PU II - Exercícios - P1

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01 – (FUVEST) Considere duas latas do mesmo 
refrigerante, uma versão “diet” e outra versão 
comum. Ambas contêm o mesmo volume de 
líquido (300 mL) e têm a mesma massa 
quando vazias. A composição do refrigerante é 
a mesma em ambas, exceto por uma 
diferença: a versão comum, contém certa 
quantidade de açúcar, enquanto a versão 
“diet” não contém açúcar (apenas massa 
desprezível de um adoçante artificial). 
Pesando-se duas latas fechadas do 
refrigerante, foram obtidos os seguintes 
resultados: 
Por esses dados, pode-se concluir que a 
concentração, em g/L, de açúcar no 
refrigerante comum é de, aproximadamente: 
a) 0,020g/L. b) 0,050g/L. c) 1,1g/L. 
d) 20g/L. e) 50g/L. 
 
Sabendo-se que: 
Ambas as latas contem o mesmo volume de 
líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando 
vazias. A composição do refrigerante é a 
mesma em ambas, exceto por uma diferença: a 
versão comum contém certa quantidade de 
açúcar, enquanto a versão "diet" não contem 
açúcar (apenas massa desprezível de um 
adoçante artificial). Logo, para determinar a 
quantidade de açúcar, basta subtrair a massa 
bruta de uma lata da outra: 
massa de açúcar = 331,2 - 316,2 
massa de açúcar = 15 g 
Calcula-se,agora, a concentração, em g/l, 
dividindo a massa de açúcar(15g) pelo volume 
de refrigerante na lata(300ml = 0,3 L) 
 
Concentração = 15g/ 0,3L 
Concentração = 50g/L 
02-Um frasco de laboratório contém 2,0 litros 
de uma solução aquosa de NaCl. A massa do 
sal dissolvida na solução é de 120g. Que 
volume deve ser retirado da solução inicial 
para que 
se obtenham 30g de sal dissolvido? 
a) 1,0 litro. b) 0,5 litro. c) 0,25 litro. 
d) 1,5 litros. e) 0,75 litro. 
A pergunta quer saber qual a quantidade tirada 
para se obter 30g do sal. 
2L dissolveu 120g, então ao fazer a regra de 
três você achará a quantidade em L que 
dissolveu 30g. 
Assim, como 0,5L dissolveu 30g; 
03-Um certo remédio contém 30g de um 
componente ativo X dissolvido num 
determinado volume de solvente, 
constituindo 150 mL de solução. Ao analisar o 
resultado do exame de laboratório de um 
paciente, o médico concluiu que o doente 
precisa de 3g do componente ativo X por dia, 
dividido em 3 doses, ou seja, de 8 em 8 horas. 
Que volume do medicamento deve ser 
ingerido pelo paciente a cada 8 horas para 
cumprir a determinação do médico? 
a) 50 mL. b) 100 mL. c) 5 mL. 
d) 10 mL. e) 12 mL. 
São 3 gramas do componente ativo X por dia. 
São 3 doses iguais, logo a cada 8 horas, o 
doente precisa ingerir 1 grama do componente, 
assim 3 doses de 1 gramas obtem-se 3 gramas 
diários. 
30g ------------ 150 mL 
Temos que a cada 8 horas o paciente ingere 1 
grama desse componente, assim o volume do 
medicamento é: 
30g ------------- 150 mL 
1g --------------- V 
30 V = 150 
V = 5 mL 
A cada 8 horas o paciente deve ingerir 5 mL do 
medicamento. 
______________________________________ 
04-Num balão volumétrico de 250 mL 
adicionam-se 2,0g de sulfato de amônio 
sólido; o volume é completado com água. A 
concentração da solução obtida, em g/litro, é: 
a) 1,00g/L. b) 2,00g/L. c) 3,50g/L. 
d) 4,00g/L. e) 8,00g/L. 
c = m / v 
m = 2,0 g 
v = 250 mL = 0,25L 
c = 2,0 / 0,25 = 8,0 g/L 
05-Após o preparo de um suco de fruta, 
verificou-se que 200 mL da solução obtida 
continha 58mg de aspartame. Qual a 
concentração de aspartame no suco 
preparado? 
a) 0,29 g/L. b) 2,9 g/L. c) 0,029 g/L. 
d) 290 g/L. e) 0,58 g/L. 
C = 0,058g / 0,2L = 0,29 g/L 
06-Evapora-se totalmente o solvente de 250 
mL de uma solução aquosa de cloreto de 
magnésio, 8,0g/L. Quantos gramas de soluto 
são obtidos ? 
a) 8,0 g. b) 6,0 g. c) 4,0 g. d) 2,0 g. e) 1,0 g. 
C=m/V 
8=m/0,25 
m=8.,025 
m=2g 
 
 2 
07-100 mL de soluções de sais de sódio foram 
preparadas pela adição de 50 g do sal em água 
à temperatura de 20°C. 
 
Pela análise da tabela, conclui-se que, após 
agitação do sistema, as soluções que 
apresentam, respectivamente, a maior e a 
menor concentração de íons de sódio, em g/L, 
são: 
a) Iodeto de sódio e Carbonato de sódio. 
b) Iodeto de sódio e Cloreto de sódio. 
c) Cloreto de sódio e Iodeto de sódio. 
d) Carbonato de sódio e Cloreto de sódio. 
e) Carbonato de sódio e Iodeto de sódio. 
08 – A massa dos quatro principais sais que se 
encontram dissolvidos em 1 L de água do mar 
é igual a 30g. Num aquário marinho, contendo 
2 x 106 cm3 dessa água, a quantidade de sais 
nela dissolvidos é: 
a) 6,0 x 101 kg. b) 6,0 x 104 kg.c) 1,8 x 102 kg. 
d) 2,4 x 108 kg. e) 8,0 x 106 kg. 
Se em 1L existem 30g de sais dissolvidos, em 
2x10^6 L estão dissolvidos: 
1L ------------------- 30g 
2x10^6L ----------- x 
x = 30 x 2x10^6 
x = 60x10^6 g ou 60 000 000g ( 6,0x10^4 Kg) 
09 – Têm-se duas soluções aquosas de mesmo 
volume, A e B, ambas formadas pelo mesmo 
sal e nas mesmas condições experimentais. A 
solução A tem uma concentração comum de 
100 g/L e a solução B tem uma densidade 
absoluta de 100 g/L. É correto afirmar que: 
a) Na solução B, a massa de soluto é maior do 
que na solução A. 
b) Na solução B, a massa da solução é menor do 
que 50 g. 
c) Na solução A, a massa de soluto é maior do 
que na solução B. 
d) Na solução A, a massa da solução é menor 
do que 50 g. 
e) As massas dos solutos nas duas soluções são 
iguais. 
10 – Uma das potencialidades econômicas do 
Rio Grande do Norte é a produção de sal 
marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir 
da água do mar nas salinas construídas nas 
proximidades do litoral. De modo geral, a água 
do mar percorre diversos tanques de 
cristalização até alcançar uma concentração 
determinada. Suponha que, numa das etapas 
do processo, um técnico retirou 3 amostras de 
500 mL de um tanque de cristalização, realizou 
a evaporação com cada amostra e anotou 
a massa de sal resultante na tabela a seguir: 
 
A concentração média das amostras será de 
a) 48 g/L. b) 44 g/L. c) 42 g/L. 
d) 40 g/L. e) 50 g/L. 
Amostra 1 - 22 g de sal em 500 ml de solução 
ou (22/0.5) = 44g/L; 
Amostra 2 - 20 g em 500 ml de solução ou 
(20/0.5)= 40g/L; 
Amostra 3 - 24 g em 500 ml de solução ou 
(24/0.5)= 48g/L. 
Concentração média: (40+44+48)/3 = 44g/L 
11 – Uma solução aquosa 2,0 molar de ácido 
clorídrico apresenta: 
a) 2 mols de soluto para cada 2,0 litros de 
solução 
b) 2 mols de soluto para cada 1,0 litro de 
solvente 
c) 2 mols de soluto para cada 1,0 litro de 
solução 
d) 1 mol de soluto para cada 2,0 litros de 
solução 
e) 1 mol de soluto para cada 1,0 litro de solução 
12 – O rótulo de um frasco diz que ele contém 
uma solução 1,5 molar de NaI em água. Isso 
quer dizer que a solução contém: 
a) 1,5 mol de NaI/quilograma de solução. 
b) 1,5 mol de NaI/litro de solução. 
c) 1,5 mol de NaI/quilograma de água. 
d) 1,5 mol de NaI/litro de água. 
e) 1,5 mol de NaI/mol de água. 
13 – Muitos compostos dos metais alcalinos, 
em particular os de sódio e potássio, são 
industrialmente importantes, como é o caso 
do hidróxido de sódio, cujo nome comum é 
soda cáustica. Soluções contendo NaOH 
podem ser preparadas utilizando-se a água 
como solvente, devido à sua solubilidade em 
meio aquoso. Considerando essas 
informações, calcule a massa, em gramas, 
necessária para preparar 200 mL de solução de 
soda cáustica com concentração igual a 0,5 
mol/L. 
O soluto em questão é o NaOH. 
MM (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol 
O volume da solução é de 200 mL = 0,2 L. 
M = m1 / (V.MM) 
0,5 = m1 / (0,2 . 40) 
 
 3 
0,5 = m1 / 8 
m1 = 8 . 0,5 
m1 = 4g de NaOH 
14 – No preparo de solução alvejante de 
tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são 
dissolvidos em água suficiente para 
10,0 litros de solução. A concentração, em 
mols/litro, da solução é: 
Dado: massa molar do NaClO = 74,5 g/mol 
a) 7,0 mol/L. b) 3,5 mol/L. c) 0,70 mol/L. 
d) 0,35 mol/L. e) 0,22 mol/L. 
Hipoclorito de sodio - mol = 74,5 g 
n = 521,5 / 74,5 = 7 mols 
M = n / v = 7 / 10 = 0,7 mol/L 
15 – Em um balão volumétrico de 500 mL 
colocaram-se 9,6g de cloreto de magnésio e 
completou-se o volume com água destilada. 
Sabendo-se que o cloreto de magnésio foi 
totalmente dissolvido, assinale a concentração 
aproximadado íon magnésio nessa solução: 
a) 0,05 mol/L. b) 0,1 mol/L. c) 0,2 mo/L. 
d) 0,4 mol/L. e) 3,2 mol/L. 
M = m1 / (V.MM) 
M = 9,6 / (0,5 . 95) 
M = 9,6 / 47,5 
M ~ 0,2 mol/L 
16 – Um químico preparou uma solução de 
carbonato de sódio (Na2CO3) pesando 53g do 
sal, dissolvendo e completando o volume para 
2 litros. A molaridade da solução preparada foi 
de: 
a) 1,00 mol/L. b) 0,50 mol/L. c) 0,25 mol/L. 
d) 0,125 mol/L. e) 0,0625 mol/L. 
Massa molar Na2CO3 = 2.(23) + 12 + 3.(16) = 46 
+ 12 + 48 = 106 g/mol 
Agora, vc descobre quantos moles 
correspondem 53 g, por regra de tres: 
106,0 g ------------ 1 mol 
53,0 g --------------x 
x = 0,5 mol 
A molaridade é encontrada pela fórmula: 
molaridade = n / V 
Então: 
Molaridade = 0,5 mol / 2 Litros = 0,25 mol/L 
17 – Uma pessoa usou 34,2g de sacarose 
(C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O 
volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 
50 mL. A concentração molar da sacarose no 
cafezinho foi de: 
a) 0,5 mol/L. b) 1,0 mol/L. c) 1,5 mol/L. 
d) 2,0 mol/L. e) 2,5 mol/L. 
Cm=34,2/342x0,05 
Cm=2,0 mol/l 
18 – A concentração em mol/L de Cl – em uma 
solução aquosa 0,1 mol/L de FeCl3 é: 
a) 0,5 mol/L. b) 0,4 mol/L. c) 0,3 mol/L. 
d) 0,2 mol/L. e) 0,1 mol/L. 
2FeCl3 + 3H2O -----------> Fe2O3 + 6HCl 
6HCl ---------> 6(H+) + 6(Cl-) 
2 ------ 6 assim como 0,1M --- x 
x = 0,3mol/L 
19 – Uma solução de um sulfato contém uma 
concentração 1,0 mol/L de íons sulfato (SO42–
). Podemos afirmar que esta solução pode 
conter: 
a) íons alumínio (Al3+) numa concentração 2/3 
mol/L. 
b) íons férrico (Fe3+) numa concentração 1,0 
mol/L. 
c) íons cloreto (Cl–) numa concentração 2,0 
mol/L. 
d) íons nitrato (NO31–) numa concentração 2/3 
mol/L. 
e) íons bário (Ba2+) numa concentração 4/3 
mol/L. 
20 – Analisando quantitativamente um 
sistema formado por soluções aquosas de 
cloreto de sódio, sulfato de sódio e fosfato de 
sódio, constatou-se a existência de: 0,525 
mol/L de íons Na+,0,02 mol/L de íons SO42 – e 
0,125 mol/L de íons Cl–. Baseado nos dados 
pode-se concluir que a concentração de PO43 
– no sistema é: 
a) 0,525 mol/L. b) 0,12 mol/L. c) 0,36 mol/L. 
d) 0,24 mol/L. e) 0,04 mol/L. 
O numero de cargas positivas é o mesmo de 
cargas negativas entaum.... 
Na(+) ---> positivo 
SO4(2-) ---> negativo 
Cl(-)---> negativo 
PO4(3-)---> negativo 
Como PO4 tem 3- entaum o numero de mols 
será x/3 
equação basica! Cargas positivas menos as 
negativas 
0,525 - 0,02 - 0,125 -x = 0,38 
como cada molecula PO4 tem 3 ions negativo, 
entaum divide-se por 3 = 0,12 mol/L. 
21 – A massa de butanol, C4H10O, necessária 
para preparar 500 mL de solução 0,20 mol/L 
é: 
a) 14,8g. b) 7,4g. c) 3,7g. 
d) 37,7g. e) 18,5g. 
n=M.V 
n=0,5x0,2 
n=0,1 
m=n.massa molar 
m=0,1x74 
m=7,4 gramas 
22 – A massa de Na2CO3.10H2O necessária 
para preparar 5 L de solução aquosa de 
Na2CO3 de concentração 0,10 mol/L é igual a: 
 
 4 
a) 53g. b) 106g. c) 143g. d) 286g. e) 500g. 
0,1 = n / 5 
n = 0,5mol 
0,5 = g / 286 , portanto: 
g = 143g 
23 – O volume, em litros, de uma solução 0,30 
mol/L de sulfato de alumínio que contém 3,0 
mols do cátion alumínio é: 
a) 2,5 L. b) 3,3 L. c) 5,0 L. d) 9,0 L. e) 10 L. 
0,3---0,3 
X-----3 logo X=3 mols 
0,3=3,0/V 
V=10L 
24 – Uma solução 0,1 molar de um hidróxido 
alcalino MOH é preparada dissolvendo-se 0,8g 
de hidróxido MOH em 200 mL de solução. A 
fórmula do hidróxido é: 
a) CsOH. b) KOH. c) LiOH. d) NaOH. e)RbOH 
M = n1/V (L) 
0,1 = n1/0,2 L (200 mL) 
n1= 0,02 mol 
0,02 = 0,8/M 
M = 40 g/mol 
H = 1u 
O = 16 u 
M = x u 
MOH = 40 u 
então: 40 - 17 = 23 u 
Pela tabela periódica 23 u corresponde ao 
Sódio (Na). NaOH 
25 – A água oxigenada ou peróxido de 
hidrogênio (H2O2), é vendida nas farmácias 
com concentrações em termos de “volumes”, 
que correspondem à relação entre o volume 
de gás O2, liberado após completa 
decomposição do H2O2, e o volume da 
solução aquosa. Sabendo que a equação 
química de decomposição da água oxigenada é 
l) + ½ O2(g), calcule a 
concentração molar de uma solução de água 
oxigenada de 24,4 volumes a 25°C e 1 atm. 
Dado: R = 0,082 atm x L / K x mol. 
Volumes = V O2 / V H2O2 
Cada 1 L de H2O2 libera 24,4 L de O2 
24,4 = VO2 / 1L 
VO2 = 24,4 L 
fazendo por estequiometria agora: 
H2O2 -----> H20 + 1/2 O2 
25L ----------------------12,5L 
______________________ 
x L ---------------------- 24,4L 
x = 48,8 L de H2O2 
acha-se o numero de mols de H2O2 
temperatura em kelvin = 25+273 = 298 K 
PV = nRT 
1*48,8 = n*0,082*298 
48,8/24,436 = n 
n[H2O2] = 2 mols aprox. 
[H2O2] = 2 mols/L 
26 – concentração do cloreto de sódio na água 
do mar é, em média, de 2,95 g/L. Assim sendo, 
a molaridade desse sal na água do mar é 
aproximadamente: 
Dados: Na = 23 u.m.a.; Cl = 35,5 u.m.a. 
a) 0,050 mol/L. b) 0,295 mol/L. c) 2,950 
mol/L.d) 5,000 mol/L. e) 5,850 mol/L. 
2,95g NaCl/ 1L)(1mol NaCl/58,5g)= 0,050 mol/L 
 
27 – A concentração em mol/L de uma solução 
aquosa de etanol (C2H6O) de concentração 
igual a 4,6 g/L é: 
Dado: Massa molar do etanol = 46g/mol. 
a) 4,6 mol/L. b) 1,0 mol/L. c) 0,5 mol/L. 
d) 0,2 mol/L. e) 0,1 mol/L. 
C2H6O = (2x12) + (6x1) + (1x16) = 24 + 6 + 16 = 
46 g/mol 
46 g ------> 1 mol 
4,6 g ------> x mol 
x = 0,10 mol em 1L 
 
28 – A glicose, fórmula molecular C6H12O6, 
quando presente na urina, pode ter sua 
concentração determinada pela medida da 
intensidade da cor resultante da sua reação 
com um reagente específico, o ácido 3,5 - 
dinitrossalicílico, conforme ilustrado na figura: 
 
Imaginemos que uma amostra de urina, 
submetida ao tratamentomencionado, tenha 
apresentado uma intensidade de cor igual a 
0,2 na escala do gráfico. É, então, correto 
afirmar que: 
a) a concentração de glicose corresponde a 7,5 
g/L de urina. 
b) a amostra apresenta aproximadamente 
0,028 mol de glicose por litro. 
c) a intensidade da cor, na figura, diminui com 
o aumento da concentração de glicose na 
amostra. 
d) a intensidade da cor da amostra não está 
relacionada com a concentração de glicose. 
 
 5 
e) a presença de glicose na urina é impossível, 
uma vez que ela não forma soluções aquosas. 
 
29 – “Num balão volumétrico de 250 mL, após 
adição de 1,00g de hidróxido de sódio sólido, o 
volume é completado com água destilada”. A 
solução obtida tem concentração de X g/L 
sendo 
mais Y do que outra solução de concentração 
0,25 mol/L, da mesma base”. Para completar 
corretamente o texto citado deve-se substituir 
X e Y, respectivamente, por: 
a) 1,00 e diluída. 
b) 2,00 e concentrada. 
c) 2,50 e diluída. 
d) 3,00 e concentrada. 
e) 4,00 e diluída. 
250 mL e 1,0 g de NaOH 
C = m/v = 1/0,25 = 4 g/L 
Solução 0,25 mol/L 
M = n /v ===> n = M x v = 0,25 x 1 = 0,25 mols 
NaOH - mol = 40 
m = n x mol = 0,25 x 40 = 10 g 
A solução 0,25 mol/L equivale a 10 g/L 
Portanto a resposta é e) 4,00 e diluida. 
30 – Uma solução aquosa de NaCl apresenta 
porcentagem em massa de 12,5%. Isso 
significa que, para cada 100g de 
solução,teremos ........ g de soluto e .......... g 
de solvente. Completa-se corretamente a 
afirmação acima, respectivamente, com: 
a) 12,5g e 100 g. 
b) 12,5g e 87,5g. 
c) 87,5g e 12,5g. 
d) 100g e 12,5g. 
 e) 58,5g e 41,5g. 
100 x 0,125 = 12,5g 
100-12,5 = 87,5g 
31 – Uma massa de 40g de NaOH são 
dissolvidas em 160g de água. A porcentagem, 
em massa, de NaOH presente nesta solução é 
de: 
a) 20%. b) 40%. c) 10%. d) 80%. e) 100%. 
m = 40 + 160 = 200 g 
A percentagem, em massa, de NaOH, pode ser 
calculada com uma regra de três simples: 
200 g ----------- 100% (total) 
40 g ------------- %m/m (NaOH) 
%m/m = 40 x 100 / 200 
%m/m = 20% 
32 – Considere as seguintes soluções: 
I. 10g de NaCl em 100g de água. 
II. 10g de NaCl em 100 mL de água. 
III. 20g de NaCl em 180g de água. 
IV. 10 mols de NaCl em 90 mols de água. 
Dessas soluções tem(êm) concentração 10% 
em massa de cloreto de sódio: 
a) apenas I. 
b) apenas III. 
c) apenas IV. 
d) apenas I e II. 
e) apenas III e IV. 
33 – O NaCl está presente na água do mar com 
2,5% em massa. Que massa de água do mar 
deve ser transferida para uma salina para que, 
porevaporação da água, restem 150 g de sal? 
a) 150g. b) 5850g. c) 6000g. d) 250g. e)15000g. 
100 g de água - 2,5 g de NaCl 
x g de água - 150 g de NaCl 
regra de 3: 
x = 6000 g de água do mar 
34 – Uma solução contém 15g de sal dissolvido 
em certa quantidade de água. Sabendo que a 
solução tem 80% de solvente, em massa, 
podemos afirmar que a massa da solução é 
de: 
a) 15g. b) 75g. c) 80g. d) 85g. e) 100g. 
15 gramas --------------20% (do peso) 
X ------------------------- 100% (do peso) 
X=- 75 gramas.... obs... a solucao pesa 75 
gramas. 
35 – Um aluno deseja preparar 25,0g de uma 
solução aquosa contendo 8,0% em massa de 
cloreto de sódio. As massas, em gramas, de 
água e sal tomadas pelo aluno foram, 
respectivamente: 
a) 21g e 4g. 
b) 17g e 8g. 
c) 23g e 2g. 
d) 19g e 6g. 
e) 20g e 5g. 
Se você quer 25 gramas de solução, tem-se: 
25 gramas ------ 100% 
x ------ 8% cloreto de sódio 
x = 2 gramas de cloreto de sódio 
25 - 2 = 23 gramas de água. 
36 – Um teste para avaliar o teor de álcool na 
gasolina para carros consiste nas seguintes 
etapas: 
Etapa I: Em uma proveta de 100cm3, são 
colocados 50cm3 de gasolina. 
Etapa II: Adiciona-se uma solução aquosa de 
NaCl 10%(m/v) até completar 100cm3. 
Etapa III: Agita-se fortemente a mistura e 
deixa-se em repouso por 15 minutos. 
Uma amostra, submetida a este teste, está 
representada a seguir. 
É correto afirmar que, após a realização do 
teste, a porcentagem (v/v) de álcool presente 
nesta amostra é: 
a) 13% b) 26% c) 37%d) 50% e) 63% 
 
 6 
 
37 – As normas da ANP (Agência Nacional do 
Petróleo) definem o teor em volume do álcool 
na gasolina, no intervalo entre 18% a 24% 
como sendo aceitável. Uma análise realizada 
por um estudante de química revelou que, ao 
se adicionarem 20,0 mL de água destilada a 
uma proveta de 100,0 mL, com rolha, 
contendo 30,0 mL de gasolina, após intensa 
agitação, o volume da mistura “água + álcool” 
tornou-se igual a 27,80 mL. Após a análise 
dessa experiência, o estudante concluiu como 
VERDADEIRO que: 
Dados: dálcool = 0,80g/mL e dgasolina = 
0,72g/mL 
a) o álcool é insolúvel na água, em qualquer 
proporção, razão pela qual o volume de água 
aumentou. 
b) a densidade da gasolina pura é bem maior 
que a da água destilada, por ser uma mistura 
de 
hidrocarbonetos. 
c) a gasolina analisada atende as normas da 
ANP, podendo ser comercializada sem 
nenhuma 
restrição. 
d) a quantidade de álcool encontrada na 
gasolina analisada é maior que a permitida 
pelas normas da ANP. 
e) quanto maior o teor de álcool na gasolina, 
mais próxima de 0,62g/mL será a densidade da 
mistura. 
38 – O álcool hidratado utilizado como 
combustível veicular é obtido por meio da 
destilação fracionada de soluções aquosas 
geradas a partir da fermentação de biomassa. 
Durante a destilação, o teor de etanol da 
mistura é aumentado, até o limite de 96% em 
massa. Considere que, em uma usina de 
produção de etanol, 800 kg de uma mistura 
etanol/água com concentração 20% em massa 
de etanol foram destilados, sendo obtidos 100 
kg de álcool hidratado 96% em massa de 
etanol. A partir desses dados, é correto 
concluir que a destilação em questão gerou 
um resíduo com uma concentração de etanol 
em massa 
a) de 0%. 
b) de 8,0%. 
c) entre 8,4% e 8,6%. 
d) entre 9,0% e 9,2%. 
e) entre 13% e 14%. 
se havia uma mistura com 800 kg e foram 
destilados 100 kg, significa que sobraram 700 
kg.Dessa massa que foi tirada de 100 kg, 96 kg 
sao de alcool. Entao, no inicio havia 20% de 
alcool (20% de 800 kg = 160 kg), no final, 
sobraram 160 - 96 = 64 g de etanol, em uma 
massa total de 700 kg. 
%EtOH = massa de EtOH/massa total 
%EtOH = 64/700 = 0,0914 ou 9,14%. 
39 – A molaridade de uma solução de ácido 
sulfúrico a 49% em peso e densidade igual a 
1,5 g/mL é: 
Dados: massa molar do ácido sulfúrico = 98 
g/mol 
a) 7,5 mol/L. b) 1,5 mol/L. c) 3,75 mol/L. 
d) 0,75 mol/L. e) 15 mol/L. 
M = 1000 x T x d / MM 
M = 1000 x 0,49 x 1,5 / 98 
M = 7,5 mols/L 
40 – Um bom vinho apresenta uma graduação 
alcoólica de cerca de 13% (v/v). Levando-se 
em consideração que a densidade do etanol é 
0,789 g/mL, a concentração de etanol, em 
mol/L, do vinho em questão, será (assinale o 
inteiro mais próximo): 
Dados: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 
g/mol. 
100%..........1000ml 
13%.............x ml 
x = 130 ml de etanol 
1ml etanol........0,789g 
130ml etanol.........xg 
x = 102,57g 
Massa molar etanol = 46g/mol 
1mol etanol..............46g 
xmol etanol..........102,57 
x = 2,23mol 
Ou seja, 2mol/L 
41 – O álcool hidratado usado como 
combustível tem densidade aproximada de 1 
g/mL e apresenta em média 3,7% em massa de 
água dissolvida em álcool puro. O número de 
mols de etanol (C2H6O) em 1 L dessa solução é 
de, aproximadamente: 
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u 
a) 0,089. b) 0,911. c) 21.d) 37. e) 46. 
M = T . d . 1000 / MM 
M = 0,963 . 1 . 1000 / 46 
M = 963 / 46 
M = 20,9 mol/L 
M = n/V 
20,9 = n/1 
n = 20,9 
n ~ 21 mols 
42 – Esta questão relaciona-se com 200g de 
solução alcoólica de fenolftaleína contendo 
8,0% em massa de soluto. A massa de 
fenolftaleína, em gramas, contida na solução e 
o n.º de mols do álcool são, respectivamente: 
Dado: massa molar do etanol = 46 g/litro 
 
 7 
a) 16,0 e 4,0. 
b) 8,00 e 4,0. 
c) 5,00 e 2,5. 
d) 4,00 e 8,0. 
e) 2,00 e 3,0. 
A questão diz q temos uma solução de 
200g. Nesta solução temos o soluto que é a 
fenolfatelina e sua massa constitui 8% da massa 
da solução. Os 92% que sobraram só podem 
corresponder ao solvete, no caso, alcool.Então 
a massa de fenolftaleína é : 8% de 200g = 16g 
Logo o que sobra de alcool é 200 - 16, (ou 
simplesmente 92% de 200) = 184g 
Se cada mol de etanol (alcool) tem 46g, então 
184g desse alcool terão 4 mols. (184/16=4) 
43 – Uma solução preparada tomando-se 1 
mol de glicose e 99 mols de água apresenta 
frações molares de soluto e solvente, 
respectivamente, iguais a: 
a) 0,18 e 0,82. 
b) 0,82 e 0,18. 
c) 0,90 e 0,10. 
d) 0,10 e 0,90. 
e) 0,01 e 0,99. 
X1 = n1/n1+n2 
X1 = 1/1+99 
X1 = 0,01 
X2 = n2/n1+n2 
X2 = 99/1+100 
X2 = 0,99 
44 – Uma solução contém 18,0g de glicose 
(C6H12O6), 24,0g de ácido acético (C2H4O2) e 
81g de água. Qual a fração molar do 
ácido acético na solução? 
Dados:H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u . 
a) 0,04. b) 0,08. c) 0,40. d) 0,80. e) 1,00. 
C = 12 x6 = 72 
H = 1 x12 = 12 
O = 16 x6 = 96 
C6H12O6 = 180g/mol 
Se 1 mol de glicose são 180g, 18g de glicose são 
quantos mols? 
1 mol --------- 180g 
x --------------- 18g 
180x = 18 
x = 18 / 180 
x = 0,1 mol de glicose 
Agora para o ácido acético: 
C = 12 x2 = 24 
H = 1 x4 = 4 
O = 16 x2 = 32 
C2H4O2 = 60g/mol 
Então, se 1 mol são 60g, 24g são quantos mols? 
1 mol ---------- 60g 
x ---------------- 24g 
60x = 24 
x = 24 / 60 
x = 0,4 mol 
E para a água: 
H = 1 x2 = 2 
O = 16 
H2O = 18g/mol 
Se 1 mol são 18g, quantos mols são 81g? 
1 mol ----------- 18g 
x ---------------- 81g 
18x = 81 
x = 81 / 18 
x = 4,5 mols 
Agora somamos o número de mols da solução: 
0,1 mol + 0,4 mol + 4,5 mol = 5 mols 
E calculamos a fração molar do ácido acético: 
FM acido acético = 0,4 mol / 5 mols 
FM ácido acético = 0,08 = 8% 
45 – Qual a fração molar do componente B 
numa mistura gasosa contendo 4,0g de A e 
8,4g de B? 
Dados: A = 20,0 g/mol.; B = 28,0 g/mol. 
a) 1,0. b) 0,6. c) 0,4. d) 0,3. e) 0,2. 
n1=m1/MM1 
n1=8,4/28 
n1=0,3 
n2=m2/MM2 
n2=4/20 
n2=0,2 
n=n1+n2 
n=0,3+0,2=05 mol 
x1=n1/n 
x1=0,3/0,5 
x1=0,6 
46 – A fração molar da glicose (C6H12O6) 
numa solução aquosa é 0.01.Podemos afirmar 
que o título em massa da solução vale, 
aproximadamente: 
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u 
a) 0,01% b) 0,83%.c) 1,00%d) 9,17%.e)90,9%. 
T = m(glicose)/[m(glicose)+m(H2O)] 
T=180/(180+18) 
T=90,9% 
47 – Numa determinada solução, o número de 
mols de soluto é a terça parte do número de 
mols do solvente. As frações molares do 
soluto e solvente são, respectivamente: 
a) 0,25 e 0,75. 
b) 0,75 e 0,25. 
c) 0,25 e 0,33. 
d) 0,33 e 0,25. 
e) 1,00 e 3,00. 
Nº de mols da solução; 
n = n1 + n2 
n = (n2 / 3) + n2 
n = (n2 + 3.n2)/ 3 
n = 4.n2 / 3 
 
 8 
Fração molar do solvente: 
X2 = n2 / n 
X2 = n2 / (4.n2/3) ( cancela-se o n2) 
X2 = 1 / (4/3) 
X2 = 1 x (3/4) 
X2 = 3/4 
X2 = 0,75 ==> solvente 
Fração molar do soluto: 
X1 + X2 = 1 
X1 + 0,75 = 1 
X1 = 1 - 0,75 
X1 = 0,25 ==> soluto 
Respectivamente, soluto e solvente: 0,25 e 0,75 
48– Uma massa de 160g de NaOH foi 
dissolvida em 216g de água. A fração molar do 
soluto e do solvente nessa solução é, 
respectivamente: 
Dados: NaOH = 40 g/mol; água = 18 g/mol. 
a) 0,40 e 0,18. 
b) 0,160 e 0,216. 
c) 0,250 e 0,750. 
d) 0,416 e 0,574. 
e) 40 e 120. 
Nº de mols de soluto (NaOH): 
 
1 mol ----------- 40 g 
n1 --------------- 160 g 
n1 = 4 mols de NaOH 
Nº de mols de solvente (H2O): 
1 mol ---------- 18 g 
n2 -------------- 216 g 
n2 = 12 mols de H2O 
Nº de mols da solução: 
n = n1 + n2 = 4 + 12 = 16 mols 
Fração molar do soluto: 
X1 = n1 / n = 4 / 16 = 0,25 
Fração molar do solvente: 
X2 = n2 / n = 12 / 16 = 0,75 
49 – Prepara-se uma solução dissolvendo-se 
60,6g de KNO3 em 2000g de água. Qual é a 
concentração molal dessa solução? 
a) 0,3 molal. b) 3,0 molal. c) 2,0 molal. 
d) 0,5 molal. e) 0,2 molal. 
W = 1000 x m1 / m2 x MM 
W = 1000 x 60,6 / 2000 x 101 
W = 0,3 mol/Kg 
50 – Calcule a concentração molal de uma 
solução preparada pela dissolução de 17g de 
H2S em 800g de água. 
a) 0,625 molal. b) 6,25 molal. c) 0,0625 molal. 
d) 62,5 molal. e) 625 molal. 
Entao vamos primeiro calcular o n do solvente 
sabendo que a massa é de 17g e a massa molar 
de H2S é 34g/mol 
tens a relacao: 
n = m/ M 
n = 17g/ 34g/mol 
n = 0.5 moles do soluto. 
Agora vamos reduzir 800 g de agua para kg e 
teremos 0.8kg de agua entao pode-se calcular a 
Concentracao molal e sera: 
Cm = n/ m 
Cm = 0,5moles/ 0.8kg 
Cm = 0,625moles/kg 
Entao respondendo a sua pergunta a 
concentracao molal é de 0.625moles/kg. 
51 – O rótulo de um frasco diz que ele contém 
solução 1,50 molal de LiNO3 em etanol. Isto 
quer dizer que a solução contém: 
a) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de solução. 
b) 1,50 mol de LiNO3/litro de solução. 
c) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de etanol. 
d) 1,50 mol de LiNO3/litro de etanol. 
e) 1,50 mol de LiNO3/mol de etanol. 
52 – Vamos obter uma solução molal de 
cloreto de sódio (NaCl), dissolvendo, em 200g 
de água: 
a) 1,00g de NaCl. 
b) 5,85g de NaCl. 
c) 11,7g de NaCl. 
d) 58,5g de NaCl. 
e) 117g de NaCl. 
Resolução: 
W = 1000 x m1 / (MM1 x m2) 
1 = 1000 x m1 / (58,5 x 200) 
m1 = 58,5 x 200 / 1000 
m1 = 11,7 g de NaCl 
53 – Uma solução 0,8 molal apresenta 850g de 
água. O número de mols de moléculas do 
soluto contidos nessa solução é: 
a) 6,8 mols. b) 0,68 mol. c) 3,4 mol. 
d) 0,068 mol. e) 0,34 mol. 
W = n / m(solvente) 
n = W x m(solvente) 
n = 0,8 x 0,85 = 0,68 mols de soluto 
54 – Determine a massa de água que deve ser 
utilizada para dissolver 0,2 mol de NaCl e 
originar uma solução 0,4 molal. 
a) 50g. b) 500g. c) 5 kg d) 500 kg e) 2 kg. 
0,4 = 0,2 / m2 
m2 = 0,2 / 0,4 = 0,5 kg de água 
55 – Dizer que uma solução desinfetante 
“apresenta 1,5% de cloro ativo” é equivalente a 
dizer que “a concentração de cloro ativo nessa 
solução é”: 
a) 1,5 x 106 ppm. 
b) 1,5 x 10–2 ppm. 
c) 150 ppm. 
d) 1,5 ppm. 
e) 15000 ppm. 
 
 9 
,5 ------- 100 
x ---------- 1.000.000 
x = 15.000 ppm 
56 – Para que o ar que inspiramos seja 
considerado bom, admita que o limite máximo 
de CO não ultrapasse 5 ppm num dado 
ambiente. Uma pessoa é colocada num 
ambiente com dimensões de 12,5mx4mx10m, 
no qual se constata a existência de 2 L de CO 
disseminados no ar. Conclui-se com esses 
dados que: 
a) a quantidade de CO encontrada no ambiente 
é igual ao limite máximo aceito. 
b) a quantidade de CO encontrada no ambiente 
é maior que 5 ppm. 
c) a quantidade de CO encontrada no 
ambiente é menor que o limite máximo 
aceito. 
d) não há risco para a pessoa que se encontra 
no ambiente, pois a quantidade de CO 
encontrada é menor que 1 ppm. 
e) se deve retirar a pessoa do ambiente com 
urgência, pois o limite máximo aceito de CO foi 
ultrapassado em mais de 90%. 
V=a.b.c 
V = 12,5m x 4 m x 10 m 
V = 500m³ 
Sabendo-se que 1 m³ = 1000L 
Então, V = 500000 L 
Calcula-se, agora, a concentração de CO nesse 
ambiente, em ppm(partes po milhão) 
Se em 500000 L de ar ------há-------------2 l de CO 
logo, em 1000000 L de ar---haverá--------X 
x = 4 L de CO 
Há, então, 4 litros de CO em 1000000( 1 
milhão) de litros de ar, ou seja, a concentração 
de CO é igual a 4 ppm(menor que o limite 
máximo aceito) 
57 – A concentração de um gás poluente na 
atmosfera, medida a 1 atm e 27ºC, é de 
41ppm. A concentração desse poluente, em 
moléculas/cm3 de ar, é igual a 
Dados: R = 0,082 L.atm/mol.K , N = 6,0 x 1023 
a) 4,1 x 10-14 
b) 4,1 x 10-22 
c) 1,0 x 10-18 
d) 4,1 x 10-18 
e) 1,0 x 1015 
(PV/RT)x6,0^23={(1.10^-3)/(0,082x300)] 
x6,0^23= 2,439x10^19 
Calculo da concentração em moléculas/cm3 
[(41)/(1x10^6)]=[(x)/(2,439^19)] 
X=1,0x10^15 moléculas/cm3 
58 – O hipoclorito de sódio e um sal vendido 
comercialmente em solução aquosa com os 
nomes de água sanitária ou água de 
lavadeira e possui efeito bactericida, sendo 
usado no tratamento de águas. Assinale a 
alternativa abaixo que apresenta o numero 
de gotas de uma solução de hipoclorito de 
sódio a 5 % (m/v) para deixar um litro de água 
com 5 ppm do referido sal. 
Dados: volume de uma gota = 0,05 mL. 
Considerar volume 
final igual a 1 litro de solução. 
a) 1 gota b) 2 gotas c) 3 gotas 
d) 4 gotas e) 5 gotas 
V=m/v 
V= 10/5 
v=2 gotas 
 
EQUILIBRIO QUÍMICO 
 
1) por que os gases NH3 e H2S, quando 
produzidos em água, dissolvem-se em 
quantidades bem maiores que o CH4, 
que se desprende rapidamente para a 
atmosfera; 
b)usando equações de reações 
químicas, por que a solubilidade do NH3 
aumenta com a quantidade de gás 
carbônico (CO2), dissolvido na água. 
Dados: Ka (H2CO3) % 4,45 $ 10#7 
 Ka (HCO3 )# % 4,68 $ 10#11 
Kb (NH3 ) % 1,8 $ 10#5 
Resposta-> a)Os gases H2S e NH3 são 
extremamente polares, e portanto são mais 
solúveis do que o CH4 em água. Por esta 
razão eles são mais solúveis. Lembre-se 
de que semelhante dissolve semelhante. 
b)No caso da amônia e do CO2 quando 
eles se dissolvem em água eles entram em 
equilíbrio dinâmico, segundo as reações: 
NH3(g) + H2O(l) <==> NH4OH(aq) 
CO2(g) + H2O(l) <==> H2CO3(aq) 
Lembrando-se de que : ácido (H2CO3) + 
base (NH4OH) = sal + água, podemos 
escrever: 
H2CO3(aq) + 2NH4OH(aq) ==> 
(NH4)2CO3(aq) + 2H2O(l) 
Então vemos que a solubilidade do NH3 
aumenta, pois o seu equilíbrio de 
dissolução é deslocado para a direita 
(sentido dos produtos) pela adição do CO2, 
que consome o hidróxido de amônio 
formado. 
 
A partir da constante de ionização do 
ácido acético, que é igual a 1,8 " 10#5, 
qual o grau de ionização de uma 
solução 
0,045 M do referido ácido? 
Resposa -> Lei da diluição de Ostwald: 
Ki = M.α² 
1,8 x 10^-5 = (0,045) . α² 
 
 10 
α² = 4 x 10^-4 
α = 2 x 10-² = 2% 
 
Um determinado produto de limpeza, de 
uso doméstico, é preparado a partir de 
2,5 $ 10#3 mol de NH3 para cada litro de 
produto. A 25 °C, esse produto contém, 
dentre outras espécies químicas, 1,0 $ 
10#10 mol/L de H" (aq). Considerese 
que a equação de ionização da amônia 
em água é NH3 (g) +H2O (l)-> NH4 (aq) 
+OH#(aq). Calcule, em porcentagem, o 
grau de ionização da amônia nesse 
produto. 
Resposta-> Se a concentração de H+ é 1,0 
x 10^-10, a concentração de OH- é 1,0 x 
10^-4, já que o produto iônico da água é 
constante (vale 1,0 x10^-14). 
Então, a partir de 2,5 x 10^-3 mol de 
amônia, temos 10^-4 mol de íons OH- e a 
mesma quantidade de NH4+ (eles se 
formam na proporção de 1:1) 
Gráu de ionização = quantidade 
ionizada/quantidade dissolvida 
Gráu de ionizãção = 10^-4 / 2,5 x 10^-3 = 
0,4 por litro ou 0,04 em cada 100, o que dá 
uma porcentagem de 0,04 x 100% = 4% 
 
Considere volumes iguais de soluções 
0,1 mol " L#1 dos ácidos listados a 
seguir, 
designados por I, II, III e IV e seus 
respectivos Ka: Ácido Fórmula Ka 
I. Ácido etanóico CH3COOH 1,7 " 10#5 
II. Ácido monocloroacético CH2ClCOOH1,3 " 10#3 
III. Ácido dicloroacético CHCl2COOH 5,0 
" 10#2 
IV. Ácido tricloroacético CCl3COOH 2,3 " 
10#1 
Como será a concentração de H"? 
Resposta-> acido etanoico ( que é o ácido 
acetico) : 
CH3COOH + H2O > CH3COO- + H3O+ 
1,7X10-5 = x x /0,1 
x = 0,001 
pH = -log 0,001 
pH = 3 
ácido monocloro : 1,3X10-3 = xx/0,1 
x = 0,0114 
pH = -log 0,0114 
pH = 1,94 ( faz sentido, pois dissocia mais 
que o etanoico entao baixa o pH ) 
acido dicloroacetico : 5X10-2 = xx/0,1 
x = 0,07 
pH = -log 0,07 
pH = 1,15 ( continua fazendo sentido ^^ ) 
acido tricloroacetico : 2,3X10-1 = xx/0,1 
x= 0,152 
pH = -log 0,152 
pH = 0,81 
tudo faz sentido, pois quando mais o acido 
se dissocia , mais baixa o pH 
 
Qual é a molaridade de uma solução de 
ácido cianídrico, sabendo-se que ele 
está 0,01% dissociado e que a constante 
de ionização, na mesma temperatura, é 
7,2 " 10#10? 
Resposta-> A reação de ionização do 
ácido é: 
HCN(aq) → H+(aq) + CN-(aq) 
Dado que α = 0,01% = 1 x 10^-4 e pela Lei 
de Ostwald (Ka = mα²) temos: 
m = K / α² 
m = 7,2 x 10^-10 / (10^-4)² 
m = 7,2 x 10^-10 / 10^-8 
m = 7,2 x 10^-2 = 0,072 mol/L 
 
 
Considerando que a concentração de 
íons 
H3O" em um ovo fresco é 0,00000001M, 
o valor do pH 
será igual a: 
resposta-> Calculamos o pH tirando o 
logaritmo negativo da concentração de H+: 
pH= -log[H+] 
Calculamos então o pH: 
pH= -log[H+] 
pH= -log 10^-8 
pH= 8 
 
 
Sabe-se que uma determinada solução 
aquosa 
apresenta uma concentração de 
hidroxila igual a 
1,0 " 10#3 mol/L. Identifique o pH dessa 
solução. 
Resposta-> Primeiramente temos que 
descobrir o valor do pOH. 
Formula: 
pOH = -log [ OH-] 
OH- = 1x10^-3 
pOH = -log [ 1x10^-3] 
pOH = 3 
Agora para achar o pH usaremos outra 
formula: 
pH = 14 - pOH 
pH = 14-3 
pH = 11 
 
A concentração de íons H" (aq) de uma 
certa 
solução aquosa é 2,0 " 10#5 mol/L 
(dado: Kw % 1,0 " 10#1 4a 25 °C). Sendo 
assim, nessa mesma solução a 
concentração de íons OH# (aq), em 
mol/L, deve ser: A concentração de íons 
 
 11 
H" (aq) de uma certa solução aquosa é 
2,0 " 10#5 mol/L (dado: Kw % 1,0 " 10#14 
a 25 °C). Sendo assim, nessa mesma 
solução a concentração de íons OH# 
(aq), em mol/L, deve ser: 
respota-> pH = - log [H+] 
pH = -log 2,0*10^-5 
pH = 4,7 e temos também: 
pH + pOH = 14 
4,7 + pOH = 14 
pOH = 14 - 4,7 
pOH = 9,3 , logo : 
pOH = -log [OH-] 
9,3 = -log [OH] 
:. [OH-] = 5,0*10^-10 
 
Qual a concentração de íons hidrogênio 
num suco de laranja que possui pH % 
4,0? 
Rsposta-> pH = -Log [H+] ou, pela 
definição de logaritmo, [H+] = 10^-pH , 
então, 
[H+] = 10^-4 
E se quiser saber o pOH, é preciso saber 
que pH + pOH = 14. Como nesse caso o 
pH é 4, 
o pOH será 14 - 4 = 10. 
 
O vinagre é uma substância muito 
utilizada 
como tempero em saladas. Sabe-se que 
uma amostra de vinagre apresentou pH 
igual a 2,0. Isso corresponde a uma 
solução de ácido acético. Qual a 
concentração, em mol/L de íons H", 
dessa solução de ácido acético? 
Resposta-> pH = - log [ H ] 
 - log [ H ] = 2 
[ H ] = 0,01 mol/L 
 
 
Qual é a concentração hidrogeniônica 
de uma solução de pH igual a 2,7? 
(Dado: log 2 % 0,3) 
resposta-> Considerando o log de 2= a 0,3 
[H+] = 2,0.10 elevado a 3 negativo mol por 
litro 
 
A 25 °C, qual é o pOH de uma solução 
de ácido 
clorídrico, de concentração 0,10 mol/L, 
admitindo-se dissociação total do 
ácido? 
Resposta-> bom como sabemos o HCl 
acido cloridrico é um acido forte e portanto 
ioniza totalmente em agua, portanto o valor 
de H+ é a molaridade da soluçao; 
pH = -log [H+] 
pH = -log [0,1] 
pH = 1 
agora pOH 
vamos usar o KW para achar o pOH, o 
valor do KW = 1x10 elevado a -14. 
1x10 elevado a -14 = [H+] . [OH-] 
1x10 elevado a -14 = [0.1] . [OH-] 
[OH-] = [1x10 -14] dividido por [0,1] 
[OH-] = 1x10 -13 
veja bem o valor de [OH-] é 10 -13 mais o 
valor do pOH é outro veja 
mais o pOH = -log [OH-] 
pOH = -log [ 1x10-13] 
pOH = 13 
 
Dois comprimidos de aspirina, cada 
umcom 
0,36 g desse composto, foram 
dissolvidos em 200 mL de água. 
a) Calcule a concentração molar da 
aspirina nessa solução, em mol/L. 
(Dado: massa molar da aspirina % 180 
g/mol) 
b) Considerando a ionização da aspirina 
segundo a equação: C9H8O4 (aq) 
C9H7O# 
4 (aq) " H" (aq) , e sabendo que ela se 
encontra 5% ionizada, calcule o pH 
dessa solução. 
Resposta-> 
1) Se temos 0,72 g (2 comprimidos de 0,36 
g cada) em 200 mL, em 1 litro teremos: 
0,72 g --------200 mL 
X g------------ 1000 mL => X = 3,6 g / L 
Como 1 mol de aspirina vale 180 g 
teremos: 
1 mol ---------180 g 
X mol ----------3,6 g ==> X = 0,02 mol /L 
2) A fórmula de cálculo do pH = - log [H+]. 
A concentração de H+ será o valor da 
concentração da aspirina multiplicado pela 
ionização. Assim: 
[H+] = 0,02 x (5/100) = 0,001 mol /L 
Aplicando na fórmula do pH: 
pH = - log 0,001 = - (- 3) => pH = 3 
 
Um jogador de futsal tomou dois copos 
de água 
após o primeiro tempo de jogo. Em 
decorrência disso, 50 mL do seu suco 
menos 450 mL da água ingerida. O pH 
do suco gástrico o gástrico (com pH % 
1) diluíram-se diluído na solução 
resultante logo após a ingestão da água 
pelo jogador é: 
resposta-> Volume inicial= 50ml 
Como o PH=1 , a concentração de H+, será 
0,1 molar. Isso provem da fórmula PH= -log 
[H+] 
o volume ingerido foi de 450ml , logo o 
volume final será de Vf=450 +50=500ml 
Haverá diluição daí temos que: 
 
 12 
Co . Vo = Cf . Vf 
0,1 . 50 = Cf . 500 
Cf=500/ 5 
Cf= 100 
Agora é só utilizar novamente a fórmula de 
PH 
PH= - log[H+] 
PH= - log 100 
PH= 2 
 
50 cm3 de uma solução de monobase 
forte 0,3 M 
são diluídos com água até completar o 
volume de 150 cm3, à temperatura 
ambiente. Calcule o pH da solução 
obtida resposta-> Primeiro calcule a 
concentração de base na solução final 
M1V1 = M2V2 
0,3 x 50 = M2 x 150 ==> M2 = 0,1 molar 
Uma mono base forte se ioniza 
totalmente, com cada mol de base 
fornecendo mol de OH-. Portanto, 
teremos neste caso 0,1 moles de OH- 
pOH = - log [OH-] = - log 0,1 = 1 
pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13 
 
1- Em um recipiente de 500 mL, encontramse, 
em condições de equilíbrio, 0,48 g de NO2 e 2 
g de N2O4. Calcule a constante de equilíbrio, 
em termos de concentração, para a reação 
abaixo (massas atômicas: N % 14; O % 16). 
 
2 NO2 ↔N2O4 
 
para NO2: 
n=m/M=0,48/46 
n=0,0104 mol de NO2 
• para N2O4: 
n=m/M=2/92 
n=0,0217 mol de N2O4 
Considerando que o volume dado é 500 mL, ou 
0,5 L, vamos calcular a concentração em mol/L 
de 
cada substância: 
para NO2: 
[NO2]=n/V=0,0104/0,5 
[NO2]=0,0208mol/L 
Para N2O4 
[N2O4]=n/V=0,0217/0,5 
[N2O4]=0,0434 mol/L 
Kc=[N2O4] / [NO2]
2
 
Kc=0,01(mol/L)
-1
 
2 - Calcular o Kc da reação 2 H2 (g) + S2 (g) ↔ 
2 H2S (g) , a 750 ºC, sabendo que num 
recipiente de 90 L de capacidade estão em 
equilíbrio 13,7 g de hidrogênio, 9,2 * 10 ˉ³ g de 
enxofre e 285,6 g de sulfidreto (massas 
atômicas: H = 1; S = 32). 
Kc = [H2S]^2 / [H2]^2 * [S2] 
Calculando as concentrações: 
[H2]: 
1 mol de H2 --------- 2g 
X -------------------------13,7g 
X= 6,85 mol de H2, mas temos 2 mol na reação 
portanto [H2] = 0,15 mol/L 
[S2]: 
1 mol de S2 ----- 64g 
X --------------------- 9,2*10 ^ -3g 
X= 1,43 * 10 ^ -4 mol de S2, então [S2] = 1,59 * 
10 ^ -6 mol/L 
[H2S]: 
1 mol de H2S ---- 34g 
X ---------------------- 285,6g 
X= 8,4 mol de H2S, Então [H2S]= 0,09 mol/L 
Aplicando na expresão de KC, temos: 
Kc = (0,09) ^2 / [(0,15)^2] * (1,59*10^-6) 
Kc= 2,31 * 10 ^ 6 
3-Em um recipiente de 10 L, estão em 
equilíbrio, a 727 °C e sob pressão total de 224 
atm, 3,74 L de N2, 5,89 L de H2 e 0,37 L de 
NH3. Calcule o Kc do equilíbrio: 
 
N2 (g) + 3 H2 (g) <--> 2 NH3 (g) 
 
nas condições da experiência ( R = 0,082 
atm.L/K.mol) 
=> Cálculo no numero de mols de cada 
componentes: 
P.V=RnT 
224.3,74=0,082 . n . 1000 
82 n = 837,76 
n = 10,21 mol de N2 
P.V=RnT 
224.5,89=0,082 . n . 1000 
82 n = 1319,36 
n = 16,08 mol de H2 
P.V=RnT 
224.0,37=0,082 . n . 1000 
82 n = 82,88 
n = 1,01 mol de NH3 
=> Cálculo das concentrações molares de cada 
componente: 
=> N2 
M=n1/V 
M=10,21/10 
M = 1,021 mol/L 
=> H2M=n1/V 
M=16,08/10 
M=1,608 mol/L 
=> NH3 
M=n1/V 
M=1,01/10 
M=0,101 mol/L 
 
 13 
=> Equacionando Kc: 
N2 (g) + 3 H2 (g) <--> 2 NH3 (g) 
Kc = [NH3]² / {[N2].[H2]³} 
Kc = [0,101]²/{[1,021].[1,608]³} 
Kc = [0,0102]/{[1,021].[4,1577] 
Kc = [0,0102]/[4,24506] 
Kc = 2,3 . 10^-3 mol/L 
4-A altas temperaturas, N2 reage com O2 
produzindo NO, um poluente atmosférico: 
 
N2(g) + O2(g) <------> 2NO(g) 
 
à temperatura de 200 kelvin, a constante de 
equilíbrio acima é igual a 4,0 x 10^-4. Nessa 
temperatura, se as concentrações de 
equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 
4,0 x 10^-3 e 1,0 x 10^-3 mol/L, qual será a de 
NO? 
 
Assim: k = ([NO2]^c)/([N2]^a.[O2]^b) 
 
Usando os dados do problema: 
 
4.10^-4 = [NO2]²/(4.10^-3*1.10^-3) 
[NO2]² = 1,6.10^-9 
[NO2] = 4.10^-5 mol/L. 
 
5-Sabendo-se que K é igual a 69 para a reação 
N2 + 3H2 ↔ 2NH a 500°C e que a análise de 
um recipiente de 7L mostrou que a 500ºC se 
encontravam presentes, no estado de 
equilíbrio, 3,71 mols de hidrogênio e 4,55 mols 
de amoníaco, então o número de mols de 
nitrogênio presente no recipiente é: 
 
Keq = { [ NH3 ]^2 } / { [ H2 ]^3 [ N2 ] } 
A [ H2 ] = 3,71 / 7 = 0,53 M (moles/litro) 
A [ NH3 ] = 4,55 / 7 = 0,65 M 
Substituindo esses valores na equacao do 
equilibrio ficamos com: 
Keq = { (0,65)^2 } / { (0,53)^3 . [ N2 ] } = 69 
ou 
[ N2 ] = (0,65)^2 / { 0,53)^3 . 69 } 
[ N2 ] ~ 0,041 M 
No. de moles de N2 = 0,041 x 7 = 0,287 
 
 
6-Em um recipiente de 2,0 L foram colocados, 
a 448 °C, 1,0x10^2 mol de H2, 3,0x10^2 mol de 
I2 e 2,0x10^2 mol de HI. Considerando que, 
naquela temperatura, a constante de 
equilíbrio da reação: 
H2 (g)+ I2 (g) ↔ 2 HI 
vale Kc = 50,5, perguntamos se as 
quantidades mencionadas estão em equilíbrio. 
Caso contrário, em que sentido (para a 
esquerda ou para a direita) a reação deve 
ocorrer, preferencialmente, até atingir o 
equilíbrio? 
As quantidades dadas correspondem às 
seguintes 
concentrações molares (M=n/V) 
Para H2: 
10x10^-2/2= 0,5x10^-2 mol/L 
Para I2: 
3,0x10^-2/2=1,5x10^-2 mol/L 
Para HI: 
2,0x10^-2/2= 1,0x10^-2 mol/L 
Q= [HI]
2
 / [H2][I2] 
Q=1,33 
Como esse resultado (Qr % 1,333) é diferente 
do 
valor dado (Kc % 50,5), concluímos que o 
sistema 
não está em equilíbrio. 
Matematicamente, o quociente da reação 
deverá 
aumentar, para que de 1,333 ele venha a 
atingir 
50,5; ora, isso só ocorrerá com o aumento do 
numerador da fração (isto é, [HI]) e a 
diminuição do 
denominador (isto é, [H2] e [I2]); 
conseqüentemente 
a reação caminhará da esquerda para a direita 
 
7-Um equilíbrio envolvido na formação da 
chuva ácida está representado pela equação: 
 
2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g) 
 
Em recipientes de 1 litro, foram misturados 6 
mols de dióxido de enxofre e 5 mols de 
oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema 
atingiu o equilíbrio; o número de mols de 
trioxido de enxofre medido foi 4. O valor 
aproximado da constante de equilíbrio é: 
 
Tem de fazer a tabela: 
 2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g) 
Início: 6 5 zero 
Reage :4 2 - 
Formam - - 4 
Equilíbrio: 2 3 4 
 
Resolvendo, as [ ] no equílibrio( no caso o V = 1 
l) 
Kc = [SO3]² / [SO2]².[O2] 
Kc = 4² / 2².3 
Kc = 16 / 12 
Kc = 1,33 (mol/l)-¹ 
 
 
 14 
8- Num recipiente de volume constante 
igual a 1,00 litro, inicialmente evacuado, foi 
introduzido 1,00 mol de pentacloreto de 
fósforo gasoso e puro. O recipiente foi 
mantido a 250 ºC e no equilíbrio final foi 
verificada a existência de 0,47 mol 
de gás cloro. Qual das opções abaixo contém o 
valor aproximado da constante (Kc) do 
equilíbrio estabelecido dentro do cilindro e 
representado pela seguinte equação química: 
 
1 PCl5(g) → 1 PCl3(g) + 1 Cl2(g) 
 
Formação de Tabela 
 PCl5(g) →PCl3(g)+Cl2(g) 
Início 1,00 → 0 0 
Reagiram. 0,47 → 0 0 
Formaram - → 0,47 0,47 
Equilíbrio. 0,53. → 0,47 0,47 
 
Kc = [PCl3(g)].[Cl2(g)] / [PCl5(g)] 
 
Kc = (0,47).(0,47) / (0,53) 
 
Kc = 0,42 
 
9- Os gases N2O4 e NO2 poluentes do ar 
encontram-se em equilibrio como indicado. 
N2O4↔2NO2 
em uma experiência introduziu-se1,5 mol de 
N2O4 em um recipiente de 2,0 litros 
estabelecidos o equilibrio a concentração de 
NO2 foi de 0,060 mol/L. Qual é o valor de kc 
para esse equilibrio? 
1,5 mol em 2L significa que [N2O4] inicial era 
0,75 mol/L 
ai temos a reação 
............. N2O4 = 2 NO2 
inicio... 0,75........... 0 
reage... . -x ...........+2x 
fim ........0,75-x ...... 2x 
kc = [NO2]/[N2O4]^2 
kc = 2x/(0,75-x)^2 
como 2x = 0,060 mol/L, x = 0,030mol/L e 
portanto: 
kc = 0,060/(0,75-0,030)^2 
kc = 0,060/(0,72)^2 
kc = 0,060/0,5184 
kc = 0,116 
 
10 - Num vaso de reação a 45° C e 10 atm 
foram colocados 1,0 mol de N2 e 3,0 mols de 
H2. O equilíbrio que se estabeleceu pode ser 
representado pela equação abaixo. 
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) 
 
Qual a composição da mistura no estado de 
equilíbrio se nessa condição são obtidos 0,08 
mol de NH3? N2 H2 NH3 
 
.............. N2(g)+ 3H2(g) → 2NH3(g) 
Início........ 1,0 3,0.. ..→..0 
Reagiram. 0,04... 0,12.. .→..0 
Formaram ...- ..- .. →0,08 
Equilíbrio. 0,96.. .2,88. .→0,08 
 
Para o N2(g): 1,00 - 0,04 = 0,96mol 
Para o H2(g): 3,00 - 0,12 = 2,88mol 
Para o NH3(g): 0,08mol 
11-São colocados 8,0 mols de amônia num 
recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. 
Acima de 450 °C, estabelece-se, após algum 
tempo, o equilíbrio: 
 
2 NH3 (g) ↔ 3 H2 (g) + N2 (g) 
 
Sabendo que a variação do número de mols dos 
participantes está registrada no gráfico ao lado, 
podemos afirmar que, nessas condições, a 
constante de equilíbrio, Kc, é igual a: 
 
 
 2 NH3 (g ) ↔ 3 H2 (g) + N2 (g) 
Inicio 8 0 0 
Reagem 
Formam 
Equilibrio 4 6 2 
[ ]Equi 0,8 1,2 0,4 
 
Kc=1,08 (mol/L)
-2
 
 
 
12 - Um recipiente fechado de 1 litro 
contendo, inicialmente, à temperatura 
ambiente, 1 mol de I2 e 1 mol de H2 é 
aquecido a 300°C. Com isso, estabelece-se o 
equilíbrio 
 
 
 15 
H2 (g) + I2 (g) —> 2 HI (g) 
 
Cuja constante é igual a 1,0 . 10². Qual a 
concentração, em mol/L, de cada uma das 
espécies H2 (g), I2 (g) e HI (g), nessas 
condições? 
 
K = [HI]² / [H2] . [I2] 
*Quantidade restante de H2 = 1 mol - x 
*Quantidade restante de I2 = 1 mol - x 
*Quantidade formada de HI = 2x 
Reescrevendo a constante K, substituindo [HI] 
por 2x, [H2] por 1 - x e [I2] por 1 - x : 
K = (2x)² / (1-x) . (1-x) 
1,0.10^2 = 4x² / x² - 2x + 1 
Resolvendo essa equação, x = 5/6 
Portanto a concentração de HI será 10/6 (que é 
2 . 5/6), a concentração de H2 será 1/6 (1 - 5/6) 
e a concentração de I2 será 1/6 (1 - 5/6). 
 
13- A reação dada pela equação abaixo: 
 
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 
tem constante de equilíbrio (Kc) igual a 4,00 à 
temperatura de 100 ºC. Calcule as 
concentrações de equilíbrio em moles por litro 
de cada componente, partindo da condição 
inicial de 120,0 g de ácido acético e de 92,0 g 
de etanol (massas atômicas: H = 1 u,; C = 12 u; 
O = 16 u). 
 
CH3COOH = 60 g/mol 
C2H5OH = 46 g/mol 
CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O 
ácido etanóico + etanol --- etanoato de etila + 
óxido de hidrogênio 
120 g de ácido acético = 2 mol 
96 g de álcool etílico = 2 mol 
Bem agora há uma dúvida, esse valor dado é a 
quantidade inicial ou final??? Fiz para ambos os 
casos: 
Final (mais simples): 
Kc = 4 = [Etanoato de Etila] . [H2O] / [Ác. 
Etanóico] . [Etanol] 
4 = [Proudtos]² / 2 . 2 
16 = [Produtos]² 
[Produtos] = 4 M 
Logo: 
[Etanoato de Etila] = 4 M 
[H2O] = 4 M 
[Ác. Etanóico] = 2 M 
[Etanol] = 2 M 
α = 0,5 = 50% 
Se for inicial (mais complicado): 
Proporção: Está constante (1 : 1 : 1 : 1) 
Inicial: 2 mol 2 mol 0 0 
Reagem: 2α 2α 2α 2α 
Equilíbrio: 2 - 2α 2 - 2α 2α 2α 
Partindo do fato que o recipientede reação 
tenha volume equivalente a 1 L. 
Kc = 4 = [Etanoato de Etila] . [H2O] / [Ác. 
Etanóico] . [Etanol] 
4 = 2α . 2α / (2 - 2α) . (2 - 2α) 
4 = 4α² / (4 - 8α + 4α²) 
4 - 8α + 4α² = α² 
0 = 3α² - 8α + 4 
Δ = 16 
1 > α > 0 
α' = (8 + 4) / 6 = 2 (impossível) 
α" = (8 - 4) / 6 = 2/3 (possível) 
α = 2/3 = 0,6667 = 66,67% 
Mas use esse valor: 2/3 
Substituindo α: 
[CH3COOH] = 2 - 2 (2/3) = 6/3 - 4/3 = 2/3 = 
0,6667 M 
[C2H5OH] = 2 - 2 (2/3) = 6/3 - 4/3 = 2/3 = 
0,6667 M 
[CH3COOC2H5] = 2 (2/3) = 4/3 = 1,3334 M 
[H2O] = 2 (2/3) = 4/3 = 1,3334 M 
 
 
14-Considere o equilíbrio a 25 ºC: 
 
PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) 
 
Conhecendo-se as concentrações iniciais: 
[PCl5]i = 0,100 mol/L; [Cl2]i = 0,020 mol/L; 
[PCl3]i = 0 e a constante de equilíbrio (Kc = 
0,030 mol/L) para a decomposição do PCl5 à 
mesma temperatura, a concentração de PCl5 
no equilíbrio é igual a: 
 
Proporção: Está constante (1 : 1 : 1) 
Inicial: 0,1 M 0,02 M 0 
Reagem: 0,1α 0,1α 0,1α 
Equilíbrio: 0,1 - 0,1α 0,02 + 0,1α 0,1α 
A equação do equilíbrio fica: 
Kc = 0,03 = (0,02 + 0,1α) . (0,1α) / (0,1 - 0,1α) 
0,003 - 0,003α = 0,002α + 0,01α² 
0 = 0,01α² + 0,005α - 0,003 
0 = 10α² + 5α - 3 
Δ = 145 ~ 144 
1 > α > 0 
α' = (-5 - 12) / 20 (descarte essa raiz, terá 
resultado negativo) 
α" = (-5 + 12) / 20 = 7/20 = 0,35 (possível) 
α = 0,35 = 35% 
[PCl5] = 0,1 - 0,1α 
[PCl5] = 0,1 - 0,035 = 0,065 mol/L 
 
 
 
 16 
15- Um mol de HI gasoso, a determinada 
temperatura, está 20% dissociado em 
hidrogênio e iodo. Qual é o valor da constante 
de equilíbrio dessa reação? 
 
2HI <=> H2 + I2 
 
Se 1 mol de HI está 20% dissociado, quer dizer 
que houve a dissociação de 0,2 mol de HI em 
0,1 mol de H2, 0,1 mol de I2, restando no 
sistema 0,8 mol de HI. 
K = [H2].[I2]/[HI]^2 = 0,1.0,1/(0,8)^.2 = 0,0156 
 
16-Um método proposto para coletar energia 
solar consiste na utilização desta energia para 
aquecer, a 800°C, trioxido de enxofre, SO3, 
ocasionando a reação: 
 
2SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g) 
 
Os compostos SO2 e O2, assim produzidos, são 
introduzidos em um trocador de calor de 
volume correspondente a 1 L e se recombinam 
produzindo SO3 e liberando calor. Se 5 mol de 
SO3 sofrem 60% de dissociação nesta 
temperatura, qual o valor de Kc ( constante de 
concentração de matéria)? 
reação: 2 SO3 <=> 2 SO2 + 1 O2 
início 5 mol 0 0 
reagiu/formou 60% x 5 3 1,5 
no equilíbrio 2 3 1,5 
concentração 2/1 3/1 5 
Kc = [SO2]² [O2] / [SO3]² 
Kc = 3² x 1,5 / 2² 
Kc = 9 X 1,5 / 4 
Kc = 4,5 
Kc = 4,5 mol/L 
 
17-O gás SO3 pode ser decomposto em 
dióxido de enxofre e oxigênio a altas 
temperatura, de acordo com a equação 
 
2 SO3(g) ↔ 2 SO2(g)+ O2(g) 
 
as pressões parciais dos componentes gasosos 
observados do equilíbrio são: 
p O2=12atm;p SO2=4atm e p SO3=8atm. 
determine o valor de Kp 
 
Kp = (pSO2)^2 x (pO2) / (pSO3)^2 
Kp = 4^2 x 12 / 8^2 = 3 atm 
 
 
18-Em um recipiente fechado sob pressão de 6 
atm, é mantido o sistema gasoso: 
 
2 SO2 (g) + O2 (g) = 2 SO3 (g) 
 
constituído por 0,40 mol de SO2, 1,60 mol de 
O2 e 2,00 mols de SO3. Qual o valor da 
constante de equilíbrio do sistema, em termos 
de pressões parciais? 
Nº de mols total: 
n = n1 + n2 + n3 
n = 0,4 + 1,6 + 2 
n = 4 mols 
Pressões parciais: 
P1 / n1 = P / n 
P1 / 0,4 = 6 / 4 
P1 = 0,6 atm 
P2 / n2 = P / n 
P2 / 1,6 = 6 / 4 
P2 = 2,4 atm 
P3 / n3 = P / n 
P3 / 2 = 6 / 4 
P3 = 3 atm 
Constante: 
Kp = (P3)² / (P1)² x (P2) 
Kp = (3)² / (0,6)² x (2,4) 
Kp = 10,4 atm-¹ 
19-No equilíbrio químico? 
N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g) 
Vverifica-se que Kc = 2,4 x 10^-3 (mol/L)^-2 a 
727 °C. Qual o valor de Kp, nas mesmas 
condições físicas? 
Kc = 2,4 x 10-³ (mol/L)-² 
R = 0,082 atm.L/mol.K T 
T = 273 + 727 = 1000 K 
Δn = 2 - 4 = -2 
Kp = Kc x (RT)^Δn 
Kp = 2,4 x 10-³ x (0,082 x 1000)-² 
Kp = 2,4 x 10-³ x (82)-² 
Kp = 2,4 x 10-³ x (1 / 6724) 
Kp = 2,4 x 10-³ x 1,48 x 10^-4 
Kp = 3,569 x 10^-7 ~ 3,57 x 10^-7 
 
EQUILIBRIO IÔNICO EM SOLUÇÃO AQUOSA 
1-O hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) é um 
anti-ácido largamente utilizado. Assinale a 
alternativa que indica a massa de Mg(OH)2 
que deve ser adicionada a 1 L de solução para 
aumentar o seu pH de 1 para 2, admitindo que 
essa adição não acarreta em uma variação do 
volume da solução. 
associado a um pH de 1 está uma concentração 
de H+ de 0,1 M, logo num litro temos 0,1 moles 
de H+ 
associado a um pH de 2 está uma concentração 
de H+ de 0,01 M, logo num litro temos 0,01 
moles de H+ 
 
 17 
para passarmos de um pH de 1 para 2 temos de 
diminuir o número de moles de H+ de 0,1 para 
0,01. para fazermos isso teremos de sutrair 
0,09 moles de H+. para isso bastará produzir 
igual número de iões OH´, que ao reagiram com 
os H+ produzem água. supondo que a reacção 
de uma mole de diidróxdio de magnésio em 
solução aquosa produz 2 moles de iões 
hidróxido, serão necessárias 0,09/2 moles de 
Mg(OH)2 para produzir o efeito necessário. 
sendo a massa molar do Mg(OH)2 de 58,3 
g/mol, a massa necessária será de 2,6 g 
 
2- Em um béquer ,um químico misturou 100 
ml de uma solução diluída de base forte XOH 
de ph :13 com 400 ml de uma solução diluída 
de ácido forte ,HA, de ph :2 
dados: ph= -log[H+], pOH= -log[OH-], 
ph+poh=14 e considerando os volumes 
aditivos e os eletrólitos 100% dissociados , o 
valor aproximado de ph seria ? 
Vamos começar pela base: se ela tem pH = 13, 
seu pOH = 1 
quer dizer, a [OH-] = 10^-1 ou 0,1 M 
O ácido tem pH=2 quer dizer, a [H+] = 10^-2 ou 
0,01 M 
Então estão misturados 100 mL de base 0,1 M 
com 400 mL de ácido 0,01. 
no. de moles da base = volume(L) x 
concentração (o mesmo para o ácido) 
no. moles da base = 0,1 L x 0,1 M = 0,01 mols 
no. de moles do ácido = 0,4 L x 0,01 = 0,004 
mols 
A reação é HA + XOH ----------> HOH + XA 
eles reagem na proporção de 1:1 
como tem quantidade menor de ácido, ele é o 
limitante da reação 
assim: 0,004 mol do ácido reagem com 0,004 
mol da base 
Restam então 0,01 - 0,004 mol da base = 0,006 
mol em 500 mL 
em 1000 mL temos o dobro 0,0012 mol da base 
[OH-] = 0,0012, pra achar o pOH, temos que 
calcular o logarimo 
log 0,0012 = -1,92 
pOH = 1,92 e o pH = 14 - 1,92 = 12 
aproximadamente 
 
3- Uma solução contém 0,04 g/L de hidróxido 
de sódio totalmente dissociada. O pH dessa 
solução é igual a: 
 
C = M x MM* 
0,04 = M x 40 
M = 0,04 / 40 
M = 0,001 mol/L 
 
pH = -log [H+] 
pH = -log 0,001 
pH = 3 
 
4- A 25°C, adiciona-se 1ml de solução aquosa 
de 0,1 mol/L em HCl a 100ml de uma solução 
aquosa de 1mol/L em HCl.Qual é o Ph da 
mistura final? 
Ma = 0,1 mol/L 
Va = 1 mL 
Mb = 1 mol/L 
Vb = 100 mL 
Vf = 1 mL + 100 mL = 101 mL 
Mf = ?? 
Usa-se: 
Mf x Vf = Ma x Va + Mb x Vb 
Mf x 101 = 0,1 x 1 + 1 x 100 
101 Mf = 0,1 + 100 
101 Mf = 100,1 
Mf = 0,99 ~ 1 mol/L 
[H+] = 1 mol/L 
pH = - log [H+] 
pH = - log (1) 
pH = - log (10^0) 
pH = 0 
 
HIDRÓLISE DE SAIS 
1-Quando somos picados por uma formiga, ela 
libera ácido metanoico (fórmico), HCOOH. 
Supondo que a dor que sentimos seja causada 
pelo aumento da acidez, e que, ao picar, a 
formiga libera um micromol de ácido 
metanoico num volume de um microlitro, qual 
deve ser a concentração de H+ (aq) na região 
da picada? Admita que a solução tem 
comportamento ideal e que a autoionização 
da água é desprezível. 
HCOOH ] = 10^-6 mol / 10^-6 L ou seja: 
10^-6 mol ------- 10^-6 L 
x mol------------- 1 L 
10^-6 x = 10^-6 
x = 1 mol/L 
[HCOOH] = 1 mol/L => 10^0 
HCOOH <====> COOH - + H+ 
Ka = {[COOH-].[H+]} / [HCOOH] 
10^-4 = x²/1 
x² = 10^-4 
x = 10-2 mol /L 
[H+] = 10^-2 M 
 
2-Um dos problemas associados à queima de 
carvão em usinas termelétricas é a chuva 
ácida, decorrente, entre outros, da formação 
 
 18 
de ácido sulfúrico na atmosfera. Um dos 
países mais atingidos, na Europa, foi a Suécia. 
Neste país, vários lagos tornaram-se 
acidificados, apresentando um pH 
incompatível com a vida aquática. Comosolução, foi utilizado calcário, CaCO3, na 
tentativa de neutralizar este ácido em excesso. 
Supondo um lago com 1 milhão de metros 
cúbicos de água, com um pH=4,0, calcule a 
quantidade de CaCO3, em toneladas, 
necessária para elevar este pH para 7,0: 
O volume do lago é: 
V = 1 milhão de m³ = 10^6 m³ = 10^9 L 
Inicialmente, calcula-se o nº de mols de cátons 
hidrogênio em cada solução: 
- Na solução com pH = 4 
pH = 4 ===> [H+]1 = 10^-4 mol/L 
n1 = [H+] x V 
n1 = 10^-4 x 10^9 
n1 = 10^5 mols de H+ = 100 000 mols de H+ 
- Na solução com pH = 7 
pH = 7 ===> [H+]2 = 10^-7 mol/L 
n2 = [H+] x V 
n2 = 10^-7 x 10^9 
n2 = 10² mols de H+ = 100 mols de H+ 
Tinha-se 100 000 mols de H+ e ficou-se com 
100 mols de H+, logo, foram consumidos 99 
900 mols de H+ pela ação do CaCO3. 
Como cada molécula de H2SO4 tem 2 H+, então 
foram consumidos: 
99 900 / 2 = 49 950 mols de H2SO4: 
1H2SO4 -------------> 2 H¹+ + SO4²- 
49 950 mols -------- 99 900 mols 
São consumidos 49 950 mols de H2SO4. 
Pela equação química balanceada abaixo, vê-se 
que 1 mol de H2SO4 reage com 1 mol(100 g) de 
CaCO3. Foram consumidos 49 950 mols de 
H2SO4 do lago, logo, a massa de CaCO3 usada 
no lago é m: 
H2SO4 + CaCO3 ----------------> CaSO4 + CO2 + 
H2O 
1 mol de H2SO4 ------------------- 100 g de CaCO3 
49 950 mols de H2SO4 --------- m 
m = 49 950 x 100 
m = 4 995 000 g = 4,995 ton de CaCO3 
Aproximadamente 5 ton de CaCO3. 
HEQUILIBRIO HETEROGÊNIO 
1- 2 NaHCO3 (s) ↔ Na2CO3 (s) + CO2 (g) + 
H2O (g) 
Relativamente à equação acima, a constante 
de equilíbrio (KP) é igual a 0,36, quando as 
pressões são medidas em 
atmosferas e a uma certa temperatura. Ao se 
estabelecer o equilíbrio, a pressão parcial do 
CO2 nessa temperatura é: 
a) 0,36 atm b) 0,12 atm c) 0,60 atm d) 0,18 atm 
e) 0,09 atm 
Resolução 
Na equação dada, observamos que, partindo-se 
de 2 mols de NaHCO3 (s) puro, chega-se a 1 
mol de CO2 (g) e 1 mol de H2O (g). 
Conseqüentemente, as pressões parciais desses 
dois gases, no equilíbrio, serão iguais (digamos, 
x atmosferas). 
Substituindo-se então os valores na expressão 
Kp = pCO2 x pH2O, temos: 
0,36= x .x ⇒ x= 0,60 atm 
 
2-O valor de Kc para a reação 
 
 A(g) + B(s) ↔C(g) + D(g) 
 
a 127°C, é iqual a 49 mol/l. Qual o valor de Kp, 
nessas condições? 
 
Sabemos que Kp = Kc (RT)
Δn
. No equilíbrio 
heterogêneo, Δn deve ser calculado levando-se 
em conta apenas os gases 
presentes no equilíbrio. Sendo assim, temos: 
Δn = (1 + 1) - 1 = 1. 
Portanto: 
Kp = 49x 0,082 x 400 ⇒ Kp = 1.607,2 atm ⇒ Kp 
= 1,6 x10^3 atm 
 
3-Dadas as duas equações seguintes, com suas 
respectivas constantes de equilíbrio, em 
condições ambientes: 
 
calcule, nas mesmas condições, a constante de 
equilíbrio da equação: 
 
Solução: 
Para as duas equações dadas, temos: 
 
Para a equação pedida, temos: 
 
É fácil perceber que: 
 
 
 19 
 
 
 
 
PRODUTO DE SOLUBILIDADE Kps 
1-Á determinada temperatura, a solubilidade 
do sulfAto de prata em água é 2,0.10-2 mol/L. 
O produto da solubilidade (Kps) desse sal á 
mesma temperatura é: 
 
Kps = [Ag+]².[SO4-²] ---- Você terá 2 moléculas 
de Ag+ para cada molécula de SO4-², portanto 
vc tem que múltiplicar o valor da solubilidade 
do sulfato de prata por 2 
Kps = [2x 2,0x10^-2]² . [2,0x10^-2] 
Kps = (4x10^-2²) . [2x10^-2] 
Kps = 1,6x10^-3 . 2x10^-2 = 3,2x10^-5 
 
2-A solubilidade de CaCOƒ em água, a 20 °C, é 
igual a 13 mg/L. Qual o valor da constante de 
solubilidade (Kps) nessa 
temperatura, sabendo-se que a mesma é dada 
em mol/L? 
Dado: massa molar do CaCOƒ = 100 g/mol. 
 
Inicialmente, calcula-se a concentração molar 
do CaCO3: 
M = C / MM1 
M = 13 . 10-³ / 100 
M = 13 . 10^-5 mol/L 
Calcula-se a concentração molar dos íons Ca²+ 
e CO3²-, em mol/L: 
CaCO3 ----------------> Ca²+ + CO3²- 
13 . 10^-5 -----------> 13 . 10^-5 + 13 . 10^-5 
[Ca²+] = 13 . 10^-5 mol/L 
[CO3²-] = 13 . 10^-5 mol/L 
Finalmente, cacula-se o Kps: 
Kps = [Ca²+] . [CO3²-] 
Kps = 13 . 10^-5 . 13 . 10^-5 
Kps = 169 . 10-¹º 
Kps = 1,69 x 10^-8 
 
 
3- Uma solução saturada de base, 
representada por X(OH)2, cuja reação de 
equilíbrio é: 
 
tem um pH=10, a 25 °C. O produto de 
solubilidade (KPS) do X(OH)2 é: 
Foi dado pH=10. Lembrando que pH x pOH=14, 
temos: 
pOH=14-10, ou seja, pOH = 4; portanto [OH-]= 
10^-4 mol/L. 
Respeitando a proporção estequiométrica da 
equação de equilíbrio, temos: 
 
Da expressão do produto de solubilidade, 
temos: 
 
 
 
 
4-A 25 C, o produto de solubilidade, em água, 
do PbSO4 é igual a 2,0.10elevado a -8 e o 
PBCrO4 é igual a 3,2.10 elevado a -14. Um 
copo de um litrocontém 100 ml de uma 
solução aquosa 0,10 molar de Pb(NO3)2 nesta 
temperatura. A esta solução junta-se, gota a 
gota, sob constante agitação, uma solução que 
contém 0,020 mol/l de sulfato e 0,030 mol/l 
de cromato, oúnico cátion sendo o sódio. 
Continuando esta adição, o que pode 
precipitarprimeiro: PbSO4 ( c ) ou PBCrO4 ( c )? 
Ou irá aparecer uma mistura destes dois 
sólidos? Neste último caso, qual a proporção 
de cada um dos sais precipitados? 
Para o chumbo: 
CfVf = CiVi + CaVa 
onde Vf = Vi + Va 
Cf = (0,1.0,1 + 0 . Va) / (0,1 + Va) 
Cf = 0,01 / (0,1 + Va) 
Para o sulfato: 
CfVf = CiVi + CaVa 
Cf . (Vi + Va) = 0 . 0 + 0,020 . Va 
Cf = 0,02.Va / (0,1 + Va) 
Para o cromato: 
CfVf = CiVi + CaVa 
Cf . (Vi + Va) = 0 . 0 + 0,030 . Va 
Cf = 0,03.Va / (0,1 + Va) 
Os sais começarão a precipitar quando forem 
atingidas as concentrações de saturação, que 
se relacionam com os produtos de solubilidade: 
Ks(PbSO4) = [Pb2+] . [SO4 2-] = 2,0.10^-8 
0,01 / (0,1 + Va) . 0,02.Va / (0,1 + Va) = 2,0.10^-
8 
2 . 10^-4 . Va / (0,1 + Va)^2 = 2,0 . 10^-8 
 
 20 
Va / (0,1 + Va)^2 = 10^-4 
donde: 
Va = 1,0 . 10^-6 L 
Ks(PbCrO4) = [Pb2+] . [CrO4 2-] = 3,2.10^-14 
0,01 / (0,1 + Va) . 0,03.Va / (0,1 + Va) = 3,2.10^-
14 
3,0 . 10^-4 Va / (0,1 + Va)^2 = 3,2.10^-14 
Va / (0,1 + Va)^2 = 3,2/3 . 10^-10 
donde: 
Va = 1,067 . 10^-8 L 
 
5- O produto de solubilidade do sulfato de 
chumbo é 2,25 x10^-8, a 25 °C. Calcule a 
solubilidade do sal, em gramas/litro, nessa 
temperatura (massas atômicas: O=6; S=32; 
Pb=207). 
Seja M a concentração da solução de PbSO4 em 
mol/L: 
 
 
 
Como a massa molar de PbSO4 vale 303 g, 
concluímos que a solubilidade será: 
 
 
 
6- A concentração do íons Ag+ numa solução é 
4.10^-3 mol/l. Calcule, em mol/l, a 
concentração mínima dos íons CL- para ter 
início a precipitação do AgCL. O produto de 
solubilidade do sal considerado é 1,8.10^-10 
Kps = [Ag+] x [Cl-] 
1,8 x 10^-10 = 4 x 10-³ x [Cl-] 
4 x 10-³ [Cl-] = 1,8 x 10^-10 
[Cl-] = 0,45 x 10^-7 <=> 4,5 x 10^-8 mol/L 
Logo, a concentração (mol/L) de Cl- é: 
[Cl-] = 4,5 x 10^-8 mol/L 
 
7-A concentração mínima de íons SO4 2- 
necessaria para ocorrer uma precipitação de 
PbSO4, numa solução que contém 1.10 -3 
mol/L de íons Pb 2+, deve ser: 
(Dado Kps PbSO4 = 1,3.10-8, a 25ºC) 
Kps = [Pb] x [SO4] 
Como o valor de Kps é sempre constante para 
que a precipitação ocorra é preciso que o 
produto das concentrações de Pb-² e SO4-² seja 
igual ou maior que o Kps 
1,3.10-8 = 10-3 x [SO4-2] 
[SO4-2] = 1,3.10-8 / 10-3 
[SO4-2] = 1,3.10^-5 mol/L 
 
8- O produto de solubilidade do AgCl é 
1,8x10^-10 a 298 K. Assinale a opção que 
indica a concentração de íons Ag", que se 
obtém no equilíbrio, quando se adiciona um 
excesso de AgCl em uma solução 0,1 M de 
NaCl. 
 
A solução dada já contém 0,1 mol de NaCl por 
litro. 
Como o NaCl é totalmente dissociado, teremos 
também 0,1 mol de Na" e 0,1 mol de Cl# por 
litro. Este último valor 
substituído na expressão do KPS nos dá: 
 
 
 
9- A constante do produto de solubilidade 
(Kps) do PbCO3 é de, aproximadamente, 
1,6.10^-13. O volume de água (em litros) 
necessário para dissolver 2,67g desse sal é? 
 
[Pb+2][CO3-2]=1,6x10-13 
S*S = 1,6x10-13 
S^2 = 1,6x10-13 
S = (1,6x10-13)^1/2 
S = 4,0x10-7 mol/L (solubilidade) 
Massa Molar: 
Pb= 207,2 g/mol 
C= 12,0 g/mol 
O= 16,0 g/mol 
PbCO3 = 267,2 g/mol 
S = 4,0x10-7 mol/L x 267,2 g/mol =1,0688x10-4 
g/L (solubilidade) 
1L ----- 1,0688x10-4g 
V ------- 2,67g 
V=(2,67g)x(1L)/(1,0688x10-4g)V=24981 L = 25 x 10^4 L