Exercicios sobre Lei de Hess 1

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Exercícios sobre Lei de Hess
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1-Utilize os seguintes valores de ΔH: 
Para determinar a variação de entalpia do processo:
C2H4(g) + 6F2(g) → 2CF4(g) + 4HF(g) ΔH = ? 
H2 (g) + F2 (g) → 2HF(g) ΔH = ─546KJ
C (grafite) + 2F2 (g) → CF4(g) ΔH = ─680KJ
2 C(grafite) + 2H2 (g) → C2H4(g) ΔH = +52KJ
resp. ─ 2504KJ
2- Considerando a equação termoquímica abaixo representada:
S(g) + 3/2 O2(g) → SO3(s) ΔH = ─ 94,4 Kcal/mol
Podemos afirmar que, na formação de 200 g de trióxido de enxofre:
a) ocorre a liberação de 94,4 Kcal, uma vez que a reação é exotérmica.
b) ocorre a absorção de 94,4 Kcal, uma vez que a reação é endotérmica.
c) ocorre a liberação de 169,5 Kcal, uma vez que a reação é exotérmica.
d) ocorre a absorção de 236 Kcal, uma vez que a reação é endotérmica.
e) ocorre a liberação de 236 Kcal, uma vez que a reação é exotérmica.
Resp. letra e calcular a massa molecular e fazer regra de três.
3- Tanto o enxofre rômbico quanto o monoclínico sofrem combustão formando dióxido de enxofre gasoso. Os valores de ΔH são os seguintes:
S(rômbico) → S(monoclínico) 
S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) ΔH = ─ 296,8 kJ/mol
S(monoclínico)+ O2(g) → SO2(g)ΔH =─ 297,1 kJ/mol
Calcule o ΔH da reação equacionada a seguir, em que enxofre rômbico se transforma em enxofre monoclínico: resp- + 0,3 kJ
4- Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape, para reduzir a poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é: 
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) 
Sabendo-se que as entalpias das reações citadas a seguir são: 
C(grafite) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H = ─26,4 kcal 
C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = ─94,1 kcal 
Pode-se afirmar que a reação inicial é: 
a) exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol. 
b) exotérmica e libera 120,5 kcal/mol. 
c) exotérmica e libera 67,7 kcal/mol. 
d) endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol. 
e) endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
Resp. letra c
5- Dadas as seguintes equações termométricas: 
I. NO(g) + ½ O2(g)→ NO2(g) ∆H= + 13,5 Kcal 
II. ½ N2(g) + O2(g)→ NO2(g) ∆H= ─ 8,1 Kcal 
Calcule o∆H para a reação abaixo: 
½ N2(g) + ½ O2(g)→ NO(g)
O valor encontrado será de: 
a) – 21,6 Kcal b) +21,6 Kcal c) – 20,6 Kcal 
d) – 5,4 Kcal e) + 5,4 Kcal
resp. letra a
6- Calcule o ∆H da reação:
P4(s) + 10 Cℓ2 (g)→ 4 PCℓ5(s)
Utilizando os seguintes dados:
P4(s) + 6 Cℓ2 (g)→ 4 PCℓ3 (l) ∆H─ 1279 kJ/mol 
PCℓ3 (l) + Cℓ2 (g)→ PCℓ5 (s) ∆H=─ 124kJ/mol 
resp. ─1775 kJ/mol
7- Utilize as seguintes informações:
4HCℓ(g) +O2(g) → 2H2O(l) +2Cℓ2 (g) ∆H=─148 kJ/mol
½ H2(g) + ½ F2(g) → HF(g) ∆H=─273 kJ/mol
H2(g) + ½ O 2(g) → H2O(l) ∆H= ─286 kJ/mol
Para estimar o ∆H da seguinte reação:
2HCℓ(g) + F2(g) → 2 HF(g) + Cℓ2(g) ∆H= ? 
resp. ─334 kJ/mol
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