Lista de exercícios - Soluções

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UNIVERSIDADE LUTERANA DO BRASIL – ULBRA 
Lista de exercícios 5 - Soluções 
 
1. Calcule a massa de nitrato de sódio (NaNO3) que se deve dissolver em água para obter 600 
ml de uma solução de concentração de 3 g/L. R: 1,8 g 
2. Preparam-se 500 ml de uma solução; dissolvendo-se 10 g de hidróxido de sódio (NaOH) 
em água suficiente. Qual a concentração desta solução em g/L e mol/L ? R: 20 g/L 
3. Temos 800 mL de uma solução que apresenta 5,58 g de H2SO4 dissolvidos em água. Qual 
a molaridade desta solução ? R: 0,07 M 
4. Dissolvem-se 28,4g de sulfato de sódio (Na2SO4) em água, de modo a obter uma solução 
0,4 M. Descubra o volume desta solução. R: 0,5 L 
5. Dissolvem-se 4 g de hidróxido de sódio (NaOH) em 500 L de solução. Determine a 
molaridade da solução obtida. R: 0,2 M 
6. Em que volume de solução devem ser dissolvidos 84,8 g de carbonato de sódio (Na2CO3) 
para se obter uma solução 0,25 molar ? R: 3,2 L 
7. Prepara-se uma solução dissolvendo-se 7,3g de HCl em 14,4 g de H2O (solvente). 
Determine a concentração percentual em massa de HCl na mistura. R: 33,6% 
8. Quantos gramas de H2SO4 devem ser dissolvidos em água para se obter 500 mL de uma 
solução 0,1M? R: 4,9 g 
9. Qual o volume de água necessária para que 500 mL de uma solução de H2SO4 0,4M se 
torne uma solução 0.01M ? R: 19,5 L 
10. Preparam-se 600 mL de uma solução de H2SO4 0,5M. A seguir adiciona-se a esta solução 
400 mL de H2O. Calcule a molaridade da solução resultante. R: 0,3 M 
11. Calcule o percentual em massa das seguintes soluções: 
a) 25 g de brometo de sódio em 100 g de água R: 20% 
b) 1,2 g de sulfato de potássio em 10 g de água. R: 10,7% 
12. Qual a quantidade de soluto presente em 65 g de uma solução de cloreto de potássio 5%? 
R: 3,25 g 
13. Qual o percentual em volume de 10 mL de metanol dissolvidos em água até um volume de 
40 mL? R: 25% 
14. Calcule o volume de reagente concentrado necessário para preparar as soluções diluídas 
indicadas: 
a) ácido clorídrico 12M para preparar 400 mL de ácido clorídrico 6M R: 200 mL 
b) ácido nítrico 16M para preparar 100 mL de ácido nítrico 2,5M. R: 15,62 mL 
15. Qual a concentração resultante, em g/L, da mistura de 250 mL de NaCl 0,25 M com 400 mL 
de NaCl 0,80 M? R:34,49 g/L 
16. Misturam-se duas soluções de mesmo soluto: 0,25 M e 0,60 M. a solução resultante 
apresentou concentração 0,42 M. Quais os volumes que foram misturados? V=0,5L 
17. Qual a concentração da solução resultante: 300 mL de HCl 0, 2 M + 400 mL de HCl 0,5 M + 
400 mL de água?R:0,24M 
18. Uma solução contém 5,0 g de tolueno(C7H8) e 225 g de benzeno. A densidade da solução é 
0,876 g/mL. Calcule a concentração da solução em mol de tolueno por litro.R: 0,206M 
19. O rótulo de uma água mineral informa que ela contém 696,35 mg/L de bicarbonato de 
sódio(NaHCO3), além de outros componentes. Qual a concentração, em mol/L, de 
bicarbonato de sódio nessa água? R:0,0083 molL 
20. O ácido tartárico (C4H6O6), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva. 
Se a concentração molar de ácido tartárico num refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa 
de ácido utilizada na fabricação de 100000 litros desse refrigerante?R: 2,63 ton 
21. A concentração de íons fluoreto em água de uso doméstico é de 5,0x10-5 mol/L. Se uma 
pessoa tomar 3,0 L dessa água por dia, ao fim de um dia qual a massa de fluoreto, em 
miligramas, que essa pessoa ingerirá? R: 2,85 mg 
22. O derramamento de óleo na água forma uma película que dificulta a absorção de oxigênio, 
o que provoca a destruição de algas e plânctons, prejudicando a alimentação de peixes. De 
acordo com alguns órgãos ambientais, o limite máximo de óleo na água é 30 mg/L. Com 
base nesse dado, quantos gramas de óleo poderão estar presentes, no máximo, em 1 
metro cúbico de água sem comprometer o ecossistema?R: 30 g