201737 122412 QUIMICA+ +AULA+4+ +LIGAÇÕES+QUÍMICAS

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QUÍMICA
LIGAÇÕES QUÍMICAS
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INTRODUÇÃO
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Um dos aspectos mais intrigantes da química é o estudo das forças que
agem entre os átomos.
As mais fortes dessas forças, denominadas Ligações Químicas, são forças
que unem átomos, formando moléculas, agrupamentos de átomos e etc.
Qualquer transformação química só ocorre na eletrosfera do átomo. As
ligações químicas só acontecem porque existem interações entre as
eletrosferas dos átomos participantes.
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Quando consideramos os gases nobres, que são átomos estáveis,
notamos que esses elementos possuem uma distribuição típica em
sua última camada eletrônica.
Os gases nobres tem duas características importantes:
 São estáveis quimicamente
 Apresentam 8 e- na última camada - exceto o He (possui 2 e-)
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Todo elemento químico quer virar gás nobre.
REGRA DO OCTETO
s2 p6
TEORIA DE LEWIS
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Ligação iônica: resulta da transferência de 
elétrons. 
Ligação covalente: resulta do compartilhamento 
de elétrons.
Ligação metálica: força atrativa que mantém 
metais puros unidos. 
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ESTRUTURA DE LEWIS
Elétrons de valência representados por pontos.
1s2 2s2 2s1 1s2 2s2 2s2 1s2 2s2 2s3 1s2 2s2 2s4 1s2 2s2 2s5 1s2 2s2 2s6
Z = 5 Z = 6 Z = 7 Z = 8 Z = 9 Z = 10
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ESTRUTURA DE LEWIS
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LIGAÇÕES QUÍMICAS - IÔNICAS
(Metal + Não-Metal) (Metal + Hidrogênio)
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LIGAÇÃO IÔNICA (Metal + Não-Metal) (Metal + Hidrogênio)
O número de elétrons cedidos é igual ao número de elétrons recebidos:
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LIGAÇÃO IÔNICA (Metal + Não-Metal) (Metal + Hidrogênio)
Prever estabilidade:
Mg: [Ne]3s2
Mg+: [Ne]3s1 não estável
Mg2+: [Ne] estável
F: [He]2s22p5
F−: [He]2s22p6 = [Ne] estável
Estrutura de Lewis:
Fórmula estrutural:
MgF2
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Exemplo: A camada mais externa de um elemento X possui 3e-, enquanto a camada
mais externa de outro elemento Y tem 6e-. Uma provável fórmula de um composto,
formado por esses elementos é:
O elemento X forma um cátion de carga 3+ e o 
elemento Y forma um ânion de carga -2.
X3+Y-2
X2Y3
O número de elétrons cedidos é igual ao número de elétrons recebidos:
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Teoria do Mar de elétrons: “Nuvem com
elétrons de valência sobre os cátions metálicos”.
LIGAÇÕES QUÍMICAS - METÁLICAS
(Metal + Metal)
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LIGAÇÕES QUÍMICAS - COVALENTES
(Não-Metal + Não-Metal) (Não-Metal + Hidrogênio) (Hidrogênio + Hidrogênio)
 COMPARTILHAMENTO DE ELÉTRONS
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Os elétrons são compartilhados.
LIGAÇÃO COVALENTE (Não-Metal + Não-Metal) (Não-Metal + Hidrogênio) 
(Hidrogênio + Hidrogênio)
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ESTRUTURAS DE LEWIS
• As ligações covalentes podem ser representadas pelos símbolos de Lewis
dos elementos:
• Nas estruturas de Lewis, cada par de elétrons em uma ligação é
representado por uma única linha:
Cl + Cl Cl Cl
Cl Cl H F
H O
H
H N H
H
CH
H
H
H
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MONTAR ESTRUTURA DE LEWIS PARA LIGAÇÃO
IMPORTANTÍSSIMO!!!
1º Somar elétrons de valência dos átomos
Ex: H2O = H  1s
1 O  1s² 2s2 2p4 
SOMA: 2x1+6 = 8
2º Adicionar par de elétrons entre átomos
H:O:H (e- = 8-4 = 4)
3º Completar octeto com restante
H:O:H (e- = 8-4 = 4)
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LIGAÇÕES MÚLTIPLAS
• É possível que mais de um par de elétrons seja compartilhado entre 
dois átomos (ligações múltiplas):
• Um par de elétrons compartilhado = ligação simples (H2);
• Dois pares de elétrons compartilhados = ligação dupla (O2);
• Três pares de elétrons compartilhados = ligação tripla (N2).
• Em geral, a distância entre os átomos ligados diminui à medida que o 
número de pares de elétrons compartilhados aumenta.
H H O O N N
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Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número
atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o
composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são
respectivamente:
a) covalente, covalente;
b) iônica, iônica;
c) iônica, covalente;
d) covalente, dativa;
e) metálica, iônica.
EXERCÍCIOS
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EXERCÍCIOS
Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
a) NaCl
b) Mg(Cl)2
c) CaO
d) HCl
e) Na2O
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O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o
monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:
O
ORDEM DOS ÁTOMOS: Cl C Cl
a.uma ligação dupla e duas ligações simples.
b.uma ligação dupla e três ligações simples.
c.duas ligações duplas e duas ligações simples.
d.uma ligação tripla e duas ligações simples.
e.duas ligações duplas e uma ligação simples.
EXERCÍCIOS
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POLARIDADE + GEOMETRIA = SOLUBILIDADE
Muitas propriedades físicas das substâncias podem ser explicadas a partir da polaridade de
suas moléculas.
Uma delas é a solubilidade: 
“SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE”
 Substância polar tende a dissolver substância polar.
 Substância apolar tende a dissolver substância apolar.
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• Em uma ligação covalente, os elétrons estão compartilhados, porém
não significa compartilhamento igual daqueles elétrons. O
compartilhamento desigual de elétrons resulta em ligações polares.
POLARIDADE
• Eletronegatividade: é a habilidade de um átomo de atrair elétrons
para si em certa molécula .
• Pauling estabeleceu as eletronegatividades em uma escala de 0,7 (Cs) a
4,0 (F).
• A eletronegatividade aumenta:
• ao logo de um período e
• ao descermos em um grupo.
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∂+ ∂-∂+ ∂-
Fui Ontem No Clube, Briguei I Saí Correndo Para 
o Hospital
MOMENTO DIPOLO
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• É possível que uma molécula que contenha ligações polares não seja
polar.
• Por exemplo, os dipolos de ligação no CO2 cancelam-se porque o CO2 é
linear.
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Moléculas
Com:
Geometria molecular Polaridade Ex.:
2 átomos Linear Átomo = Apolar H2
Átomos ≠ Polar HCl
3 átomos
Linear Átomos ligantes = Apolar CO2
Átomos ligantes ≠ Polar HCN
Angular Toda molécula Polar H2O
4 átomos
Trigonal Plana Átomos ligantes = Apolar SO3
Átomos ligantes ≠ Polar CH2O
Piramidal Toda molécula Polar NH3
5 átomos Tetraédrica Átomos ligantes = Apolar CH4
Átomos ligantes ≠ Polar CHCl3
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EXERCÍCIOS
Qual dentre as moléculas abaixo é apolar?
a) H2O
b) HCℓ
c) BCℓ3
d) CH3Cℓ
e) NH3