3ª lista avaliativa de quimica

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3ª lista avaliativa de quimica 
Nome: Erica Clemente da Silva 
Matricula:2017018390 
 
1. Identifique o ácido e a base nas seguintes reações: 
a. HBrO3 + NaHCO3 = H2CO3 + NaBrO3 
ácido=HBr03 
Base=NaHCO3 
b. (CH3)3N + HCl = (CH3)NH
++Cl- 
Acido=HCl 
Base=(CH3)3 
2. (a) O fósforo branco (P4) queima no ar para gerar o composto 
A, no qual a percentagem em massa do fosforo é de 43,64% e o 
restante é o oxigênio. O espectro de massa de A demostra que 
sua massa molar é de 283,9g mol-1. Escreva a formula molecular 
do composto A. 
P4O10 
(b) O composto A reage com água para formar um composto B, 
que torna vermelho o papel tornassol. Sua composição em 
percentagem em massa é de 3,08% de H, 31,60% de P e o 
restante de oxigênio. A massa molar de B é 97,99g mol-
1.Escreva a fórmula molecular de B. 
H3PO4 
(c) O composto B reage com uma solução aquosa de hidróxido 
de cálcio para formar C, um precipitado branco. Escreva as 
reações químicas balanceadas para as reações dos itens a, b e c. 
a-P4(s)+502=P010 
b-P4O10(s)+6H2O(l)=4H3PO4(aq) 
c-2H3PO4(aq)+3Ca(OH)2(aq)=Ca3(PO4)2+6H2O(l) 
3. Balanceie as seguintes equações e identifique os oxidantes e 
redutores em cada uma delas. 
a. CO(g) + H2O(l) = CO2(g) + H2(g) 
Redutor-H2O 
Oxidante-CO 
b. 4ClO2(g) +2 O3(g) = 2Cl2O6(l) +O2(g) 
redutor-03 
Oxidante-ClO2 
c. Cl2(g) + 3F2(g) = 2ClF3(g) 
Cl2 e F2 são redutores. 
 
4. O estômago usa HCl para digerir a comida. O excesso do 
ácido no estômago pode causar problemas e deve ser 
neutralizado com antiácidos que contém uma base como o 
Mg(OH)2. Carbonatos como CaCO3 também podem ser usados 
como antiácidos. 
CaCO3(s) + HCl(aq) +CaCl2(aq) + CO2(g) +H2O(l). 
Se uma pastilha que contém 400 mg de CaCO3 e 150mg de 
Mg(OH)2 pode neutralizar, quanto em massa de HCL ela pode 
neutralizar? 
1 mol de CaCO3 neutraliza 2 mols de HCl 
Massa real do CaCO3-400mg 
Massa molar=100g/mol 
n=m/MM=0,4/100=0,004molde CaCO3 
1mol de CaCO3- 2molde HCl 
0,004mol-x 
X=0,008mol de HCL 
400mg pode neutralizar 0,008 mol de HCl 
1 mol de Mg(OH)2 pode neutralizar 2 mol de HCl 
Massa real do Mg(OH)2=0,015g 
Massa molar=58g/mol 
N=m/MM=0,0026mol de Mg(OH)2 
1mol-2mol de HCL 
0,0026-y 
Y=0,0052mol de HCL 
150 mg de Mg(OH)2 pode neutralizar 0,052 mol de HCl 
0,008mol+0,0052mol=0,0132mol de HCl neutralizados no total. 
Transformando essa quantidade para gramas, obtemos a massa 
de HCl em que pode ser neutralizada. 
(MMH+MMCl=1g/mol+35,5g/mol=36,5g/mol) 
n=m/M 
0,0132=m/36,5=0,4818g de HCL neutralizados ou 418,8mg.