FQI Lista Gases 2010 1

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Lista de Exercícios : Gases e Equação de Van der Waals
Seria Possível que uma amostra de 25 g de argônio gasoso, num vaso de 1,5L exercesse uma pressão de 2,0 bar a 30 oC se este se comportasse como gás ideal? Que pressão teria o gás se o argônio fosse um gás de van der Waals? Dado: a = 1,337 atm.L2.mol-2 e b = 3,2 x 10-2 L.mol-1.
Um gás ideal sofre uma compressão isotérmica que reduz seu volume em 1,80 dm3. A pressão final é de 1,48x103 torr e o volume final é de 2,14 dm3. Calcule a pressão inicial do gás, expressando-a em torr, bar, atm, Pa.
Uma amostra de 500 mL de um gás ideal a 35 oC foi resfriada e passou a ocupar um volume 0,15 dm3. Qual a temperatura do gás resfriado?
Uma amostra de hidrogênio gasoso tem a pressão de 125 kPa na temperatura de 23 oC. Qual a pressão do gás na temperatura de 284,15 K?
A densidade do vapor de fósforo, à 100 oC e 120 torr, é 0,6388 kg.m-3. Qual a fórmula molecular do composto nestas condições?
Uma mistura gasosa é constituída por 320 mg de metano, 175 mg de argônio e 225 mg de neônio. A pressão parcial do neônio, a 300 K é 66,5 torr. Calcule (a) o volume da mistura e (b) a pressão total da mistura.
Numa experiência para determinação da massa molar de um gás, confinou-se uma amostra do gás num balão de 250 cm3, sob pressão de 152 torr e a 298 K. A massa do gás, corrigida do efeito do empuxo do ar, foi de 33,5 mg. Qual a massa molar do gás?
Calcule a pressão exercida por 1,0 mol de H2S, comportando-se como (a) um gás ideal e (b) um gás de van der Waals, quando está confinado nas seguintes condições: (i) a 273,15 K em 22,414 L, (ii) a 500 K em 150 cm-3. a = 4,484 L2.atm.mol-2 e b = 4,34 x 10-2 L.mol-1.
Estime as coordenadas críticas de uma gás que tem as seguintes constantes de van der Waals: a = 1,32 L2.atm.mol-2 e b = 4,36 x 10-2 L.mol-1.
Um vaso de 22,4 L contém 1,5 mol de H2 e 2,5 moles de N2 a 273,15 K. Calcule (a) as frações molares de cada componente na mistura, (b) as respectivas pressões parciais e, (c) a pressão total no vaso.
Um vaso de 22,4 L tem inicialmente 2,0 moles de H2 e 1,0 mol de N2, a 273,15 K. Todo o H2 reage com o N2 suficiente para formar NH3. Calcule as pressões parciais e a pressão total da mistura final.
Calcule o volume molar do cloro a 350 K e 2,30 atm com (a) a equação de gás prefeito e (b) com equação de van der Waals. Use a resposta de (a) para calcular uma primeira aproximação de termo corretivo de atração e depois faça as aproximações sucessivas para chegar à resposta de (b).
Respostas: 1) p = 10,5 bar e p = 10,43 bar. 2) 803,9 torr; 1,072 x 105 Pa; 1,072 bar; 1,058 atm 3) 93,4 K; 4) 120 kPa. 5) P4; 6) 3,14 L e 211,9 torr. 7) 16,38 g.mol-1. 8) 1 e 273 atm; 0,993 e 185,6 atm. 9) Vc = 0,131Lmol-1, pc = 25,7 atm e Tc = 109 K. 10) a) 0,624 e 0,375; b) 2,5 e 1,5 atm