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Lista de Exercícios Química Básica

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Lista de Exercícios para entregar
1. O átomo “X” é isótono do átomo 25Mn55 e isoeletrônico do íon 2860Ni2+. Com base nisso, indique o número de massa do átomo “X”:
a) 56.
b) 55.
c) 58.
d) 60.
e) 62.
Átomos isótonos possuem o mesmo número de nêutrons.
25Mn55 possui 30 nêutrons (55-25). Portanto, o átomo “x” também possui.
Átomos isoeletrônicos possuem o mesmo número de elétrons.
O íon 2860Ni2+ possui 26 elétrons (28 – 2). Portanto “X” também possui 26 prótons.
A = p + n
A = 30 + 26 
A = 56.
2. O íon Fe++, que faz parte da molécula de hemoglobina e integra o sistema de transporte de oxigênio no interior do corpo, possui 24 elétrons e número de massa igual a 56. O número atômico e o número de nêutrons desse íon correspondem, respectivamente, a: 
a) Z = 26 e n = 30. 
b) Z = 24 e n = 30. 
c) Z = 24 e n = 32. 
d) Z = 30 e n = 24. 
e) Z = 26 e n = 32.
Antes da aplicação de qualquer fórmula, temos que ter a noção que se treta de um cátion, ou seja, um átomo que perdeu elétrons. Nesse caso, o Fe perdeu dois elétrons. Como o ÁTOMO é NEUTRO, antes desse átomo se tornar um íon, tinha número de elétrons igual ao número atômico de 24+2=26. Logo Z = 26
Agora que temos o Z e o A, calcularemos o N. Pela fórmula, temos
A = Z + N, onde:
A ~> número de massa
Z ~> número atômico/número de prótons
N ~> número de nêutrons
56 = 26 + N
N = 56 - 26
N = 30
3. Considerando-se o cátion de um átomo “X” que apresenta 11 prótons, 12 nêutrons e 10 elétrons, pode-se afirmar que tal cátion: 
a) pode ser representado por X 2+ ; 
b) é maior que o átomo X; 
c) apresenta número atômico igual a 10; 
d) é isoeletrônico do ânion O2– ; 
e) apresenta configuração eletrônica semelhante ao gás nobre argônio.
O termo isoeletrônico é usado para dizer que dois átomos têm o mesmo número de elétrons. O átomo X expresso na pergunta tem número de elétrons igual a 10. A alternativa está correta pois o oxigênio na sua composição normal tem 8 elétrons como ele está com um anion de carga 2 ele ganhara dois elétrons ficando assim com 10 e sendo isoeletrônico do átomo X. 
4. Veja as configurações eletrônicas de átomos de quatro elementos químicos no seu estado fundamental:
I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
II) 1s2 2s2 2p6 3s2
III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
É incorreto afirmar que:
a) O átomo I pertence à família dos gases nobres.
b) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação do cátion Mg+2.
c) O átomo III possui quatro níveis de energia.
d) O átomo IV é um metal da família VI A.
e) O átomo IV pertence à família VII A ou grupo 17.
a) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta oito elétrons, e o seu subnível mais energético é o p6.
b) Verdadeiro, pois, somando os elétrons da distribuição, temos que o elemento II é o metal magnésio (Mg), logo, se ele perder dois elétrons, formará o cátion bivalente Mg+2.
c) Verdadeiro, pois, pela análise da distribuição fornecida, observa-se que o átomo apresenta os níveis 1, 2, 3 e 4.
d) Falso, pois o átomo IV é um ametal da família VII A. A camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5.
e) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5.
5. Dados os elementos químicos:
G: 1s2
J: 1s2 2s1
L: 1s2 2s2
M: 1s2 2s2 2p6 3s2
Apresentam propriedades químicas semelhantes:
a) G e L, pois são gases nobres.
b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético.
c) J e G, pois são metais alcalinos.
d) L e M, pois são metais alcalinoterrosos.
G : 1s2 ⇒ Hidrogênio
J : 1s2 2s1 ⇒ Lítio
L : 1s2 2s2 ⇒ Berílio
M : 1s2 2s2 2p6 3s2 ⇒ Magnésio
L e M são respectivamente o berílio e o magnésio, ambos elementos químicos fazem parte da família dos metais alcalinos-terrosos.
6. Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s25p6) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s22p5) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.
Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?
a) 6
b) 8
c) 10
d) 12
e) 14
Existem 10 elétrons na camada de valência do Xenônio, onde 4 deles são compartilhados e 6 não são compartilhados. Lembrando que cada átomo de Flúor deve ficar com oito elétrons na camada de valência.
A camada de valência pode ser determinada a partir da distribuição eletrônica e da tabela periódica. É descrita como o nível mais distante do núcleo de um átomo. Ou seja, é a camada mais afastada que um átomo pode ter.
(VER VÍDEO)
7. Analise as propriedades físicas na tabela abaixo: 
Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D podem ser classificadas, respectivamente, como, 
a) composto iônico, metal, substância molecular, metal. 
b) metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular. 
c) composto iônico, substância molecular, metal, metal. 
d) substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal. 
e) composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico.
Alternativa correta: (E) composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico.
Analisando os estados físicos das amostras quando são submetidas às temperaturas apresentadas, temos que:
	Amostra
	Estado físico a 25 ºC
	Estado físico a 1000 ºC
	Classificação dos compostos
	A
	sólido
	líquido
	Iônico
	B
	sólido
	--------
	Molecular
	C
	sólido
	sólido
	Metal
	D
	sólido
	sólido
	Iônico
Tanto o composto A como D são isolantes no estado sólido (a 25 °C), mas quando a amostra A passa ao estado líquido ela torna-se condutora. Essas são características de compostos iônicos.
A e D são
Compostos iônicos no estado sólido não permitem a condutividade por causa da forma como os átomos se arranjam.
Em solução, os compostos iônicos se transformam em íons e permitem a condução de eletricidade.
É característica dos metais a sua boa condutividade como a amostra C.
Compostos moleculares são eletricamente neutros, ou seja, isolantes como a amostra B.
8. O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias:
Dados: números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16)
Coluna I - Geometria molecular
1 - linear
2 - quadrada
3 - trigonal plana
4 - angular
5 - pirâmide trigonal
6 - bipirâmide trigonal
Coluna II - Moléculas
( ) SO3
( ) NH3
( ) CO2
( ) SO2
A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a sequência de associações corretas é:
a) 5 - 3 - 1 - 4
b) 3 - 5 - 4 - 6
c) 3 - 5 - 1 - 4
d) 5 - 3 - 2 - 1
e) 2 - 3 - 1 - 6
Para saber a Geometria da molécula basta verificar se o átomo central possui pares eletrônicos não ligantes;
- moléculas com 4 átomos:  
a) com um par de elétrons desemparelhados (não ligantes): Geometria piramidal (Pirâmide trigonal)
b) sem par desemparelhado: Geometria trigonal plana (Triangular)
- molécula com 3 átomos:
a) com um ou mais pares de elétrons não ligantes: Geometria angular
b) sem par de elétrons não ligantes: Geometria linear
Obs: moléculas com 2 átomos, SEMPRE: Geometria linear
-assim:  
(3) SO3= Trigonal planar (sp2, 120º)
(5) NH3= Piramidal trigonal (sp3,<109,5º)
(1) CO2= Linear (sp2, 180º)
(4) SO2= angular (sp2, <120º)
9. A indústria química, de uma forma geral, fazbastante uso dos gases amônia, dióxido de carbono e o trióxido de enxofre, os quais apresentam, respectivamente, as seguintes fórmulas moleculares NH3, CO2 e SO3. Qual das alternativas a seguir apresenta a verdadeira relação com a polaridade das três substâncias citadas?
a) apolar, polar e apolar.
b) polar, apolar e polar.
c) apolar, apolar e polar.
d) polar, polar e apolar.
e) polar, apolar e apolar.
A resposta é a alternativa e, porque cada uma das moléculas apresentadas possui as seguintes características:
NH3: Na molécula de amônia, o nitrogênio realiza três ligações simples, uma com cada hidrogênio. Como ele apresenta cinco elétrons na camada de valência, nessa molécula, há três ligantes iguais e quatro nuvens (três ligações e um par de elétrons não ligantes). Portanto, trata-se de uma molécula polar.
CO2: Na molécula de dióxido de carbono, o carbono realiza duas ligações duplas, uma com cada oxigênio. Como ele apresenta quatro elétrons na camada de valência, nessa molécula, há dois ligantes iguais e duas nuvens (duas ligações) eletrônicas. Assim, trata-se de uma molécula apolar.
SO3: Na molécula de trióxido de enxofre, o enxofre realiza uma ligação dupla e duas ligações dativas (nas quais são utilizados dois elétrons do oxigênio), uma com cada oxigênio. Como ele apresenta seis elétrons na camada de valência, nessa molécula, existem três ligantes iguais e três nuvens (três ligações). Trata-se, portanto, de uma molécula apolar.
10. O gás presente nas bebidas gaseificadas é o dióxido de carbono (CO2). O aumento da pressão e o abaixamento da temperatura facilitam a dissolução do dióxido de carbono em água. Que tipo de interação intermolecular ocorre entre as moléculas de dióxido de carbono, entre as moléculas de água e entre as moléculas de dióxido de carbono e água, respectivamente?
a) Nos três casos ocorrem interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
b) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo induzido.
c) ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido.
d) ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo induzido.
e) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio.
Alternativa “b”.
Entre as moléculas de dióxido de carbono ocorrem interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido, pois o CO2 é uma molécula apolar. Mas  quando duas moléculas apolares aproximam-se, os elétrons das eletrosferas dos átomos repelem-se, provocando um movimento dos elétrons, que se acumulam em uma única região. Desse modo, cria-se um dipolo na molécula de CO2, pois uma região fica com acúmulo de elétrons e carga negativa, e outra região fica com deficiência de elétrons e carga positiva, e assim elas atraem-se fracamente.
Já as moléculas de água realizam ligações de hidrogênio entre o hidrogênio de uma molécula e o oxigênio de outra.
As moléculas de água são polares, portanto, já possuem um dipolo, ou seja, uma região carregada negativamente e outra positivamente, que interage com as moléculas de CO2 que foram induzidas a ter um dipolo. Por isso, é uma interação entre o dipolo da água e o dipolo induzido do CO2.
http://saberenemquimicaefisica.com.br/wp/wp-content/uploads/2016/03/Tabela-Peri%C3%B3dica-Tabela-peri%C3%B3dica-e-Distribui%C3%A7%C3%A3o-Eletr%C3%B4nica.png?x70564 
https://www.profpc.com.br/Exerc%C3%ADcios%20de%20Qu%C3%ADmica/Setor%20Alfa/Alfa%20-%20M%C3%B3dulo%205.pdf
https://www.youtube.com/watch?v=DCmi6BpkJO0

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