Química geral e experimental- AAE- Prova 1

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CENTRO UNIVERSITÁRIO DA GRANDE DOURADOS 
Curso: Engenharia Ambiental/Sanitária 
Semestre: 2º 
Disciplina: Química Geral e Experimental 
ATIVIDADE AVALIATIVA ESPECIAL (AAE) 1 - referente às aulas 1 a 4 
Professor: Giselle de Souza Silva 
Aluno: MAGNUM PHILLIPY SOARES GONÇALVES 
ORIENTAÇÕES 
- Responder no próprio arquivo. 
- Cada exercício vale 1,0 (um) ponto. 
- As atividades devem ser feitas individualmente. 
- A tabela periódica está no final da prova 
- NÃO PODE APAGAR OU ALTERAR AS QUESTÕES DA PROVA. 
- Para validar as respostas é necessário preencher o gabarito. 
1º) (1,0) Modelo atômico ficou conhecido como “pudim de ameixas” ou “pudim de 
passas”, caracterizando o 
átomo como uma esfera carregada positivamente contendo os elétrons que se 
moviam em círculos. A descrição desse modelo pertence a qual cientista? 
a) Rutherford 
b) Thomson 
c) Dalton 
d) Bohr 
2º) (1,0) O bromo é o único elemento não metálico que se encontra no estado líquido 
à temperatura ambiente. O líquido é avermelhado, instável, denso e volátil. Evapora 
facilmente a temperaturas e pressões padrões formando um vapor avermelhado. O 
referido elemento pertence a qual família da tabela periódica? 
a) Halogênios. 
b) Calcogênios. 
c) Metais alcalinos. 
d) Gases nobres. 
GABARITO
1 2 3 4 5 6 7 8
B A D D A A B C
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3º) (1,0) Empregado no recolhimento de sublimados, na pesagem de sólidos, em 
evaporações e na secagem de sólidos não-higroscópicos. Qual das alternativas 
abaixo corresponde à descrição da vidraria? Assinale a alternativa correta. 
a) Tubo de Ensaio. 
b) Proveta. 
c) Bureta. 
d) Vidro relógio. 
4º) (1,0) Essas reações são consumidas, produzindo sais e água e são também 
chamadas de reações de neutralização. Nesse tipo de reação, verifica-se a formação 
de água líquida por meio da teoria de Arrhenius em que uma parte dessa reação 
contribui com o íon de hidrogênio H+ e a outra com o íon de hidroxila OH-. Qual o 
nome dessa reação? Assinale a alternativa correta. 
a) Reação em cadeia. 
b) Reação direta. 
c) Reação inversa. 
d) Reação ácido-base. 
5º) (1,0) Quando um sistema em equilíbrio é interferido por um fator externo, o 
sistema é reorganizado de modo a retornar ao equilíbrio. Como definido na seção 
anterior pela análise da constante de equilíbrio. Em geral, a perturbação externa ao 
sistema pode ser feita de três formas. Quais seriam essas formas? Assinale a 
correta. 
a) Concentração, temperatura e pressão. 
b) Concentração, umidade, pH. 
c) pOH, pH, temperatura, desprotonação. 
d) Acidez, basicidade, neutralidade. 
6º) (1,0) Assinale a alternativa que das seguintes substâncias contém ligação que 
são predominantemente covalente: 
a) HCl 
b) NaCl 
c) CsF 
d) CaCl2 
7º) (1,0) Capaz de vaporizar a temperatura e pressão normais ou queimar ao 
dispersar no ar. Essa alerta esta na representação em amarelo do diamante de 
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Hommel. Podemos concluir que se refere a que tipo reatividade dos reagentes? 
Assinale a alternativa correta. 
a) Dos que podem explodir com choque mecânico e calor. 
b) Dos que podem explodir. 
c) Reação química violenta. 
d) Estável. 
8º) (1,0) Ligações entre os mesmos elementos químicos podem possuir diferentes 
posições. Os elétrons que teoricamente ocupam deferentes posições nas estruturas 
são chamados de elétrons deslocalizados. Esses elétrons são diferentes dos 
restantes por não se restringir a uma determinada localização, a um par de átomos 
específicos, pois distribuem-se a vários pares na molécula. Existe um fator que 
contribui na diminuição da energia total na molécula, em geral isso é em grande parte 
influenciado pelas estruturas de menor energia. Que fator seria esse? Assinale a 
alternativa correta. 
a) Ligação covalente dativa. 
b) Regra do octeto. 
c) Ressonância 
d) Raio atômico 
9º) (1,0) Quais eram as características do modelo atômico de Dalton? 
Àtomos são esferas maciças, indivisíveis e indestrutíveis. 
Uma porção de matéria é formada por uma enorme quantidade de átomos. 
Elementos químicos são formados por conjuntos de átomos com as mesmas 
propriedades. 
Átomos de elementos diferentes possuem características diferentes, e podem ser 
diferenciados por seus pesos, que também são diferentes. 
10º) (1,0) Do que é constituída a ligação metálica? 
A ligação metálica consiste no agrupamento de átomos com uma nuvem eletrônica 
composta por elétrons ao seu redor. Esses cátions metálicos com alta tendência de 
perda dos elétrons na camada valência compartilham elétrons, que se movem entre 
as nuvens eletrônicas, formando assim um „mar de elétrons“. 
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