efeito coligativo47

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EFEITOS COLIGATIVOS DAS SOLUÇÕES VERDADEIRAS
Profa. Graça Porto
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EFEITOS COLIGATIVOS
Um “efeito coligativo” é uma modificação em certas propriedades de um solvente quando nele adicionados um soluto não-volátil, a qual só depende do número de partículas (moléculas ou íons) dissolvidas e não de sua natureza !
não-volátil : ponto de ebulição superior ao do solvente.
Profa. Graça Porto
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EFEITOS COLIGATIVOS
As propriedades do solvente modificadas são:
Pressão de vapor  efeito tonoscópico
• Ponto de ebulição  efeito ebulioscópico
• Ponto de fusão  efeito crioscópico
• Pressão osmótica  efeito osmoscópico
Profa. Graça Porto
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EFEITOS COLIGATIVOS
Efeito Tonoscópico
Consiste na diminuição da pressão de vapor do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil !
Pressão de vapor é aquela exercida pelas moléculas (de maior energia) do solvente, contra a interface para passar ao estado de vapor.
Profa. Graça Porto
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EFEITOS COLIGATIVOS
Com a adição de partículas de soluto (íons ou moléculas) intensificam-se as forças atrativas moleculares e diminui a pressão de vapor do solvente.
Profa. Graça Porto
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EFEITOS COLIGATIVOS
Representação gráfica
Profa. Graça Porto
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EFEITOS COLIGATIVOS
Efeito Ebulioscópico
Consiste no aumento da temperatura de ebulição do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil, explicada pelo aumento da intensidade das forças interativas, pela presença das partículas do soluto.
To = solvente puro
Te = solução
Profa. Graça Porto
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EFEITOS COLIGATIVOS
Efeito Crioscópico
Consiste na diminuição da temperatura de congelamento ou fusão do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil.
To = solvente puro
Tf = solução
Profa. Graça Porto
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EFEITOS COLIGATIVOS
Efeito Osmoscópico
Consiste na variação da pressão osmótica entre duas soluções separadas entre sí por uma membrana semi-permeável (m.s.p.) ou de uma solução com o solvente puro.
OBSERVAÇÕES
A) Membrana semi-permeável = só permite a passagem de solvente (ex.: citoplasma, papel celofane,...);
B) Osmose = passagem de solvente através de uma m.s.p., até que as soluções tornem-se isotônicas, isto é, que exerçam a mesma pressão osmótica;
C) Pressão osmótica = pressão exercida pelo solvente contra a m.s.p. para que ocorra a osmose.
Profa. Graça Porto
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EFEITOS COLIGATIVOS
Pressão Osmótica
Pobre lesma quando adicionamos sal !
Profa. Graça Porto
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EFEITOS COLIGATIVOS
Pressão Osmótica
Profa. Graça Porto
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EFEITOS COLIGATIVOS
A pressão osmótica () pode ser obtida do seguinte modo:
Profa. Graça Porto
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EFEITOS COLIGATIVOS
Resumo dos efeitos coligativos
TONOSCÓPICO 
diminuição da pressão de vapor
EBULIOSCÓPICO 
 aumento na temperatura de ebulição
CRIOSCÓPICO
diminuição na temperatura de solidificação
OSMOSCÓPICO
aumento na pressão osmótica 
Profa. Graça Porto
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EFEITOS COLIGATIVOS
Exemplos 
EFEITO TONOSCÓPICO 
- uma toalha úmida com água do mar demora mais para secar do que com água da torneira. O sal baixa a pressão de vapor e diminui a volatilidade.
EFEITO EBULIOSCÓPICO 
 - o “caldo da sopa” ferve a uma temperatura superior à da água da torneira.
Profa. Graça Porto
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EFEITOS COLIGATIVOS
EFEITO CRIOSCÓPICO
- a água do mar, nos pólos, não congela pela presença de elevada quantidade de sais dissolvidos, principalmente NaCl.
EFEITO OSMOSCÓPICO
- adicionando açúcar à salada de frutas, aumenta o volume do caldo;
- o charque é preparado pela adição de sal sobre a carne, que provoca a sua desidratação;
- pobre lesma quando nela adicionamos sal !!!
Profa. Graça Porto
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EFEITOS COLIGATIVOS
Efeitos coligativos de solutos iônicos
Em virtude dos efeitos coligativos dependerem do no de partículas presentes e não da natureza das mesmas (um mol de íons exerce o mesmo efeito que um mol de moléculas) para solutos iônicos o efeito será proporcional ao número de íons originados por fórmula do composto iônico.
Profa. Graça Porto
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EFEITOS COLIGATIVOS
Exemplos:
NaCl  Na+ + Cl- (2 íons)
CaCl2  Ca+2 + 2 Cl- (3 íons)
FeCl3  Fe+3 + 3 Cl- (4 íons)
SnCl4  Sn+4 + 4 Cl- (5 íons)
Al2(SO4)3  2Al+3 + 3SO4-2 (5 íons)
Profa. Graça Porto
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EFEITOS COLIGATIVOS
Profa. Graça Porto