Lista de exercícios 2 - gabarito

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Universidade de Brasília 
Disciplina de Cálculos Básicos de Química 
Professora: Camila de Lima Ribeiro. 
 
Lista de exercícios 2 
 
1. Qual é a composição em percentagem em massa do hormônio 
testosterona, C19H28O2? 
Massa molar de C19H28O2 = 288,42 g/mol 
%C = massa de átomos de C/massa de C19H28O2 x 100 = 79,12% 
Mesmo procedimento para os demais átomos, portanto %H = 9,786% 
%O= 11,09% 
 
2. A cadeverina é produzida na carne em decomposição. A análise da 
cadaverina encontrou uma composição em percentagem de massa igual 
a 58,77% de C, 13,81% de H e 27,42% de N. Quais são as razões 
atômicas dos átomos constituintes da cadaverina? Represente a fórmula 
empírica do composto. 
Para 100 gramas de composto: 
Mols de C (n) = Massa (m)/ Massa molar (M) = 58,77 g / 12,011 g/mol = 4,893 
mol de C. Mesmo procedimento para os outros átomos temos: 13,70 mol de 
H; 1,958 mol de N. Dividindo cada número de mol por 1,958 mol que foi o 
menor valor obtido é dado a razão 1 N; 7,00 H; 2,50 C. Como ainda temos 
um número decimal multiplicamos os valores por 2 e obtemos a fórmula 
C5H14N2. 
 
3. Um químico constatou que 4,69 g de enxofre combinados com flúor 
produzem 15,81 g de um gás. (a) Qual é a fórmula empírica do gás? 
Usando a equação n = m/M, temos 0,146 mol de S e 0,585 mol de F. 
Dividindo por 0,146 mol é dada a razão de 4F: 1S, assim a fórmula empírica 
é SF4. 
 
4. Uma amostra de 2,00 mg de um composto com odor acre foi extraída do 
líquido de defesa da jaritataca. A análise de uma amostra de 2,00 mg tem 
a seguinte composição: 1,09 mg de C; 0,183 mg de H e 0,727 mg de S. A 
massa molar do composto é 88,17 g·mol-1. Qual é a fórmula molecular do 
composto? 
Com a equação n=m/M, encontramos o valor de 9,08 x 10-5 mol de C, 
1,82 x 10-4 mol de H, 2,27 x 10-5 mol de S. Observe que a massa é dada em 
mg e a massa molar é em g/mol, então precisa realizar a conversão. 
Dividindo os números de mol por 2,27 x 10-5 mol a fórmula empírica fica 
C4H8S que tem massa molar 88,7 g/mol a mesma massa molar do composto, 
portanto a fórmula molecular é C4H8S. 
 
5. (a) Um químico está preparando uma solução e dissolve 1,734 g de 
NaNO3 em água suficiente para 250,0 mL de solução. Que concentração 
molar do nitrato de sódio deveria ser escrita no rótulo? (b) Se o químico 
comete um engano e usa um balão volumétrico de 500,0 mL, em vez do 
balão de 250,0 mL da parte (a), que concentração molar de nitrato de 
sódio ele efetivamente prepara? 
Molaridade (c) é n/V, como n=m/M, então c=m/MV, assim a molaridade de 
NaNO3 é 0,08160 mol/L em (a), e 0,04080 em mol/L (b). 
 
6. Você precisa preparar uma amostra que contém 0,453 g de CuSO4 a partir 
de uma solução 5,16% de CuSO4 em massa. Que massa de solução você 
precisará usar? 
Em 5,16% de CuSO4 em massa temos: 0,0516 g de CuSO4. 
Então, 0,453 g/0,0516 g = 8,78 g de solução. 
 
7. Calcule a massa de HCl contida numa amostra de 93,4 g de ácido 
clorídrico concentrado de título 37%. 
massa de HCl é 93,4 g x 0,37 = 35 g. 
 
8. Qual a massa de cloreto de sódio contida em 3,45 L de água do mar, cuja 
concentração mássica de cloreto de sódio é 40 g/L? 
Concentração mássica= massa do soluto/ volume da solução 
40 g/L = massa do soluto/3,45 L 
Massa do soluto= 1,4 x 102 g 
9. Qual o volume de etanol contido num tambor de 200 L de uma mistura 
hidroetanólica cuja concentração volúmica de etanol é 650 mL/L? 
Concentração volúmica = massa do soluto/massa da solução logo: 
650 mL/L = massa do soluto/200L 
Massa do soluto = 1,30 x 105 mL ou 130 L