Quimica Lista 2 2014

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Química Geral Lista de exercícios Nº 2 
 
1- Determine a massa molar das substâncias abaixo. 
a) H2SO4, b) MgO, c) C5H12, d) H2O2, e) KMnO4, f) NaHSO4, g) NH4Cl 
2-Qual é a massa de cada um dos itens em gramas 
a) 1,0 mol de átomos de Cl 
b) 1,0 mol de moléculas de Cl2 
c) 6,0 mol de átomos de P 
d) 6,0 mol de moléculas de P4 
e) 0,3 mol de AlBr3 
 
3-O chumbo é um metal pesado que permanece na corrente sanguínea causando 
retardamento mental em crianças. Acredita-se que 3x10
-7
 g de Pb em 1,00 mL de sangue 
seja prejudicial à saúde. Para esta quantidade de chumbo. 
(a) quantos átomos de chumbo estão presentes em 1,0 mL de sangue? 
(b) quantos mols de chumbo existem em 1,00 L de sangue? 
4-Converta para mols: 
(a) 35,00 g de CF2C12, um clorofluorcarbono que destrói a camada de ozônio da 
atmosfera. 
(b) 100,00 mg de sulfato de ferro(III), um suplemento prescrito para anemia. 
(c) 2,00 g de Valium, (C15H13ClN20 - diazepam). 
5-Calcule a massa em gramas de 2,688 mol de 
(d) clorofila, C55H72N4O5Mg, responsável pela cor verde dos vegetais. 
(e) sorbitol, C9H14O6 um adoçante artificial. 
(f) índigo, C16H10N2O2 um corante azul. 
6-O gás mostarda foi usado na Primeira Guerra Mundial. Sua fórmula molecular é 
C4H8Cl2S. Qual é a composição percentual em massa de cada elemento? 
7-A turquesa tem a seguinte fórmula química: CuAl6(PO4)4(OH)8.4H2O. Calcule a 
porcentagem em massa de cada elemento da turquesa. 
8-O princípio ativo de alguns antiperspirantes é o Al2(OH)5Cl. Calcule a porcentagem 
em massa de cada elemento nesse composto. 
9-Um comprimido de "Tylenol" pesa 0,611 g. Possui 251 mg de seu princípio ativo, o 
acetaminofeno, C8H9NO2. Qual a porcentagem em massa de acetaminofeno em um 
comprimido de Tylenol? 
 
 
 
 
 
 
10- Calcule a fração molar do benzeno em cada uma das seguintes soluções: a) 6,0g de 
C6H6 + 6,0g de CCl4, b) 6,0g de C6H6 + 6,0g de CCl4 + 6,0g de CS2. 
 
11-Uma solução é preparada dissolvendo-se 12,15g de nitrato de níquel(II), Ni(NO3)2 , 
em 175mL de água (d=1,0g/L). Calcule. 
A fração molar de nitrato de níquel na solução. 
A porcentagem em massa de nitrato de níquel(II) na solução. 
 
12-A acetona C3H6O é o principal componente removedor de esmalte. Uma solução é 
preparada adicionando 35ml de acetona de acetona (d=0,790g/ml) a 50mL de álcool 
etílico, C2H6O (d=0,789g/ml). Admitindo-se que os volumes sejam aditivos, calcule. 
A fração molar da acetona na solução. 
A porcentagem em massa de acetona na solução. 
A porcentagem em volume do álcool etílico na solução. 
 
13- Uma quantidade de sacarose (C12H22O11) tendo uma massa de 42,0g é adicionada a 
58g de água para formar uma solução com uma densidade de 1,19g/ml . Calcule: a 
percentagem em massa, b) a porcentagem molar, c) a molaridade. 
14- Calcule a massa de ácido nítrico contida numa amostra de 420,36 g de ácido nítrico 
com concentração percentual igual 15 %. 
15- Calcule a massa de HCl contida numa amostra de 210 g de ácido clorídrico 
concentrado de título (composição percentual) igual 37% 
 
16- Uma quantidade de etanol (C2H5OH) com uma massa de 54,6g é misturada com 75g 
de água para formar uma solução tendo uma densidade de 0,931g/cm
3
. Calcule: a) a 
percentagem em massa, b) a fração molar, c) a molaridade . 
 
17- Um litro de vinagre apresenta uma concentração média de 4,5% em massa de ácido 
acético. Qual é a sua concentração molar sendo que sua densidade é de 1,01g/cm
3
. 
 
18- 50,0ml de uma solução 0,352mol/L de fosfato de sódio, Na2PO4, foi pipetado para 
um béquer. Quantos gramas de Na2PO4 foram transferidos? Quantos mols de Na2PO4 
foram transferidos. 
19- Calcule a concentração molar de NaCl em uma solução preparada pela adição de 
0,423 mol de NaCl com água suficiente para preparar 0,479 L de solução. 
20- 56,7 g de NaNO3 são adicionados com água para formar uma solução com um 
volume de 525cm
3
. Qual é a molaridade de NaNO3 na solução? 
21- Uma solução aquosa de NaCl deve ser 0,90% em massa para que seja isotônica 
como o sangue. Qual é a concentração molar desta solução? Considere a densidade da 
mesma como sendo 1,0g/ml. 
22- 25,0ml de uma solução 0,422mol/L de cloreto de cálcio, CaCl2, foi pipetado para 
um balão volumétrico de 100ml. Quantos gramas de CaCl2 foram transferidos? Após a 
transferência foi adicionado água até o volume de 100 ml. Qual é a concentração desta 
nova solução? 
 
23- A água é adicionada a 58,9 g de KI para formar uma solução de concentração 3,61 
mol/l. Qual é o volume da solução em centímetros cúbicos? 
 24- Quantos mols de MgCl2 estão presentes em uma solução de MgCl2 0,448 mol/l que 
tem um volume de (a) 1,00 dm
3
, (b) 2,68 L, (c) 122 ml? 
25- Calcule a molaridade de uma solução que tem um volume de 425 ml e que contém 
25,0 g de (a) Na2SO4, (b) K3PO4, (c) Al(NO3)3. 
26- Quantos mililitros de CaBr2 0,140 mol/l são necessários para obter uma solução que 
contém 5,24 x 10
-3
 mol de CaBr2? 
27- 125 cm
3
 de NaCl 2,46 mol/l são diluídos para um volume de 845cm
3
. Qual é a 
molaridade do NaCl na solução final? 
28- Deseja-se adicionar água a 50,00 ml de uma solução de Na3PO4 0,900 mol/l para 
diminuir a concentração para 0,245 mol/l. Qual deve ser o volume final? 
Moacir
Realce
Moacir
Realce
Moacir
Realce
Moacir
Realce
Moacir
Realce
Moacir
Realce
Moacir
Realce
Moacir
Realce
Moacir
Realce
29- Uma solução é preparada pela diluição de 225ml de uma solução de sulfato de 
Alumínio, Al2(SO4)3, 0,1885 mol/L com água até volume final de 1,450L. Calcule: 
a) O número de mols de sulfato de alumínio antes da diluição. 
b) A concentração molar da nova solução. 
 
30-Uma solução é preparada diluindo 0,7850L de sulfeto de potássio, K2S, 1,262mol/L 
com água até volume final de 2,0L. K2S→ 2K
+
 + S
-
 
a) Quantos gramas de sulfeto de potássio foram dissolvidos para preparar a solução 
original? 
b) Quais são as molaridades do: sulfeto de potássio na nova solução; dos íons potássio 
e dos íons sulfeto. 
 
31- Um frasco de solução aquosa concentrada de amônia é rotulado 29,89% de amônia, 
NH3, em massa. (d=0,896g/ml). 
a) Qual é a molaridade da solução de amônia? 
b) Se 25 ml desta solução de amônia são diluídos com água para preparar 3,0L de 
solução, qual é a molaridade da solução diluída. 
 
32- Você foi solicitado a preparar uma solução de nitrato de Alumínio de concentração 
molar 0,850 mol/L. Você descobre que só tem 50,0 gramas de sólido. 
a) Qual é o volume máximo de solução que você pode preparar. 
b) Se você fosse preparar 2,500 L da solução com concentração 0,85 mol/L, quantos 
gramas de nitrato de alumínio são necessários. 
 
33- Que volume de uma solução 0,778mol/L de NaCO3 deve ser utilizado para preparar 
uma solução de 150ml e concentração 0,0234 mol/L? 
 
34- Uma solução de amônia foi adquirida para um almoxarifado. Sua molaridade é de 
15mol/L. Determine o volume que deve ser utilizado para preparar uma solução 
concentração 1,25 mol/L e volume de 500ml. 
 
35- Um aluno preparou uma solução dissolvendo 2,345 g de NaNO3 em água suficiente 
para preparar 200ml de solução. a) Que concentração molar do nitrato de sódio deveria 
ser escrita no rótulo? b) Se o aluno se enganou e usou um balão volumétrico de 250ml 
ao invés do balão de 200ml, que concentração molar ele realmente preparou? 
 
Moacir
Realce