2°Prova de Quimica Geral Prof Otávio

Prévia do material em texto

2°Prova de Química Geral – P2 
Nome______________________________________________________ Turma:____ 
1 
 
1) Marque verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas abaixo. 
(__) O sal Ag2SO4 apresenta elevada solubilidade em água. 
(__) A reação entre hidróxido de sódio e ácido clorídrico fornece o sal insolúvel NaCl. 
(__) Hidróxido de amônio é considerado uma monobase, volátil e forte. 
(__) Monóxido de carbono é um dos principais causadores da chuva ácida. 
(__) F2O é um óxido de caráter ácido. 
(__) KHCO3 é um sal de caráter ácido, portanto pode reagir com base. 
(__) Ácido hipocloroso é considerado um ácido fraco, porque possui fator β = 0. 
(__) O NOX do elemento da família 15 na espécie Ni3(PO4)2 é +5. 
(__) Hidróxido de bário possui duas reações de ionização. 
(__) Todos os sais que possuem o cátion nitrato são solúveis em água. 
 
2) Três líquidos puros apresentam as propriedades relacionadas na tabela: 
 
Líquido Teb (°C) Solubilidade em água (g/100 mL) 
A 36,2 0,036 
B 117,7 7,90 
C 34,6 7,50 
 
Utilizando essas propriedades, associe cada um dos líquidos às substâncias butan-1-
ol (1), pentano (2) e etoxietano (3). Justifique detalhadamente sua escolha. 
 
 
3) Desenhe cada uma das estruturas abaixo na folha de resposta e determine o número 
de oxidação de cada átomo de carbono do aminoácido triptofano, do carboidrato glicose 
e do ácido 2-metil-propanóico: 
 
 
4) Sobre os compostos abaixo, responda as questões que seguem: sulfeto de sódio, ácido 
nitroso, hidróxido de amônio, ácido sulfídrico e nitrato de potássio. 
a) Qual a natureza da ligação de cada composto acima? 
b) Quais sofrem ionização e quais sofrem dissociação? 
c) Para o hidrácido citado acima, represente cada equação de ionização em meio aquoso 
e identifique na equação resultante quem é o ácido e a base, assim como as espécies 
conjugadas. Utilize todas as teorias ácido-base possíveis. 
d) Dentre as substâncias citadas, determine a reação química balanceada entre o 
hidrácido com monóxido de sódio. 
 
5) Em condições ambientes, o nitrato de amônio é sólido, e o ácido nítrico, um gás. 
Ambos não conduzem corrente elétrica nessas condições, mas podem se tornar 
eletrólitos quando dissolvidos em água. Explique por que isso ocorre. Represente as 
equações químicas corretamente para justificar sua resposta. 
 
6) Determine se as moléculas abaixo são polares ou apolares: 
a) NH3 b) CO2 c) PCl3 d) CH4 e) HCN f) CCl4 g) HF h) H2O i) F2 j) HCl