Material Complementar - Importância do pH

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FONTE: http://www.notapositiva.com/trab_estudantes/trab_estudantes/fisico_quimica/fisico_quimica_trabalhos/ph.htm 
IMPORTÂNCIA DO pH 
1. Conceito de pH 
O pH ou potencial de hidrogeniônico é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio. O 
conceito foi introduzido por S. P. L. Sorensen em 1909. O "p" deriva do alemão potenz, que significa poder de concentração, 
e o "H" é para o íon de hidrogênio (H+). Às vezes é referido do latim pondus hydrogenii. O "p" equivale ao simétrico do 
logaritmo de base 10 da atividade dos íons a que se refere, ou seja, em que [H+] representa a atividade de H+ em mol/dm3. 
 
A equação é simplesmente uma definição concebida com o objetivo de simplificar a representação numérica de [H+]. 
Como se pode ver, o pH é dado por um número positivo. Se não o sinal menos a afetar o logaritmo, o pH seria um numero 
negativo devido aos valores normalmente muito pequenos de [H+]. Repare-se que o termo [H+] na equação acima apenas diz 
respeito à parte numérica da concentração do íon de hidrogênio, pois não se pode determinar o logaritmo em unidades. 
Assim, tal como a constante de equilíbrio, o pH de uma solução é uma quantidade adimensional. Como o pH é simplesmente 
uma forma de exprimir a concentração do íon hidrogênio, as soluções ácidas e básicas a 25º C podem ser identificadas 
através dos seus valores de pH, como se segue: 
� Soluções ácidas: [H+] = 1,0 x 10 -7 M, pH < 7,00 
� Soluções básicas: [H+] = 1,0 x 10 -7 M, pH > 7,00 
� Soluções neutras: [H+] = 1,0 x 10 -7 M, pH = 7,00 
 
O pH pode ser determinado: 
• Por adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia consoante o pH da solução. Um 
indicador é uma substância que varia de cor dentro de um pequeno intervalo de pH, devido ao fato de poder existir 
em duas ou mais formas que têm estruturas distintas e apresentam cores diferentes. Os indicadores empregam-se 
para medir de modo apropriado o pH das soluções, uma vez que, em geral, a zona de viragem (mudança de cor) 
dos indicadores é de 2 unidades de pH. Exemplo: A fenoftaleína é um indicador cujo ponto de viragem se encontra 
compreendido entre 8,3 e 10,0 valores de pH. Para pH inferior a 8,3 é incolor e para pH superior a 10 fica carmim. 
• Usando um medidor de pH acoplado a um eletrodo de pH. O medidor de pH é um milivoltímetro com uma escala 
que converte o valor de tensão do eletrodo de pH em unidades de pH. Este tipo de eletrodo é chamado "íon seletivo" 
2. Importância do controle e existência de um pH adequado 
Equilíbrio ácido-base no sangue 
O grau de acidez é uma importante propriedade química do sangue e de outros líquidos corporais. Normalmente, o 
sangue é discretamente alcalino, com um pH situado na faixa de 7,35 a 7,45. O equilíbrio ácido-base é controlado com 
precisão pois, mesmo um pequeno desvio da faixa normal, pode afetar gravemente muitos órgãos. 
O organismo utiliza três mecanismos para controlar o equilíbrio ácido-base do sangue. Em primeiro lugar, o excesso 
de ácido é excretado pelos rins, principalmente sob a forma de amônia. Os rins possuem certa capacidade de alterar a 
quantidade de ácido ou de base que é excretada, mas, geralmente, esse processo demora vários dias. Em segundo lugar, o 
corpo utiliza soluções tampão1 do sangue para se defender contra alterações súbitas da acidez. O tampão mais importante 
do sangue utiliza o bicarbonato (um composto básico) que se encontra em equilíbrio com o dióxido de carbono (um composto 
ácido). À medida que mais ácido ingressa na corrente sanguínea, mais bicarbonato e menos dióxido de carbono são 
produzidos. 
À medida que mais base entra na corrente sanguínea, mais dióxido de carbono e menos bicarbonato são 
produzidos. Em ambos os casos, o efeito sobre o pH é minimizado. O terceiro mecanismo de controlo do pH do sangue 
envolve a excreção do dióxido de carbono. O dióxido de carbono é um subproduto importante do metabolismo do oxigênio e, 
consequentemente, é produzido constantemente pelas células. O sangue transporta o dióxido de carbono até os pulmões, 
onde é expirado. Os centros de controlo respiratório localizados no cérebro regulam a quantidade de dióxido de carbono que 
é expirado através do controlo da velocidade e profundidade da respiração. 
Quando a respiração aumenta, a concentração de dióxido de carbono diminui e o sangue torna-se mais básico. 
Quando a respiração diminui, a concentração de dióxido de carbono aumenta e o sangue torna-se mais ácido. Através do 
ajuste da velocidade e da profundidade da respiração, os centros de controlo respiratório e os pulmões são capazes de 
regular o pH sanguíneo minuto a minuto. Uma alteração em um ou mais desses mecanismos de controlo do pH pode produzir 
uma das principais alterações do equilíbrio ácido-base: a acidose ou a alcalose. A acidose é uma condição na qual o sangue 
apresenta um excesso de ácido (ou uma falta de base), acarretando frequentemente uma redução do pH sanguíneo. 
A alcalose é uma condição na qual o sangue apresenta um excesso de base (ou uma falta de ácido), acarretando 
ocasionalmente um aumento do pH sanguíneo. A acidose e a alcalose não são doenças, mas sim consequências de vários 
distúrbios. A presença de uma acidose ou uma alcalose provê um indício importante ao médico de que existe um problema 
metabólico grave. A acidose e a alcalose podem ser classificadas como metabólicas ou respiratórias, de acordo com a sua 
causa primária. A acidose metabólica e a alcalose metabólica são causadas por um desequilíbrio na produção e na excreção 
de ácidos ou bases pelos rins. A acidose respiratória e a alcalose respiratória são causadas principalmente por distúrbios 
pulmonares ou respiratórios. 
 
Faixa do pH normal do sangue e as suas principais alterações. 
Efeito tampão 
Em linhas gerais, a definição de uma solução tampão seria aquela que é capaz de atenuar a variação do valor do 
seu pH, resistindo à adição, dentro de limites, de reagentes ácidos ou alcalinos. Ao mencionarmos os conceitos de 
"ácido e base", estamos a referir-nos à definição de Brönsted-Lowry (1923), a qual diz que "ácido é uma substância que 
liberta prótons (um doador de prótons) e uma base é uma substância que se combina com os prótons (um receptor de 
prótons)". 
Água e sangue 
Uma água mineral de boa qualidade deve ter um pH compreendido entre 7,0 e 7,5. Como foi acima referido, o 
sangue de um humano saudável tem um pH de 7,35 a 7,45 e contém cerca de 90 a 95% de água. 
O nosso corpo tenta a todo custo manter o pH sanguíneo dentro destes valores, extraindo minerais do organismo 
para manter o pH. Quando não consegue equilibrar o pH, o nosso corpo torna-se ácido e propenso à infestação por parasitas 
e todos os males que eles trazem. 
Um pH levemente alcalino do sangue aumenta a oxigenação das células e a imunidade, uma vez que, vírus e 
bactérias precisam de um meio ácido para sobreviver. Assim como o fogo precisa de oxigênio para existir, os vírus e 
bactérias necessitam de um meio ácido para se manterem vivos. Sendo assim, beber água com um pH neutro ou levemente 
alcalino contribui, também, para que o nosso corpo mantenha o seu pH nos níveis adequados.