Relatório - ácidos e bases

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INTRODUÇÃO
Os ácidos e as bases são duas funções químicas que são consideradas opostas, isso porque as suas propriedades costumam ser inversas.
Solubilidade em água:
Os ácidos costumam ser bem solúveis em água, enquanto a maior parte das bases é insolúvel. As bases de metais alcalinos são solúveis, a de metais alcalinoterrosos são pouco solúveis e as bases de outros metais são insolúveis (uma exceção é o hidróxido de amônio, NH4OH, que existe apenas em solução aquosa, borbulhando o gás amônia em água, sendo, portanto, solúvel nela).
Quando dizemos “insolúvel”, estamos querendo dizer que essas substâncias são praticamente insolúveis, porque nenhuma substância é totalmente insolúvel em água.
Estrutura:
Todos os ácidos são moleculares, ou seja, formados por ligações covalentes em que há compartilhamento de elétrons. Um exemplo é o gás clorídrico, que é formado pelo compartilhamento de um par de elétrons entre o hidrogênio e o cloro:
Já as bases podem ser iônicas ou moleculares. As que possuem os metais alcalinos e alcalinoterrosos são iônicas, e as demais são moleculares.
Exemplos:
NaOH: base iônica formada pelos íons Na+ e OH-;
NH4OH: base molecular de amônia em água.
Condutividade elétrica:
Todos os ácidos só conduzem corrente elétrica quando estão dissolvidos em água, porque quando estão em meio aquoso, eles sofrem ionização, ou seja, liberam íons.
Todas as bases também conduzem corrente elétrica em solução, pois as iônicas sofrem dissociação (liberam os íons já existentes na fórmula) e as moleculares sofrem ionização, reagindo com a água e liberando íons. As bases de metais alcalinos também conduzem corrente elétrica quando estão no estado líquido (fundidas).
Ação em relação aos indicadores:
Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que sofrem uma alteração em sua cor quando entram em contato com um ácido ou uma base. Se um ácido provoca a alteração da cor do indicador, a base fará o indicador voltar à cor original e vice-versa.
Por exemplo, a fenolftaleína é um indicador ácido-base muito utilizado, sendo que, em meio básico, ela fica um rosa bem intenso; já em meio ácido, ela fica incolora. O papel de tornassol também é um bom indicador, sendo que em um ácido, ele fica vermelho; e em uma base, ele fica azul.
Isso serve também para indicar a diferença de pH que há entre os ácidos e as bases.
PH:
Um meio considerado neutro possui pH igual a 7, como é o caso da água destilada.
Os ácidos possuem pH menor que 7, enquanto as bases possuem pH maior que 7.
Ação recíproca:
Quando colocados em contato, os ácidos e as bases reagem entre si, neutralizando um ao outro, isto é, tornado o pH do meio neutro. Isso ocorre porque o cátion H+ proveniente do ácido reage com o ânion OH- proveniente da base, formando água. Esse tipo de reação é chamado de reação de neutralização e produz também um sal.
MATERIAIS E REAGENTES
●	Soluções: 100 mL de ácido acético 0,1 mol L-1; 100 mL de ácido clorídrico 0,1 mol L-1; 100 mL de hidróxido de sódio 0,1 mol L-1; detergente; 100 mL de amoníaco diluído;
●	Pissetes com água destilada;
●	Fenolftaleína (indicador);
●	2 pipetas graduadas;
●	Béqueres;
●	6 balões volumétricos de 100 mL;
●	Vidros de relógio tamanho médio;
●	Conta-gotas;
●	Tubos de ensaio;
●	Galerias para tubos;
●	2 bastões de vidro;
●	Peras;
●	Papel toalha;
●	Fita de pH.
METODOLOGIA
1º
Foi retirado um pouco de ácido acético do frasco e passada para um béquer, para então ser pego 1ml deste, com o auxílio de uma pipeta com pera e, então, adicionada a um balão volumétrico. No balão, a substância fora diluída em 100ml de água destilada e pouco antes de atingir o menisco, fora completada com um conta gotas para que não fosse ultrapassada a marca.
Foi adicionado a um béquer o ácido clorídrico e retirado 1ml deste com uma pipeta com pera e passado para um balão de 100ml para ser dissolvido.
Foi retirado 1ml do hidróxido de sódio e diluído também em 100ml de água destilada em um balão.
2º
Fora adicionado uma substância em cada vidro relógio: ácido clorídrico 0,1 e de 0,01mol; Hidróxido de sódio 0,1 e 0,01mol; amônia; ácido acético. Em seguida, fora testada a sua condutividade elétrica.
3º
Cada uma das substâncias foi adicionada a uma proveta e foi verificado o seu pH através de uma fita de marcador de pH.
4º
Em cada uma das substâncias das provetas fora adicionada uma gota de fenolftaleína e foi observada a mudança ou não da sua coloração.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
	SUBSTÂNCIA
	CORRENTE ELÉTRICA E CARACTERÍSTICAS
	Ácido acético 0,1mol
	Luz fraca, quase sem luminosidade
	Ácido acético 0,01mol
	Sem luminosidade
	Ácido clorídrico 0,1mol
	Luz com forte intensidade
	Ácido clorídrico 0,01mol
	Luz fraca, quase sem luminosidade
	Hidróxido de sódio 0,1mol
	Luz com forte intensidade
	Hidróxido de sódio 0,01mol
	Sem luminosidade (provavelmente erro na diluição)
	Amoníaco diluído
	Luz com forte intensidade
Algumas das amostras não atingiram o resultado esperado (como o HCl 0,01mol) na condução de eletricidade, provavelmente por terem sido erroneamente diluídas demais.
	SUBSTÂNCIA
	pH
	AÇÃO DA FENOLFTALEÍNA
	Ácido acético concentrado
	1
	Sem alterações
	Ácido clorídrico 0,1mol
	0
	Sem alterações
	Ácido clorídrico 0,01mol
	6
	Sem alterações
	Hidróxido de sódio 0,1mol
	13
	Coloração alterada para rosa
	Hidróxido de sódio 0,01mol
	9
	Coloração alterada para rosa
	Detergente diluído
	6
	Sem alterações
	Amoníaco + detergente
	9
	Coloração alterada para rosa
	Amoníaco puro
	11
	Coloração alterada para rosa
A fenolftaleína, no meio ácido, não altera a coloração das substâncias, apenas no meio básico.
CONCLUSÃO
Conclui-se que tanto ácidos como bases são capazes de conduzir eletricidade em meio aquoso, mas dependendo da sua diluição, pois se for diluída demasiadamente pode acabar perdendo esta qualidade.
REFERÊNCIAS
FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas.	"Comparação entre ácidos e bases"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/comparacao-entre-acidos-bases.htm>. Acesso em 23 de fevereiro de 2018.