Relatório - soluções

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INTRODUÇÃO
As soluções são misturas homogêneas, ou seja, que apresentam um aspecto visual uniforme com uma única fase que podem se apresentar nos estados físicos sólido, líquido ou gasoso.
Com relação entre a quantidade de soluto e solvente que compõe a solução (saturação da solução), classificamos as mesmas em:
Soluções insaturadas: Possuem menor quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente.
Soluções saturadas: Possuem a máxima quantidade de soluto em determinada quantidade de solvente.
Soluções supersaturadas: Possuem maior quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente.
A propriedade mais importante da matéria nas soluções é a solubilidade, já que nesse tipo de mistura existe a dissolução de um material por outro. Porém, vale ressaltar que cada solvente apresenta uma solubilidade para cada tipo de soluto de acordo com a temperatura, o que é denominado de coeficiente de solubilidade.
A determinação das quantidades de soluto, solvente, volume, massa ou qualquer outra medida quantitativa relacionada a uma solução é denominada concentração, como nos seguintes casos:
Concentração comum: é a relação entre a massa do soluto e o volume da solução;
Densidade: é a relação entre a massa e o volume da solução;
Título em massa: é a relação entre a massa do soluto e a massa da solução;
Título em volume: é a relação entre o volume do soluto e o volume da solução;
Ppm: é a relação de uma parte do soluto existente em um milhão de partes da solução;
Concentração em mol/L ou molaridade: é a relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução;
Molalidade: é a relação entre o número de mol do soluto e a massa do solvente;
Fração molar: é a relação entre o número de mol do soluto ou do solvente e o número de mol da solução.
MATERIAIS E REAGENTES
Hidróxido de sódio (NaOH) sólido;
Solução de ácido clorídrico (HCl);
Pissetes com água destilada;
2 béqueres;
2 balões volumétricos;
1 pipeta volumétrica;
2 provetas;
2 bastões de vidro;
Espátulas para pesagem de amostra;
Peras;
Termômetro;
Papel toalha;
Balança analítica.
METODOLOGIA
Foi pesada o NaOH com o uso de uma espátula, em béquer, até atingir um valor próximo a 2g e, em seguida, diluído em 30ml água com o auxílio de um bastão de vidro, depois utilizado um conta gotas para passar a solução para um balão volumétrico de 50ml até atingir o menisco e mexido para misturar a solução com os possíveis resíduos existentes na parede da vidraria.
Em seguida, outra parte da solução (5ml) foi retirada do béquer com o auxílio de uma pipeta e uma pera, despejada em outro balão volumétrico e diluída a 50ml, tampada e agitada. 
Depois fora passada para outro balão e diluída até que atingisse 100ml.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
NaOH = 0,2179g
Quantidade de matéria de NaOH presente em 1 litro dessa solução:
Concentração em g/L-1 :
A concentração final de NaOH: CiVi = CfVf:
A concentração de NaOH diluída de 20ml em 100ml:
CONCLUSÃO
REFERENCIAS
Quevedo, Renata Tomaz . Soluções. Disponível em: <www.infoescola.com/quimica/solucoes/> Acesso em: 16/02/2018.
Dias, Diogo Lopes. Soluções. Disponível em: <brasilescola.uol.com.br/quimica/solucoes.htm> Acesso em: 16/02/2018.