Cálculos+e+ácidos+e+bases

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PÓS AULA
QUÍMICA ANALÍTICA
CÁLCULOS DE CONCENTRAÇÃO
CONVERSÃO DE UNIDADES DE MEDIDAS.
ÁCIDOS E BASES
FÓRMULAS QUE PODEM SER UTILIZADAS PARA A RESOLUÇÃO DOS 
PROBLEMAS.
[H+] = α. M
pH = log[H+]
Kw = [H
+] . [ OH-]
Ki = M.α
2
Ki = constante de ionização
M = molaridade
α = grau de ionização do ácido
Para calcular a concentração de H+
[H+] = α.M
VAMOS PRATICAR...
1. OS ALUNOS DA TURMA DE FARMÁCIA DA FACULDADE, RESOLVEM FAZER UM CHURRASCO PARA
COMEMORAR O INICIO DO SEMESTRE, E PARA ISSO VÃO COMPRAR 25 KG DE CARNE. ALÉM DA
CARNE, E 12 LITROS DE BEBIDAS. QUAL DAS ALTERNATIVAS A SEGUIR POSSUI OS VALORES DA
QUANTIDADE DE CARNE E DE BEBIDA, RESPECTIVAMENTE, NAS UNIDADES TONELADA (T) E
MILILITRO (ML)?
A) 0,025 T E 0,012 ML
B) 2500 T E 0,012 ML
C) 0,025 T E 12000 ML
D) 2500 T E 12000 ML
E) 0,025 T E 1,2 ML
VAMOS PRATICAR...
2. QUANTAS MOLÉCULAS DE ÁGUA (H2O) EXISTEM EM 5,3 MOL DESSA SUBSTÂNCIA A 27
OC E 1
ATM?
A) 31,8 1024 MOLÉCULAS
B) 3,18.1024 MOLÉCULAS
C) 31,8.1022 MOLÉCULAS
D) 3,18. 1022 MOLÉCULAS
E) 3,18 1023 MOLÉCULAS
VAMOS PRATICAR...
3. EM UMA CORRIDA DE RUA O PRIMEIRO COLOCADO BATEU UM RECORDE PERCORRENDO UMA
DISTÂNCIA DE 5500 METROS EM UM TEMPO DE 24 MINUTOS. QUAL ALTERNATIVA INDICA OS
VALORES DE DISTÂNCIA E TEMPO EM KM E HORA, RESPECTIVAMENTE?
A) 5,5 KM E 4 H
B) 55 KM E 0,4 H
C) 5,5 KM E 0,4 H
D) 0,5 KM E 4 H
E) 5,5 KM E 0,04 H
VAMOS PRATICAR...
4. CONVERTA:
a) 2 km em m
b) 1,5 m em mm
c) 5,8 km em cm
d) 0,4 m em mm
e) 27 mm em cm
f) 126 mm em m
g) 12 m em km
h) 3,5 dm³ em L
i) 3400000 mm³ em L
j) 28 cm³ em L
VAMOS PRATICAR...
5. UM INDIVIDUO PRECISA EMAGRECER CERCA DE 3 KG DURANTE UM MÊS E, PARA ISSO, SEU
NUTRICIONISTA PREPAROU UM CARDÁPIO MENSAL EM QUE ELE DEVERÁ INGERIR ALIMENTOS QUE
FORNEÇAM UMA QUANTIDADE DE ENERGIA DE, NO MÁXIMO, 2500 KJ. QUAL É O VALOR DA
ENERGIA LIMITE DIÁRIA EM KCAL? SABE-SE QUE 1KCAL EQUIVALE A 4,18KJ?
A) 859,08 KCAL
B) 589,08 KCAL
C) 598,08 KCAL
D) 958,08 KCAL
E) 895,08 KCAL
VAMOS PRATICAR...
6. AO DISSOLVER 100 G DE NAOH EM 400 ML DE ÁGUA, OBTIVERAM-SE 410 ML DE SOLUÇÃO.
QUAL A CONCENTRAÇÃO DESSA SOLUÇÃO?
7. DISSOLVE-SE 20 G DE SAL DE COZINHA EM ÁGUA. QUAL SERÁ O VOLUME DA SOLUÇÃO,
SABENDO-SE QUE A SUA CONCENTRAÇÃO É DE 0,05 G/L?
8. CALCULE A CONCENTRAÇÃO, EM G/L, DE UMA SOLUÇÃO AQUOSA DE NITRATO DE SÓDIO
QUE CONTÉM 30 G DE SAL EM 400 ML DE SOLUÇÃO.
9. (UFRGS-RS) UM ADITIVO PARA RADIADORES DE AUTOMÓVEIS É COMPOSTO DE UMA SOLUÇÃO 
AQUOSA DE ETILENOGLICOL. SABENDO QUE EM UM FRASCO DE 500 ML DESSA SOLUÇÃO 
EXISTEM CERCA DE 5 MOLS DE ETILENOGLICOL (C2H6O2), A CONCENTRAÇÃO COMUM DESSA 
SOLUÇÃO, EM G/L, É:
VAMOS PRATICAR...
10. Uma solução foi preparada adicionando 4 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a
concentração da solução em g/L.
11. QUAL A CONCENTRAÇÃO, EM G/L, DE UMA SOLUÇÃO RESULTANTE DA DISSOLUÇÃO DE 50G DE NACL PARA UM
VOLUME FINAL DE 200ML?
12. QUAL O VOLUME FINAL QUE DEVE TER UMA SOLUÇÃO PARA QUE TENHA CONCENTRAÇÃO IGUAL A 10G/L A PARTIR
DE 25G DE SOLUTO?
13. NOSSO SUCO GÁSTRICO É UMA SOLUÇÃO AQUOSA DE HCL, COM MASSA DE 0,365 G PARA CADA 1 LITRO. COM
BASE NESSA INFORMAÇÃO, DETERMINE A CONCENTRAÇÃO MOLAR (MOL/L ) DO ÁCIDO CLORÍDRICO NO SUCO
GÁSTRICO.
VAMOS PRATICAR...
14. Em um balão volumétrico de 400 mL, são colocados 18 g de KBr e água suficiente para atingir a marca do balão. Qual é a concentração
molar dessa solução? (Dados: massa molar de KBr = 119 g/mol).
15. QUAL A MOLARIDADE DE UMA SOLUÇÃO QUE CONTÉM 160 G DE ÁCIDO SULFÚRICO (H2SO4) EM 620 CM3 DE SOLUÇÃO?
16. QUAL A CONCENTRAÇÃO MOLAR DA GLICOSE (C6H12O6) NUMA SOLUÇÃO AQUOSA QUE CONTÉM 9 G DE SOLUTO EM 500 ML DE
SOLUÇÃO?
17. UMA COZINHEIRA BEM INFORMADA SABE QUE A ÁGUA CONTENDO SAL DE COZINHA DISSOLVIDO FERVE A UMA TEMPERATURA MAIS
ELEVADA QUE A ÁGUA PURA E QUE ISSO PODE SER VANTAJOSO EM CERTAS PREPARAÇÕES. ESSA COZINHEIRA COLOCA 117 G DE NACL
EM UMA PANELA GRANDE. SERÃO NECESSÁRIOS QUANTOS LITROS DE ÁGUA PARA A COZINHEIRA PREPARAR UMA SOLUÇÃO A 0,25
MOL/L DE NACL?
VAMOS PRATICAR...
18. UM TÉCNICO NECESSITA PREPARAR UMA SOLUÇÃO AQUOSA DE HIPOCLORITO DE SÓDIO (NACLO) A 0,5 M,
PARA O BRANQUEAMENTO DE UM TECIDO DE ALGODÃO. NO LABORATÓRIO FORAM ENCONTRADOS APENAS
10G DO SOLUTO, PORTANTO O VOLUME EM LITROS, DE SOLUÇÃO OBTIDA COM A MOLARIDADE DESEJADA É DE,
APROXIMADAMENTE? (DADOS: MASSA MOLAR: NACLO = 74,5 G/MOL).
19. QUAL É O VOLUME FINAL DE UMA SOLUÇÃO 0,05 MOL/LITRO DE SULFATO DE ALUMÍNIO AL2(SO4)3 QUE
CONTÉM 3,42 G DESTE SAL?
20. CALCULE A CONCENTRAÇÃO MOL/LITRO DE UMA SOLUÇÃO AQUOSA QUE CONTÉM 19,6 G DE ÁCIDO
SULFÚRICO POR LITRO DE SOLUÇÃO.
VAMOS PRATICAR...
21. QUAIS AS DIFERENÇAS ENTRE COMPOSTOS ÁCIDOS E BÁSICOS?
22. O QUE É UMA SUBSTÂNCIA ANFOTÉRICA?
23. DEFINA POTENCIAL HIDROGÊNIONICO.
24. A ANÁLISE DE UMA DETERMINADA AMOSTRA DE UM REFRIGERANTE, A 25°C, DETECTOU PH =
2. A CONCENTRAÇÃO DE ÍONS H+ NESSE REFRIGERANTE É:
a) 10 - 6
b) 10 - 12
c) 10 - 2
d) 10 2
e) 10 - 7
VAMOS PRATICAR...
25. A 25°C, O PH DE UMA SOLUÇÃO AQUOSA DE CERTO ELETRÓLITO É IGUAL A 14. QUAL A
CONCENTRAÇÃO EM MOL/L DE OH– DESSA SOLUÇÃO?
26. UM XAMPU TEM PH = 8. PODEMOS, ENTÃO, CONCLUIR QUE O XAMPU É:
a) BÁSICO E POSSUI [H+] = 1,0 X 10 – 8 MOL/L.
b) BÁSICO E POSSUI [H+] = 1,0 X 10 – 6 MOL/L.
c) ÁCIDO E POSSUI [OH–] = 1,0 X 10 – 8 MOL/L.
d) ÁCIDO E POSSUI [OH–] = 1,0 X 10 – 6 MOL/L.
e) NEUTRO E POSSUI [H+] = 1,0 X 10 – 7 MOL/L.
VAMOS PRATICAR...
27. A 25°C, O PH DE UMA SOLUÇÃO AQUOSA DE CERTO ELETRÓLITO É IGUAL A 14. QUAL A
CONCENTRAÇÃO EM MOL/L DE OH– DESSA SOLUÇÃO?
28. UM ALVEJANTE DE ROUPAS APRESENTA [OH-] APROXIMADAMENTE IGUAL A 1,0 10-4 M.
NESSAS CONDIÇÕES, QUAL SERÁ O SEU VALOR DE PH?
29. UMA SOLUÇÃO DE ÁCIDO CIANÍDRICO É PREPARADA E APRESENTA 0,008 M. DETERMINE O PH
DESSA SOLUÇÃO AQUOSA SABENDO QUE O ÁCIDO UTILIZADO ENCONTRA-SE 50% IONIZADO.
30. UM REFRIGERANTE É UMA SOLUÇÃO SATURADA DE CO2 E APRESENTA UMA CONCENTRAÇÃO
DE ÍONS OH – IGUAL A 10– 10 ÍONS - GRAMA POR LITRO A 25°C. QUAL O PH E O CARÁTER DA
SOLUÇÃO?
VAMOS PRATICAR...
31. AS CARACTERÍSTICAS ÁCIDAS E BÁSICAS DE SOLUÇÕES AQUOSAS SÃO IMPORTANTES PARA OUTRAS ÁREAS
ALÉM DA QUÍMICA, COMO, POR EXEMPLO, A SAÚDE PÚBLICA, A BIOLOGIA, A ECOLOGIA, E MATERIAIS. ESTAS
CARACTERÍSTICAS DAS SOLUÇÕES AQUOSAS SÃO QUANTIFICADAS PELO PH, CUJA ESCALA É DEFINIDA EM
TERMOS DA CONSTANTE DE IONIZAÇÃO DA ÁGUA (KW) A UMA DADA TEMPERATURA. POR EXEMPLO, A 25°C A
CONSTANTE DE IONIZAÇÃO DA ÁGUA É 10–14 E A 63°C É 10–13. SOBRE O PH DE SOLUÇÕES AQUOSAS A 63°C
JULGUE OS ITENS ABAIXO COMO VERDADEIRO OU FALSO:
a) ( ) PH + POH = 13.
b) ( ) ÁGUA PURA (NEUTRA) APRESENTA PH IGUAL A 6,5.
c) ( ) ÁGUA PURA (NEUTRA) APRESENTA PH IGUAL A 7,0.
d) ( ) UMA SOLUÇÃO COM PH IGUAL A 6,7 É ÁCIDA.
e) ( ) A CONCENTRAÇÃO DE ÍONS HIDROXILA NA ÁGUA PURA (NEUTRA) É IGUAL 10–7 MOL/L.