Lista de Tabela Periódica

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Professor: Fagner Moura 
Química I – Lista de Tabela Periódica 
Página: @prof.fagnermoura 
 
1) Escolha o maior átomo em cada par e em seguida 
justifique sua resposta: 
a) C ou N b) Ba ou Ca c) F ou C d) S ou S2-
e) K ouBr f) Xe ou I g) Na+ ou Al3+ 
2) Organize os raios atômicos do Ge, Sb, Sn e As em 
ordem crescente. 
3) São considerados gases nobres: 
a) Hélio, Neônio, Xenônio, Germânio, Radônio. 
b) Criptônio, Neônio, Radônio, Titânio, Hélio. 
c) Argônio, Hélio, Neônio, Escândio, Radônio. 
d) Hélio, Xenônio, Radônio, Estrôncio, Neônio. 
e) Radônio, Criptônio, Argônio, Neônio, Xenônio. 
4) Coloque V nas afirmações verdadeiras e F nas 
falsas: 
a) ( ) Os elementos do subgrupo 6A têm 6 níveis. 
b) ( ) Todos os gases nobres têm terminações np6 
c) ( ) Qualquer elemento com terminação ns2 é metal 
alcalino terroso. 
d) ( ) Os lantanídeos são em número de quinze. 
e) ( ) Ce, U, Sm são actinídeos. 
f) ( ) Cr e Mn são metais de transição simples. 
g) ( ) Os halogêneos têm terminações ns2 np5 . 
h) ( ) O H é metal alcalino. 
i) ( ) Si e As são ametais 
j) ( ) O oxigênio tem 2 camadas. 
k) ( ) Os elementos representativos estão nos 
subgrupos A. 
l) ( ) A segunda E.I do Li é maior que a primeira E.I 
5) Qual das famílias de elementos químicos abaixo 
apresentadas, apresenta maior eletronegatividade? 
a) metais alcalinos b) metais alcalino-terrosos 
c) calcogênios d) halogênios 
e) nobres. 
6) O elemento químico cujo cátion bivalente possui, 
no estado fundamental, a configuração eletrônica 
[18Ar] 3d6 , é classificado como elemento 
__________, e pertence ao grupo __________ . 
Assinale a alternativa que completa corretamente o 
texto. 
a) representativo, IIA ou 2. 
b) transição externa; VIB (8). 
c) transição interna, IIIB (3). 
d) transição externa; VIIIB (8). 
e) transição externa; IVB (4). 
7) Seja um elemento químico representado pela 
notação 16X. Com relação ao elemento dado, consulte 
a classificação periódica dos elementos químicos e 
assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
(01) Considerando os elementos N, Se, F, é o Se o 
elemento que tem propriedades químicas mais 
semelhantes às de 16X. 
(02) Sua configuração eletrônica fundamental é 1s2 - 
2s2 - 2p4 . 
(04) Sabe-se que ocupa o terceiro período da 
classificação e seu nome é oxigênio. 
(08) É classificado como um metal alcalino terroso. 
(16) Seu estado físico é gasoso. 
Soma ( ) 
8) Escolha a espécie com maior potencial de 
ionização e justifique em seguida. 
a) Ne ou Na b) Na+ ou Mg+ c) N ou C 
d) O ou N e) S ou S+ f) B ou Be 
9) Organize os raios iônicos do Na+, Mg2+, Al3+, O2- e 
F- em ordem crescente. 
10) O elemento com Z=117 estaria em qual família 
na Tabela Periódica? 
11) (Mackenzie-adaptada) Se o subnível mais 
energético de um átomo x apresenta como números 
quânticos n=4; l=3; ml=-2; ms=+1/2, é correto 
afirmar que: 
(O primeiro elétrons no orbital tem spin igual a -1/2). 
a) X pertence ao grupo 4ª; 
b) esse subnível completo apresenta dez elétrons; 
c) x apresenta a camada de valência 4f2; 
d) x pertence a série dos lantanídios; 
e) x é elemento de transição externa; 
12) Considere as afirmações sobre os elementos do 
grupo 1ª da Tabela Periódica: 
I. São chamados de metais alcalinos; 
II. Seus raios atômicos crescem com o número 
atômico; 
III. Seu potencial de ionização aumenta com o 
número atômico; 
IV. Seu caráter metálico aumenta com o número 
atômico; 
Dentre as afirmações, são verdadeiras: 
a) I e II b) III e IV c) I, II e IV 
d) II, III e IV e) Todas 
13) Considere as afirmativas abaixo: 
I. A primeira energia de ionização é a energia 
necessária para remover um elétron de um átomo 
neutro no estado gasoso. 
II. A primeira energia de ionização do sódio é maior 
do que a do magnésio. 
III. Nos períodos da tabela periódica, o raio atômico, 
sempre cresce com o número atômico. 
IV. A segunda energia de ionização de qualquer 
átomo é sempre maior que a primeira. São 
afirmativas corretas: 
a) II e III. b) II e IV. c) I, II, III e IV. 
d) I e IV. e) I e II. 
14) Considere as seguintes afirmativas, em relação às 
propriedades periódicas: 
I. O flúor tem raio atômico maior que os 
demais halogênios porque tem o menor 
número atômico do grupo; 
II. Na família dos gases nobres, o potencial 
de ionização é nulo, porque esses 
elementos não formam compostos; 
III. No mesmo período, um elemento de 
número atômico Z tem sempre maior 
afinidade eletrônica que o de número 
atômico Z-1. 
A(s) afirmativa(s) correta(s) é(são) somente: 
(a) I (b) II (c) III (d) I e II (e) II e III 
 
15) Observando a Tabela Periódica, assinale a opção 
correspondente ao aumento 
da primeira energia de ionização para o 
conjunto dos elementos dados. 
(a) Na < Mg < Ar < Cl < Cs 
(b) Mg < Ar < Cl < Cs < Na 
(c) Ar < Cl < Na < Mg < Cs 
(d) Cl < Mg < Na < Cs < Ar 
(e) Cs < Na < Mg < Cl < Ar 
 
16) Analisando a classificação periódica dos 
elementos químicos, pode-se afirmar que: 
a) o raio atômico do nitrogênio é maior que o do 
fósforo. 
b) a afinidade eletrônica do cloro é menor que a do 
fósforo. 
 c) o raio atômico do sódio é menor que o do 
magnésio. 
d) a energia de ionização do alumínio é maior que a 
do enxofre. 
e) a energia de ionização do sódio é maior que a do 
potássio. 
 
17) As tintas são feitas com base 
na combinação de pigmentos inorgânicos, 
materiais formadores de película e solventes. 
A mistura de diferentes pigmentos é 
responsável pela grande variedade de tons e 
cores existentes. 
Na composição dos pigmentos, podemos 
encontrar diversos elementos químicos, tais 
como Pb, Fe, Al, Si, Hg, Cr e Ba. 
(a) Qual, dentre esses elementos, apresenta 
menor potencial de ionização? 
(b) Quais desses elementos são metais de 
transição? 
c) Qual, dentre esses elementos, apresenta afinidade 
eletrônica mais endotérmica? 
d) Qual, dentre esses elementos, possui o maior 
número de elétrons desemparelhados? 
e) Qual, dentre esses elementos, possui menor raio 
atômico? Justifique sua resposta. 
 
18) Os elementos químicos prestam-se a inúmeras 
aplicações relacionadas aonosso cotidiano. 
Para se montar, por exemplo, uma célula fotoelétrica 
– dispositivo capaz de gerar uma corrente ou tensão 
elétrica, quando excitado por luz – são utilizados para 
constituir o anodo, metais como o Rubídio (Rb) e o 
Césio 
(Cs), sobre os quais a luz incidirá. 
A utilização desses elementos está no fato de 
apresentarem: 
(a) pequenos raios atômicos 
(b) elevados potenciais de ionização 
(c) elevada eletroafinidade 
(d) elevada eletronegatividade 
(e) baixos potenciais de ionização 
 
19) A eletronegatividade, o potencial de ionização e o 
raio atômico são exemplos de propriedades 
periódicas dos elementos. a) O que é uma 
propriedade periódica? 
b) Faça dois esquemas da Tabela Periódica, 
indicando com setas, em um deles, o crescimento do 
potencial de ionização e, em outro, o crescimento do 
raio atômico. Para ambos os esquemas, considere a 
família e o período. 
c) Coloque os alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs em ordem 
crescente de eletropositividade. 
 
20) Um átomo J possui 27 nêutrons e isóbaro e 
isoeletrônico de G3-. Sabendo-se que o número de 
prótons de G é o dobro do de nêutrons menos 8 pode-
se afirmar que G pertence a qual família na Tabela 
Periódica? 
a) Halogênios b) Metais Alcalinos Terrosos 
c) Gases Nobres d) Transição e) Calcogênios 
 
21) I. Os elementos de transição interna têm a 
distribuição eletrônica (n-2)f ns e são chamados 
actinídeos e lantanídios. 
II. Os elementos representativos têm distribuição 
eletrônica terminada em s ou p e são sempre bons 
condutores de eletricidade e calor. 
III. Os elementos de transição têm distribuiçãoeletrônica (n–1)d ns, sendo o ferro um exemplo deles. 
Está(ão) correta(s): 
a) apenas I. b) apenas II. c) apenas I e III. 
d) apenas II e III. e) I, II e III. 
 
22) Um átomo X tem um próton a mais que um 
átomo Y. Com base nesta informação, assinale a 
alternativa correta. 
a) Se Y for um gás nobre, X será um metal alcalino. 
b) Se Y for um alcalino-terroso, X será um metal 
alcalino. 
 ) Se Y for um gás nobre, X será um halogênio. 
d) Se Y for um metal, X será um gás nobre. 
e) Se Y for um gás nobre, X seráum alcalino-terroso. 
23) Analise a tabela abaixo e responda as questões a 
seguir: 
 
a) Em qual região encontram-se os elementos que 
formam ânions com maior facilidade? 
b) Em qual região localizam-se os elementos que 
possuem subnível d como elétrons de diferenciação? 
c) Quais os nomes das famílias representadas pelos 
números I e II? 
d) Em qual região localizam-se os elementos que são 
inertes? 
e) Ao que corresponde a região V? 
24) Assinale a afirmativa correta quanto aos metais 
alcalino-terrosos: 
a) O Ba tem maior caráter metálico que o Mg. 
b) O Sr tem 1ª energia de ionização maior que o Ca. 
c) São mais eletronegativos que os halogênios. 
d) Tem pontos de fusão mais baixos que seus 
vizinhos respectivos, metais alcalinos. 
e) São mais reativos que os metais alcalinos. 
25) A propriedade cujos valores diminuem à medida 
que aumenta o número atômico na coluna dos 
halogênios é: 
a) densidade da substância elementar. 
b) primeira energia de ionização do átomo. 
 c) raio atômico. 
d) temperatura de ebulição da substância elementar. 
e) temperatura de fusão da substância elementar. 
26) O gráfico a seguir mostra a variação do potencial 
de ionização para elementos com número atômico (Z) 
de 1 a 19. 
 
a) Dê o nome dos três elementos que têm maior 
dificuldade de formar cátions, no estado gasoso. 
 b) Explique por que, no intervalo de Z = 3 a Z = 10, 
o potencial de ionização tende a crescer com o 
aumento do número atômico. 
c) Dos elementos do gráfico, qual deve possuir maior 
eletropositividade. Justifique sua resposta. 
d) Entre Li, Na e K qual dos elementos possui menor 
potencial de ionização? Justifique sua resposta. 
e) Porque o potencial de ionização do neônio é maior 
que o do Na? 
27) Durante uma prova de Química, um aluno do 2° 
grau deveria citar características do elemento químico 
flúor. Esse aluno tinha como fonte de consulta apenas 
uma tabela periódica. Assinale a alternativa que 
contém uma característica que ele não poderia ter 
retirado de sua fonte. 
a) Possui 7 elétrons na camada de valência. 
b) Possui o número atômico igual a 9. 
c) Possui alta eletronegatividade. 
d) Possui alta viscosidade. 
e) Pertence a família 7A. 
28) Considerando um grupo ou família na Tabela 
Periódica, podemos afirmar em relação ao raio 
atômico que: 
 a) aumenta com o aumento do número atômico, 
devido ao aumento do número de camadas. 
b) Aumenta à medida que aumenta a 
eletronegatividade. 
c) Não sofre influência da variação do número 
atômico. 
d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, 
devido ao aumento da força de atração do núcleo. 
e) Diminui com o aumento do número atômico, 
devido ao aumento do número de elétrons. 
29) Esta questão apresenta um texto com duas 
lacunas, x e y. Escolha a alternativa que as completa 
corretamente. Dentre os íons Na+ e Aℓ 3+, o que 
possui menor raio iônico é o íon [x]. A escolha, neste 
caso, baseou-se na maior [y] do correspondente íon, 
pois ambos possuem a mesma configuração 
eletrônica 1s2 , 2s2 , 2p6 . 
 
 
30) Na tabela esquemática a seguir está apresentado o 
sentido de crescimento de uma propriedade periódica. 
Propriedade periódica é aquela cujos valores para os 
diversos elementos crescem e decrescem em função 
do número atômico crescente. 
 
Assinale a propriedade que apresenta este sentido de 
crescimento. 
a) eletronegatividade (exceto os gases nobres). 
b) eletropositividade (exceto os gases nobres). 
c) energia de ionização. 
d) densidade. 
e) volume atômico. 
31) A respeito das propriedades periódicas dos 
elementos químicos é correto afirmar que: 
a) o raio do cátion é menor que o raio do átomo de 
origem. 
b) a eletronegatividade dos halogênios cresce com o 
número atômico. 
c) os elementos com maior energia de ionização são 
os metais alcalinos. 
d) o caráter metálico dos elementos cresce nos 
períodos da esquerda para a direita. 
32) A energia liberada quando um elétron é 
adicionado a um átomo neutro gasoso é chamada de: 
a) entalpia de formação. b) afinidade eletrônica. 
c) eletronegatividade. d) energia de ionização. 
e) energia de ligação. 
33) Considere os elementos: B, Aℓ, C e Si. 
Consultando uma tabela periódica, sobre eles é 
CORRETO afirmar: 
a) o Aℓ possui o maior caráter metálico. 
b) o B apresenta o maior raio atômico. 
c) o C é o átomo menos eletronegativo. 
d) o Si apresenta a maior energia de ionização. 
34) Com relação a átomos de oxigênio, todas as 
afirmativas estão corretas, exceto: 
a) A massa total do átomo está, praticamente, 
concentrada no núcleo. 
b) A perda de elétron pelo átomo neutro ocorre com 
liberação de energia. 
 c) O ganho de dois elétrons leva à formação de um 
íon negativo de raio maior que o do átomo neutro. 
d) Os átomos de número de massa 18 têm 10 
nêutrons. 
e) Os núcleos dos átomos neutros são envolvidos por 
oito elétrons. 
35) Em um mesmo período da Tabela Periódica, o 
aumento do número atômico é acompanhado pela 
diminuição do raio atômico. Simultaneamente, há o 
aumento de todas as seguintes grandezas, exceto: 
a) eletronegatividade. 
b) carga nuclear. 
c) energia de ionização. 
d) número de elétrons de valência. 
e) número de níveis eletrônicos. 
36) A Tabela Periódica representa, graficamente, a lei 
periódica e é um dos recursos de maior utilidade para 
o trabalho dos químicos. 
 a) Consultando a Tabela Periódica, escolha um 
elemento representativo com energia de ionização 
inferior à do potássio. Justifique a resposta. 
 b) Explique por que, na família dos halogênios, a 
afinidade ao elétron diminui com o aumento do 
número atômico. 
37) Considere as afirmações sobre elementos do 
grupo IA da Tabela Periódica: 
I- São chamados metais alcalinos. 
II- Seus raios atômicos crescem com o número 
atômico. 
III- Seu potencial de ionização aumenta com o 
número atômico. 
IV- Seu caráter metálico aumenta com o número 
atômico. Dentre as afirmações, são verdadeiras: 
a) I e II. b) III e IV. c) I, II e IV. 
d) II, III e IV. e) I, II, III e IV. 
38) A propriedade cujos valores DIMINUEM à 
medida que aumenta o número atômico na coluna dos 
halogênios: 
a) densidade da substância elementar. 
b) primeira energia de ionização do átomo. 
c) raio atômico. 
d) temperatura de ebulição da substância elementar. 
e) temperatura de fusão da substância elementar. 
39) Considerando-se as propriedades dos elementos 
químicos e a tabela periódica, é incorreta a afirmação: 
a) Um metal é uma substância que conduz a corrente 
elétrica, é dúctil e maleável. 
b) Um não-metal é uma substância que não conduz a 
corrente elétrica, não é dúctil e maleável. 
c) Um metaloide (ou semimetal) tem aparência física 
de um metal, mas tem comportamento químico 
semelhante ao de um não-metal. 
d) A maioria dos elementos químicos é constituída de 
não-metais. 
e) Os gases nobres são monoatômicos. 
40) Considerando a posição dos elementos na tabela 
periódica e as tendências apresentadas por suas 
propriedades periódicas, pode-se afirmar que: 
 a) Um átomo de halogênio do 4° período apresenta 
menor energia de ionização do que um átomo de 
calcogênio do mesmo período. 
b) Um metal alcalino terroso do 3° período apresenta 
menor raio atômico do que um metal do 5° período e 
do mesmo grupo. 
c) Um átomo degás nobre do 2° período tem maior 
raio atômico do que um átomo de gás nobre do 6° 
período. 
d) Um átomo de ametal do grupo 14 é mais 
eletronegativo do que um átomo de ametal do grupo 
16, no mesmo período. 
e) Um átomo de metal do grupo 15 é mais 
eletropositivo do que um átomo de metal do grupo 1, 
no mesmo período. 
41) Considere as seguintes propriedades: - 
configuração eletrônica da camada de valência ns2 
np3 ; - boa condutividade elétrica; - baixa energia de 
ionização; - alta afinidade eletrônica. A sequência de 
elementos que apresentam as propriedades 
relacionadas, na ordem dada, é : 
a) N, Pt, Cℓ e F. b) Ca, Cu, K e Br. 
c) Al, Au, Cℓ e Na. d) P, Cu, Na e Cℓ. 
e) As, Cℓ, K e Br. 
42) As configurações eletrônicas no estado 
fundamental dos átomos dos elementos E1, E2 e E3 
são: 
E1. 1s2 2s2 2p6 3s1 
E2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
E3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
A alternativa correta é: 
a) O elemento E2 tem maior raio atômico que o 
elemento E1. 
b) O elemento E1 tem maior potencial de ionização 
que o elemento E3. 
c) O elemento E3 tem maior afinidade eletrônica que 
o elemento E2. 
d) Os elementos E1 e E2 são metais e o elemento E3 
é não-metal. 
e) O elemento E3 e os íons E2− e E1+ são 
isoeletrônicos. 
44) Indique, entre as equações abaixo, aquela cuja 
energia envolvida mede, exclusivamente, a afinidade 
eletrônica. 
a) Br- (aq) → ½ Br2(aq) + e 
b) ½ Br2(ℓ) + e- → Br- (g) 
c) Br(g) + e- → Br- (g) 
d) ½ Br2(g) + e- → Br- (g) 
 e) Br- (cristal) → ½ Br2 + e- 
 
 
45) O gráfico energia (E) versus ordem de ionização 
(OI), que representa corretamente a ionização de um 
átomo isolado de carbono (arrancados, 
sucessivamente, todos os seus elétrons), é: 
 
46) Na coluna da esquerda estão relacionados 
elementos químicos que podem ou não estar 
relacionados às características apresentadas na coluna 
da direita. 
47) Os metais formam um grupo de elementos 
químicos que apresentam algumas propriedades 
diferentes, dentre elas o raio atômico. Essa diferença 
está associada à configuração eletrônica de cada um. 
A ordenação crescente dos metais pertencentes ao 
terceiro período da tabela periódica, em relação a 
seus respectivos raios atômicos, está apontada em: 
a) alumínio, magnésio e sódio. 
b) sódio, magnésio e alumínio. 
c) magnésio, sódio e alumínio. 
d) alumínio, sódio e magnésio. 
48) Um professor decidiu decorar seu laboratório 
com um “relógio de Química” no qual, no lugar das 
horas, estivessem alguns elementos dispostos de 
acordo com seus respectivos números atômicos, 
como mostra a figura a seguir: 
 
Indique a hora que o relógio do professor marca 
quando: 
a) O ponteiro dos minutos aponta para o elemento de 
menor número atômico e o ponteiro das horas aponta 
para o elemento mais eletronegativo. 
b) O ponteiro dos minutos aponta para o metal 
alcalino terroso de menor raio atômico e o ponteiro 
das horas aponta para o gás nobre do segundo 
período. 
 
49) Considere a tabela abaixo, onde estão 
apresentados valores de energia de ionização (E.I) 
 
Responda: 
(a) Por que a 1a E.I. do Na é menor do que a 
1a E.I. do Mg? 
(b) Por que a 2a E.I. do Na é maior do que a 
2a E.I. do Mg? 
 
50) Utilizando a Tabela Periódica, responda: 
a) Faça a distribuição eletrônica da espécie iônica 
ferro III. 
b) Comparando os raios do cobre metálico e do íon 
cobre I, qual raio apresenta menor tamanho? 
Justifique. 
 
51) Considere as espécies 
químicas representadas no quadro a seguir. 
 
a) Identifique, com o auxílio da Tabela 
Periódica, as espécies isoeletrônicas, 
apresentando-as em ordem decrescente 
de raio. 
b) Identifique, dentre as espécies químicas 
cujos elementos pertencem ao terceiro 
período, aquela que apresenta o menor 
potencial de ionização. 
 
52) O livro "A Tabela Periódica", de Primo Levi, 
reúne relatos autobiográficos e contos que têm a 
química como denominador comum. Cada um de 
seus 21 capítulos recebeu o nome de um dos 
seguintes elementos da tabela periódica: Argônio, 
Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio, Níquel, Chumbo, 
Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério, Cromo, Enxofre, 
Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho, Urânio, Prata, 
Vanádio, Carbono. Escreva o símbolo do elemento 
que dá nome a um capítulo e corresponde a cada uma 
das seis descrições a seguir. 
I - É metal alcalino. 
II - É líquido na temperatura ambiente. 
III - É o de menor potencial de ionização do grupo 
15. 
V - É radioativo, usado em usinas nucleares. 
V - Aparece na natureza na forma de gás 
monoatômico. 
VI - É lantanídeo. 
 
 
 
 
 
 
 
53) O gráfico a seguir indica a primeira variação do 
potencial de ionização, em função dos números 
atômicos. Analise o gráfico, consulte a tabela 
periódica e responda às questões a seguir: 
 
a) Considere os elementos Na, F e S. Coloque-os em 
ordem crescente de potencial de ionização. 
b) O gráfico mostra que os gases nobres apresentam 
altos ou baixos potenciais de ionização em relação 
aos seus números atômicos? Explique. 
 
54) Entre os diagramas a seguir, relacionados com a 
tabela periódica, quais estão corretos? 
 
a) II e V b) II e III c) I e V d) II e IV e) III e IV 
 
55) Imagine que a Tabela Periódica seja o mapa de 
um continente, e que os elementos químicos 
constituem as diferentes regiões desse território. 
 
A respeito desse "mapa" são feitas as seguintes 
afirmações: 
I - Os metais constituem a maior parte do território 
desse continente. 
II - As substâncias simples gasosas, não metálicas, 
são encontradas no nordeste e na costa leste desse 
continente. 
III - Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha 
reta no sentido norte-sul), atravessam-se regiões cujos 
elementos químicos apresentam propriedades 
químicas semelhantes. Dessas afirmações, 
a) apenas I é correta. 
b) apenas I e II são corretas. 
c) apenas I e III são corretas. 
d) apenas II e III são corretas. 
e) I, II e III são corretas. 
 
 
56) Dada a configuração dos elementos químicos a 
seguir: 
I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
V. 1s2 2s2 2p6 3s2 
Pode-se concluir que: 
01. os elementos I e III são metais; 
02. os elementos I e II são eletronegativos; 
04. os elementos I e IV são metais; 
08. o elemento III é um gás nobre; 
16. os elementos II e IV são eletropositivos; 
32. os elementos II e V são ametais. 
Justifique as falsas. 
 
57) Energia de ionização é a energia necessária para se 
retirar um elétron de um átomo neutro no estado 
gasoso. Complete a tabela abaixo com os elementos 
Ca, I e K, ordenando-os de acordo com os valores 
de energia apresentados: 
Elemento 1 -Energia de 
 Ionização kj/mol
.a
419
590
1008
-
 
58) As propriedades periódicas são função do 
número atômico do elemento e se repetem de maneira 
semelhante a cada período da tabela periódica. 
Marque a alternativa que representa a variação do 
raio atômico (Ra) em função do número atômico (Z), 
para os metais alcalinos. 
a.
Z
Ra
 
 
 
 
Ra
Z
b.
 
 
 
 
 
c.
Z
Ra
 
 
 
 
e.
Z
Ra
 
 
 
Ra
Z
d.
 
 
 
 
 
59) Com relação à Tabela Periódica dos Elementos, 
responda: 
a) Qual elemento da 15a coluna é o mais 
eletronegativo? 
b) Qual elemento do 4o período é o mais 
eletronegativo? 
c) Qual a massa atômica do elemento que se encontra 
na 17a coluna e no 3o período? 
60) A copiosa produção de livros sobre a 
classificação periódica dos elementos, tais como O 
Sonho de Mendeleyiev, Tio Tungstênio, Eureca e O 
Reino Periódico, atesta sua importância. A 
localização de um elemento na Tabela Periódica 
define suas propriedades químicas. Apoiado nas 
informações e nos seus conhecimentos, assinale a 
opção FALSA. 
a) A maioria das substâncias simples metálicas é 
constituída de materiais com brilho característico e noestado sólido, com exceção do mercúrio. 
b) O Sódio (família 1) metálico deve ser conservado 
imerso em querosene porque reage violentamente 
com a água, produzindo Hidrogênio gasoso que é 
altamente inflamável 
c) Os gases nobres (família 18) apresentam 
dificuldades de reagir porque têm a camada de 
valência completa e tanto as suas energias de 
ionização quanto as suas afinidades eletrônicas são 
próximas de zero 
d) O Bromo (família 17) e o Mercúrio (família 12) 
formam substâncias líquidas, nas condições 
ambientes 
61) Leia o texto que se segue e responda à questão: 
Grupo cria molécula com gás nobre 
Os gases nobres são conhecidos pela estabilidade. 
Todos possuem oito elétrons na camada mais exterior 
(exceto o hélio, que tem apenas dois), o que faz deles 
os mais esnobes elementos químicos – não gostam de 
se misturar. 
Ser um gás nobre é o sonho de todo elemento. É por 
essa razão que eles se unem em compostos. Os átomos 
comuns costumam doar ou receber elétrons de outros 
átomos – formando moléculas – a fim de completar seu 
octeto, ou seja, ficar com oito elétrons na última 
camada – exatamente como seus primos ricos. 
Quanto menor o átomo do gás nobre, mais próximos 
do núcleo estão os elétrons da última camada, o que 
faz com que mais energia seja necessária para furtá-
los. 
A definição química de nobreza: Gases chamados de 
nobres não costumam interagir com outros elementos. 
Adaptado da Folha de S. Paulo. 24 ago. 2000. p. 
A18. 
Com base nas informações desse texto e utilizando-se 
dos conhecimentos da Química, pode-se afirmar que 
01. os gases nobres não se misturam com outros gases. 
02. ao doar ou receber elétrons de outros átomos, um 
elemento se transforma em gás nobre. 
03. quanto menor o átomo do gás nobre, maior será o 
primeiro potencial de ionização. 
04. a palavra interagir foi utilizada como sinônimo de 
reação química. 
62) A Lei Periódica pode ser assim enunciada: “As 
propriedades dos elementos são funções periódicas de 
seus números atômicos”. 
Sobre a tabela periódica e elementos químicos é 
correto afirmar: 
01. as colunas e as linhas são chamadas famílias e 
períodos, respectivamente; 
02. elemento químico é um conjunto de átomos com 
uma determinada massa atômica; 
04. o caráter metálico dos elementos cresce de 
baixo para cima na direção vertical e da esquerda 
para a direita na horizontal; 
08. o elemento de número atômico 34 é um 
calcogênio; 
16. os elementos da coluna O possuem pelo menos 
quatro elétrons na camada de valência. 
63) “A Tabela Periódica dos elementos químicos é 
uma das maiores descobertas científicas do mundo. 
Pode ser comparada em importância com a 
classificação de espécies de plantas por Lineu ou com 
a sistematização das partículas subnucleares pelos 
físicos Gell-Mann e Ne’eman. A Tabela Periódica é o 
esquema classificatório fundamental para todos os 
elementos e pode ser dito que resume o conhecimento 
da química”. 
(Rouvray, D.H. Elements in the history of the 
periodic table. Endeavour, v. 28, n. 2, 2004.) 
 
De acordo com as informações apresentadas na tabela 
periódica, analise as informações a seguir: 
I. Boas condutividades térmica e elétrica, 
maleabilidade e dutibilidade são propriedades dos 
elementos semimetálicos. 
II. Mendeleev propôs que os átomos poderiam ser 
classificados na ordem crescente de seu número 
atômico. 
III. Os gases nobres são átomos que nunca reagem 
com os outros átomos. 
IV. O elemento hidrogênio deve ser estudado como 
um grupo a parte por possuir propriedades químicas 
distintas dos demais elementos químicos. 
Das afirmativas acima está(ão) correta(s): 
a) As alternativas II e III. 
b) Apenas a alternativa I. 
c) Apenas a alternativa IV. 
d) As a alternativas III e IV. 
e) As alternativas I e II. 
64) 
 
Observe a seção da Tabela Periódica, complete as 
lacunas da sentença seguinte e assinale a alternativa 
correta: “A série isoeletrônica S2-, Cl-, Ar, K+, Ca2+ 
possui a mesma quantidade de ___________, 
encontra-se em ordem ____________ de volume e a 
energia de ionização do elétron mais externo 
encontra-se em ordem ___________ de valor”. 
a) prótons; decrescente; crescente. 
b) elétron; crescente; decrescente. 
c) elétron; decrescente; decrescente. 
d) nêutron; aleatória; crescente. 
e) elétron; decrescente; crescente. 
f) nêutron; decrescente; decrescente. 
65) Os íons A2+ , B1-, C3+ , D2- e E1+ são 
isoeletrônicos. A ordem crescente correta, em relação 
aos seus números atômicos, é: 
a) C3+ < A2+ < E1+ < B1- < D2-. 
b) D2- < B1- < E1+ < A2+ < C3+ . 
c) D2- < B1- < C3+ < A2+ < E1+ . 
d) B1- < D2- < E1+ < A2+ < C3+ . 
e) D2- < C3+ < A2+ < B1- < E1+ . 
66) Um determinado átomo apresenta sete (7) 
elétrons no subnível d da camada M. A respeito 
desses elétrons, é CORRETO afirmar: 
01. todos eles apresentam número quântico principal 
igual a 2. 
02. o número quântico secundário para todos eles é 
2. 
04. cinco, desses sete elétrons, apresentam o mesmo 
número quântico de spin. 
08. o número quântico magnético do primeiro elétron 
"colocado" nesse subnível é -2. 
16. os números quânticos do sétimo elétron 
"colocado" nesse subnível d são: n=3, l=2, ml=0 e 
ms=-1/2 
67) Quando ocorrer distribuição eletrônica nas 
camadas envolventes de um átomo de um elemento 
químico o subnível mais energético for o tipo d e, 
teoricamente, apresentar quatro orbitais completos e 
um incompleto, na realidade, um dos elétrons do 
subnível anterior estará situado neste orbital 
incompleto. O grupo da Classificação Periódica em 
que se encontra este elemento é: 
a) IB b) IIB c) IIIB d) VB e) VIIIB 
68) Julgue o item a seguir: 
Os diâmetros dos íons N3−, O2− e F− são maiores que 
os diâmetros de seus respectivos átomos no estado 
fundamental, devido ao aumento da carga nuclear 
efetiva sentida pelos elétrons na camada de valência. 
69) A incidência de radiação eletromagnética sobre um 
átomo é capaz de ejetar o elétron mais externo de sua 
camada de valência. A energia necessária para a 
retirada deste elétron pode ser determinada pelo 
princípio da conservação de energia, desde que se 
conheça sua velocidade de ejeção. 
Para um dado elemento, verificou-se que a velocidade 
de ejeção foi de 1,00 x 106 m/s, quando submetido a 
1070,9 kJ/mol de radiação eletromagnética. 
Considerando a propriedade periódica apresentada no 
gráfico (Energia de Ionização x Número Atômico) e a 
massa do elétron igual a 9,00 x 10−31kg, determine: 
2500
2000
1500
1000
500
0
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
Número Atômico
E
n
er
g
ia
 d
e 
io
n
iz
aç
ão
, 
k
J/
m
o
l
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
Na
Ca
a) o elemento em questão, sabendo que este pertence 
ao terceiro período da Tabela Periódica; 
b) o número atômico do próximo elemento do grupo;