Em uma aula de laboratório, utilizando-se água destilada (pH = 7,0), foram preparadas separadamente soluções 0,1 mol/L de I. cloreto de potássio; I...

A alternativa correta é a letra E) III e IV. As soluções I (cloreto de potássio) e II (nitrato de amônio) são compostos iônicos que se dissociam completamente em água, formando íons K+, Cl-, NH4+ e NO3-. Esses íons não reagem com a água, portanto, não alteram o pH da solução. Já as soluções III (acetato de sódio) e IV (nitrato de alumínio) são compostos iônicos que sofrem hidrólise em água, ou seja, reagem com a água produzindo íons OH- ou H+. O acetato de sódio é um sal de ácido fraco (ácido acético) e base forte (hidróxido de sódio), portanto, a solução se torna ligeiramente básica, com pH maior que 7. O nitrato de alumínio é um sal de ácido forte (ácido nítrico) e base fraca (hidróxido de alumínio), portanto, a solução se torna ligeiramente ácida, com pH menor que 7. Assim, apenas as soluções III e IV apresentaram valores de pH menor que 7.