Resolução Exercícios ácidos e bases sas

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Ácidos e Bases 
R: Uma maneira* é adicionar NaHCO3; se borbulha, é um ácido. Alternativamente, adicione a amostra ao 
indicador tornassol e procure uma mudança de cor característica (vermelho para ácido, azul para base).
NaHCO3 (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l) *
1. Um amigo traz para você uma pequena amostra de um produto químico desconhecido.
Supondo que o produto químico seja solúvel em água, como você determinaria se o produto
químico é um ácido ou uma base?
*
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2. Calcule a concentração de [H+], [OH-], pH e pOH de uma solução do ácido forte HCl 0,005M.
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
[H+] = 0.005M
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4. Rotule cada uma das seguintes espécies como um ácido ou uma base de acordo com 
a teoria de Brønsted-Lowry.
a. NH3 NH3 + H2O === NH4+ + OH-
b. H2O
c. CH3COOH CH3COOH + H2O === CH3COO
- + H3O
+
d. NH2 - NH2 - + H2O === NH3 + OH 
-
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5. Uma solução neutra tem uma concentração de íons de hidrogênio de cerca de 1 × 10−7 M. Qual é a concentração do 
íon hidróxido em uma solução neutra?
R= Em uma solução neutra, [OH-] = [H+] = 1.0 x 10-7 M
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6. Calcule o pOH do sangue no qual a molaridade dos íons H3O
+ é igual a 4 x 10-8 mol. L-1.
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7. Quais as concentrações molares de H3O 
+ e OH- em uma solução aquosa de Ba 
(OH)2 de concentração 0,003M.
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8. Calcule a constante de dissociação do ácido acético, sabendo que a sua solução 0,1M
está 1,35% dissociada. Calcule o pH da solução.
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9. O pH de uma solução aquosa 0,25M de ácido fluorídrico (HF) é 2.04.
Calcule Ka para este ácido fraco.
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10. Verificou-se que uma solução 0,5 M de ácido fluorídrico (HF) aquoso tem um pH de 3,0.
Calcule Ka para o HF.
HF+H2O ⇌ F
− + H3O
+
Ka =2.0×10−6
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11. A codeína (C18H21NO3) é um supressor da tosse, derivada do ópio. Sabendo-se que o pKa do seu ácido conjugado
é 8,21, calcule pH, pOH e a porcentagem de protonação do soluto em solução aquosa 0,02M.
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12. O pH de uma solução aquosa 0,010M do antisséptico ácido mandélico é 2,95. Qual o
valor da Ka e do pka
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13. Complete a tabela com os dados que faltam e responda.
b
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14. Verificou-se que uma solução de ácido fluoroacético 0,311 M tem um pH = 1,43. 
Calcule o Ka do ácido fluoroacético.
CH2FCOOH (aq)+ H2O ⇌ H3O
+ + CH2FCOO−
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15. Que massa de ácido benzóico (C6H5COOH), você dissolveria em 50 mL de água para produzir uma solução com pH = 5,85?
Dado Ka = 6,5 × 10−5
C6H5COOH+H2O ⇌ H3O
+ + C6H5COO
−
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16. Inicialmente, 12,1 moles de ácido bórico são colocados em um frasco de 1,43 L. O Ka para ácido bórico é 5,8 ×
10−10 . Calcule o pH da solução resultante.
H3BO3(aq)+H2O(l)→H2BO3
−(aq) + H3O+(aq)