa de hidrazina que pode ser obtida pela reação 
de 10,0 g de cloramina com 10,0 g de amônia são 
a) 5,00 g. 
b) 6,21 g. 
c) 10,00 g. 
d) 20,00 g. 
e) 32,08 g. 
 
90. O estômago usa HCl para digerir os alimentos. O 
excesso do ácido no estômago, porém, causa problemas 
de saúde e, em muitos casos, esse excesso é 
neutralizado com pastilhas de antiácido que contêm uma 
base, como hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) e o 
carbonato de cálcio (CaCO3), conforme reações não 
balanceadas: 
Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O 
 
CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 
Uma pessoa faz a ingestão de uma pastilha de antiácido 
contendo 400 mg de CaCO3 e 200 mg de Mg(OH)2. 
Considerando que o estômago produziu 600 mg de HCl, 
após o consumo total da pastilha de antiácido sobrou um 
excesso do ácido, aproximadamente, igual a 
M[Mg(OH)2=58g.mol
-1;CaCO3=100g.mol
-1; HCl=36,5g.mol-1] 
a) 0 mg. 
b) 30 mg. 
c) 60 mg. 
d) 100 mg. 
e) 300 mg 
 
91.ENEM PPL 2018- O ácido acetilsalicílico é um 
analgésico que pode ser obtido pela reação de 
esterificação do ácido salicílico. Quando armazenado em 
condições de elevadas temperaturas e umidade, ocorrem 
mudanças físicas e químicas em sua estrutura, gerando 
um odor característico. A figura representa a fórmula 
estrutural do ácido acetilsalicílico. 
 
Esse odor é provocado pela liberação de 
a) etanol 
b) etanal 
c) ácido etanoico 
d) etanoato de etila 
e) benzoato de etila 
 
 
92. Hidrocarbonetos contendo apenas uma ligação dupla 
entre átomos de carbono são classificados como alcenos 
e podem apresentar isomeria e diferentes propriedades 
físicas. A seguir, são fornecidas as estruturas de algumas 
dessas moléculas. 
C C
CH3 CH2CH3
H H
(A)
 
 
C C
H H
CH3CH2 CH3
(B)
 
 
C C
CH3 H
H CH2CH3
(C)
 
 
 
A análise das estruturas químicas apresentadas indica 
que 
a) A, B e C apresentam carbono com hidridização sp. 
b) B tem maior calor de combustão do que C. 
c) A e C representa a mesma molécula. 
d) A e B são isômeros constitucionais. 
e) B é a imagem especular de C. 
 
93. Uma forma de reduzir a poluição atmosférica 
provocada pelo gás dióxido de enxofre (SO2= 64g.mol-1), 
produzido em certas atividades industriais, é realizar a 
lavagem dos gases de exaustão com uma suspensão 
aquosa de cal hidratada [Ca(OH)2= 74g.mol-1]. Com isso, 
ocorre uma reação química em que se formam sulfito de 
cálcio (CaSO3=120g.mol-1) sólido e água (H2O) líquida, 
evitando a emissão do poluente para o ar. Considerando 
que o volume molar de gás nas Condições Ambiente de 
Temperatura e Pressão (CATP) é igual a 25 L/mol, para 
cada 1,2 kg de sulfito de cálcio formado, o volume de 
dióxido de enxofre, medido nessas condições, que deixa 
de ser emitido para a atmosfera é de 
a) 250 L. 
b) 125 L. 
c) 12,5 L. 
d) 25 L. 
e) 1250 L. 
 
94. As substâncias podem ser classificadas quanto à sua 
condutividade elétrica. Observe a tabela abaixo 
 
As possíveis substâncias para A, B e C são, 
respectivamente 
a) Álcool etílico, naftalina e ouro. 
b) Brometo de potássio, glicose e ferro. 
c) Glicose, naftalina e óxido de alumínio. 
d) Cobre, cloro e platina. 
e) ureia, cloreto de sódio e amônia. 
 
95. Um composto iônico foi dissolvido em água, 
originando uma solução aquosa. Observe a 
representação dessa solução. 
 
Sabendo que cada esfera representa um íon, qual par de 
átomos formaria o composto iônico em questão? 
a) Na e O b) Ca e F c) Al e O d) K e Br e) Na e Cl 
 
96. As moléculas cis-1,2-dicloroeteno e trans-1,2-
dicloroeteno são isômeros espaciais. Acerca de tais 
moléculas conclui-se que 
a) a molécula cis é apolar e a molécula trans é polar. 
b) a molécula cis possui maior temperatura de ebulição. 
c) a molécula cis possui momento dipolar resultante igual 
a zero. 
d) as duas moléculas possuem apenas ligações 
covalentes polares. 
e) as duas moléculas apresentam a mesmas 
propriedades físico-químicas. 
 
97. As substâncias que conferem sabor a alimentos e 
medicamentos são chamadas de flavorizantes, como o 
flavorizante de framboesa, utilizado em medicamentos 
de uso infantil para mascarar o sabor amargo de algumas 
formulações. 
 
Para a síntese da substância que confere sabor de 
framboesa, são utilizados os reagentes 
a) ácido butanoico e metanol. 
b) ácido isobutanoico e metanol. 
c) ácido metanoico e sec-butanol. 
d) ácido metanoico e n-butanol. 
e) ácido metanoico e isobutanol. 
 
 
98. Um pesquisador precisava identificar dois gases que 
estavam armazenados em recipientes separados, os 
quais ele denominou como A e B. Para o gás A, ele 
identificou as seguintes condições: massa do gás: 15,0g; 
pressão: 1atm; volume 0,0112m3; temperatura 273K. 
Com relação ao outro gás, ele observou que 132,0g do 
gás B ocupavam volume igual ao de 90g do gás A, nas 
mesmas condições de temperatura e pressão. (Dados 
massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; 
constante dos gases: R = 0,082𝑎𝑡𝑚.𝐿.𝑚𝑜𝑙-1.𝐾-1). 
Considerando que os gases são ideais a partir das 
massas molares, os gases A e B podem ser, 
respectivamente 
a) NO e NO2. 
b) NO2 e CO2. 
c) C2H6 e CO2. 
d) C2H6 e NO2. 
e) C2H2 e O2. 
 
99.ENEM PPL- A ciência propõe formas de explicar a 
natureza e seus fenômenos que, muitas vezes, 
confrontam o conhecimento popular ou o senso comum. 
Um bom exemplo desse descompasso é a explicação 
microscópica da flutuação do gelo na água. Do ponto de 
vista atômico, podem-se representar os três estados 
físicos dessa substância como nas figuras a seguir, nas 
quais as bolas representam as moléculas de água. 
 
Considerando-se as representações das moléculas de 
água nos três estados físicos e seu comportamento 
anômalo, é correto afirmar que: 
a) sólidos afundam na água. 
b) a interação entre as moléculas está restrita ao estado 
sólido. 
c) a figura A é a que melhor representa o gelo, ou seja, 
água no estado sólido. 
d) a figura B é a que melhor representa a água no estado 
líquido. 
e) aumenta a distância entre as moléculas da substância 
à medida que a temperatura aumenta. 
 
100. O ciclo do combustível nuclear é o conjunto de 
etapas do processo industrial que transforma o minério 
de urânio, desde a forma encontrada em estado natural 
até sua utilização como combustível dentro de uma usina 
nuclear. Esse processo envolve a etapa de hidrólise do 
hexafluoreto de urânio, de acordo com 
 
UF6(g) + 2H2O(g) →UO2F2(s) + 4HF(g) ΔHor= -663 kJ⋅mol–1 
 
Considere os dados de entalpia padrão de formação: 
 
 
 
O valor da entalpia padrão de formação do UO2F2(s) em 
kJ·mol–1 é 
a) –2 217. 
b) –1 975. 
c) –1 326. 
d) +1 975. 
e) +2 217. 
 
101. O Lexotan® é um ansiolítico que tem como princípio 
ativo o bromazepam. Esse medicamento é indicado para 
o tratamento de distúrbios emocionais: estados de 
tensão e ansiedade, humor depressivo-ansioso, tensão 
nervosa, agitação e insônia. 
 
Na estrutura do bromazepam, o grupo I e a função 
orgânica II correspondem, respectivamente, a 
a) carbonila e amida. 
b) cetona e amida. 
c) carbonila e amina. 
d) cetona e amina. 
e) amida e amina. 
 
 
 
102. A propanona é um solvente muito empregado na 
indústria química e é o principal componente do 
removedor de esmalte de unhas. A combustão completa 
de 1 mol desta substância libera 604 kJ de energia por 
mol de CO2 produzido. 
 
Na combustão completa de