2 lista de exercicios capitulo 2 estequiometria 1

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Capitulo 2 - 2ª lista de Exercícios- Estrutura dos Átomos, Isótopos, Massa Molar, Mol, Número de Avogadro 
1. Complete a tabela abaixo:
	Íons
	Número de elétrons
	Número de prótons
	Número de nêutrons
	56Fe+2
	
	
	
	35Cl-
	
	
	
	131Xe
	
	
	
	65Zn +2
	
	
	
2. Dê o número de prótons, nêutrons e elétrons em um átomo de a)boro-11; b)10B; c)fósforo-31; d) 238U.
3. Identifique o isótopo: a) 117 nêutrons e 77 prótons, e 77 elétrons. b) 12 nêutrons, 10 prótons, e 10 elétrons; c) 28 nêutrons, 23 prótons, e 23 elétrons.
4. Escreva os símbolos para cada elemento.
	Número de nêutrons
	Número de elétrons
	Número de prótons
	Símbolo
	14
	10
	13
	
	9
	10
	8
	
	13
	10
	12
	
5. Existem dois isótopos naturais do cloro: cloro-35 e cloro-37. A massa de um átomo de cloro-35 é 5, 807 x 10-23 g e a massa de um átomo de cloro-37 é 6, 139 x10-23 g. Em uma amostra natural típica do cloro, 75,77% da amostra consiste de cloro-35 e 24,23% de cloro-37.Qual é a massa molar de uma amostra típica do cloro?
6. Quais das seguintes substâncias abaixo apresentam maior quantidade de mols de oxigênio:
a) 1 mol de Al2O3 ou 1 mol de Fe2O3 b) 1 mol de SiO2 ou um mol de N2O4 c) 3 mols de CO ou 2 mols de CO2.
7. Um determinado elemento apresenta 3 isótopos estáveis e seu espectro de massa ê
 mostrado na figura ao lado. Baseado nesta figura calcule a massa atômica e indique
 a qual elemento da tabela periódica pertence esse espectro.
8. O cromo é uma mistura dos seguintes quatro isótopos:
	Massa Atômica
	Abundancia (%)
	50
	4,35
	52
	83,79
	53
	9,50
	54
	2,36
Represente graficamente o espectro de massa do Cr.
9. A reação do carbono com hidrogênio para formar o metano e a seguinte:
C(s) + 2 H2(g) → CH4 (g)
Considere a reação na qual 25 átomos de carbonos são consumidos.
a) Quantas moléculas de CH4 são formadas? 
b) Quantas moléculas de H2 são consumidas 
c) Quantos átomos de hidrogênios estão envolvidos?
10. Um cristal de CuSO4.5H2O apresenta a massa de 4,59 gramas.
a) Qual é a massa molar?
b) Quantos átomos de enxofre contêm o cristal?
c) Quantos mols de oxigênio estão contidos no cristal?
d) Quantos gramas de hidrogênio estão contidos no cristal?
11. A densidade da água é 1,0 g/ mL a 4°C. Quantas moléculas de água estão presentes em 2,56 mL de água nessa temperatura?
12. Carbeto de cálcio, CaC2, usado para produzir acetileno, C2H2 é preparado pelo aquecimento do óxido de cálcio, CaO, e carbono a alta temperatura
CaO (s) + 3 C(s) → CaC2(s) + CO (g)
Se uma mistura contém 2,60 kg de cada reagente, quanto gramas de carbeto de cálcio podem ser preparados?
13. Dimetil Sulfóxido [(CH3)2SO], também chamado de DMSO, é um importante solvente que penetra na pele permitindo ser usado como um agente tópico liberador de drogas. Calcule o numero de átomos de C, S, H e O presentes em 7,14 x 103 g de DMSO.
14. Ferro ao combinar com o oxigênio produz óxido de ferro (III) conforme mostra a reação abaixo:
4 Fe(s) + O2(g) → 2Fe2O3
Quantos mols de O2 são necessários para produzir 3,91 mols de óxido de ferro III?