Lista 3 2_2011

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UFMG - ICEx - DEPARTAME�TO DE QUÍMICA 
SETOR DE QUÍMICA A�ALÍTICA 
FU�DAME�TOS DE QUÍMICA A�ALÍTICA 
 
EXERCÍCIOS SOBRE BALA�ÇO DE MASSA E DE CARGA 
 
 
1) Preparou-se uma solução dissolvendo-se 0,10 mol de nitrato de cálcio, Ca(NO3)2, 0,30 mol de ácido 
clorídrico, HCl, 0,20 mol de cloreto de cálcio, CaCl2, diluindo para 1,00 litro. 
a) Calcule a concentração, em mol L−1, de cada íon na solução. 
b) Escreva a expressão da eletroneutralidade (balanço de carga) para o sistema e demonstre que ela é 
verdadeira. 
 
 
2) Preparou-se uma solução dissolvendo-se 0,050 mol de nitrato de cálcio, 8,57 g de hidróxido de bário, 
Ba(OH)2, (MM: 171 g mol
−1) e 0,10 mol de nitrato de bário, Ba(NO3)2, diluindo para 500 mL. Pede-se: 
a) A concentração, em mol L−1, de cada íon. 
b) O balanço de carga e a demonstração de que é verdadeiro. 
 
3) Prepararam-se 250 mL de solução misturando-se 0,10 mol de cloreto de bário, BaCl2, 0,16 mol de nitrato de 
potássio, KNO3 e 0,028 mol de cloreto de lítio, LiCl. Pede-se: 
a) A concentração, em mol L−1 de cada íon. 
b) O balanço de carga e a demonstração de que é verdadeiro. 
 
 
4) Escreva as expressões do balanço de carga e dos balanços de massa para as espécies existentes nas seguintes 
soluções: 
a) fosfato de potássio (K3PO4) 0,10 mol L
−1; 
b) ácido sulfúrico (H2SO4) 0,20 mol L
−1. 
Obs.: Não se esqueça de representar o equilíbrio da água. 
 
 
5) Misturaram-se 20,00 mL de uma solução 0,20 mol L−1 de sulfato de cobre, CuSO4, com 200,00 mL de uma 
solução 0,10 mol L−1 de amônia, NH3. Escreva as expressões dos balanços de massa e do balanço de carga para 
os componentes da solução. 
Obs.: 
a) Lembre-se que a reação é de complexação e que o cátion Cu2+ forma sucessivos complexos com até um 
máximo de quatro ligantes NH3. 
b) Não se esqueça do comportamento básico da amônia e para representar essa reação, escreva a equação de 
equilíbrio da reação de amônia com a água. 
 
 
6) Misturaram-se 20,00 mL de solução 0,10 mol L−1 de nitrato de chumbo, Pb(NO3)2, com um excesso de 
solução de hidróxido de sódio, NaOH. Escreva as expressões dos balanços de massa e do balanço de carga para 
os componentes da solução. 
Obs.: 
Lembre-se que a reação é de complexação e que o cátion Pb2+ forma sucessivos complexos com até um 
máximo de quatro ligantes OH−. 
 
 
7) A uma solução de nitrato de mercúrio (II), Hg(NO3)2, adicionou-se um excesso de solução de iodeto de 
potássio, KI, suficiente para não deixar formar o precipitado.Escreva as expressões dos balanços de massa e do 
balanço de carga para os componentes da solução. 
Obs.: 
Lembre-se que a reação é de complexação e que o cátion Hg2+ forma sucessivos complexos com até um 
máximo de quatro ligantes I−. 
 
 
8) Escreva as equações do balanço de carga e dos balanços de massa para os seguintes sistemas aquosos: 
a) Cb mol L
−1
 de KOH (Hidróxido de potássio) 
b) Ca mol L
−1 de HClO4 (Ácido perclórico) 
c) Ca mol L
−1 de HCN (Ácido cianídrico) 
d) Ca moles/L de HNO3 (Ácido nítrico) 
e) Ca mol L
−1 de HCN (Ácido cianídrico ) e Cs mol L
−1 de NaCN (Cianeto de sódio) 
f) Ca mol L
−1 de H2SO3 (Ácido sulfuroso) 
g) Cs mol L
−1 de NaHSO3 (Sulfito ácido de sódio ou bissulfito de sódio) 
h) Cb mol L
−1 de Ba(OH)2 (Hidróxido de bário) 
i) Ca mol L
−1 de H3PO4 (Ácido fosfórico) 
j) C mol L−1 de AgNO3 (Nitrato de prata) 
k) Cs mol L
−1 de Na2HPO4 (Fosfato ácido dissódico ou bifosfato de sódio) 
l) 0,100 mol L−1 de HNO2 (Ácido nitroso) e 0,050 mol L
−1 de NaNO2 (Nitrito de sódio) 
 
 
9) Considere o sistema aquoso com Ca mol L
−1 de H2SO3 (ácido sulfuroso) e Cs mol L
−1 de NaHSO3 (bissulfito 
de sódio). Pede-se: 
a) as equações de todos os equilíbrios químicos da solução resultante, inclusive o da água, e suas respectivas 
expressões das constantes de equilíbrio; 
b) as equações dos balanços de massa e do balanço de carga da solução resultante.