Solubilidade  íon comum
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Solubilidade íon comum


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Equilíbrio em Sistemas Heterogêneos
(sólido-líquido)
Efeito do íon comum e Acidez
1
Calcule a solubilidade do AgCl nas seguintes
condições:
Dados: pKpsAgCl = 9,75
a) Em água pura
2
b) Em solução aquosa de NaCl 10-2 mol/L
Calcule a solubilidade do AgCl nas seguintes
condições:
Dados: pKpsAgCl = 9,75
a) Em água pura
3
b) Em solução aquosa de NaCl 10-2 mol/L
Resp.: S = 1,33 x 10\u20135 mol/L
Resp.: S = 1,78 x 10\u20138 mol/L
Calcule a solubilidade do AgCl nas seguintes
condições:
Dados: pKpsAgCl = 9,75
a) Em água pura
4
b) Em solução aquosa de NaCl 10-2 mol/L
Resp.: S = 1,33 x 10\u20135 mol/L
Resp.: S = 1,78 x 10\u20138 mol/L
A adição de um íon comum diminui a solubilidade
Resolução da letra (b)
5
AgCl (s) \u2194 Ag+ + Cl\u2013 pKps = 9,75
][Cl ][Ag Kps -\uf02b\uf03d [Ag
+ ] = SAgCl
[Cl- ] \u2260 SAgCl
)S (10 . S Kps -2 \uf02b\uf03d
2-10
Kps S \uf03d
\u2192[Cl- ] = 10-2 + SAgCl
\u2192 Equação de 2° grau
L / mol 1,78.10 
10
10 S 8-2-
-9,75
\uf03d\uf03d
\u2192 SAgCl é < 10-2
(aproximação 
válida!)
Efeito do íon comum
6
c) Calcule a solubilidade molar do AgCl em 0,100 
mol/L AgNO3.
7
AgCl(s) \u2194 Ag+ + Cl\u2013
Kps = [Ag+] . [Cl\u2013] 
Adição de AgNO3 s + 0,100 s
Início s s
Kps = (s + 0,1) . s Consideração: s << 0,100 
2 x 10\u201310 = (0,100) . s
Como S é pequeno, a aproximação é válida.
s + 0,100 \uf0bb 0,100 mol/L
s = 1,8 x 10\u20139 mol/L
Efeito do íon comum
8
Determine a solubilidade do TlCl.
Kps TlCl = 2 x 10\u20134
a) Em água pura é 0,014 mol/L. 
b) Em 0,0500 mol/L de NaCl.
Efeito do íon comum
9
Determine a solubilidade do TlCl.
Kps TlCl = 2 x 10\u20134
a) Em água pura é 0,014 mol/L. 
b) Em 0,0500 mol/L de NaCl.
0,014 mol/L. 
Kps = s . (s + 0,0500)
10
TlCl \u2194 Tl+ + Cl\u2013
2 x 10\u20134 = s . 0,0500
s = 0,00400 mol/L
Kps = [Tl+] . [Cl\u2013]
Kps = s . (s + 0,0500)
11
TlCl \u2194 Tl+ + Cl\u2013
Verificando a 
aproximação:
2 x 10\u20134 = s . 0,0500
s = 0,00400 mol/L
s + 0,0500 = 0,0500 ?
0,0540 \uf0b9 0,0500
Kps = [Tl+] . [Cl\u2013]
Resp.: 0,0037 mol/L
12
Equação quadrática
Kps = [Tl+] . [Cl\u2013]
s2 + 0,05s - 2 x 10\u20134 = 0
2 x 10\u20134 = s . (s + 0,0500) Eq. Geral
s = 0,00372 mol/L