síntese do hexanitrocobaltato

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1- INTRODUÇÃO 
O cobalto foi descoberto em 1735 por Brandt. Esse metal não é muito 
difundido na natureza, e geralmente encontra-se associado ao níquel e, às 
vezes, a minerais de cobre e ferro. Os minerais de cobalto mais importantes 
são: Esmaltina: CoAs2; Cobaltina: CoAsS. O cobalto comporta-se como um 
metal bivalente ou trivalente (LEE,1999). 
O cobalto é um metal prata-acinzentado que é usado principalmente em 
ligas com o ferro. Os minérios de cobalto são frequentemente encontrados em 
associação com o sulfeto de cobre (II) (ATKINS, 2006). 
O cobalto é utilizado principalmente na preparação de ligas especiais e 
seus compostos como pigmentos de corantes. Os compostos de cobalto (III) 
são de particular interesse, pois seus complexos "trocam" de ligantes muito 
lentamente se comparados com os complexos de muitos outros íons de metais 
de transição. Um exemplo é o Ni(NH3)6
2+ que reage muito rápido com a água e 
forma o Ni(OH2)6
2+. Já no Co(NH3)6
3+ a reação com a água ocorre muito 
lentamente. A teoria dos campos ligantes e a teoria do orbital molecular 
explicam essa diferença de comportamento (ATKINS, 2006). 
O aço alnico, uma liga de ferro, níquel, cobalto e alumínio, são usados 
na construção de imãs permanentes, como os usados em alto falantes. Os 
aços de cobalto são resistentes o suficiente para serem usados em 
de tornos. A cor do vidro de instrumentos cirúrgicos, brocas e ferramentas 
cobalto é devida a um pigmento que se forma quando o óxido de cobalto (II) é 
aquecido com sílica e alumina. O cobalto é importante na alimentação porque 
ele é um componente da vitamina B12 e é um metal d é necessário ao 
organismo para evitar anemia perniciosa e alguns tipos de doenças 
mentais(ATKINS, 2006). 
O hexanitrocobaltato de sódio é um complexo que possui 6 ligantes 
nitro, que é um ligante hexadentado, este complexo possui seus ligantes no 
vértice de um octaedro regular com o íon metálico, no caso o cobalto, no centro 
e é chamado de complexo octaédrico (ATKINS, 2006). 
A coloração amarela do complexo pode ser explicada segundo a Teoria 
do Campo Cristalino, na série espectroquímica o NO2
2- é um ligante de campo 
forte, como os ligantes de campo forte levam a grandes desdobramentos, os 
complexos que eles formam absorvem radiação de alta energia e baixo 
comprimento de onda que corresponde ao violeta, no final do espectro visível, 
espera-se então que esses complexos tenham cores próximas do laranja e do 
amarelo (ATKINS, 2006). 
 
2- OBJETIVO 
Sintetizar um complexo de cobalto. 
 
3- MATERIAIS E MÉTODOS 
3.1- MATERIAIS UTILIZADOS 
 Ar comprimido 
 Banho de gelo 
 Béquer (250 mL) 
 Equipamento de filtração a vácuo 
 Erlenmeyer (250 mL) 
 Papel de filtro 
 Pipeta graduada (10 mL) 
 Proveta (50 mL) 
 Vidro de relógio 
 
3.2- REAGENTES UTILIZADOS 
 Acetona 
 Ácido acético 50 % 
 Etanol resfriado 
 Nitrato de cobalto (II) hexaidratado 
 Nitrito de sódio 
 
4- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
1. Foi dissolvido em um erlenmeyer com capacidade volumétrica de 250 
mL, 15 g de nitrito de sódio em 15 mL de água quente. 
2. Após o esfriamento da solução foi adicionado sob agitação 5 g de nitrato 
de cobalto (II) hexahidratado. 
3. Na capela foi adicionado sob agitação, gota a gota 5 mL de ácido acético 
50%. 
4. A solução foi transferida para um erlenmeyer com capacidade 
volumétrica de 250 mL e não borbulhamos ar na solução durante 5 min. 
5. Foi resfriado o líquido castanho-escuro resultante em banho de gelo. 
6. Foi adicionado vagarosamente e sob agitação cerca 25 mL de etanol. 
7. Não houve precipitado amarelo então não fizemos à filtração. 
 
5- RESULTADOS E DISCUSSÂO 
Em um béquer adicionou-se 3,005 g de nitrito de sódio e 15 mL de água 
quente, a qual foi aquecida na chapa, agitando a solução com um bastão até 
dissolver por completo o nitrito na água. Deixou-se esfriar e logo foi adicionado 
1 g de nitrato de cobalto (II) hexaidratado. 
 Em capela adicionou-se 5 mL de ácido acético 50%, gota a gota e sob 
agitação, até a mudança de coloração obtendo uma cor castanho escuro. 
Resfriou-se o líquido em banho de gelo e logo foi adicionado vagarosamente 
cerca de 5 mL de etanol. Foi adicionado mais uma vez 5 mL de etanol para a 
retirada de impurezas. 
 Deixou-se a solução rotulada no laboratório para a filtração, porém não 
ocorreu filtração a vácuo, pois não houve formação de precipitado. Entende-se 
que não houve precipitação pelo fato do volume estar muito alto, ou por não 
praticar o procedimento de borbulhar ar através da solução por 5 minutos. 
 
Reação: 
Co(NO3)2.6H2O + 7NaNO2 + 2CH3COOH → Na3[Co(NO2)6] + 2NaNO3 + 
2CH3COONa + NO + 6H2O 
 
6- CONCLUSÃO 
A experiência não foi concluída com êxito pois não houve a formação de 
precipitado para a filtração, uma das causas pode ter sido o fato de que não 
borbulhamos ar na solução, o CO2 em excesso poderia causar uma reação não 
esperada, e outra causa também poderia ter sido o fato de que a solução não 
diminuiu a quantidade esperada do seu volume. 
. 
7- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química. Questionario a Vida Moderna e 
o Meio Ambiente. 3. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 
LEE, J. D. Química Inorgânica Não Tão Concisa. 5. Ed. São Paulo: Edgard 
Blucher, 1999. 
 
Questão 
01. Porque houve adição de etanol e resfriamento? 
A adição de etanol foi para que não houvesse solubilização da solução, 
e serviu para retirar as impurezas presente. O resfriamento serviu para acelerar 
o processo da precipitação.