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1.1 CONCEITO DE QUÍMICA 
Química é uma Ciência Natural que estuda a natureza 
da matéria, suas propriedades, suas transformações e a 
energia envolvida nesses processos. 
 
1.2 MATÉRIA 
É tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no 
espaço, ou seja, possui volume. Ex.: Água, Madeira, Ferro... 
 
a) Corpo – Porção limitada da matéria, sem utilidade. 
b) Objeto – Porção limitada da matéria, com utilidade. 
 
Por exemplo, a quebra de um copo de vidro pode ser 
descrita como um objeto (copo) que deixa de existir e surgem 
vários corpos (o copo fragmentado). 
 
1.3 PROPRIEDADES 
 
a) Estados Físicos da Matéria 
- Sólido, apresenta forma e volume constante, onde os átomos 
estão compactados. 
- Líquido, apresenta forma variável e volume constante, onde 
os átomos estão mais livres. 
- Gasoso, apresenta forma e volume variável, onde os átomos 
estão totalmente livres. 
 
 → Mudanças do Estado Físico da Matéria 
 
b) Densidade 
É a razão entre a massa de um corpo e o volume por 
ele ocupado. 
d = m / v (g/cm3) 
 
c) Ponto de Fusão (P.F.) e de Ebulição (P.E.) 
P.F. é a temperatura em que a temperatura do sólido 
está em equilíbrio com a temperatura do líquido. 
P.E. é a temperatura em que a temperatura do líquido 
está em equilíbrio com a temperatura do vapor. 
 
 
 
 
 
 
• S. Simples – Apresenta apenas 1 elemento. Ex.: H2, O3. 
• S. Composta – Apresenta 2 ou mais elementos. Ex.: H2O. 
 
 
Alotropia – Ocorre quando uma substância simples apresenta-
se na natureza em diferentes espécies, como por exemplo: 
Substância Simples Estados Alotrópicos 
C Cdiamante e Cgrafite 
O O2 (gás oxigênio) e O3 (Gás Ozônio) 
S Srômbico e Smonoclínico 
P Pvermelho e Pbranco 
Obs.1: Os estados alotrópicos se diferenciam entre si por suas 
propriedades. 
 
Substância – Possui P.F e P.E. constante na mudança do 
estado físico. 
 
Obs.2: As temperaturas de fusão e de solidificação têm o 
mesmo valor, assim como as de vaporização e liquefação. 
 
Mistura – Possui P.F e o P.E. variável na mudança do estado 
físico. 
 
• Homogênea – Apresenta sempre as mesmas 
características em toda sua extensão, apresentando um 
único aspecto (Monofásico). 
 
 Ex.: NaCl + H2O 
 (2 componentes e 1 fase) 
 
- Eutética (S+S) – Possui temperatura constante 
apenas na Fusão. 
 
- Azeotrópica (L+L) – Possui temperatura constante 
apenas na ebulição. 
 
 
• Heterogênea – Não apresenta as mesmas características 
em toda sua extensão, apresentando vários aspectos 
(Polifásico). 
 Ex.: Areia + H2O + Óleo 
(3 componentes e 3 fases) 
 
 
1.4 TRANFORMAÇÕES OU FENÔMENOS 
É qualquer acontecimento da natureza, ou seja, o 
sistema final e inicial estudado é diferente. 
 
a) Físico – A matéria é a mesma antes e após a 
transformação. Ex.: Amassar papel, quebrar objeto... 
b) Químico – A matéria não é a mesma após a 
transformação. Ex.: Ferrugem, Azedar do vinho... 
 
1.5 ENERGIA 
É tudo aquilo que pode modificar a matéria, provocar ou 
anular movimentos e, ainda, causar sensações. 
1.6 PROCESSOS BÁSICOS DE SEPARAÇÃO 
 
a) Filtração 
A separação se faz através de uma superfície porosa chamada 
filtro; o componente sólido ficará retido sobre a sua superfície, 
separando-se assim do líquido que atravessa. 
 
 
b) Filtração à Vácuo 
A filtração pode ser acelerada pela rarefação do ar, abaixo do 
filtro. Nas filtrações sob pressão reduzida, usa-se funil com 
fundo de porcelada porosa (funil de Büchner). 
 
 
c) Decantação 
Deixa-se a mistura em repouso até que o componente sólido 
tenha-se depositado completamente. Remove-se em seguida, o 
líquido, entornando-se cuidadosamente o frasco, ou com 
auxílio de um sifão (sifonação). 
 
Para acelerar a sedimentação do sólido, pode-se recorrer à 
centrifugação, conforme o desenho: 
 
A decantação é muito utilizada para separar líquidos 
imiscíveis, ou seja, líquidos que não se misturam. Para isso, 
coloca-se a mistura a ser separada em um funil de separação 
(ou funil de decantação ou funil ed bromo). Quando a 
superfície de separação das camadas líquidas estiver bem 
nítida, abre-se a torneira e deixa-se escoar o líquido da camada 
inferior, conforme o desenho: 
 
Quando os líquidos não se separam pelo simples repouso, ou o 
fazem muito lentamente, submete-se inicialmente a mistura à 
centrifugação. 
 
d) Dissolução Fracionada 
Trata-se a mistura com um líquido que dissolva apenas um dos 
componentes. Por filtração, separa-se o componente não-
dissolvido; por evaporação (ou destilação) da solução, separa-
se o componente dissolvido no líquido. Veja o exemplo a 
seguir: 
 
d) Sublimação 
Só pode ser aplicada quando uma das fases sublima com 
facilidade. É empregada na purificação do iodo e do naftaleno. 
 
e) Flotação 
Trata-se a mistura com um líquido de densidade intermediária 
em relação às dos componentes. O componente menos denso 
que o líquido flutuará, separando-se assim do componente 
mais denso, que se depositará. O líquido empregado não deve, 
contudo, dissolver os componentes. Também é denominado de 
sedimentação fracionada. Veja o exemplo: 
 
 
f) Cristalização Fracionada 
A mistura de sólidos é dissolvida em água e a solução é 
submetida à evaporação. Quando a solução ficar saturada em 
relação à um componente, o prosseguimento da evaporação do 
solvente acarretará a cristalização gradativa do referido 
componente, que se separará da solução. A solução, contendo 
o componente cuja saturação ainda não foi atingida, fica sobre 
os cristais do outro e é chamada água-mãe de cristalização. 
g) Destilação Simples 
Para a separação dos componentes das misturas homogêneas 
sólido-líquido, recorre-se comumente a destilação simples. O 
princípio do processo consiste em aquecer a mistura até a 
ebulição; com isso o componente líquido separa-se do sistema 
sob a forma de vapor, que a seguir é resfriado, condensando-
se, e o líquido é recolhido em outro recipiente. Veja: 
 
 
h) Destilação Fracionada 
Para a separação dos componentes das misturas homogêneas 
líquido-líquido, recorre-se comumente à destilação fracionada. 
Aquecendo-se a mistura em um balão de destilação, os 
líquidos destilam-se na ordem crescente de seus pontos de 
ebulição e podem ser separados. O petróleo é separado em suas 
frações por destilação fracionada. Veja: 
 
 
1.7 MATERIAIS BÁSICOS DE LABORATÓRIO 
Antes de iniciar qualquer experiência no laboratório, é 
importante familiarizar-se com os equipamentos disponíveis, 
conhecer seu funcionamento, indicação de uso e maneira 
correta de manuseá-los. 
 
Balão 
volumétrico: 
possui colo 
longo, com um 
traço de aferição 
situado no 
gargalo, sendo 
usado no preparo 
de soluções. 
Apresenta 
volumes que 
variam, em geral, 
de 50mL a 
2.000mL. 
Balão de fundo 
chato: 
empregado no 
aquecimento de 
líquidos puros ou 
soluções. Pode 
ser usado 
também para 
efetuar reações 
que desprendem 
produtos gasosos. 
Balão de 
destilação: 
utilizado para 
efetuar 
destilações 
simples. O braço 
lateral é ligado ao 
condensador. 
 
Pipetas: 
utilizadas nas 
medições mais 
precisas de 
volumes de 
líquidos. 
Proveta: 
empregada nas 
medições 
aproximadas de 
volumes líquidos. 
Há provetas cujo 
volume varia de 
5cm3 a 2.000 
cm3. 
Bureta: 
empregada 
especificamente 
nas titulações. 
Consiste em um 
tubo cilíndrico 
graduado 
geralmente em 
centímetros 
cúbicos, 
apresentando na 
parte inferior 
uma torneira. 
 
Tubo de ensaio: 
usado para 
efetuar reações 
com pequenas 
quantidades de 
reagentes, Pode 
ser aquecido 
diretamente.Cápsula de 
porcelana: 
empregada na 
evaporação de 
líquidos em 
soluções. 
Almofariz e 
pistilo: 
utilizados para 
triturar e 
pulverizar 
sólidos. 
Pisseta: 
empregada na 
lavagem de 
recipientes 
através de jatos 
de água ou de 
outros solventes. 
Erlenmeyer: 
aplicado na 
dissolução de 
substâncias, nas 
reações químicas 
no aquecimento 
de liquidas e nas 
titulações. 
Béquer: 
usado em 
reações, 
dissolução de 
substâncias, 
aquecimento de 
líquidos etc. 
Condensador: 
utilizado nos 
processas de 
destilação. Sua 
finalidade é 
condensar os 
vapores do 
líquido a ser 
destilado. 
Dessecador: 
usado paro 
guardar 
substâncias em 
ambiente 
contendo pouco 
teor de umidade. 
Estante para 
tubos de ensaio: 
utilizada como 
suporte para 
tubos de ensaio. 
QUESTÕES DE VESTIBULARES 
 
1.3 Propriedades 
 
1. (Prof. Agamenon) Considere quantidades iguais de água nos 
três estados físicos: sólido; líquido e gasoso, relacionados no 
esquema a seguir e julgue os itens abaixo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
I. O processo (I) é denominado condensação. 
II. O processo (II) envolve absorção de energia. 
III. O processo (III) é acompanhado de uma diminuição de 
densidade. 
IV. O processo (IV) é denominado vaporização. 
V. O vapor d’água está em estado menos energético do que a 
água líquida e sólida. 
 
2. (UFRRJ) Podemos classificar, como processo endotérmico e 
exotérmico, respectivamente, as mudanças de estado: 
a) Liquefação e solidificação. 
b) Condensação e sublimação. 
c) Solidificação e evaporação. 
d) Fusão e liquefação. 
e) Evaporação e fusão. 
 
O modelo abaixo representa processos de mudanças de estado 
físico para uma substância pura. 
 
3. (UFRN-2006) Assinale a opção CORRETA. 
a)Os processos I e II denominam-se, respectivamente, 
condensação e fusão. 
b)Os processos II e III ocorrem a temperaturas diferentes. 
c)Os processos III e IV ocorrem com variação de temperatura. 
d)Os processos IV e V denominam-se, respectivamente, 
vaporização e sublimação. 
e)Os processos III e IV ocorrem com diminuição de 
temperatura. 
 
4. (UFPB-2007) Numa proveta graduada contendo 500ml de 
água (d = 1g/cm3), colocou-se uma prótese metálica de massa 
igual a 112,5g. Observou-se que a prótese imergiu e que o 
nível da água na proveta passou a ser 525ml. De posse desses 
dados e considerando a tabela abaixo, é correto afirmar que a 
prótese em questão é feita de 
Metal Densidade (g/cm3) 
Al 2,7 
Ag 10,5 
Au 19,3 
Pt 21,45 
Ti 4,5 
a) platina. d) ouro. 
b) titânio. e) prata. 
c) alumínio. 
5. (UPE-2002) Um minério sólido de massa 200,0g, 
constituído pelas substâncias “A” e “B”, tem densidade 8,0 
g/mL. A massa de “A", no referido minério, é, 
aproximadamente, 
Dados: Densidades de A e B são, respectivamente, 16,0g/mL e 
4,0g/mL 
a) 133,3g 
b) 125,8g 
c) 7,5x10-3g 
d) 12,58g 
e) 118,3g 
 
6. (UFPB – 2000) Considere a tabela abaixo: 
Substância Temperatura de 
 fusão normal (oC) 
Temperatura de 
ebulição normal 
(oC) 
A –78 4 
B 80 235 
C 10 110 
A 50 oC e 1 atm , as substâncias A , B e C apresentam-se, 
respectivamente, nos estados físicos: 
a) gasoso, líquido e sólido. d) gasoso, sólido e líquido. 
b) gasoso, líquido e líquido. e) sólido, líquido e gasoso. 
c) líquido, gasoso e sólido. 
 
7. Dada a tabela: 
Substância 
Temperatura de 
fusão 
(1 atm) 
Temperatura de 
ebulição 
(1 atm) 
A - 180 ºC - 45 ºC 
B - 35 ºC 30 ºC 
C 10 ºC 120 ºC 
D - 60 º C 15 º C 
E 70 ºC 320 ºC 
Qual o estado físico de cada substância, nas condições abaixo: 
a) Nas condições ambientes? 
 
b) Num dia frio cuja temperatura é de 5 ºC? 
 
c) Num dia quente cuja temperatura é de 35 ºC? 
 
 
8. (UEPB-2006.2) Os estados de agregação das substâncias 
(sólido, líquido e gasoso) dependem das condições de 
temperatura (T) e pressão (P) as quais estão submetidas. Por 
exemplo, ao nível do mar (P = 1 atm), a água é um sólido em 
temperaturas abaixo de 0 C, líquido no intervalo de 0ºC a 
100ºC e um gás em temperaturas superiores. A tabela mostra 
os valores de transições de fases de algumas substâncias para 
P=1 atm. 
Temperaturas de fusão e ebulição de algumas substâncias: 
Substância T.F. T.E. 
Água 0,0 ºC 100,0 ºC 
Clorofórmio -63,0 ºC 62,7 ºC 
Naftaleno 80,6 ºC 218,0 ºC 
Pentano -131,0 ºC 36 ºC 
Com base nessas informações, analise as sentenças a seguir: 
I. O maior número dessas substâncias no estado líquido, é 
encontrado no intervalo 0 ºC < T < 36 ºC. 
II. Todas as substâncias acima estarão no estado sólido em 
qualquer temperatura abaixo de -63 ºC. 
III. Apenas o naftaleno está no estado líquido a 90 ºC. 
Está(ão) correta(s): 
a) Apenas a alternativa I d) As Alternativas I e III 
b) Apenas a alternativa III e) As alternativas II e III 
c) As alternativas I e II 
Água (sólida) Água (líquida) Água ( vapor )
( I )
( II ) ( III )
( IV ) ( V )
9. (FEI-SP) Qual das alternativas abaixo contém somente 
substâncias simples? 
a) H2O, HCl, CaO 
b) H2O, Cl2, K 
c) H2O, Au, K 
d) Au, Fe, O2 
e) H2, Cl2, NaCl 
 
10. (UEL-PR) Fósforo branco e fósforo vermelho 
exemplificam o fenômeno denominado: 
a) Isotopia. 
b) Isomeria. 
c) Isobaria. 
d) Tautomeria. 
e) Alotropia 
 
11. (UFPB-2002) O grafite é um sólido escuro usado em lápis 
para escrever e pintar. O diamante é o sólido transparente mais 
duro que se conhece e, quando lapidado, tem alto valor 
comercial. O fósforo branco é uma substância que queima, 
espontaneamente, quando em contato com o ar, enquanto que o 
fósforo vermelho não apresenta, por sua vez, esta 
característica. Com relação a essas substâncias, é correto 
afirmar: 
a)Grafite/diamante e fósforo branco/fósforo vermelho são 
formas isotópicas dos elementos químicos C e F, 
respectivamente. 
b)Grafite/diamante e fósforo branco/fósforo vermelho são 
formas alotrópicas dos elementos O e P, respectivamente. 
c)Grafite/diamante e fósforo branco/fósforo vermelho 
representam diferentes substâncias simples dos elementos C e 
P, respectivamente. 
d)Grafite e diamante são formas isotópicas do elemento 
químico carbono, porque são constituídos pelo mesmo tipo de 
átomos. 
e)Fósforo branco e fósforo vermelho são isótonos, porque suas 
estruturas possuem número igual de átomos do mesmo 
elemento químico. 
 
12. (FCM-PB-2006) O gráfico abaixo representa a variação de 
temperatura em função do tempo de aquecimento. Pela análise 
do gráfico, assinale a afirmação FALSA: 
 
a)No sistema existe uma fase sólida, no ponto A, à temperatura 
t1, enquanto no ponto B existe uma fase líquida à mesma 
temperatura. 
b)Para temperaturas inferiores a t1, podem coexistir duas fases. 
c)Existem duas fases entre as temperaturas t1 e t2. 
d)Existe uma única fase líquida no ponto B e no ponto C. 
e)Existe uma única fase vapor no ponto D. 
 
13. (UFES) Uma mistura eutética é definida como aquela que 
funde à temperatura constante. O gráfico que melhor 
representa o comportamento dessa mistura até sua completa 
vaporização é: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
14. (UFF) Considere os seguintes sistemas: 
 
Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, a: 
a)substância simples, mistura homogênea e heterogênea. 
b)substância composta, mistura heterogênea e heterogênea. 
c)substância composta, mistura homogênea e heterogênea. 
d)substância simples, mistura homogênea e homogênea. 
e)substância composta, mistura heterogênea e homogênea. 
 
15. (UFES) Observe a representação dos sistemas I, II e III e 
seus componentes. O número de fases em cada um é, 
respectivamente: 
a) 3, 2 e 4 c) 2, 2 e 4 e) 3, 3 e 6 
b) 3, 3 e 4 d) 3, 2 e 5 
 
16. (Univali-SC) Resfriando-se progressivamenteágua 
destilada, quando começar a passagem do estado líquido para 
o sólido, a temperatura: 
a) permanecerá constante, enquanto houver líquido presente. 
b) permanecerá constante, sendo igual ao ponto de 
condensação da substância. 
c) diminuirá gradativamente. 
d) permanecerá constante, mesmo depois de todo 1íquido 
desaparecer. 
e) aumentará gradativamente. 
 
17. (UFPB-2005) Elementos, compostos e misturas constituem 
a essência da Química, uma vez que é com estes que se 
trabalha no laboratório. Face ao exposto, considere os sistemas 
abaixo: 
I. óleo-água 
II. sal dissolvido em água 
III. enxofre 
IV. cloreto de sódio 
É correto afirmar que o(s) sistema(s): 
a) I e II são monofásicos. 
b) II e IV são substâncias puras. 
c) III e IV mudam de estado físico à temperatura constante. 
d) I e II podem ter seus componentes separado apenas por 
destilação. 
e) IV é constituído por uma fase e dois componentes. 
 
 a) b) c)
 d) e)
 temperatura (°C)
 tempo
 temperatura (°C) temperatura (°C)
 temperatura (°C)
 tempo
 tempo
 tempo tempo
 temperatura (°C)
1.4 Transformações 
 
18. (UFPB-2006) Quando a matéria sofre uma transformação 
qualquer, diz-se que ela sofreu um fenômeno, que pode ser 
físico ou químico. 
Nesse sentido, considere as seguintes transformações: 
 
 - derretimento das geleiras; 
 - degradação dos alimentos no organismo; 
 - ação de um medicamento no organismo; 
 - produção de energia solar. 
 
Com relação a essas transformações, é correto afirmar: 
a) Todas são fenômenos químicos. 
b) Todas são fenômenos físicos. 
c) O derretimento das geleiras e a degradação dos alimentos 
no organismo são fenômenos químicos. 
d) A ação de um medicamento no organismo e a produção de 
energia solar são fenômenos físicos. 
e) O derretimento das geleiras e a produção de energia solar 
são fenômenos físicos. 
 
19. (UFPE) Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-a-
dia de uma cozinha e indique aquelas que envolvem 
transformações químicas. 
I. Aquecer uma panela de alumínio. 
II. Acender um fósforo. 
III.Ferver água. 
IV.Queimar açúcar para fazer caramelo. 
V.Fazer gelo. 
a) I, III e IV d) III e V 
b) II e IV e) II e III 
c) I, III e V 
 
20. (UEPB-2004) Na ciência, qualquer transformação que 
ocorre num determinado sistema é vista como um fenômeno, 
que para ser descrito, é necessário comparar os estados inicial 
e final do sistema em questão. Em alguns fenômenos ocorre 
alteração química da substância envolvida, em outros não. 
Com base nisso, analise as proposições abaixo, e escreva (F) 
para fenômeno físico e (Q) para Químico. 
( ) A respiração animal 
( ) O avermelhamento da lã de aço umedecida 
( ) A extração do óleo de coco babaçu 
( ) A destilação da água do mar 
( ) A obtenção do O2 (líquido) a partir do ar atmosférico 
a) F F F Q Q 
b) Q F Q F F 
c) F Q F F Q 
d) F F Q F Q 
e) Q Q F F F 
 
1.6 Processos Básicos de Separação 
 
21. (F. Zona Leste-SP) Numere a segunda coluna de acordo 
com a primeira, escolhendo, em seguida, a opção 
correspondente à numeração correta, de cima para baixo. 
MISTURAS PRINCIPAIS MÉTODOS DE 
 SEPARAÇÃO 
1. Oxigênio e nitrogênio ( ) Destilação 
2. Óleo e água ( ) Filtração 
3. Álcool e água ( ) Separação magnética 
4. Perto e enxofre ( ) Decantação 
5. Ar e poeira ( ) Liquefação 
a) 1—4—5—2—3 b) 3—2—4—5—1 
c) 5—1—3—4—2 d) 1-5-4-3-2 
e)3—5—4—2— 1 
 
22. (São Camilo-SP) Nos laboratórios, um procedimento para 
se obter água destilada (água pura) a partir da água potável 
pode ser facilmente realizado através da aparelhagem ilustrada 
abaixo. Esse procedimento denomina-se: 
 
a) fusão. b) destilação simples. 
c) destilação fracionada. d)centrifugação. 
e)solidificação. 
 
23. (Osec-SP) Uni dos estados brasileiros produtores de cloreto 
de sódio é o Rio Grande do Norte. Nas salinas o processo 
físico que separa a água do sal é: 
a) filtração b) destilação c) ebulição. 
d) sublimação. e) evaporação. 
 
24. (UEBA) Analise as afirmações. 
I. Os processos de análise imediata não alteram as 
propriedades químicas das substãncias. 
II. Uma substãncia pura é caracterizada por suas constantes 
físicas como ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade. 
III. Cristalização é um processo íisico que serve para separar e 
purilicar sólidos. 
Assinale: 
a) I e II estão corretas. d) II e III estão corretas. 
b) todas estão corretas. e) nenhuma está correta. 
c) I e III estão corretas. 
 
25. (Osec-SP) Uma boa opção para separar uma mistura de 
cloreto de sódio, areia e naftalina é: 
a) adicionar água, decantar, sifonar, destilar e sublimar. 
b) sublimar, adicionar água, filtrar e destilar. 
c) adicionar água, filtrar e destilar. 
d) não é possível separar tal mistura. 
e) basta filtrar com auxilio do funil de Buchner. 
 
26. (UFRS) Para separar convenientemente uma mistura de 
areia, sal de cozinha, gasolina e água, a seqüênda de processos 
mais indicada é: 
a) decantação, catação e destilação. 
b) filtração, catação e destilação. 
c) floculação, filtração e decantação. 
d) filtração, decantação e destilação. 
e) catação, filtração e evaporação. 
 
27. (Uespi-PI) Qual o processo de separação de misturas que é 
realizado para retirar a poeira com oaspirador de pó? 
a) Destilação simples b) Filtração c) Catação 
d) Centrifugação e) Levigação 
 
28. (UEL-PR) De uma mistura heterogênea entre dois líquidos 
imiscíveis e de densidade diferentes é possível obter líquidos 
puros pelos processos de: 
I. sublimação. 
II. decantação. 
III. filtração. 
Dessas afirmativas, apenas: 
a) I é correta. b) I e II são corretas. c) II é correta. 
d) II e III são corretas. e) III é correta. 
29. (U. Católica de Salvador-BA) Em relação às generalidades 
químicas, identifique a alternativa correta. 
a)O gás de cozinha, engarrafado, é uma mistura de gases que 
se apresenta no estado liquido. 
b) O ozónio é uma espécie química composta, pois apresenta 
PF e PE variáveis. 
c) O ar atmosférico é uma mistura com quantidades iguais de 
nitrogênio, de oxigênio e de outros gases. 
d) Os componentes da pólvora comum — enxofre, salitre e 
carvão — não podem ser separados por simples processos 
mecânicos. 
e) A pipeta é utilizada na separação de líquidos imisciveis. 
 
30. (PUCCAMP-SP) O equipamento ilustrado pode ser usado 
na separação dos componentes do sistema: 
 
a) água + álcool etílico 
b) água + sal de cozinha (sem depósito no fundo) 
c) água + sacarose 
d) água + oxigênio 
e) água + carvão (pó) 
 
31. (U. São Francisco-SP) Considerando-se as aparelhagens 
esquematizadas abaixo: 
 
A afirmação correta é: 
a) a aparelhagem I pode ser utilizada para separar água e 
gasolina. 
 b) a aparelhagem I pode ser utilizada para separar solução de 
água e sal. 
c) a aparelhagem I pode ser utilizada para separar solução de 
água e carvão. 
d) a aparelhagem II pode ser utilizada para separar água e óleo. 
e) a aparelhagem II pode ser utilizada para separar solução de 
água e álcool. 
 
32. (ECMAL-AL) 
 
O fluxograma acima representa o processo de separação da 
mistura de água, óleo, areia e sulfato de cobre. Sabe-se que o 
sulfato de cobre não é solúvel em óleo e está completamente 
dissolvido na água. Com base nessas informações e nos 
conhecimentos sobre misturas, a alternativa que melhor 
representa, na ordem dada; as opções(,I, II e III) de separação 
dos componentes dessa mistura é: 
01) destilação, filtração e decantação. 
02) filtração, decantação e destilação. 
03) decantação, destilação ecristalização. 
04) filtração, centrifugação e decantação. 
05) destilação, cristalização e filtração. 
 
33. (UFES) Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão 
dos gases faz com que o petróleo jorre para fora. Ao reduzir-se 
a pressão, o petróleo bruto pára de jorrar e tem de ser 
bombeado. Devido às impurezas que o petróleo bruto contém, 
ele é submetido a dois processos mecânicos de purificação, 
antes do refino: separá-lo da água salgada e separá-lo de 
impurezas sólidas, como areia e argila. Esses processos 
mecânicos de purificação são, respectivamente, 
a) decantação e filtração. 
b) decantação e destilação fracionada. 
c) filtração e destilação fracionada. 
d) filtração e decantação 
e) destilação fracionada e decantação. 
 
34. (Fatec-SP) Um estudante recebeu uma amostra na forma de 
um pó branco constituída por mistura das substâncias sólidas A 
e B, que frente à água comportam-se como registra a tabela 
que segue. 
Comportamento em Água Sólido Água a 25ºC Água fervente 
A Insolúvel Insolúvel 
B Insolúvel Solúvel 
Assinale a opção que contém o procedimento experimental 
correto para separar os sólidos A e B. 
a)Utilizar um ímã, separando A e B. 
b)Adicionar o pó branco à água fervente e submeter a mistura 
à evaporação. 
c)Adicionar o pó branco à água a 25°C, filtrar mistura e 
submeter o filtrado à evaporação. 
d)Adicionar o pó branco à água fervente, filtrar mistura e 
submeter o filtrado à evaporação. 
e)Adicionar o pó branco à água a 25°C e submeter a mistura à 
evaporação. 
 
35. (UFPI) A figura mostra esquematicamente uma coluna de 
fracionamento utilizada em refinarias de petroléo.. Os produtos 
recolhidos em I, II, III e IV são, respectivamente: 
(Dado: Ordem crescente dos pontos de ebulição — gás de 
cozinha, gasolina, querosers lubrificante, parafina e asfalto. 
 
 
a) asfalto, óleo diesel, gasolina e gás de cozinha. 
b) álcool, asfalto, óleo diesel e gasolina. 
c) asfalto, gasolina, óleo diesel e álcool. 
d) gasolina, óleo diesel, gás de cozinha e asfalto. 
e) querosene, gasolina, óleo diesel e gãs de cozinha. 
 
 
 
 
 
1.7 Materiais Básicos de Laboratório 
 
36. (UFPB - 2001) Ao preparar um terreno para cultivo, seria 
ideal que o agricultor solicitasse os serviços de um profissional 
qualificado, a fim de fazer uma análise do solo para conhecer o 
conteúdo dos nutrientes presentes. O resultado da análise será 
válido se esse profissional retirar uma amostra representativa 
do solo e realizar, com cuidado, operações, tais como, limpeza 
da amostra, secagem, imersão da amostra em solução extratora 
adequada, etc. 
Considerando as operações a serem realizadas com a amostra, 
associe numericamente as mesmas aos equipamentos de 
laboratório adequados. 
( 1 ) Separar a amostra de restos de 
folhas, cascalhos e outros materiais 
sólidos. 
( )estufa 
( 2 ) Aquecer a amostra para retirada 
de água. ( )pipeta 
( 3 ) Medir uma determinada 
quantidade da amostra seca. 
( )funil e 
papel de filtro 
( 4 ) Separar a solução extratora da 
parte insolúvel da amostra. ( )peneira 
( 5 ) Medir uma determinada 
quantidade da solução extratora. ( )balança 
( 6 ) Destilar a solução aquosa para 
separar os componentes solúveis. 
 
A seqüência correta é: 
a) 1, 2, 6, 5, 3 c) 3, 1, 4, 5, 2 e) 4, 1, 5, 3, 2 
b) 2, 5, 4, 1, 3 d) 1, 2, 5, 6, 3 
 
37. (UFPB – 2004) Os processos de destilação são muito 
usados nas indústrias. Por exemplo, nos engenhos, a 
fabricação da cachaça é feita destilando-se o caldo 
fermentado num alambique. 
Relacione as partes de um alambique (Figura 1) com as peças 
que constituem um aparelho para destilação simples (Figura 
2), representadas abaixo, numerando a segunda coluna de 
acordo com a primeira. 
 
(1) Fornalha ( ) Béquer 
(2) Tacho de aquecimento ( ) Balão de fundo 
redondo 
(3) Serpentina de resfriamento ( ) Bico de Bunsen 
(4) Recipiente coletor ( ) Condensador 
A seqüência numérica correta é: 
a) 4,1,3,2 c) 2,4,1,3 e) 4,2,1,3 
b) 3,1,2,4 d) 2,3,1,4 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
22 .. AA TT OO MM ÍÍ SS TT II CC AA 
 
2.1 EVOLUÇÃO DO MODELO DO ÁTOMO 
Deve-se ao filósofo grego Leucipo a introdução da 
teoria da constituição da matéria, defendida por Demócrito. 
Para eles a matéria seria formada por partículas extremamente 
pequenas denominadas átomo (a = não, tomo = divisão). 
 
a) Dalton (Modelo da Bola de Bilhar) 
Baseado na descontinuidade da matéria, o átomo seria 
uma pequena partícula maciça, indivisível e indestrutível. 
 
b) Thomson (Modelo do Pudim de Passas) 
Baseado na descoberta dos elétrons e prótons, o 
átomo seria eletricamente neutro; e com a descoberta da 
radioatividade, o átomo seria divisível e não-maciço. Os 
elétrons negativos estariam encrustados na esfera positiva. 
 
c) Rutherford (Modelo Planetário) 
Baseado na sua experiência, o bombardeamento de 
lâminas de ouro com partículas α, o átomo seria constituído 
por uma região central denominada núcleo atômico (pequeno e 
denso) onde estariam as partículas positivas (os prótons), e 
uma região externa ao núcleo chamada eletrosfera, onde as 
partículas negativas (os elétrons) estariam. Rutherford 
elaborou então um modelo de átomo semelhante a um 
minúsculo sistema planetário, onde os elétrons se distribuíam 
ao redor do núcleo como os planetas ao redor do sol. 
 
d) Bohr 
Complementou o modelo de Rutherford, constatando 
que os elétrons descreviam, ao redor do núcleo, órbitas 
circulares com energia fixa (energia quantizada, ou seja, o 
elétron não emite nem absorve energia espontaneamente). 
 
 
 
2.2 PARTÍCULAS SUBATÔMICAS FUNDAMENTAIS 
Podemos identificar em qualquer átomo duas regiões: o 
núcleo, constituído de prótons e nêutrons e a eletrosfera, 
composta por elétrons. 
 
 
2.3 IDENTIFICAÇÃO DO ÁTOMO 
a) Número Atômico(Z) – É o número de prótons (P) 
existentes no núcleo. 
Z = P 
 
b) Números de Massa(A) – É a soma do número de 
prótons(P) e de nêutrons (N) existentes no núcleo. 
A = P + N 
Quando o átomo perde ou ganha elétrons nas transformações 
químicas, ele fica carregado eletricamente, passado a se 
chamar íon. 
 Cátion (+) – O átomo perde elétrons. 
Íon 
 Ânion (-) – O átomo ganha elétrons. 
2.4 SEMELHANÇAS ATÔMICAS 
IsótoPos – Átomos com o mesmo nº de Prótons. 
IsóbAros – Átomos com o mesmo nº de mAssa. 
IsótoNos – Átomos com o mesmo nº de Nêutrons. 
IsoEletrônicos – Átomos com o mesmo nº de Elétrons. 
 
2.5 CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA 
Ao se fazer a distribuição dos elétrons, por subníveis, 
temos de colocá-los em ordem crescente de energia. Para isso, 
usa-se o dispositivo denominado diagrama de Linus Pauling, 
que fornece a seqüência energética crescente dos subníveis. 
Camada s2 p6 d10 f14 Máx. de e- 
K 2 
L 8 
M 18 
N 32 
O 32 
P 18 
Q 
 
 
2 
 
a) Distribuição nos Íons 
• Cátions (+) - Devemos distribuir os elétrons como 
se eles fossem neutros e, em seguida, da última camada retirar 
os elétrons perdidos. 
• Ânions (-) - Devemos adicionar os elétrons ganhos 
aos já existentes no átomo e, em seguida distribuir o total. 
 
2.6 NÚMEROS QUÂNTICOS E ORBITAIS 
a) Orbital Atômico 
É a região de maior probabilidade de encontrar o elétron. Para 
encontrarmos essa região, precisamos dos quatro números 
quânticos do átomo. 
 
b) Números Quânticos 
• Número Quântico Principal – N 
Indica o nível de energia do elétron (ou a energia potencial). 
N = 1 2 3 4 5 6 7 
 K L M N O P Q 
• Número Quântico Secundário ouAzimutal – L 
Indica o subnível de energia do elétron (ou a energia cinética). 
L = 0 1 2 3 
 S P D F 
• Número Quântico Magnético - M 
Indica o orbital do elétron e sua orientação no espaço. 
M = -L até +L 
• Número Quântico Spin – S 
Indica o sentido de rotação do elétron em torno de seu eixo. 
 S = -1/2 ou +1/2 
 
→ Regras de preenchimento dos orbitais: 
• Princípio de exclusão de Pauli – “Em cada orbital podem 
existir, no máximo, 2 elétrons e com spins contrários.” 
↑ ↓ 
• Regra de Hund – “Um orbital somente receberá o segundo 
elétron quando todos os orbitais já estiverem semi-
preenchidos.” 
 
QUESTÕES DE VESTIBULARES 
 
2.1 Evolução do Modelo do Átomo 
 
1. (UFMG) Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em 
diferentes épocas, modelos atômicos. Algumas características 
desses modelos são apresentadas no quadro que se segue: 
 
Modelo Características 
I Núcleo atômico denso, com carga positiva. 
Elétrons em órbitas circulares. 
II Átomos maciços e indivisíveis. 
III Núcleo atômico denso, com carga positiva. 
Elétrons em órbitas circulares de energia 
quantizada. 
A associação modelo/cientista correta é: 
a) I/Bohr; II/Dalton; III/Rutherford 
b) I/Dalton; II/Bohr; III/Rutherford 
c) I/Rutherford; II/Bohr; III/Dalton 
d) I/Rutherford; II/Dalton; III/Bohr 
e) I/Dalton; II/Rutherford; III/Bohr 
 
 
2. (UFPE-2001) Comparando-se os modelos atômicos de 
Rutherford e de Bohr, pode-se afirmar que: 
1. nos dois modelos, o núcleo é considerado pequeno em 
relação ao tamanho do átomo e possui quase toda a massa do 
átomo. 
2. nos dois modelos, os elétrons descrevem trajetórias 
circulares em torno do núcleo. 
4. no modelo de Bohr, os elétrons podem ter quaisquer valores 
de energia. 
8. no modelo de Bohr, para o átomo de hidrogênio, o elétron, 
quando estiver na camada 2s, realizará espontaneamente uma 
transição para a camada 3s. 
16. no modelo de Rutherford, a estrutura do seu modelo 
atômico proposto é comparada com os planetas girando ao 
redor do sol. 
 
 
3. (UEMG) O modelo de átomo conhecido como modelo de 
Rutherford foi idealizado a partir de experiências realizadas 
em 1909. Várias conclusões foram tiradas a partir dessas 
experiências, EXCETO: 
a) o átomo apresenta, predominantemente espaços vazios. 
b) o núcleo é a região mais densa do átomo. 
c) o núcleo atômico apresenta carga elétrica positiva. 
d) o núcleo é praticamente do tamanho do átomo todo. 
e) o átomo seria uma pequena partícula não-maciça. 
 
 
4. (FAIR-UNIR-MS) Na inauguração do primeiro shopping-
center de São Sebastião não faltou a encantadora queima de 
fogos para colorir o evento. A variedade das cores observadas 
se devem aos diversos tipos de elementos químicos que fazem 
parte da composição química das substâncias do material que 
foi queimado, sendo que cada cor depende de cada elemento 
participante do material. Contudo, todas as cores manifestadas 
são originadas da mesma forma, sendo a conseqüência da: 
a) energia absorvida pelo elemento químico. 
b) volta dos elétrons à órbita de origem, liberando a energia, 
anteriormente recebida em forma de luz característica. 
c) energia liberada quando os elétrons pulam para uma órbita 
mais externa do átomo. 
d) luz característica de cada elemento químico que ao absorver 
energia libera os seus elétrons em forma de luz. 
e) nenhuma das alternativas anteriores está correta. 
5. (UEPB-2005) A representação gráfica abaixo mostra três 
níveis de energia de um determinado átomo: 
 
I. Um elétron precisa receber energia (E) correspondente a 
E2 - E1 para saltar do nível 1 para o nível 2. 
II. O salto quântico referido acima (I) libera energia na forma 
de ondas eletromagnéticas. 
III. O salto quântico n1 para n3 é menos energético que o salto 
n1 para n2. 
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s) 
a) III d) I e II 
b) II e) I e III 
c) I 
 
6. (UEPB-2004) Analise as afirmativas abaixo: 
I. Em determinadas circunstâncias, um átomo neutro, ao ceder 
um elétron, adquire uma carga elétrica positiva: A0 →A+ + e-. 
II. Segundo Niels Bohr (1885-1962), o elétron passa de uma 
órbita mais externa para outra mais interna, quando recebe 
energia. 
III. Um elemento químico é constituído de átomos de mesma 
carga nuclear (mesmo “Z”). 
Considerando as afirmativas I, II e II, marque a alternativa 
correta. 
a) Apenas I e II estão corretas. 
b) Apenas I e III estão corretas. 
c) Apenas II está correta. 
d) Todas estão corretas. 
a) Apenas I está correta. 
 
 
2.2 Partículas Subatômicas Fundamentais 
 
7. (UFPA) Com relação às partículas subatômicas, próton, 
nêutron e elétron, podemos afirmar que: 
a) todas têm carga negativa. 
b) todas têm carga positiva. 
c) todas estão localizadas no núcleo atômico. 
d) todas estão localizadas na eletrosfera. 
e) prótons e nêutrons estão localizados no núcelo. 
 
8. (UFU-MG) O átomo é a menor partícula que identifica um 
elemento químico. Este possui duas partes a saber: uma delas 
é o núcleo constituído por prótons e nêutrons e a outra é a 
região extrema – a eletrosfera – por onde circulam os 
elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das 
características das partículas constituintes do átomo. Em 
relação a essas características, assinale a alternativa correta. 
a) Prótons e elétrons possuem massa iguais e cargas elétricas 
de sinais opostos. 
b) Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa 
e ocupam maior volume no átomo. 
c) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm 
maior massa e ocupam maior volume no átomo. 
d) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm 
mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em 
relação ao volume total do átomo. 
e) nenhuma das alternativas anteriores está correta. 
 
 
9. (UEPB-2007) Com base nas concepções científicas mais 
atuais sobre a estrutura do átomo, é correto afirmar: 
a) O átomo apresenta duas regiões distintas: uma região 
central, muito pequena, onde se concentra praticamente toda a 
sua massa; e um espaço bem maior, no qual os elétrons se 
movimentam. Portanto, os elétrons, que ocupam a maior parte 
do volume do átomo, têm o papel mais relevante nas reações 
químicas. 
b) O átomo é uma pequena partícula indivisível e indestrutível. 
c) O átomo é formado por três pequenas partículas indivisíveis 
e indestrutíveis denominadas elétrons, prótons e nêutrons. 
d) Os elétrons estão em movimento circular uniforme a uma 
distância fixa do núcleo. 
e) Todos os átomos da tabela periódica apresentam, 
necessariamente, elétrons, prótons e nêutrons; sendo que estas 
três partículas possuem massas semelhantes. 
 
 
2.3 Identificação do Átomo 
 
10. (UVA-CE) A representação 26Fe56, indica que o átomo do 
elemento químico ferro apresenta a seguinte composição 
nuclear: 
a) 26 prótons, 20 elétrons e 30 nêutrons. 
b) 26 elétrons e 36 nêutrons. 
c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons. 
d) 26 prótons e 30 nêutrons. 
e) 26 nêutrons e 56 elétrons. 
 
11. (UCS-RS) O conhecimento das partículas subatômicas, 
bem como do seu número, é útil para a compreensão das 
propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se 
uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que 
contêm. Com relação ao átomo de boro (5B11), é correto 
afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir... 
a) 5 prótons e 6 nêutrons. 
b) O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6. 
c) O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5. 
d) Número igual de prótons e nêutrons. 
e) 11 prótons e 5 nêutrons. 
 
12. (FCM-PB-2006) Os íons A+2 e A+3 diferem quanto à 
quantidade de 
a) prótons e nêutrons. 
b) elétrons somente. 
c) prótons somente. 
d) prótons e elétrons. 
e) nêutrons e prótons. 
 
 
Dentre os diversos elementos da Tabela Periódica, existem 
aquelesque possuem átomos radioativos 
( I131
53
, Fe
95
26
, P
32
15
, Tc
99
43
 e Na
42
11
) muito utilizados na 
medicina, tanto para o diagnóstico quanto para o 
tratamento de doenças como o câncer. 
 
 
13. (UFPB-2006) Em relação a esses átomos, é 
INCORRETO: 
a) O número de massa do 43Tc99 é 99. 
b) O número atômico do 26Fe59 é 26. 
c) O número de prótons do 53I131 é 53. 
d) O número de elétrons do 11Na24 é 11. 
e) O número de nêutrons do 15P32 é 15. 
 
2.4 Semelhanças Atômicas 
 
14. (ITA-SP) Dados os nuclídeos: 
15I30, 18II30, 13III30, 15IV30, 18V29, 14VI31, 
podemos afirmar que: 
a) I e IV são isótopos; II e V são isóbaros; III e IV são 
isoneutrônicos. 
b) IV e VI são isótopos; I, II e III são isóbaros; V e VI são 
isoneutrônicos. 
c) I, II e III são isótopos; III e V são isóbaros; IV e VI são 
isoneutrônicos. 
d) II e VI são isótopos; I e IV são isóbaros; III e VI são 
isoneutrônicos. 
e) II e V são isótopos; III e IV são isóbaros; III e VI são 
isoneutrônicos. 
 
15. (UFSM-RJ) A alternativa que reúne apenas espécies 
isoeletrônicas é: 
a) 7N3-, 9F-, 13Al3+ 
b) 16S0, 17Cl-, 19K+ 
c) 10Ne0, 11Na0, 12Mg0 
d) 20Ca2+, 38Sr2+, 56Ba2+ 
e) 17Cl-, 35Br-, 53I- 
 
16. (FAZU-SP) O átomo X é isóbaro do 20Ca40 e isótopo do 
18Ar39. O número de nêutrons do átomo X é: 
a) 4 
b) 18 
c) 40 
d) 22 
e) 36 
 
17. (UFCG-2007) Na identificação de um átomo ou íon inclui-
se o seu símbolo (X), o número de massa (A), o número 
atômico (Z) e o número de carga (n+ ou n-). Na tabela abaixo 
são dados exemplos de identificação de seis átomos/íons. 
Símbolo 
(X) 
(arbitrário) 
Número de 
Massa 
(A) 
Número 
atômico 
(Z) 
Número de 
carga 
(n+ ou n-) 
M 37 17 0 
Q 40 20 0 
R 138 56 2+ 
T 3 1 1+ 
Y 2 1 1- 
G 40 19 0 
Com base nestas informações, assinale dentre as alternativas 
abaixo a afirmação INCORRETA. 
a) R tem um número de nêutrons igual a 82 e um número de 
elétrons igual a 54. 
b) Y tem um elétron e G não tem elétrons. 
c) T tem um próton. 
d) M e Q são isótonos. 
e) Q e G são isóbaros. 
 
18. (UFPB-2004) Examinando-se uma amostra natural de 
um elemento químico, através de um espectrômetro de 
massa, vê-se que, na maioria dos casos, os átomos do 
elemento têm massas diferentes. Por exemplo, o cobalto 
possui três isótopos radioativos que são usados em 
investigações médicas. Os átomos desses isótopos têm 30, 
31 e 33 neutrons e são representados, respectivamente, 
por: 
a) 57Co; 59Co; 60Co 
b) 57Co; 58Co; 60Co 
c) 59Co; 58Co; 60Co 
d) 57Co; 58Co; 59Co 
e) 58Co; 59Co; 60Co 
19. (UFF-RJ) Alguns estudantes de química, avaliando seus 
conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do 
átomo, analisam as seguintes afirmativas: 
I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número 
atômico e números de massa diferentes. 
II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do 
número de prótons com o de nêutrons. 
III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma 
do número de prótons com o de elétrons. 
IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números 
atômicos diferentes e mesmo número de massa. 
V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números 
atômicos diferentes, números de massa diferentes e mesmo 
número de nêutrons. 
Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas 
verdadeiras são as indicadas por: 
a) I, III e V d) II, III e V e) II e V 
b) I, IV e V c) II e III 
 
 
2.5 Configuração Eletrônica 
 
20. (Vunesp-SP) Para o elemento de número atômico 18, a 
configuração eletrônica é: 
a) 1s2 2s2 2p6 3p6 3d10 
b) 1s2 2s2 2p6 3p6 3d6 4s2 4p6 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 4p6 5s2 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9 
 
21. (CEFET-PB-2006) A passagem de ano está cada vez mais 
colorida devido ao uso de fogos de artifício. Sabemos que as 
cores desses fogos são devidas à presença de certos elementos 
químicos. Um dos mais usados para obter a cor vermelha é o 
estrôncio (Z = 38), que, na forma do íon Sr+2, tem a seguinte 
configuração eletrônica: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 5p2 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d2 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 5s2 
 
22. (UFCG-2007) Se a ordem de preenchimento dos níveis 
energéticos dos orbitais não seguisse o diagrama de Linus 
Pauling e fosse como representado a seguir: 
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f, 
mas a série continuasse correspondendo ao número de 
camadas ocupadas, o número de elementos por série nesta 
classificação periódica seria: 
a) 2, 8, 18, 32, 32, 32. 
b) 2, 8, 8, 18, 18, 32. 
c) 2, 6, 10, 14, 14, 14. 
d) 1, 4, 4, 9, 9, 16. 
e) 1, 4, 9, 16, 16, 16. 
 
 
2.6 Números Quânticos 
 
23. (UDESC) Considere a configuração eletrônica do neônio a 
seguir 1s2 2s2 2p6. Os números quânticos principal, secundário, 
magnético e spin, do elétron mais energético são, 
respectivamente: 
a) 2, 1, –1, +½ 
b) 2, 1, +1, +½ 
c) 1, 0, 0, -½ 
d) 1, 1, +1, +½ 
e) 1, 0, 0, +½ 
 
24. (CEFET-PB-2005) Os números quânticos têm o objetivo 
de caracterizar qualquer elétron de um átomo. Quais os 
números quânticos do último elétron “d” da espécie química de 
carga nuclear 29 ? Considerar Spin: + = ↑; - = ↓ 
a) 3, 0, +2, +1/2 
b) 4, 0, 0, +1/2 
c) 4, 0, 0, -1/2 
d) 4, 2, -2, -1/2 
e) 3, 2, +1, -1/2 
 
25. (UECE) Considere três átomos A, B e C. Os átomos A e C 
são isótopos; os átomos B e C são isóbaros e os átomos A e B 
são isótonos. Sabendo que o átomo A tem 20 prótons e número 
de massa 41 e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números 
quânticos do elétron mais energético do átomo B são: 
a) n=3; l=0; m=+2; s=-1/2 
b) n=3; l=2; m=0; s=-1/2 
c) n=3; l=2; m=-2; s=-1/2 
d) n=3; l=2; m=-1; s=+1/2 
 
26. (UFPB-2007) Dentre os conjuntos de números quânticos 
{n , l , m , s} apresentados nas alternativas abaixo, um deles 
representa números quânticos NÃO permitidos para os 
elétrons da subcamada mais energética do Fe(II), um íon 
indispensável para a sustentação da vida dos mamíferos, pois 
está diretamente relacionado com a respiração desses 
animais. Esse conjunto descrito corresponde a: 
a) {3, 2, 0, ½} 
b) {3, 2, –2, –½} 
c) {3, 2, 2, ½} 
d) {3, 2, –3, ½} 
e) {3, 2,1, ½} 
 
27. (UFCG-2005) Um estudante, estudando distribuição 
eletrônica, de acordo com as suas regras e convenções, como o 
princípio de exclusão de Pauling e a regra de Hund, montou a 
tabela abaixo, que mostra algumas alternativas de valores dos 
números quânticos para um elétron de um átomo que se 
encontra no estado fundamental. Dentre as alternativas 
apresentadas, quais indicam o conjunto de números quânticos 
corretos? 
 
Números Quânticos 
Elementos N L M S 
A 3 2 -2 +1/2 
B 3 4 +3 +1/2 
C 2 0 +1 +1/2 
D 4 3 0 +1/2 
E 3 2 -2 -1 
a) A e D. 
b) B, C e D. 
c) C e E. 
d) C, D e E. 
e) A, D e E. 
 
28. (UECE-2004.2) Quem se cuida para fortalecer ossos e 
dentes e evitar a osteoporose precisa de cálcio (Ca). A 
afirmativa correta em relação a este metal é: 
a) Os números quânticos: n, l e ml do 9º elétron do cálcio, são, 
respectivamente: 2, 1, 0 
b) Pela regra de Hund a distribuição dos elétrons no subnível 
3p do Ca2+ é . 
c) Devido a ter mais elétrons, o subnível 3p é mais energético 
que o subnível 4s; 
d) Pelo Princípio de Exclusão de Pauli, no máximo dois 
elétrons podem compartilhar em um mesmo orbital, com spins 
iguais. 
 
 
33 .. TT AA BB EE LL AA PP EE RR II ÓÓ DD II CC AA 
 
 
3.1 LEI PERIÓDICA 
As propiedades físicas e químicas dos elementos são 
funções periódicas (repetitivas) de seus números atômicos. 
 
3.2 ESTRUTURA 
Na tabela periódica atual os elementos estão organizados em 
ordemcrescente de numero atômico originando linhas 
horizontais (PERIODOS) e linhas verticais (GRUPOS ou 
FAMILIAS). 
 
a) Grupos ou Famílias 
A tabela periódica possui 18 famílias, sendo que cada 
uma delas agrupa elementos com propriedades químicas 
semelhantes. 
Os elementos das famílias A e zero são denominados 
elementos representativos, sendo que seu elétron mais 
energético encontra-se nos subníveis s ou p. 
Os elementos das famílias B são denominados 
elementos ou metais de transição e apresentam seu elétron 
mais energético situados nos subníveis d (transição externa) ou 
f (transição interna). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Essas famílias também recebem nomes característicos: 
Grupo ou 
Família Nome 
Configuraçã
o do 
Ultimo nível 
Nº de 
elétrons no 
ultimo nível 
1 – 1A Metais Alcalinos ns
1
 1 
2 – 2A 
Metais 
alcalinos 
terrosos 
ns2 2 
13– 3A Família do boro ns
2np1 3 
14– 4A Família do carbono ns
2np2 4 
15 – 5A Família do Nitrogênio ns
2np3 5 
16– 6A Calcogenios ns2np4 6 
17–7A Halogênios ns2np5 7 
18–8A Gases nobres ns2np6 8 
 
 
 
Para os elementos representativos, a localização na família é 
feita utilizando o nº de elétrons da camada de valência. Já para 
os elementos de transição, a localização deve obedecer o 
esquema abaixo: 
 
Ex.1: Indique a família e o período dos seguintes elementos: 
 
a) 12A 
 
b) 15 B 
 
c) 19 C 
 
 
Ex.2: Indique o nome, o símbolo, a família e o período dos 
seguintes elementos: 
 
a) X – [Ar] 4s1 
 
 
b) Y – [Ar] 4s2 3d10 4p5 
 
 
3.3 CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS 
Como conseqüência da distribuição dos elementos na 
tabela periódica segundo o número atômico, as propriedades 
químicas e as configuração eletrônica, podemos caracterizá-los 
sob um novo aspecto: 
 
 
Nomenclatura Características 
Metais 
- Alta densidade 
- T.F. elevada 
- Bons condutores de calor 
- Bons condutores de eletricidade 
- Brilho Metálico 
- Sólidos, exceto o mercúrio, que é 
líquido. 
Semi-Metais - Características intermediárias entre Metais e Não-Metais 
Não-Metais 
- Baixa densidade 
- T.F. baixa 
- Maus condutores de calor 
- Maus condutores de eletricidade 
- Aparência Fosca 
- Podem ser sólidos (C, P, S, Se I e 
At), líquido (Br) ou gasosos (N, O, F e 
Cl) 
Gases Nobres 
- São todos gases nas condições ambientes 
e possuem grande estabilidade química, 
isto é, pouca capacidade de combinarem 
com outros elementos. 
 
Obs.1: A classificação atual da IUPAC não considera a 
existência de semimetais. Ge, Sb e Po são também 
classificados como metais e B, Si, As e Te são não-metais. 
 
 
Obs.2: O elemento Hidrogênio Possui propriedades atípicas, 
que não o enquadram em nenhum dos grupos estudados. 
Assim, o hidrogênio não pertence aos metais alcalinos. A sua 
localização nessa família deve-se ao fato de possuir um elétron 
na camada de valência. 
 
 
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B 
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 
3.4 PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
 
a) Raio Atômico – “Tamanho do Átomo” 
O raio atômico dá apenas uma idéia da distância média 
do núcleo à região de máxima probabilidade de localização dos 
elétrons do nível de energia mais externo. 
 
 
O raio atômico depende de dois fatores: 
1º) Número de níveis – Quanto maior o nº de níveis, maior o 
raio atômico. 
2º) Número de prótons – Quando maior o número de prótons 
maior será o raio atômico. 
As medidas feitas experimentalmente nos levam a concluir as 
seguintes tendências periódicas: 
 
 
 
• Família: quanto maior for o número de camadas, 
maior é o raio. 
• Período: quanto maior é o número atômico, maior 
será a força de atração eletrostática entre o núcleo e os 
elétrons. Portanto, menor será o raio atômico. 
 
Obs.3: 
 raio iônico do cátion A+ < raio atômico do átomo A 
raio iônico do ânion A- > raio atômico do átomo A 
 
b) Energia de Ionização 
É a energia necessária para remover um ou mais 
elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. 
 
X0(g)+ energia → X+(g) + e- 
 
 
 
Obs.4: Quando falamos em energia de ionização de um 
elemento, estamos nos referindo à sua primeira energia de 
ionização. Essa é a energia necessária para remover um 
primeiro elétron do átomo no estado gasoso. 
E1 < E2 < E3 
 
À medida que os elétrons vão sendo sucessivamente 
retirados, aumenta a força de atração do núcleo sobre os 
elétrons restantes; com isso, diminuem os respectivos raios e 
aumentam as respectivas energias de ionização. 
 
 
 
c) Eletroafinidade ou Afinidade Eletrônica 
É a energia liberada quando um átomo isolado, 
quando um átomo no estado gasoso “captura” um elétron. 
X0(g) + e- → X- + energia 
 
 
d) Eletronegatividade 
É a força de atração exercida sobre os elétrons de uma 
ligação. Não há eletronegatividade definida para os gases 
nobres. 
 
É de se esperar que a sua variação seja contrária 
ao raio porque quanto maior o raio, menor será o poder de 
atração do seu núcleo por elétrons e, portanto, menor será sua 
eletronegatividade. 
 
e) Eletropositividade ou Caráter Metálico 
Capacidade de um átomo perder elétrons, originando cátions. 
 
 
f) Reatividade 
Maior ou menor facilidade em ganhar ou perder elétrons. 
 
 
g) Densidade 
Relação entre massa e volume de uma amostra. 
 
 
h) Temperatura de Fusão (TF) e de Ebulição (TE) 
 
 
 
 
 
Dentre os diversos elementos da Tabela Periódica, 
existem aqueles que possuem átomos radioativos 
( I131
53
, Fe
95
26
, P
32
15
, Tc
99
43
 e Na
42
11
) muito 
utilizados na medicina, tanto para o diagnóstico 
quanto para o tratamento de doenças como o câncer. 
 
QUESTÕES DE VESTIBULARES 
 
3.2 Estrutura 
 
1. (UFC-CE) Com relação à classificação periódica moderna 
dos elementos, assinale a afirmação verdadeira: 
a) Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão colocados 
em ordem decrescente de massas atômicas. 
b) Em uma família, os elementos apresentam propriedades 
químicas bem distintas. 
c) Em uma família, os elementos apresentam geralmente o 
mesmo número de elétrons na última camada. 
d) Em um período, os elementos apresentam propriedades 
químicas semelhantes. 
e) Todos os elementos representativos pertencem aos grupos B 
da Tabela Periódica. 
 
2. (UA-AM) No que se refere aos elementos químicos 
dispostos na tabela periódica, é correto afirmar, exceto que: 
a) arrumando-se os elementos químicos em ordem crescente de 
números atômicos, observa-se uma repetição periódica das 
propriedades físicas e químicas. 
b) os elementos representativos têm o elétron mais externo em 
um subnível s ou p da última camada. 
c) todos os elementos de uma mesma família possuem a 
mesma configuração eletrônica na última camada. 
d) o elemento químico de Z=11 pertence ao terceiro período e 
ao grupo dos metais alcalinos. 
e) na tabela periódica atual os elementos se encontram 
dispostos em ordem crescente de suas massas atômicas. 
 
3. (FMTM-MG) Sobre a tabela periódica, um estudante 
formulou as proposições abaixo: 
I. Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de 
camadas ocupadas. 
II. Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número 
de elétrons na camada de valência. 
III. Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na 
tabela periódica como gás nobre. 
IV. Na tabela periódica atual, os elementos estão ordenados em 
ordem crescente de massa atômica. 
São corretas apenas as afirmações: 
a) I e II 
b) II e III 
c) I e III 
d) II e IV 
e) III e IV 
 
4. (UFA) O subnível mais energético do átomo de um 
elemento é 4p3. Portanto, o seu número atômico e a sua 
posição na Tabela Periódica será: 
a) 33, 5A, 5º período 
b) 33, 5A,4º período 
c) 33, 4A, 5º período 
d) 28, 4A, 4º período 
e) 23, 4A, 4º período 
 
5. (UVA-CE) Um elemento cujo átomo apresenta, no seu 
estado fundamental, 4s2 como subnível mais energético, ocupa 
a seguinte posição na classificação periódica: 
a) 6º Período, Família 2B. 
b) 5º Período, Família 2A. 
c) 4º Período, Família 1B. 
d) 4º Período, Família 2A. 
e) 4º Período, Família 1A. 
 
3.3 Classificação dos Elementos 
 
O texto a seguir serve de suporte a questão 6: 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. (UFPB-2006) Ainda sobre esses átomos, é correto afirmar: 
a) O iodo é um calcogênio. 
b) O sódio é um metal alcalino terroso. 
c) O ferro e o fósforo são elementos de transição. 
d) O fósforo é um ametal. 
e) O tecnécio é um elemento representativo. 
 
O texto abaixo serve de suporte às questões 7 e 8: 
O conhecimento da configuração eletrônica do elemento é 
muito importante para o químico. Isto porque, a partir dessa 
configuração, além de saber a posição do elemento na Tabela 
Periódica, pode-se fazer uma previsão das propriedades 
químicas e físicas. Como exemplo, as configurações 
eletrônicas I, II, III e IV representam elementos contidos em 
maior proporção ou no diamante, ou no aço, ou no ar ou nos 
chips. 
I – 1s2, 2s2, 2p2 
II -1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2 
III -1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6 
IV-1s2, 2s2, 2p3 
 
7. (UFPB–2005) Com base no texto, é correto afirmar: 
a) Carbono e silício possuem propriedades químicas 
semelhantes, por apresentarem a mesma configuração 
eletrônica na sua camada de valência. 
b) Todas essas configurações correspondem a elementos 
representativos. 
c) As configurações I, II, III e IV representam respectivamente 
os elementos carbono, silício, ferro e oxigênio. 
d) Carbono e silício são ametais, porque ambos estão no grupo 
4A da Tabela Periódica. 
e) Todos os elementos representados por essas configurações 
são ametais. 
 
8. (UFPB-2005) Com relação às configurações eletrônicas 
apresentadas no texto, é INCORRETO afirmar: 
a) Os elétrons mais energéticos do nitrogênio têm número 
quântico principal, n = 2. 
b) Os elétrons mais energéticos do carbono têm número 
quântico secundário, l = 1. 
c) Os elétrons de valência do silício têm números quânticos 
secundário, l = 0 e l = 1. 
d) O elemento representado pela configuração eletrônica III 
está localizado no grupo 8B e no terceiro período da Tabela 
Periódica. 
e) Os elétrons mais energéticos dos elementos representados 
pelas configurações I e IV têm o mesmo número quântico 
principal (n) e secundário (l). 
 
 
 
 
 
 
 
9. (UFPB -2003) O elemento químico X é um não-metal que 
está presente no hormônio regulador do crescimento, a 
tiroxina, produzido pela glândula tireóide. X é também muito 
usado como anti-séptico e germicida. O último elétron de X 
apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 5 , 
l = 1 , m = 0 e s = +1/2. Convencionando-se que, para 
l = 1 , o preenchimento eletrônico do número quântico m 
segue a ordem 1− , 0 e 1+ e que o primeiro elétron a 
ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a –
1/2, pode-se afirmar que o elemento X 
a) pertence ao grupo 17 da tabela periódica e tem número 
atômico igual a 53. 
b) pertence ao grupo 14 da tabela periódica e tem número 
atômico igual a 50. 
c) pertence ao 5o período da tabela periódica e tem cinco 
elétrons na última camada. 
d) pertence ao 5o período da tabela periódica e tem dois 
elétrons na última camada. 
e) é um halogênio do 5o período e tem cinco elétrons na 
última camada. 
 
10. (UFPB-2002) Os fogos de artifício coloridos são 
fabricados, adicionando-se à pólvora elementos químicos 
metálicos como o sódio (cor amarela), estrôncio (vermelho 
escuro), potássio (violeta), etc. Quando a pólvora queima, 
elétrons dos metais presentes sofrem excitação eletrônica e, 
posteriormente, liberação de energia sob a forma de luz, cuja 
cor é característica de cada metal. O fenômeno descrito: 
a) é característico dos elementos dos grupos 6A e 7A da tabela 
periódica. 
b) ocorre, independentemente, da quantidade de energia 
fornecida. 
c) está em concordância com a transição eletrônica, conforme 
o modelo de Bohr. 
d) mostra que a transição de elétrons de um nível mais interno 
para um mais externo é um processo que envolve emissão de 
energia. 
e) mostra que um elétron excitado volta ao seu estado 
fundamental, desde que absorva energia. 
 
11. (UFPB -2000) Considere as seguintes informações sobre 
a configuração eletrônica de cátions e de ânions. 
● A configuração eletrônica do último subnível da espécie X + 
é 4s2. 
● O último subnível da espécie Y 2 + é 3d10. 
● A espécie Z – tem configuração eletrônica do último 
subnível igual a 3p5. 
Com base nestas informações e de acordo com a classificação 
periódica, é correto afirmar que os elementos X, Y e Z 
pertencem, respectivamente, aos grupos: 
a ) 2 , 12 e 17 
b) 13 , 15 e 14 
c) 14 , 12 e 13 
d) 16 , 13 e 12 
e) 13 , 12 e 16 
 
3.4 Propriedades Periódicas 
 
12. No processo de ionização do magnésio (12Mg). 
Mg(g) → Mg+(g) → Mg2+(g) → Mg3+ 
Foram obtidos, experimentalmente, os seguintes valores: 
7732kJ; 738kJ; 1451kJ 
A partir desses dados associe corretamente os valores das 
energias de ionização. Justifique. 
 
 
 
13. (CEFET-PR) Complete os parênteses a seguir com 
elementos constantes da Tabela Periódica apresentada e 
indique a seqüência correta: 
 
( ) Dentre os elementos A, Y, D e E, o de menor energia de 
ionização. 
( ) O elemento que pertence ao 3º período do grupo 5A. 
( ) O elemento mais eletronegativo. 
( ) Entre os semi-metais, o de maior raio atômico. 
( ) O elemento de maior densidade. 
a) A – L – T – D – J 
b) A – D – E – R – Q 
c) A – L – E – R – J 
d) E – L – T – R – Q 
e) E – R – T – L – J 
 
14. (PUC–RJ) Considere as afirmações sobre elementos do 
grupo IA da tabela periódica: 
I – São chamados metais alcalinos 
II – Seus raios atômicos crescem com seu nº atômico. 
III – Potencial de ionização aumenta com seu nº atômico. 
IV – Seu caráter metálico aumenta com o nº atômico. 
Dentre as afirmações, são verdadeiras: 
a)I e II d) II,III e IV 
b)III e IV e) Todas 
c)I,II e IV 
 
 
15. (UFPB-2004) O magnésio, um dos metais alcalinos 
terrosos mais abundantes na natureza, é encontrado 
principalmente na forma de sais. A versatilidade de aplicação 
desse elemento é imensa. Por exemplo, o magnésio é 
empregado na fabricação de silício usado em chips de 
computador, o sulfato de magnésio é empregado como laxante 
e o hidróxido de magnésio, como antiácido. 
Com relação ao magnésio, é correto afirmar que 
a) sua primeira energia de ionização é menor do que a energia 
de ionização do íon Mg 2+. 
b) seu raio atômico é menor do que o raio iônico do Mg 2+. 
c) seu número de prótons é menor do que o do íon Mg 2+. 
d) nas ligações com os halogêneos predomina o caráter 
covalente. 
e) a solução aquosa de cloreto de magnésio não conduz 
corrente elétrica 
 
16. (UFPB-2003) Dentre os grupos da tabela periódica 
podem ser citados os metais alcalinos e os halogênios. 
Alguns de seus sais como NaCl e KCl ocorrem em 
abundância na natureza e são essenciais à vida. Na tabela 
abaixo, é fornecida a 1a energia de ionização do sódio 
(Z=11), potássio (Z=19) e cloro (Z=17). Cada um desses 
elementos pode ser representado por X ou por Y ou por W, 
conforme a tabela a seguir: 
Elementos X Y W 
1a Energia de Ionização 
(elétron-volt) 4,3 13,0 5,1 
A correta correspondência entre Na, K e Cl e as letras X, Y e W 
encontra-se na alternativa: 
a) X=Cl , Y=Na , W=K 
b) X=K , Y=Na , W=Cl 
c) X=Na , Y=Cl , W=K 
d) X=Na , Y=K , W=Cl 
e) X=K , Y=Cl , W=Na 
44 .. LL II GG AA ÇÇ ÃÃ OO QQ UU ÍÍ MM II CC AA 
 
→ Regra do Octeto 
“Os átomos de todos os elementos,para adquirirem 
estabilidade química, fazem ligações químicas visando ficarem 
com 8 elétrons na última camada, ou 2, quando ela for a 
primeira camada”. 
Para adquirirem estabilidade, os átomos perdem, ganham ou 
compartilham elétrons, participando dos mais diversos tipos de 
ligações químicas. 
 
4.1 LIGAÇÃO IÔNICA (Eletrovalente) 
Ocorre pela transferência de elétron(s) entre átomos de 
elementos que apresentam grande diferenças de 
eletronegatividade. 
Na → Cl 
 
Obs.1: A força de atração eletrostática entre íons é de grande 
intensidade, o que faz os compostos iônicos terem suas 
unidades elementares muito próximas. Isto justifica o fato de 
serem, em geral, sólidos, apresentando altos P.F. e P.E. 
 
4.2 LIGAÇÃO COVALENTE (Molecular) 
Ocorre entre átomos de elementos de 
eletronegatividades altas. Nesse tipo de ligação não há a 
formação de íons, mas sim de moléculas, onde ocorre o 
compartilhamento de par eletrônico formado pela contribuição 
de átomos ligantes. 
H − O − H 
 
a) Dativa (Coordenada) 
Se estabelece entre átomos de não-metais e implica no 
compartilhamento de um par eletrônico entre os átomos 
ligantes, formado pela contribuição de apenas um dos átomos. 
 
 
Obs.2: A força de atração entre as moléculas (L. covalente)é, 
em geral, de pequena intensidade. Isto justifica o fato de 
serem, em geral, gasosos ou, no máximo, líquidos, 
apresentando baixos PF e PE. 
 
 
4.3 POLARIDADE 
 
a) das Ligações 
Polar – Há diferença de eletronegatividade entre os átomos da 
ligação, o que gera um deslocamento de carga elétrica na 
molécula. 
Apolar – Não há diferença de eletronegatividade entre os 
átomos da ligação e, portanto, não ocorre deslocamento de 
carga na molécula. 
 
b) das Moléculas 
Polar – Quando o número de nuvens de elétrons ao redor do 
átomo central é diferente ao número de átomos iguais ao redor 
do átomo central. Ou seja, 
N.E. ≠ A.I. 
Apolar - Quando o número de nuvens de elétrons ao redor do 
átomo central é igual ao número de átomos iguais ao redor do 
átomo central. Ou seja, 
N.E. = A.I. 
 
Obs.3: Conhecendo a polaridade das moléculas de uma 
substância podemos prever a capacidade de solubilizar ou não 
outra substância. É válida a regra “semelhante dissolve 
semelhante”: substância polar dissolve substância polar; 
substância apolar dissolve substância apolar. 
4.4 GEOMETRIA MOLECULAR 
A forma geométrica de uma molécula pode ser obtida a partir 
de vários meios, entre os quais destacamos as REGRAS DE 
HELFERICH, que podem ser resumidas da seguinte forma: 
Molécula 
Elétrons 
não-
ligados 
Geometria Exemplo 
não Linear 
 
 
 AX2 
sim Angular 
 
 
 
não Trigonal Plana 
 
 
 
 AX3 
sim Piramidal 
 
 
 
 
AX4 - Tetraédrica 
 
 
 
 
AX5 - 
Bipirâmide 
Trigonal 
 
 
 
 
AX6 - Octaédrica 
 
 
 
 
Obs.4: Toda molécula diatômica (A2 ou AX) é Linear. 
 
 
4.5 FORÇAS INTERMOLECULARES 
As forças intermoleculares são o que mantém a coesão 
das moléculas ou partículas que compõem uma substância. A 
intensidade das forças de atração entre moléculas depende da 
polaridade das mesmas. 
 
Força Intermolecular Ilustração 
Forças de Van de Waals ou 
de London (Apolar) 
 
Dipolo Induzido ou 
Instantâneo 
 
Dipolo Permanente (Polar) 
 
Dipolo-Dipolo ou 
Permanente 
 
 
 
 
 
Ponte de Hidrogênio 
 −F 
 H −O 
 −N 
 
 
Obs.5: O aumento na intensidade das forças intermoleculares 
implica o aumento de energia para separá-las, ou seja, o 
aumento dos pontos de fusão e ebulição. Portanto: 
 
Apolar < Polar < Ponte de H 
P.F e P.E aumentam 
 
O S O O S O
O
XXBe HH
H
O
H
X X
X
X XB
F F
F
H H
X XN
X
H
H H
X X
X
H
C
HX
+
+
+
+
+
+
+
+
+ ...... +
+ +......
QUESTÕES DE VESTIBULARES 
 
4.1 Ligação Iônica 
 
1. (UFSC) Os compostos iônicos apresentam as seguintes 
propriedades: 
01. elevado ponto de ebulição e baixo ponto de fusão. 
02. geralmente são sólidos. 
04. são geralmente solúveis em água; apresentam estrutura 
cristalina e altos pontos de fusão. 
08. boa condutividade elétrica; solubilidade em água; são 
geralmente líquidos. 
16. apresentam brilho metálico. 
 
2. (UECE) Sabendo que o elemento X possui número atômico 
20, e o elemento Y pertence à família dos halogênios, o tipo de 
ligação química e a fórmula molecular do composto formado 
entre esses elementos são, respectivamente: 
a) iônica, XY 
b) iônica, XY2 
c) molecular, XY 
d) covalente, XY2 
e) dativa, Y2X 
 
3. (UES-RJ) O átomo A é isótopo do átomo B. O átomo B é 
isóbaro de C e este tem número de massa 40. O átomo B tem 
21 nêutrons. Quando o átomo A se liga ao Cloro, a fórmula do 
composto obtido é: 
a) ACl2 d) A3Cl 
b) ACl e) ACl3 
c) A2Cl 
 
4.2 Ligação Covalente 
 
4. (UFPB-2001) Os átomos dos elementos se ligam uns aos 
outros através de ligação simples, dupla ou tripla, procurando 
atingir uma situação de maior estabilidade, e o fazem de 
acordo com a sua valência (capacidade de um átomo ligar-se a 
outros), conhecida através de sua configuração eletrônica. 
Assim, verifica-se que os átomos das moléculas H2, N2, O2, Cl2 
estão ligados de acordo com a valência de cada um na 
alternativa: 
a) N ≡ N, O = O, Cl − Cl, H − H 
b) H − H, O ≡ O, N − N, Cl = Cl 
c) H − H, N ≡ N, O − O, Cl = Cl 
d) Cl − Cl, N = N, H = H, O ≡ O 
e) N ≡ N, O − O, H = H, Cl = Cl 
 
5. (FEI-SP) As moléculas do monóxido de carbono (CO) e 
dióxido de carbono (CO2) possuem diferenças nas suas 
estruturas moleculares. 
Assinale a alternativa correta: 
a) CO tem ligações iônicas e CO2 ligações covalentes. 
b) CO tem duas ligações covalentes simples e CO2 tem duas 
ligações covalentes simples e duas dativas. 
c) ambas possuem duas ligações covalentes dativas. 
d) CO possui duas ligações covalentes simples e uma dativa e 
CO2 possui quatro ligações covalentes simples. 
 
6. (USF-SP) As substâncias 
CaCl2, CO2, PH3 e KBr 
possuem os seguintes tipos de ligações, respectivamente: 
a) covalente, covalente, covalente e iônica.
 
b) iônica, covalente, covalente e iônica. 
c) covalente, iônica, iônica e covalente. 
d) covalente, iônica, covalente e iônica. 
e) iônica, covalente, iônica e covalente. 
7. (UFPB-2004) A configuração eletrônica do elemento é 
importante na previsão de propriedades das substâncias 
formadas, como é o caso do tipo de ligação química envolvida. 
Considere, por exemplo, as configurações eletrônicas dos 
elementos simbolizados por A, B, C e D. 
 A : 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 5 
 B : 1s2 2s2 2p 3 
 C : 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 6 4s1 
 D : 1s1 
Em relação às substâncias formadas, a partir de combinações 
desses elementos, é INCORRETO afirmar que 
a) CA é uma substância onde predomina o caráter iônico. 
b) DA é uma substância onde predomina o caráter covalente. 
c) A2 e D2 são substâncias onde predomina o caráter covalente. 
d) B2 é uma substância onde predomina o caráter iônico. 
e) CD é uma substância onde predomina o caráter iônico. 
 
4.3 Polaridade 
 
8. (UFPE-2001) As ligações químicas nas substâncias K(s), 
HCl(g), KCl(s) e Cl2(g), são respectivamente: 
a) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar. 
b) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar. 
c) covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente 
apolar. 
d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar. 
e) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica. 
 
4.4 Geometria Molecular 
 
9. (UFMA-2006) Assinale a alternativa que contém, 
respectivamente, moléculas angular-polar e linear-apolar. 
a) O3 e CO2 
b) HCN e N2O 
c) NOCl e O3 
d) N2O e CO2 
e) BeH2 e N2O 
 
10. (CEFET-PB-2005) Determine a geometria molecular e apolaridade das substâncias na ordem em que aparece: 
amônia (NH3), metanal (CH2O) e dióxido de carbono (CO2). 
a) trigonal piramidal, polar; trigonal plana, polar; linear, 
apolar. 
b) tetraédrica, apolar; trigonal plana, polar; linear, polar. 
c) linear, apolar; linear, polar; trigonal plana, apolar. 
d) bipirâmide trigonal, polar; linear, polar; tetraédrica, apolar. 
e) linear, polar; trigonal piramidal, polar; bipirâmide trigonal, 
polar. 
 
11. (PUC-MG) Um elemento (Z=1) combina com Y(Z=7). O 
composto formado tem, respectivamente fórmula molecular e 
forma geométrica. 
a) XY3: trigonal. 
b) X3Y: angular. 
c) YX3: piramidal. 
d) YX: linear. 
e) XY2: linear. 
 
12. (UFPB-2005) Numa amostra de ar atmosférico, além dos 
gases oxigênio, nitrogênio e argônio, encontramse também, 
dentre outros, CO2, H2O, SO2 e SO3. A geometria molecular 
desses compostos é, respectivamente, 
a) linear, angular, linear, trigonal plana. 
b) linear, angular, angular, trigonal plana. 
c) linear, tetraédrica, angular, piramidal. 
d) angular, linear, angular, trigonal plana. 
e) linear, tetraédrica, angular, trigonal plana. 
13. (UFPB-2003) Considerando-se o dióxido de carbono, CO2, 
afirma-se que é 
a) linear, polar, apresentando duas ligações sigma e duas 
ligações pi. 
b) angular, polar, apresentando duas ligações sigma e duas 
ligações pi. 
c) linear, apolar, apresentando duas ligações sigma e duas 
ligações pi. 
d) linear, apolar, apresentando quatro ligações sigma. 
e) angular, apolar, apresentando duas ligações sigma e duas 
ligações pi. 
 
14. (UFPB-2006) Os compostos O3, CO2, SO2, H2O e HCN 
são exemplos de moléculas triatômicas que possuem 
diferentes propriedades e aplicações. Por exemplo, o ozônio 
bloqueia a radiação ultra-violeta que é nociva à saúde 
humana; o dióxido de carbono é utilizado em processos de 
refrigeração; o dióxido de enxofre é utilizado na esterilização 
de frutas secas; a água é um líquido vital; e o ácido cianídrico 
é utilizado na fabricação de vários tipos de plásticos. 
Analisando as estruturas dessas substâncias, observa-se a 
mesma geometria e o fenômeno da ressonância apenas em: 
a) O3 e H2O 
b) O3 e SO2 
c) O3 e CO2 
d) H2O e SO2 
e) H2O e HCN 
 
15. (UFPB-2007) O fósforo é um elemento do grupo 15 da 
Tabela Periódica e um dos seus compostos é o H3PO4. Em 
relação a esse composto, é correto afirmar que 
a) todas as ligações P–O são iguais. 
b) apenas um átomo de hidrogênio é ionizável. 
c) o átomo de fósforo usa orbitais híbridos dsp 3. 
d) todas as ligações O–H são do tipo covalente polar. 
e) a molécula tem geometria octaédrica. 
 
16. (UFPB-2004) As Teorias da Repulsão dos Pares 
Eletrônicos da Camada de Valência e da Hibridização do 
átomo são importantes na previsão da geometria das 
moléculas. Neste sentido, considere as moléculas abaixo e as 
proposições a seguir: 
 CHCl3 PCl3 H2S 
 A B C 
I. A hibridização do átomo central em A, B e C é, 
respectivamente, sp 3 , sp 2 e sp . 
II. O átomo central nas moléculas A, B e C tem hibridização 
sp 3 . 
III. A, B e C têm geometria tetraédrica. 
IV. A geometria das moléculas é, respectivamente, 
tetraédrica, piramidal e angular. 
Estão corretas 
a) apenas I e III d) apenas I e IV 
b) apenas II e III e) I, II, III e IV 
c) apenas II e IV 
 
 
4.5 Forças Intermoleculares 
 
17. (Med. Catanduva-SP) Compostos de HF, NH3 e H2O 
apresentam elevados pontos de fusão e ebulição quando 
comparados a H2S e HC, por exemplo, devido às: 
a) forças de van der Waals. 
b) forças de London. 
c) ligações de hidrogênio. 
d) interações eletrostáticas. 
e) ligações iônicas. 
18. (UFRN) O metano (CH4) é uma substância constituinte do 
gás natural, utilizado como combustível para a produção de 
energia. Nas condições do ambiente (a 25ºC e 1atm), o metano 
se apresenta no estado gasoso, pois suas moléculas e suas 
interações são, respectivamente. 
a) Apolares e Dipolo Instantâneo ou Induzido. 
b) Polares e Dipolo-Dipolo. 
c) Apolares e Dipolo-Dipolo. 
d) Polares e Dipolo Instantâneo ou Induzido. 
e) Apolares e Pontes de Hidrogênio. 
 
 
19. (CEFET-RN) Considere as seguintes interações: 
I. CH4 ·······CH4 
II. HBr ·······HBr 
III. CH3OH ·······H2O 
As forças intermoleculares predominantes que atuam nas 
interações I, II e III são, respectivamente, 
a) dipolo temporário, dipolo permanente, ligação de 
hidrogênio. 
b) ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo 
temporário. 
c) ligação de hidrogênio, dipolo permanente, ligação de 
hidrogênio. 
d) dipolo temporário, ligação de hidrogênio, dipolo 
permanente. 
 
20. (UFCG-2005) Em um dia de chuva, um motorista parou 
seu carro num posto de gasolina para abastecê-lo com óleo 
diesel. O bombeiro distraído deixou cair no chão molhado um 
pequeno volume do óleo e o motorista observou que as duas 
substâncias (água e óleo) não se misturaram. A explicação para 
o fenômeno observado por ele é: 
a) na água as moléculas mantêm-se unidas pelas forças de 
Londom; As moléculas do óleo são apolares e mantêm-se 
unidas também pelas forças de Londom e, desta forma, as 
forças intermoleculares entre a água e o óleo são fortes. 
b) na água as moléculas mantêm-se unidas pelas ligações de 
hidrogênio; as moléculas do óleo são polares e mantêm-se 
unidas pelas forças de Londom e, desta forma, as forças 
intermoleculares da água e do óleo são fracas. 
c) na água as moléculas mantêm-se unidas pelas ligações de 
hidrogênio; as moléculas do óleo são polares e mantêm-se 
unidas também por ligações de hidrogênio e, desta forma, as 
forças intermoleculares da água e do óleo são fortes. 
d) na água as moléculas mantêm-se unidas pelas ligações de 
hidrogênio; as moléculas do óleo são apolares e mantêm-se 
unidas pelas forças de Londom e, desta forma, as forças 
intermoleculares da água e do óleo são fracas. 
e) na água as moléculas mantêm-se unidas pelas ligações de 
hidrogênio; as moléculas do óleo são polares e mantêm-se 
unidas pelas forças de Londom e, desta forma, as forças 
intermoleculares da água e do óleo são fortes. 
 
21. (UFPB-2004) No preparo de uma feijoada, as carnes, 
antes de serem adicionadas ao feijão, são colocadas de molho 
em água, para remoção do excesso de sal (NaCl). Com 
relação ao sal e à água, é correto afirmar que 
a) a dissolução do sal, na água, resulta de interações do tipo 
íon-dipolo. 
b) os íons, no sal, são atraídos por forças de dispersão de 
London. 
c) as forças intermoleculares, na água, são do tipo dipolo 
instantâneo-dipolo induzido. 
d) o sal é um composto iônico e a água é um solvente apolar. 
e) a dissolução do sal, na água, resulta de interações do tipo 
dipolo-dipolo. 
 
55 .. FF UU NN ÇÇ ÕÕ EE SS II NN OO RR GG ÂÂ NN II CC AA SS 
 
 
5 .1 NÚMERO DE OXIDAÇÃO 
 
a) Definição 
É a representação numérica de possíveis ligações que 
cada elemento químico apresenta na forma de carga elétrica. 
 
Obs.1: O NOX baseia–se na doação e recepção de elétrons e 
na eletronegatividade. 
 
Ex.: NaCl 
 
 
 Nox = +1 Nox = ─1 
 
b) Regras para determinação do nox. 
1- Qualquer elemento isolado possui nox igual a zero. 
2- Um íon possui nox igual á sua própria carga. 
3- Os metais alcalinos possuem nox = +1. 
4- Os metais alcalinos terrosos possuem nox = +2. 
5- O hidrogênio geralmente possui nox +1, exceto quando 
estiver em hidretos metálicos (Compostos binários onde o 
hidrogênio é o ânion). 
6- O oxigênio geralmente possui nox = ─2, exceto nos 
peróxidos que seu nox =─1 e superóxidos = ─ 0,5. 
7- A soma dos nox de qualquer composto neutro será igual a 
zero. 
 
c) Calculando o nox 
 
Principais nox dos elementos do grupo A 
Família Nox positivos Nox negativos 
IA +1 ─ 
IIA +2 ─ 
IIIA +3,+1 ─ 
IVA +4,+2 -4 
VA +5,+3,+1 -3 
VIA