Lista de exercícios - Modelo de Lewis e VSEPR

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LISTA DE EXERCÍCIOS 2 - Estrutura e Propriedades da Matéria 
Ligações Químicas: Modelo de Lewis e VSEPR 
Prof. Rafael Pavão das Chagas 
 
1. Com base nas cargas esperadas para os íons monoatômicos, dê as fórmulas químicas de cada um dos 
seguintes compostos: arseneto de magnésio, cloreto de alumínio, telureto de hidrogênio, arseneto de 
bário, cloreto de tálio(III), sulfeto de alumínio, óxido de cálcio, nitreto de lítio. 
2. Escreva a estrutura de Lewis completa de cada um dos seguintes compostos: cloreto de amônio, 
cianeto de sódio, sulfato de potássio, hipoclorito de sódio. 
3. Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para o híbrido de ressonância do ClNO2 (cloreto de 
nitrila) e do íon guanadínio C(NH2)3
+
. 
4. Desenhe as estruturas de ressonância para os íons isoeletrônicos NOS
-
 e SNO
-
 e atribua suas cargas 
formais. Qual íon é provavelmente o mais estável. 
5. Escreva a estrutura de Lewis para (a) [GeCl3]
-
, (b) SeF4, (c) [FCO2]
2-
, (d) CO3
2-
, (e) [AlCl4]
-
, (f) NOF, 
(g) XeF4, (h) PF5, (i) BrF3, (j) TeCl4 e (l) ICl2
-
. No caso em que houver mais que uma estrutura de 
ressonância importante, dê todas as suas contribuições. Determine a geometria do átomo central usando 
a teoria VSEPR. 
6. Escreva as estruturas de Lewis e determine a geometria molecular das seguintes espécies: CCl4, 
COCl2, ONF, NF3, OCl2, PBr3, GeH4, BrO
-
, NH2
-
. 
7. Determine a carga formal de cada átomo dos seguintes íons e identifique a estrutura de energia mais 
baixa em cada um deles: 
 
8. Escreva as estruturas de Lewis, incluindo as contribuições típicas para a estrutura de ressonância 
(verifique a possibilidade de expansão do octeto e de formação de ligações duplas): a) íon sulfito SO3
2-
; 
b) íon perclorato ClO4
-
; c) íon nitrito NO2
-
; d) íon bromito BrO2
-
; e) íon arsenato AsO4
3-
. 
9. Determine a geometria molecular e represente as estruturas de Lewis das seguintes espécies de iodo e 
cloro: ICl2
+
, ICl4
-
, ICl3, ICl5. 
10. Determine qual composto, em cada par, tem ligações com maior caráter iônico: a) HCl ou HI; b) 
CH4 ou CF4; c) CO2 ou CS2; d) PH3 ou NH3; e) SF6 ou IF5. 
11. As ligações são mais longas na molécula de ozônio ou na molécula de oxigênio? Explique. 
12. Determine a forma e os ângulos de ligação esperados para as seguintes espécies: ClO2
+
, ClO2
-
, XeF2. 
13. Qual é a forma da molécula do cloreto de tionila, SOCl2? Quantos ângulos de ligação OSCl 
diferentes existem na molécula? 
14. Determine o arranjo de elétrons, a forma molecular e os ângulos de ligação esperados das seguintes 
espécies: SbF5
2-
, I3
-
, IO3
-
, N2O, SCl2, COF2, SnF4, XeO4. 
15. Desenhe as estruturas de Lewis que melhor representam o ânion SO4
2-
, o ânion SO3
2-
 e a molécula de 
SO3, atribuindo as cargas formais de cada átomo. Explique em qual estrutura as ligações enxofre-oxigênio 
são mais fortes, em qual as ligações são mais longas e em qual é esperado menor ângulo de ligação O-S-O. 
16. NF3 e IF3 devem apresentar os mesmos valores de ângulos de ligação? Explique. 
17. Explique se as ligações carbono-oxigênio são mais fortes na molécula de CO2 ou no ânion CO3
2-
? 
Desenhe as estruturas de Lewis.