C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O Alguém sabe balancear pelo método ion eletron?

A reação dada é:

C + HNO3 --> CO2 + NO2 + H2O

A substância que sofre oxidação é o carbono:

C° --->  C(+4)   + 4e

A substância que sofre redução é o nitrogênio:

N(+5) + 1e --> N(+4)

Para que a troca de elétrons fique correta, precisaremos de 4N se reduzindo para receber os 4 elétrons de cada C que se oxida, então:

1C°      --->  1C(+4)   + 4e
4N(+5) + 4e -->       4N(+4)

Usando esses coeficientes nas equação da reação química, temos:

1C + 4HNO3 --> 1CO2 + 4NO2 + H2O

Verificando o número de hidrogênios e oxigênios do lado esquerda da equação e acertamos o coeficiente estequiométrica da água no lado direto para que tenha a mesma quantidades deles:

Temos 4H de um lado, então precisamos de 2H2O do outro lado:

1C + 4HNO3 --> 1CO2 + 4NO2 + 2H2O

Verificando o número de oxigênios, temos 12 de um lado e 12 de outro, fechando o balanceamento.

Portanto,

C + 4HNO3 --> CO2 + 4NO2 + 2H2O