Soluções Sistema Biológico

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Soluções em sistemas 
Biológicos 
Quando juntamos duas espécies químicas 
diferentes e, não houver reação química 
entre elas, isto é,não houver formação de 
nova(s) espécie(s), teremos uma MISTURA 
Quando na mistura 
tiver apenas uma única 
característica em toda a sua 
extensão teremos uma 
MISTURA HOMOGÊNEA 
Quando na mistura tiver mais 
de uma característica em toda 
a sua extensão teremos uma 
MISTURA HETEROGÊNEA 
Em uma mistura de duas espécies 
químicas diferentes, pode ocorrer a 
disseminação, 
sob forma de pequenas partículas, 
de uma espécie na outra 
Neste caso o sistema recebe o nome 
de 
DISPERSÃO 
Define-se por solubilidade a capacidade de um material 
de se dissolver em um líquido 
 Substância molecular Substância iônica 
A espécie química disseminada na forma de 
pequenas partículas é o DISPERSO e, a 
outra espécie é o DISPERGENTE 
 ÁGUA + AÇÚCAR 
DISPERGENTE DISPERSO 
Quando na dispersão o disperso possui tamanho 
médio de até 10 – 7 cm a dispersão 
receberá o nome especial de 
SOLUÇÃO 
Nas SOLUÇÕES: 
DISPERGENTE DISPERSO 
SOLVENTE SOLUTO 
1000g de água 
a 15°C 
1000g de água 
a 15°C 
1000g de água 
a 15°C 
350g de 
NaCl 
dissolve 
totalmente 
dissolve 
totalmente 
dissolve 380 g 
20g 
380g de 
NaCl 
400g de 
NaCl 
Quando na solução temos 
uma quantidade de soluto MENOR que 
o máximo permitido pelo coeficiente de solubilidade 
a solução será classificada como solução 
INSATURADA 
Cs = 
380g de NaCl 
1000g de água 
, a 15°C 
1000g de água a 15°C 
350g de NaCl 
Quando na solução temos uma quantidade de 
soluto IGUAL ao máximo permitido pelo 
coeficiente de solubilidade a solução será 
classificada como solução 
SATURADA 
Cs = 
380g de NaCl 
1000g de água 
, a 15°C 
1000g de água a 15°C 
380g de NaCl 
Cs = 
380g de NaCl 
1000g de água 
, a 15°C 
1000g de água a 15°C 
380g de NaCl 
1000g de água a 15°C 
20g 
400g de NaCl 
SATURADA SATURADA 
SEM CORPO DE FUNDO COM CORPO DE FUNDO 
Cs = 
380g de NaCl 
1000g de água 
, a 15°C 
1000g 
de água 
20g 
400g de NaCl 
15°C 
AQUECIMENTO 
40°C 
RESFRIAMENTO 
LENTO 
15°C 
TODO SOLUTO 
CONTINUA DISSOLVIDO 
SOLUÇÃO 
SUPERSATURADA 
SOLUÇÃO SUPERSATURADA 
 Solubilidade 
 
Observe os sistemas 
 
 
I. No sistema I, a solução está insaturada. 
II. No sistema II, a solução está saturada sem precipitado. 
 
 Agora analise estas afirmações: 
III. Não existe solução saturada sem precipitado. 
Está(ao) correta(s) somente a(s) afirmativa(s): 
a) I b) II c) III d) I e II e) I e III. 
Observe a sequência abaixo, em que o sistema I se encontra a 25°C com 100g de água: 
Analise agora as seguintes afirmativas: 
I) A 25°C, a solubilidade do sal é de 20g/100g de água. 
II) O sistema III é uma solução supersaturada. 
III) O sistema I é uma solução insaturada. 
IV) Colocando-se um cristal de sal no sistema III, este se transformará rapidamente 
no sistema I. 
Está(ao) correta(s) somente a(s) afirmativa(s): 
 
A) II e IV B) I e III. C) I e II D) I, II e III E) II, III e IV 
CONCENTRAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO 
Chamamos de concentração de uma solução 
a toda forma de expressar a proporção 
existente entre as quantidades de soluto e 
solvente ou, então, as quantidades de soluto 
e solução 
No estudo das soluções usaremos a 
seguinte convenção: 
Índice 1: 
Para quantidades relativas ao soluto 
Índice 2: 
Para quantidades relativas ao solvente 
Sem índice: 
Para quantidades relativas à solução 
 CONCENTRAÇÃO COMUM (C) 
É o quociente entre a massa do soluto (m1), 
em gramas, e o volume da solução (V), em 
litros 
V 
m1 
= C 
Unidade: g/ L 
Indica a massa do soluto em 1 litro de solução 
0 1) Num balão volumétrico de 250 mL adicionam-se 
2,0g de sulfato de amônio sólido; o volume é 
completado com água. Qual a concentração da 
solução obtida, em g/litro. 
V = 250 mL = 0,25 L 
m1 = 2,0 g 
C = 
m1 
V 
C = ? 
2,0 
0,25 
C = 8,0 g/L 
 2) A concentração de uma solução é 5,0 g/litro. Dessa 
 solução 0,5 L contém quantos gramas de soluto. 
V = 0,5 L 
m1 = ? 
C = 
m1 
V 
C = 5,0 g / L 
0,5 
5,0 m1 = 5 x 0,5 
m1 = 2,5 g 
3) A presença de 3.10
-3
 gramas de etanol por mL de 
sangue em geral causa intoxicação. Considerando 
que o volume total de sangue de um adulto é da 
ordem de 7 litros,aproximadamente, quantos 
gramas de etanol devem estar no sangue para 
causar intoxicação? 
4) Pacientes que necessitam de raios X do trato 
intestinal devem ingerir previamente uma 
suspensão de sulfato de bário (BaSO
4
). Esse 
procedimento permite que as paredes do intestino 
fiquem visíveis numa radiografia, permitindo uma 
análise médica das condições do mesmo. 
Considerando-se que em 500 mL de solução 
existem 46,6 g do sal, qual a concentração em g / L. 
CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA ( CM ) 
É o quociente entre o número de mols do soluto 
(n1) e o volume da solução (V), em litros 
V 
n1 
= CM 
Unidade: mol/ L 
Indica o número de mols do soluto em 
1 litro de solução 
Esta concentração também é chamada 
de MOLARIDADE ou concentração MOLAR 
MM 
m1 
= n1 
01) Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) 
para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho 
adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração 
molar da sacarose no cafezinho foi de: 
a) 0,5 mol/L. 
b) 1,0 mol/L. 
c) 1,5 mol/L. 
d) 2,0 mol/L. 
e) 2,5 mol/L. 
V = 50 mL 0,05 L 
m1 = 
34,2 g 
= ? m 
C12H22O11 = 342g/mol 
= 
342 
m1 
= 
V 0,05 
CM 
MM 
x 
V = 
2,0 mol/L 
2)Em 100 mL de um soro sanguíneo humano, há 0,585 g 
de cloreto de sódio (NaCl). Qual a concentração em 
mol/L deste sal no sangue. (Dado: NaCl = 58,5 g/mol). 
4) Soro fisiológico é uma solução de água e cloreto de 
sódio (NaCl) à 0,9%. Um fisiológico contém 0,900 
gramas de NaCℓ, massa molar = 58,5g/mol, em 100mL 
de solução aquosa. Qual a concentração molar do 
soro. 
 
3) Um paciente precisa receber uma solução de glicose 
0,05M. Descreva como você prescreveria o preparo de 
2500cm3 desta solução. 
MMx V(L) 
m1 
= CM 
Relação Molaridade e concentração comum 
V 
m1 
= C 
MM = C C M x 
1. Num exame laboratorial, foi recolhida uma amostra de 
sangue, sendo o plasma separado dos eritrócitos, ou seja, 
deles isolado, antes que qualquer modificação fosse feita na 
concentração de gás carbônico. Sabendo-se que a 
concentração de CO2, neste plasma, foi de 0,025 mol/L, Qual 
essa concentração, em g/L 
2. Num refrigerante do tipo "cola", a análise química 
determinou uma concentração de ácido fosfórico igual a 0,245 
g/L. Qual a concentração de ácido fosfórico em mol/L, nesse 
refrigerante. 
 Exercícios 
3. Qual a molaridade de uma glicose a 36g/L . O peso 
molecular de glicose = 180g/mol 
4. Soluções fisiológicas são soluções aquosas de NaCl a 0,05 M 
são usadas na limpeza de lentes de contato, nebulização, 
limpeza de escoriações, etc. Qual a concentração em g/L desta 
solução. O peso molecular do NaCl = 58,5g/mol 
Densidade 
É a relação entre a massa ( m ) e o volume de um corpo ( V ) 
d = 
m 
V 
A Ciência Médica utiliza de muitas 
maneiras as medidas de densidade, 
como, por exemplo, testes em 
sangue e urina, entre outros. A 
densidade do sangue humano 
normal encontra-seentre 1,04 e 
1,06 g/cm³. Como a densidade 
cresce com a concentração de 
células vermelhas, uma 
concentração anormalmente baixa 
pode indicar anemia. Da mesma 
forma, a densidade normal da urina 
é de 1,02 g/cm³. Algumas doenças 
geram aumento na excreção de sais 
e aumento correspondente na 
densidade da urina. 
 
01) 5,0 L de uma solução tem massa de 20 g. A densidade 
desta solução é de: 
a) 25 g / L. 
b) 20 g / L. 
c) 15 g / L. 
d) 5 g / L. 
e) 4 g / L. 
d = 
m 
V 
20 
5 
d = 4g / L 
3) Os pulmões bombeiam em média, 11400L de ar 
por dia. Considerando que o ar possui uma densidade 
igual a 1,2g/L, qual o valor da massa de ar que 
participa desse fenômeno? 
Mostre o valor da massa em g e em Kg. 
2) A densidade absoluta do sangue humano é de 
1,05 g/cm3. Calcule o volume em litros ocupado por 
680 g dessa substância. 
1. Mistura-se 250 mL de uma solução aquosa de 
glicose de concentração 30g /L com 50mL de 
água.Qual a concentração da solução final. 
 Diluição 
2. Mistura-se 50 mL de uma solução aquosa de 
cloreto de sódio de concentração 5g /L com 50mL 
de água.Qual a concentração da solução final.