Aula 5 Ácidos e Bases

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Ácidos e Bases
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Você já comeu frutas cítricas?
O ácido cítrico possui algumas propriedades semelhantes às dos outros ácidos, 
como ácido acético, ácido lático, etc, ou seja, propriedades químicas semelhantes 
(funções químicas iguais)
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Como identificar ácidos e bases?
Os químicos identificam de acordo com suas propriedades químicas
A cor da hortência pode variar de acordo com o fertilizante utilizado no solo- solos 
ácidos (cores roxas ou azuis), solos neutros (branca, verde clara), básico (cor rosa)
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Como identificar ácidos e bases?
Por essas observações os químicos viram que alguns extratos vegetais poderiam 
apresentar cores diferentes se colocados em meio ácido ou básico – foram 
denominados indicadores ácido-base
Um dos indicadores mais conhecidos é o azul de tornassol
Fica com cor azul na presença de bases e adquire cor vermelha
na presença de ácidos
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Como identificar ácidos e bases?
Fenoftaleína é um indicador líquido que 
fica incolor em meio ácido e rosa intenso 
em meio básico
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Há os indicadores universais - obtidos quando se imergem as tiras de papel em 
soluções com uma mistura de indicadores, que depois são secas. Desse modo, 
eles apresentam cores diferentes para cada valor de pH, sendo mais precisos do 
que os anteriores.
Como identificar ácidos e bases?
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Propriedades dos ácidos
Segundo o químico Arrhenius, os ácidos são substâncias capazes de liberar 
íons H+ quando dissolvidos em água
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Propriedades dos ácidos
Quando dissolvidos em água, são capazes de conduzir corrente elétrica
Há cargas elétricas em movimento na solução – os íons conduzem a 
corrente elétrica
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Propriedades dos ácidos
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Ácidos em solução
Capacidade dos ácidos de doarem prótons
Ácido HA hipotético
Os íons H+ nunca são encontrados livres em solução.
Eles rapidamente se associam a moléculas de água, formando o íon
hidrônio (H3O+)
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Ácidos em solução
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O que caracteriza ácidos fracos ou fortes?
Quanto mais facilmente um ácido se dissociar em H2O e liberar os prótons
de sua molécula, mais forte este ácido é, e vice-versa
A acidificação de um meio, ou seja, a dissociação dos prótons de
um ácido em água, tem grande importância para diversos
fenômenos biológicos
Pepsina - enzima estomacal
que funciona quebrando proteínas 
– ativa em pH ácido – o HCl
encontrado no suco gástrico 
acidifica o meio e ativa a enzima
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O que é pH?
O pH (potencial de hidrogênio iônico) é uma medida de o quanto
uma solução possui íons H+
Medir o quanto há de prótons livres na solução é o mesmo que medir o seu grau de 
acidez.
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O que é pH?
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O que é pH?
Para calcular o pH de uma solução que tenha a [H+] = 10–3
pH = - log [H+] ou - log [H+] = pH
– log 10–3 = pH 10pH = – (10–3) → pH = – (–3) → pH = 3
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Qual valor de pH é considerado ácido?
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O que indica o grau de acidez de uma solução é a [H+] presente
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Nomenclatura de ácidos
Ácidos com oxigênio (O) na sua molécula são os 
oxiácidos
Ácidos sem oxigênio são os hidrácidos
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Nomenclatura de ácidos
Oxiácidos
Depende do valor NOX - ou Número de Oxidação, é um número com carga
positiva ou negativa que indica se um determinado átomo está com
deficiência ou maior quantidade de elétrons quando estabelece uma ligação
química com outro átomo, igual ou diferente a ele, ou em uma reação química
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Nomenclatura de ácidos
Oxiácidos
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Nomenclatura de ácidos
Oxiácidos
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Nomenclatura de ácidos
Oxiácidos
Exceção: ácido carbônico 
(NOX é +4) e o sufixo é 
ICO
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Nomenclatura de ácidos
Oxiácidos
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Utilidade dos ácidos
Ácido clorídrico: indústria e laboratórios
Peças oxidadas, excesso de cimento de 
azulejos, corrosivo e vapor tóxico,
suco gástrico
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Utilidade dos ácidos
Ácido nítrico, fosfórico e sulfúrico
Produção de fertilizantes
Ác. sulfúrico: baterias de automóveis, tintas, 
plásticos
Ác. nítrico: matéria-prima para dinamites, 
explosivos e plástico
Ác. fosfórico: detergentes, alimentos
Ác. carbônico: refrigerantes gaseificados
Ác. fluorídrico: reage com o vidro, correndo 
sílica