Relatório Reatividade de metais

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Universidade Federal da Fronteira Sul- UFFS 	 Prof. Clovis Piovezan
Química Licenciatura		 Química Geral Experimental
Reatividade de Metais
Daniela Steinheuser Schiochet 1813121025, Geissy Eduarda Limonie 1813121012. 
Química licenciatura danielasteinheuser@gmail.com 
Introdução
 Podemos definir uma reação química como sendo uma alteração química em que a matéria (reagente) se converte em uma nova substância ou substância (produtos), diz-se que uma reação química promove mudança na estrutura da matéria. A ocorrência dessas reações está relacionada às circunstâncias, como por exemplo, fornecimento de calor, presença de luz ou eletricidade entre outros. Além disso, algumas reações são acompanhadas de indicações externas como mudança de cor desprendimento do gás, calor ou luz. Na química inorgânica, as reações químicas são classificadas nos seguintes tipos: Reação de síntese ou Combinação direta que se trata da reação de duas ou mais substâncias se combinam diretamente para formar um novo composto químico;Reação de decomposição em que um composto químico se quebra decompõe-se em duas ou mais substâncias; Reação simples, troca uma reação onde um elemento substitui o outro em um composto químico para produzir um novo composto o elemento deslocado e por último a Reação dupla troca,sendo a reação de dois compostos químicos trocam seus radicais para formar dois novos compostos.
 Nas reações de dupla troca, tem-se, em especial a reação de oxidação e reação de redução .A primeira delas pode acontecer quando é adicionado a oxigênio a uma substância quando uma substância perde hidrogênio ou quando uma substância perde elétrons.Já a segunda tem sua ocorrência relacionada ao inverso da oxidação,ou seja quando uma substância perde oxigênio quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons.A junção dessas duas reações e a reação de Oxirredução e ambos acontecem juntos em uma reação química. Nestas reações enquanto o número de oxidação de uma substância aumenta o número de oxidação da outra substância diminui. A substância que tem seu número de oxidação aumentado perde elétrons e se oxida sendo o agente redutor da reação. Enquanto a substâncias que tem seu número de oxidação diminuindo ganha elétrons e se reduz sendo o agente de oxidação da reação.
 Vale também lembrar que a Oxidação é a perda de elétrons por um elemento químico (ou aumento de seu número de oxidação). E a Redução é o ganho de elétrons por um elemento químico (ou a diminuição de seu número de oxidação).A oxidação e a redução são sempre simultâneas.Oxidante é o elemento (ou substância) que provoca oxidações (ele próprio se reduzindo).Redutor é o elemento (ou substância) que provoca reduções (ele próprio se oxidando).Eletroquímica é o estudo das reações de oxidação redução que produzem ou são produzidas pela corrente elétrica. De fato, nas pilhas e acumuladores ocorrem reações espontâneas que produzem corrente elétricas; pelo contrário, nos processos de eletrolise (como, por exemplo, na cromação de um pára-choque de automóvel) é a corrente elétrica que produz uma reação química.
 Na natureza existem elementos que possuem uma maior capacidade de serem agentes redutores e outros em serem agentes oxidantes, quando esses dois tipos de elementos são combinados em uma reação ela está propícia ao ocorrer, pois um elemento doara elétrons enquanto o outro receberá. A reatividade química se dá pela maior ou menor tendência dos átomos de um elemento em doar ou receber elétrons, variando de acordo com a eletropositividade, então quanto mais eletropositivo é um elemento mais reativo será o metal. A reatividade química dos metais varia com sua eletropositividade, logo, quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência a perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade. A fila de reatividade dos metais, mostrada a seguir, revela quais metais reagem mais facilmente, ou seja, quais possuem maior tendência de doar elétrons ou maior eletropositividade:
 Observe que o hidrogênio não é um metal, mas ele foi incluído na fila de reatividade porque aparece em determinadas substâncias (como os ácidos) e é capaz de formar o cátion hidrogênio (H3O+) ou simplesmente o cátion hidrogênio (H+), que, por sua vez, pode receber elétrons, formando gás hidrogênio e água. Com o hidrogênio incluído na fila de reatividade é possível determinar a reatividade dos metais em soluções em que há íons hidrogênio.Os metais chamados de não nobre, isto é, aqueles que aparecem na fila de reatividade dos metais á esquerda do H,reagem com substâncias de caráter ácido. Isso ocorre porque são mais reativos que o hidrogênio e, assim, deslocam o hidrogênio dos ácidos, formando o cátion H+ ou H3O+.Resumindo metais não nobres reagem com ácidos e metais nobres não reagem com ácidos.
Materiais e Método
Matérias:
Tubos de ensaio
Estante para tubos de ensaio 
Banho-Maria (800C)
Proveta de 10 mL
Procedimento: Parte 1:
Utilizou-se 3 metais sendo estes Alumínio,Cobre e Zinco e pegou-se 3 pedaços de cada um destes.Foi escolhido o primeiro metal para iniciar a seqüência de reações.Cada um dos 3 pedaços do metal ficou em um tubo de ensaio separado e com a proveta adicionou-se 3mL dos seguintes reagentes e observou-se os casos em que houve reações e nos casos em que a reação não foi visível foi aquecido a mistura em banho-maria sem ferver.
Tubo 1 :ácido acético a 20%+metal
Tubo 2 :ácido clorídrico a 10%+metal
Tubo 3 :ácido clorídrico a 20%+metal
Tubo 4: hidróxido de sódio a 10%+metal.
Parte 2: Em novos tubos de ensaio, foi utilizado os metais que não foram atacados por nenhum dos reagentes, com 3 ml dos seguintes reagentes , separadamente , e observou-se os casos em que houve uma reação:
Tubo 5: ácido nítrico a 10%+metal
Tubo 6 :ácido nítrico a 20%+metal.
Tubo 7:ácido acético a 20%+4 gotas de água oxigenada+metal.
Resultados e Discussão
Foram observadas e realizadas as seguintes anotações:
Parte 1: 
a) Ácido acético +Cobre (Cu): Estes não reagiram, mesmo depois de serem aquecido.
a) Ácido acético +Alumínio (Al): Não reagiram, mesmo depois de serem aquecido.
a) Ácido acético +Zinco (Zn): Antes de este ser aquecido liberou gás num processo bem lento e após aquecido reagiu mais rápido liberou gás e ficou com a coloração da mistura branca.
b) Ácido clorídrico a 10%+Cobre (Cu): Não reagiram, mesmo depois de serem aquecido.
b) Ácido clorídrico a 10%+ Alumínio (Al):Liberou gás após aquecido e o pedacinho de alumínio ficou escuro e após a reação este ficou preto.
b) Ácido clorídrico a 10%+ Zinco (Zn):Começou a subir bolhas liberando gás ficou branco e o frasco ficou um pouco quente ou seja reagiu sem precisar ser aquecido, este após aquecido acelerou o processo e o zinco ficou preto.
c) Ácido clorídrico a 20%+Cobre (Cu): Não reagiram, mesmo depois de serem aquecido.
c) Ácido clorídrico a 20%+ Alumínio (Al):Liberou gás ficou escuro o tubo de ensaio ficou quente(após aquecido soltou a parte colorida)
c) Ácido clorídrico a 20%+ Zinco (Zn):Começou a soltar bolhas e ferver liberando gás de forma super rápida e foi esquentando como este reagiu não foi necessário ser aquecido.
d) Hidróxido de sódio a 10%+ Cobre (Cu): Não reagiram, mesmo depois de serem aquecido.
d) Hidróxido de sódio a 10%+ Alumínio (Al):Liberou gás e após aquecido ficou escuro.
d) Hidróxido de sódio a 10%+ Zinco (Zn): Não reagiram, mesmo depois de serem aquecido.
 Verifica-se então experimentalmente que os metais menos nobres tem maior tendência em doar elétrons, pois possuem maior reatividade química, e os metais mais nobres por sua vez tem dificuldade em ceder elétrons, pois possuem menor reatividade química. Isto pode ser visto no caso do Cobre (Cu) o qual não reagiu em nenhuma das soluções.
Parte 2: 
a) Ácido nítricoa 10%+Cobre (Cu):Observou-se que este depois de aquecido liberou gás e a sua coloração ficou azul.
b) Ácido nítrico a 20%+Cobre (Cu):Este reagiu mais rápido ,também liberou gás e sua coloração ficou azul.
c) Ácido acético a 20%+4 gotas de água oxigenada+Cobre (Cu):
Pode-se dizer então que na solução ácido nítrico+Cobre a sua coloração ocorre porque a prata que esta na solução se depositou no fio e o cobre do fio passa para a solução .
Conclusões
Pode-se aprender nesta pratica que a reatividade é a tendência que um elemento apresenta de reagir ou não. O metal mais reativo irá deslocar o metal menos reativo de uma molécula. O metal mais reativo ced elétrons acontecendo reação química espontânea.
Referências Bibliográficas
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reatividade-dos-metais.htm
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAe5jwAA/relatorio-reatividade-dos-metais
http://clube-ciencia.blogspot.com.br/2011/09/reatividade-dos-metais.html
Acessados: 18/05/2018
Relatório Experimental