Modelo de Relatório Química Geral 1 Prática 2018 2

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RELATÓRIO DE LABORATÓRIO 2018 
QUÍMICA GERAL I - PRÁTICA (CE0852) 
 
Prática: ______________________________________________________________________________________________ 
Nome: ____________________________________________________________ Matrícula: 
Prof.: _____________________________________ Turma: ___________ Data: 
 
1. Perguntas de partida 
 
Colocar três ou quatro perguntas de partida. 
 
 
 
 
 
 
2. Hipóteses 
 
Colocar três ou quatro hipóteses. 
 
 
 
3. Objetivos 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. Resultados obtidos 
 
Mostrar os resultados de cada parte realizada na prática, através de texto, tabelas, figuras ou gráficos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Denis
Texto digitado
Denis Gomes de melo
Denis
Texto digitado
414725
Denis
Texto digitado
1
Denis
Texto digitado
27/03/2018
Denis
Texto digitado
Izaura Cirino Nogueira Diogenes
Denis
Texto digitado
Identificação e Separação de Substâncias
Denis
Texto digitado
1. Na parte B da aula. Quais eram os elementos A e B do teste de chamas ?
Denis
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1. Os elementos A e B do teste de chamas eram metais das amostras conhecidas.
Denis
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1. Com base nas cores das chamas identificar quais são os elementos A e B.
Denis
Texto digitado
1. Os íons metálicos quando passam do seu estado excitado para o fundamental, emitem espectros de ondas nullcaracterísticas deles. Portanto, a comparação das cores emitidas nos testes com os íons desconhecidos levaram ao nullresultado. abaixo:nullnullK - violeta rosado DESCONHECIDO:nullCu - verde A = ROSA FORTE nullBa - verde amarelado B = VERDE AMARELADOnullCa - vermelhonullNa - amarelo alaranjadonullLi - rosa forte ( pink)nullnullnullnullnullnullnullnullnull nullnullnullnullnullnullnullnullnullnull null
Denis
Texto digitado
2.Qual era a solução x na cromatografia?nullnull3. Por o Iodo se solubilizou no clorofórmio? e Qual a fase que ele se encontrava?
Denis
Texto digitado
2. A solução X tem a mesma composição de uma das quatro soluções conhecidas. 
Denis
Texto digitado
2. Identificar se realmente a solução x é uma das quatro soluções listadas no experimento.
Denis
Texto digitado
nullnull
Denis
Texto digitado
3. Nesse experimento deve-se atentar para a questão da solubilidade ou afinidade.
Denis
Texto digitado
3. Saber o porque o iodo se solubilizou no clorofórmio e identificar qual a fase em que ele se encontra.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Denis
Texto digitado
Portanto, com base nas comparações e observações chegou-se a conclusão que as amostras A e B, são o metal Lítio e Sódio.nullnull 
Denis
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2. Na Cromatografia, tido como base os FATORES DE RETENÇÃO e as cores características (obtidas através de substâncias corantes), foi listado os Rf´s abaixo:nullnullCo - 0,48nullCu - 0,69nullFe - 0,86nullNi - 0,28nullX - 0,69null? - 0,40nullnull Com base nos números obtidos foi observado que a solução x era o íon cobre (Cu2+), pois ambos tiveram a nullmesma capilaridade na cromatografia. Contudo, no teste foi observado uma substância "?" desconhecida que nullnão tem Rf semelhante a nenhuma das outras soluções. A hipótese é que o "?' é uma impureza ou contaminaçãonullno ocorrida no teste. nullnullnull3. Na extração por solvente, as características usadas na técnica são a solubilidade e a densidade dos elementos.null Logo, nesse caso específico o Iodo é uma substância apolar, e apesar de ter afinidade com o iodeto de potássio,nulltem maior afinidade com o clorofórmio que também é apolar. Portanto, quando o clorofórmio foi colocado o iodo nullpassou para sua fase. null Com relação em qual fase encontrava-se o iodo, basicamente foi observado que ficou na fase inferior, pois anullmistura era mais densa que o iodeto de potássio.null
5. Discussão dos resultados 
 
Discutir os resultados de cada parte realizada na prática. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. Conclusão 
 
Construa sua conclusão, tendo como base os objetivos. 
 
Denis
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PARTE A: DETERMINAÇÃO DE DENSIDADE DE SÓLIDOSnullnull Foi observado que a densidade é uma propriedade característica e exclusiva em um elemento. Assim, podenullservi para identificação de elementos puros somente por essa propriedade.nullnullPARTE B: TESTE DE CHAMASnullnull No teste de chamas ficou evidenciado a característica de metais emitirem cores ( espectros de ondas) que os nulldiferem dos outros. Nesse sentido, pode também servir como método de identificação de elementos por nullcomparação.nullnullPARTE C: SEPARAÇÃO E IDENTIFICAÇÃO DE ÍONS METÁLICOS POR CROMATOGRAFIAnullnull A técnica mostrou-se muito eficiente na separação e identificação das soluções envolvidas no experimento. Seu nullconceito baseia-se na afinidade e solubilidade das substâncias, sendo algo evidenciadamente bem característico nullde um só elemento.nullnullPARTE D: EXTRAÇÃO POR SOLVENTEnullnull Nesse processo, a obtenção dos resultados baseia-se na afinidade e densidade das soluções envolvidas.nullnullPARTE E: DESTILAÇÃO SIMPLESnullnull Nessa técnica, a separação ocorre devido uma propriedade física (ponto de ebulição). É um processo simples enullbem interessante pela sua simplicidade e eficiência. 
Denis
Texto digitado
 Os métodos utilizados foram muito eficientes na obtenção dos objetivos, tendo trazido resultados satisfatóriosnull na identificação das substâncias desconhecidas. Além disso, teve grande importância para a percepção de que propriedades físicas e químicas simples, podem ser a base para resolução de problemas aparentemente nullcomplexos. 
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