Aula 2 Soluções

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APRESENTAÇÃO DO MÓDULO 
Serão apresentadas as soluções - reconhecendo soluto e solvente - e 
aprendendo a calcular qualquer uma das grandezas (soluto, solvente, solução e 
resíduo) envolvidas no assunto. As soluções encontram-se constantemente presentes 
na nossa vida. O ar que respiramos, a água que bebemos, os combustíveis que 
utilizamos, as ligas com as quais são fabricadas nossas joias e utensílios domésticos 
são todos exemplos de soluções. Na química, as soluções também têm sido muito 
úteis, especialmente as soluções líquidas, porque são meios mais comuns para as 
reações químicas ocorrerem. 
 
OBJETIVOS DO MÓDULO 
 
Esperamos que, após o estudo do conteúdo deste módulo, você seja capaz de: 
 
 Diferenciar soluto e de solvente. 
 Conhecer coeficiente e curvas de solubilidade. 
 Reconhecer as diferenças entre as soluções. 
 
 
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6.1) Soluções 
 Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias e, como tal, 
apresentam uma única fase. 
 Numa solução, temos: 
a) 
b) 
 
Ex: açúcar em água 
 soluto + solvente = solução 
 (açúcar) (água) 
 
 Serão adotados os índices: 
 
 
 
 
6.1.1) Coeficiente de solubilidade ( Cs ) 
 É a quantidade, geralmente em gramas, de soluto necessário para saturar uma 
quantidade padrão de solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão. 
 Cs = msoluto / 100 g solvente 
6.1.2) Curva de solubilidade ( Cs X T ) 
 As curvas obtidas, num sistema de coordenadas, recebem o nome de curvas de 
solubilidade. 
 Na curva de solubilidade, a solução é saturada. 
Obs.: O solvente mais importante é a água, por isso, quando a palavra solução 
for citada, refere-se a uma solução aquosa. 
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 Acima da curva de solubilidade, a solução é supersaturada. 
 Abaixo da curva de solubilidade, a solução é insaturada. 
 As soluções supersaturadas contêm uma quantidade dissolvida de soluto 
superior à capacidade máxima do solvente; portanto, só podem ser obtidas em 
condições especiais e, por sua própria natureza, são muito instáveis. 
 
Cs ( g / 100g H2O ) 
 saturada 
 supersaturada 
 insaturada 
 
 T ( 0C ) 
 
6.1.3) Dicas para reconhecer soluções ( COSENDEY, S. M. ) 
 
Com o exemplo abaixo, saberemos como diferenciar solução insaturada, 
solução saturada sem corpo de fundo, solução saturada com corpo de 
fundo e solução supersaturada. 
 
Exemplo: 
Numa solução com Cs de 250 g / 100 g H2O, a certa temperatura, tem-se a 
massa de certo sal abaixo (comentário: 250 g é o máximo desse sal que conseguimos 
dissolver em 100 g de H2O, nessa temperatura): 
 
a) 200 g g do Cs. 
 
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b) 250 g aos 
250 g do Cs. 
 
c) 260 g aos 250 g 
do Cs, Logo, 250 g estão dissolvidos e 10 g são corpo de fundo. 
 
d) 270 g dissolvidos em superiores aos 250 g do Cs, 
toda massa desse sal encontra-se dissolvida. 
 
 Então: 
 
 quando a quantidade de soluto é muito pequena em relação ao 
coeficiente de solubilidade. 
 
de solubilidade. 
 
 
 
uantidade de soluto ultrapassa o coeficiente de 
solubilidade. 
 
6.1.4) Dicas de resoluções de problemas envolvendo soluções ( COSENDEY, S. 
M. ) 
 Resolve-se por regra de três simples e direta. 
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Existem quatro grandezas, para escolhermos somente duas: solução, 
soluto, solvente e resíduo (corpo de fundo), para o cálculo pela regra de 
três. Essas duas grandezas estarão sempre mencionadas nos problemas. 
Uma delas é o que se quer, e a outra é o dado da questão. 
 
 A primeira linha da regra de três é a linha do Cs e 
 
 Cada coluna da regra de três deve estar na mesma grandeza. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Neste módulo, abordamos: 
 
_ Soluções, soluto e solvente. 
_ Coeficiente e curvas de solubilidade. 
_ Dicas para reconhecer as diferenças entre as soluções. 
_ Dicas de resoluções de problemas envolvendo soluções. 
_ Cálculos envolvendo soluções. 
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COSENDEY, S. M. Química. Santo Antônio de Pádua, Curso Miller Cosendey, v.1 e 
v.2 
BRADY, J. E. Química Geral. Rio de Janeiro, Livros Técnicos e Científicos, v. 1 
RUSSEL, J. B. Química Geral. São Paulo, Makron Books 
MASTERTON W. I. L. Princípios de Química. Rio de Janeiro, Livros Técnicos e 
Científicos 
EBBING, P. D. Química Geral. Rio de Janeiro, Livros Técnicos e Científicos 
FELTRE R. Fundamentos da Química. São Paulo, Editora Moderna 
SARDELLA, A. Curso de Química. São Paulo, Editora Ática, v. 1 
ROSENBERG, J. E. Química Geral. Bookman. 
HARRIS, D. C. Análise Química Quantitativa. LTC. 
ATKINS, P. Físico-Química_Fundamentos. Rio de Janeiro, LTC. 
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1) A uma determinada temperatura, o Cs do iodeto de sódio é de 180 g / 100 g. 
Calcule a massa de água necessária para preparar uma solução saturada que 
contenha 12,6 g desse sal na temperatura considerada. 
a) 4,5 g 
b) 7,0 g 
c) 11,5 
d) 16,0 
e) 22,7 g 
2) O coeficiente de solubilidade de um sal, numa determinada temperatura, é de 68 
g / 100 g. Calcule a massa de uma solução saturada que contenha 17 g desse 
sal na temperatura considerada. 
a) 17 g 
b) 25 g 
c) 42 g 
d) 51 g 
e) 68 g 
3) Foram misturados e agitados 400 g de sulfato de sódio com 750 g de água, a 
180C, resultando um sistema heterogêneo. Por filtração desse sistema, foram 
obtidos 900 g de solução saturada. Calcule o Cs do sal, a 18 0C, e a massa do 
resíduo a filtração. 
a) 20 g / 100 g H2O e 250 g 
b) 53 g / 100 g H2O e 400 g 
c) 53 g / 100 g H2O e 250 g 
d) 25 g / 100 g H2O e 400 g 
e) 18 g / 100 g H2O e 400 g 
4) Foram misturados e agitados 200 g de sulfato de amônio com 250 g de água, 
resultando um sistema heterogêneo que, por filtração, forneceu 5 g de resíduo. 
Calcule o Cs do sal na temperatura em que a experiência foi realizada. 
a) 5 g / 100 g H2O 
b) 78 g / 100 g H2O 
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c) 125 g / 100 g H2O 
d) 200 g / 100 g H2O 
e) 250 g / 100 g H2O 
5) Resfriando-se 1340 g de solução de nitrato de potássio, saturada a 800C até 
200C, qual a quantidade de nitrato de potássio que se separa da solução? Dado: 
_ a 20 0C , Cs = 32 g / 100 g H2O 
_ a 80 0C , Cs = 168 g / 100 g H2O 
a) 32 g 
b) 168 g 
c) 160 g 
d) 680 g 
e) 840 g 
6) O coeficiente de solubilidade do nitrato de bário varia com a temperatura 
segundo os dados abaixo: 
_ a 30 0C , Cs = 60 g / 100 g H2O 
_ a 40 0C , Cs = 70 g / 100 g H2O 
_ a 50 0C , Cs = 80 g / 100 g H2O 
Determine a massa de nitrato de bário necessária para preparar 500 g de uma 
solução aquosa saturada a 40 0C. 
a) 206 g 
b) 300 g 
c) 350 g 
d) 400 g 
e) 500 g 
7) Calcule a quantidade máxima de sulfato de potássio que se dissolve totalmente 
em 200 g de água, a 80 0C, sendo o Cs de 21,4 g / 100 g H2O. 
8) Calcule a massa de sulfato de potássio que se precipita ao baixarmos para 00C 
a temperatura de uma solução aquosa desse sal, contendo 90,85 g de sulfato de 
potássio em 0,7 kg de H2O a 60 0C. Dado: 
_ a 0 0C , Cs = 7,35 g / 100 g H2O 
_ a 60 0C , Cs = 18,17 g / 100 g H2O