Exercícios de Quimica Geral

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Rede FTC de Ensino 
Faculdade de Tecnologia e Ciências - Itabuna 
Curso: Nutrição e Fisioterapia 
Disciplina: Química Aplicada à Saúde Semestre: I 
Docente: Caroline Santos Santana 
 
Aluno(a): ___________________________________________________ 
 
 
ATIVIDADES PROPOSTAS – VALOR (5 PONTOS) 
Propriedades periódicas 
ATENÇÃO: As respostas do exercício deverão constar na folha de respostas à caneta preta ou azul 
e a atividade deverá ser entregue IMPRETERIVELMENTE NO DIA 16/05/2018. 
 
 
1. O raio atômico tem uma grande influência nas propriedades periódicas dos elementos, tais 
como, na afinidade eletrônica e na energia de ionização destes. Justifique esta afirmação, 
considerando a tendência dos metais e dos ametais existentes na tabela periódica. 
 
2. A respeito da organização estrutural da tabela periódica, suas famílias, períodos, blocos 
s, p, d e f, caracterize esta organização baseando-se na distribuição eletrônica dos átomos 
dos elementos químicos. 
 
3. Observando o raio atômico dos elementos ao longo dos períodos, especialmente do 2º 
período da tabela periódica, é possível avaliar que o tamanho dos átomos tende a diminuir, 
do Li (lítio) até o Ne (neônio). Justifique esta observação com base na carga nuclear 
efetiva. 
 
4. Justifique a mais baixa energia de ionização do elemento Ba (bário) na tabela periódica, 
se este for comparado com o Ca (cálcio), ambos pertencentes à família 2A. 
 
5. Em relação à afinidade eletrônica, esta é definida como toda a energia envolvida no 
processo em que um elétron é adicionado a um átomo no seu estado gasoso e fundamental. 
Sabe-se que há uma enorme tendência por parte de alguns elementos químicos em 
acomodar elétrons na última camada de seus átomos (camada de valência) frente aos 
demais, como por exemplo, o ametal Cl (cloro) possui uma maior afinidade eletrônica 
frente ao metal Mg (magnésio), estando ambos no mesmo período. Sendo assim, qual seria 
a justificativa para a maior afinidade eletrônica por parte dos ametais quando comparados 
aos metais na tabela ? 
 
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Faculdade de Tecnologia e Ciências - Itabuna 
Curso: Nutrição e Fisioterapia 
Disciplina: Química Aplicada à Saúde Semestre: I 
Docente: Caroline Santos Santana 
 
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6. Qual a diferença entre a eletronegatividade de um elemento químico e a sua afinidade 
eletrônica? Justifique. 
 
7. Considere a figura à seguir: 
 
A figura ilustra por meio de um comportamento gráfico, o aumento e a diminuição da 
primeira energia de ionização dos 20 primeiros elementos da tabela periódica, 
considerando os 4 períodos até o elemento Ca (cálcio). Explique, com base na figura, a 
diminuição da energia de ionização do “Be” (berílio) para o “B” (boro) e do “N” 
(nitrogênio) para o “O” (oxigênio). 
 
8. Considerando o estudo das propriedades periódicas de cada elemento químico existente 
na tabela, comente a importância do conhecimento destas propriedades para o estudo das 
ligações químicas. 
 
 
 
 
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Curso: Nutrição e Fisioterapia 
Disciplina: Química Aplicada à Saúde Semestre: I 
Docente: Caroline Santos Santana 
 
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FOLHA DE RESPOSTAS 
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