LE7.eletroquímica(1)

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QUÍMICA GERAL B 
LISTAS DE EXERCÍCIOS N. 07 – ELETRÓLISE. 
 
1. O Cu(s) reage com o HNO3 para formar o nitrato de cobre(II), Cu(NO3)2, e óxido nítrico, NO. Escreva a 
reação balanceada para esta equação. 
 
2. Uma solução alcalina de íons hipoclorito, OCl
-
, reage com Cr(OH)3, produzindo íons cromato, CrO4
2-
 e 
cloreto, Cl
-
 em solução aquosa. Escreva a equação balanceada para esta equação. 
 
3. A força eletromotriz (fem) de uma pilha de cobre e zinco e de 1,10V. Qual a energia livre da reação 
nessas condições? 
 
4. Escreva a notação de uma pilha formada por Zinco e Cobre. 
 
5. Dada a notação a seguir: H2(g)/HCl(aq)//Hg2Cl2(s)/Hg(l) , escreva as semi-reações para essa pilha. 
 
6. Em uma pilha de Zinco e estanho, o potencial de redução do Zinco é -0,76V. O potencial para a pilha 
formada é de +0,91V. Qual seria o potencial padrão de redução do estanho? Escreva as semi reações e a 
notação da pilha formada. 
 
7. O chumbo (Pb) pode produzir zinco metálico a partir de uma solução de sulfato de zinco (ZnSO4) em 
condições padrão? 
 
8. Decidir qual o agente oxidante mais forte em solução ácida: o íon dicromato (Cr2O7
2-
) ou permanganato 
(MnO4
-
). Escreva a reação entre estas espécies. 
 Dados: Cr2O7
2- 
 Cr
3+
 E
0
 = + 1,33V MnO4
- 
 Mn
2+
 E
0
 = + 1,51V 
 
9. Calcular a fem a 25 
o
C de uma pilha de Daniell na qual a concentração de íons [Zn
2+
] 0,10 mol/L e [Cu
2
] = 
0,0010 mol/L. 
 
10. Quais são os produtos na eletrólise ígnea do MgCl2? Escreva as semi reações. 
 
11. Quais os produtos resultante na eletrólise de uma solução de AgNO3? Esquematize a célula eletrolítica. 
 
12. Qual a quantidade de alumínio metálico se pode produzir a partir da bauxita, Al2O3(s) fundida quando é 
passado 5 mols de elétrons na cuba eletrolítica? 
 
13. Qual a massa de alumínio que será produzida pela eletrólise ígnea da bauxita, por dia, em uma célula 
eletrolítica que opera continuamente a 1x10
5
 A. 
 
14. Quantas horas são necessárias para depositar 25,0g de cobre metálico a partir do CuSO4(aq) 1 mol/L 
utilizando uma corrente de 3,0A? 
 
 
15. Quando é eletrolisada uma solução de cloreto de rutênio (RuClx) durante 500s com um corrente de 120 
mA, é depositado 31 mg de rutênio. Qual o número de oxidação do rutênio no cloreto de rutênio? 
 
 
Universidade Federal de Goiás – UFG 
 
ENGENHARIA QUÍMICA