04.2 Distribuição eletrônica e Propriedades da Tabela periódica exercícios

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QUÍMICA GERAL 
 
Prof. Éderson 
1
 
Aluno(a): ___________________________________________ 
Prof.: Éderson 
 
Distribuição eletrônica e Propriedades da Tabela periódica 
 
Questão 1) O número de elétrons na camada de valência de um átomo determina muitas de suas 
propriedades químicas. Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que: 
a) Possui 4 níveis com elétrons. 
b) Possui 8 elétrons no subnível d. 
c) Deve ser mais eletronegativo que o potássio. 
d) Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio. 
e) No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d. 
 
Questão 2) Considerando as propriedades periódicas, indique a alternativa correta: 
a) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda. 
b) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, diminui. 
c) Para íons de elementos representativos, o número do grupo coincide com o número de elétrons que o 
átomo possui no último nível. 
d) Os elementos com caráter metálico acentuado possuem grande afinidade eletrônica. 
e) Para elementos de um mesmo grupo, o volume atômico aumenta com o aumento do número. 
 
Questão 3) Observe as equações a seguir: 
 
A + energia → A
+
 + 1 elétron 
B + 1 elétron → B
-
 + energia 
 
As propriedades periódicas relacionadas respectivamente com essas equações são: 
a) afinidade eletrônica e energia de ionização. 
b) energia de ionização e afinidade eletrônica. 
c) energia de ionização e eletronegatividade. 
d) eletropositividade e eletronegatividade. 
e) eletropositividade e afinidade eletrônica. 
 
Questão 4) Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, em uma mesma família, os 
átomos dos menores períodos possuem: 
a) menor raio atômico. 
b) menor eletroafinidade. 
c) menor eletronegatividade. 
d) menor energia de ionização. 
e) menor eletropositividade. 
 
Questão 5) Considere as seguintes propriedades periódicas: 
* Baixa energia de ionização; 
* Alta eletronegatividade; 
* Alta eletropositividade; 
* Baixa afinidade eletrônica. 
A sequência dos elementos que apresentam as propriedades relacionadas, na respectiva ordem, é: 
a) Li, Be, F, O 
b) Ne, F, O, Br 
c) He, K, Rb, K 
d) Cs, O, Rb, Li 
e) K, Rb, Cl, F 
 
Questão 6) Considere as espécies abaixo e indique qual é a alternativa que apresenta corretamente a ordem 
crescente do raio atômico delas. 
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2
 
Mg (Z = 12); Mg
2+
; O (Z = 8); O
2-
 
 
a) Mg, Mg
2+
, O, O
2-
. 
b) Mg, O, Mg
2+
, O
2-
. 
c) O, O
2-
, Mg, Mg
2+
. 
d) Mg
2+
, Mg, O
2-
, O. 
e) Mg
2+
, O, O
2-
,Mg. 
 
Questão 7) Constituem propriedades aperiódicas dos elementos: 
a) densidade, volume atômico e massa atômica. 
b) ponto de fusão, eletronegatividade e calor específico. 
c) volume atômico, massa atômica e ponto de fusão. 
d) massa atômica, calor específico e ponto de fusão. 
e) massa atômica e calor específico. 
 
Questão 8) Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, num mesmo período, os não 
metais, quando comparados aos metais: 
a) São menos eletronegativos e têm menores raios atômicos; 
b) São menos eletronegativos e têm iguais raios atômicos; 
c) São mais eletronegativos e têm menores raios atômicos; 
d) Têm maiores raios atômicos e são mais eletronegativos; 
e) Têm menores raios atômicos e menores energias de ionização. 
 
Questão 9) Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons 
denominam-se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as espécies isoeletrônicas F
-
, Na
+
, Mg
2+
, e Al
3+
, 
conclui-se que: 
a) a espécie Mg
2+
 apresenta o menor raio iônico. 
b) a espécie Na
+
 apresenta o menor raio iônico. 
c) a espécie F
-
 apresenta o maior raio iônico. 
d) a espécie Al
3+
 apresenta o maior raio iônico. 
e) a espécie Na
+
 apresenta o maior raio iônico. 
 
Questão 10) Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o: 
a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna. 
b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna. 
c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período. 
d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente. 
e) potássio tem maior raio atômico que o Br. 
 
Questão 11) Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios de átomos e de íons? 
a) raio do Na
+
 < raio do Na 
b) raio do Na
+
 < raio do F
-
 
c) raio do Mg
2+
 < raio do O
2-
 
d) raio do F
-
 < raio do O
2-
 
e) raio do F
-
 < raio do Mg
2+
 
 
Questão 12) A adsorção de íons é um dos fenômenos mais importantes na química do solo, pois é o 
principal atributo que afeta a concentração da maioria dos minerais na solução do solo. Dentre as 
propriedades físico-químicas, como eletronegatividade e polaridade, o tamanho do átomo apresenta 
influência direta na adsorção dos elementos. 
K, Ca, Mn, Fe e Zn. Assinale a alternativa correta em relação à sequência dos elementos descritos acima. 
A) O Zn é o maior elemento descrito na sequência acima, pois apresenta o maior número atômico. 
B) O K é o menor elemento descrito na sequência acima, pois se encontra na família 1 (1A) 
C) O Ca é o menor elemento descrito na sequência acima, pois apresenta número de oxidação (valência) 2+. 
D) Os elementos estão ordenados em ordem crescente de raio atômico. 
E) Os elementos estão ordenados em ordem decrescente de raio atômico. 
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Questão 13) Após os trabalhos de Lavoisier, Dalton e outros, o estudo dos elementos químicos desenvolveu-
se de tal forma que se tornou necessário classificá-los de acordo com suas propriedades. A observação 
experimental tornou evidente que certos elementos têm propriedades muito semelhantes, o que permite 
reuni-los em grupos. Desde o século XIX, várias tentativas foram feitas, sem grande sucesso. O trabalho 
mais detalhado foi feito em 1869 por Mendeleev. Ele ordenou os elementos em função de suas massas 
atômicas crescentes, respeitando suas propriedades químicas. O trabalho foi tão importante que ele chegou a 
prever a existência de elementos que ainda não haviam sido descobertos. Com base na tabela periódica, 
pode-se constatar que: 
A) a energia de ionização de um elemento é a energia máxima necessária para remover um elétron do átomo 
desse elemento no estado gasoso. 
B) os elementos de transição interna são aqueles cujo subnível de maior energia da distribuição eletrônica de 
seus átomos é f. 
C) a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia associada à saída de um elétron num átomo do 
elemento no estado gasoso. 
D) as propriedades dos elementos são funções aperiódicas de seus números atômicos. 
E) os elementos representativos são os elementos cujo subnível de menor energia da distribuição eletrônica 
de seus átomos é s ou p. 
 
 
Respostas 
 
Questão 1) Alternativa “a”, “c” e “e”. 
a) Correta. O ferro possui quatro níveis com elétrons. Veja a sua configuração eletrônica (Z = 26): 1s
2
 2s
2
 2p
6
 
3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
6
. 
b) Incorreta. Possui seis elétrons no subnível d, e não 8. 
c) Correta. O ferro deve ser mais eletronegativo que o potássio porque a eletronegatividade é uma 
propriedade periódica que, entre os elementos de um mesmo período, cresce da esquerda para a direita. 
d) Incorreta.O raio atômico do ferro deve ser menor que o do rutênio (e não maior, como dito na afirmativa), 
pois essa é uma propriedade periódica que, entre os elementos de uma mesma família, cresce de cima para 
baixo. 
e) Correta. O ferro no estado fundamental possui dois elétrons na camada mais externa (4s
2
) e seis elétrons 
no penúltimo subnível preenchido (3d
6
). Com a formação do íon de carga +3, o ferro perde três elétrons. 
Assim, ele perde primeiro os dois elétrons do subnível 4s e depois mais um elétron do subnível 3d, ficando 
com 5 elétrons nesse subnível. 
 
Questão 2) Alternativa “e”. 
As demais estão erradas porque: 
a) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre menor (e não maior) que 
a segunda. 
b) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, aumenta (e não diminui). 
c) Para íons de elementos representativos, o número do grupo não coincide sempre com o número de elétrons 
que o átomo possui no último nível. Por exemplo, os grupos 13, 14, 15, 16, 17 e 18 possuem, 
respectivamente, 3, 4, 5, 6 e 7 elétrons no último nível. 
d) Os elementos com caráter metálico acentuado estão mais à esquerda da tabela periódica, e a afinidade 
eletrônica ou eletroafinidade é uma propriedade periódica que cresce da esquerda para a direita. Portanto, a 
afinidade eletrônica deles é menor que a dos elementos não metálicos. 
 
Questão 3) Alternativa “b”. 
A + energia → A
+
 + 1 elétron: Energia de ionização ou potencial de ionização é a energia mínima necessária 
para “arrancar” um elétron de um átomo isolado e no estado gasoso; 
B + 1 elétron 
 
Questão 4) Alternativas “a” e “e”. 
 
Questão 5) Alternativa “d”. 
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Sentidos do crescimento das propriedades periódicas em questão: 
- Energia de ionização: de baixo para cima e da esquerda para a direita; 
- Eletronegatividade: de baixo para cima e da esquerda para a direita; 
- Eletropositividade: de cima para baixo e da direita para a esquerda; 
- Afinidade eletrônica: de baixo para cima e da esquerda para a direita. 
 
Questão 6) Alternativa “e”. 
Distribuição eletrônica em cada caso: 
* Mg (Z = 12) = 2 – 8 - 2 
* Mg
2+
 = 2 - 8 
* O (Z = 8) = 2- 6 
* O
2- 
= 2 – 8 
 
- O Mg2+ tem o raio atômico menor porque o raio atômico sempre diminui quando o átomo se transforma 
em um cátion, pois ele perde elétrons e sua carga nuclear efetiva (Zef) aumenta e também aumenta a atração 
do núcleo pelos elétrons. 
- O “O” é o segundo menor, pois ele possui apenas duas camadas eletrônicas como o Mg2+, porém, com 
menos elétrons e, por isso, tem menos atração do núcleo pelos elétrons. 
- O O2- é o segundo maior porque quando o elemento se transforma em um ânion, o seu núcleo acaba sendo 
parcialmente blindado, provocando a expansão do nível. A repulsão elétrica aumenta e os elétrons se 
afastam, ocupando um espaço maior e resultando em um raio atômico maior. 
- O Mg é o que possui maior raio atômico porque ele possui três camadas eletrônicas. 
 
Questão 7) Alternativa “e”. 
As propriedades aperiódicas são aquelas cujos valores só aumentam ou diminuem com o número atômico, 
mas não obedecem à posição na Tabela, ou seja, não se repetem em períodos regulares. 
 
A massa atômica sempre aumenta com o número atômico, mas não diz respeito à posição deste elemento na 
Tabela. O calor específico (quantidade de calor necessária para elevar em 1ºC a temperatura de 1 g do 
elemento) do elemento sólido sempre diminui com o aumento do número atômico. 
 
Questão 8) A imagem abaixo mostra a localização na Tabela Periódica dos não metais e dos metais. Mostra 
também o sentido do crescimento do raio atômico e da eletronegatividade: 
 
Portanto, os não metais são mais eletronegativos e têm menores raios atômicos que os metais. (Letra C) 
 
Questão 9) letra C 
 
Questão 10) letra E 
 
Questão 11) letra E 
 
Questão 12) letra E 
 
Questão 13) letra B