cinetica quimica

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia de Controle e Automação
	TURMA
	3173
	DATA
	30/10/2014
	GRUPO
	
	TÍTULO
	Fatores que influenciam a velocidade das reações
	OBJETIVOS
	Verificar a influência de alguns fatores na velocidade das reações, tais como temperatura, concentração dos reagentes, área de contato, catalisador etc...
	
	
	INTRODUÇÃO
	A velocidade de uma reação é uma medida de quanto um determinado reagente é consumido (velocidade de consumo) ou de quanto um produto é formado(velocidade de formação). Muitos fatores podem influenciar na velocidade de uma determinada reação, tais como a temperatura, a concentração dos reagentes, a presença de catalizadores e a superfície de contato dos reagentes.
	MATERIAIS E REAGENTES
	Materiais utilizados
Estante para tubos de ensaio
9 tubos de ensaio
Termômetro
Pipeta volumétrica de 5mL
Pera para pipeta
Chapa de aquecimento
Pinça de madeira
Becker (para Banho Maria)
Reagentes
Permanganato de potássio (KMnO4) 0,01 mol/L
Permanganato de potássio (KMnO4) 0,05 mol/L
Ácido clorídrico (HCl) 0,6 mol/L e 6,0 mol/L; 
Ácido sulfúrico (H2SO4) 1,0 mol/L;
Tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 0,01 mol/L;
Nitrato de sódio (NaNO3)
Zinco em pó (Zn)
Pregos de Ferro
Ferro em pó (Fe)
Dióxido de manganês (MnO2)
	PROCEDIMENTOS
	
1° - EFEITO DA TEMPERATURA
Em 3 tubos de ensaio colocamos cerca de 5ml de solução de permanganato de potássio 0,01mol/L, 10 gotas de solução de H2SO4 1,0 mol/L adicionamos 1 prego não oxidado em cada tubo.
-No tubo 1 a temperatura ambiente:
-No tubo 2 aquecemos em banho maria entre 45 e 50 graus:
-No tubo 3 aquecemos diretamente no bico de Bunsen:
2° - EFEITOS DA CONCENTRAÇÃO
Em dois tubos de ensaio colocamos 5,0 ml de solução 0,1mol/L de tiossulfato de sódio.
-No primeiro adicionamos 1,0 ml de solução 6,0mol/L de HCl.
-No segundo adicionamos 1,0ml de solução 0,6mol/L de HCl.
3°- EFEITOS DO CATALIZADOR
Em um tubo de ensaio colocamos cerca de 5,0 ml de agua oxigenada comercial. Em seguida adicionamos cristais de MnO2.
Em seguida em outros 2 tubos de ensaio colocamos alguns mg de zinco (Zn)em pó e 1,0 ml de solução 1,0mol/L de H2SO4. Assim que começou a liberação do gás colocamos 2 gotas de solução a 0,05mol/L de KMnO4. E a um dos tubos adicionamos um cristal de NaNO3. 
4° - SUPERFICIE DE CONTATO
Em dois tubos de ensaio colocamos 5,0 ml de solução de HCl6,0mol/L.
- No tubo 1 adicionamos 0,5g de ferro em pó
- No tubo 2 colocamos um prego novo.
Agitamos os 2 e comparamos o tempo de reação.
	RESULTADOS E DISCUSSÃO
	
Foram encontrados nos experimentos os seguintes resultados:
1° - EFEITO DA TEMPERATURA
A reação no tubo 3 ocorreu mais rápido que no tubo 2 que ocorreu mais rápido que no tubo 1. Concluindo que quanto maior a temperatura maior a velocidade da reação.
2° - EFEITOS DA CONCENTRAÇÃO
O tubo 1 onde havia maior concentração de HCl reagiu primeiro que o tubo 2.
3°- EFEITOS DO CATALIZADOR
O tubo em que foi colocado um cristal de NaNO3 descoloriu e aqueceu muito mais rapidamente que o primeiro. Precipitou o material no fundo e ficou incolor.
4° - SUPERFICIE DE CONTATO
O tubo que continha ferro em pó reagiu muito mais rápido do que o que continha o prego. Neste a reação quase não foi notada, ou seja, o fato do ferro estar em pó acelerou muito a velocidade da reação.
PERGUNTAS:
1 – Por que o aquecimento acelera as reações químicas?
Resposta: Porque a energia de ativação da reação quando aquecida é alcançada mais rapidamente 
2 – Qual o composto químico responsável pela coloração amarelada, notada no procedimento 2?
Resposta: O composto químico é o enxofre.
3 – Sem adição de catalisadores as reações se processam? 
Resposta: Sim. Mas com uma velocidade menor.
4 – Qual a relação que existe entre o tamanho das partículas e a superfície de contato dos materiais reagentes? 
Resposta: Quanto menor forem as dimensões das partículas dos materiais reagentes, maior será a área superficial total exposta, o que permite um melhor contato a qualquer instante, resultando em reações mais rápidas. 
5- Explique o que foi observado no experimento 4.
Resposta: No Experimento 4 no qual se utilizou ferro em pó e um prego novo. O tubo que continha ferro em pó reagiu muito mais rápido do que o que continha o prego. Neste a reação quase não foi notada, ou seja, o fato do ferro estar em pó acelerou muito a velocidade da reação.
6- Cite exemplos envolvendo química de alimentos e de fármacos, no nosso cotidiano, onde a velocidade das reações químicas pode se alterada .
Resposta: Uso de água oxigenada para descolorir os cabelos, Sonrisal, reação de oxidação de uma maça cortada, aparecimento de uma ferrugem, Cebion.
	CONCLUSÕES
	Concluímos que as ações que aumentam o número de colisões favoráveis ou diminuem a energia de ativação, fazem com que a velocidade da reação aumente, ou seja, quanto maior o número de colisões favoráveis, mais rápida a reação ocorre, da mesma forma que quanto menor a energia de ativação, mais rápida é a reação.
	REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
	Estudo da quimica: Disponível em < http://estudo-da-quimica.tumblr.com/ > Acesso em 03 de Novembro de 2014.