Lista_6_-_Equilibrio_quimico_I_-_respostas

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30017 – Físico-química I – 2014/B 
Lista de Exercícios 6 – Equilíbrio químico I (respostas) 
 
1. Sim, no quarto e no quinto diagrama, as quantidades relativas (concentrações) de A e B são 
constantes. Apesar de a reação estar caminhando, as velocidades de A B→ e B A→ são 
iguais. 
2. (a) 
3 1
q
2d
e 1 1
i
4, 2 10 s
1,5 10 s
2,8 10kK
k
−
−
−
−
−
×
×= = =
×
 
(b) Uma vez que d ik k< , para que as duas velocidades sejam iguais, [A] deve ser maior do que [B]. 
3. (a) A lei da ação de massas expressa a relação entre as concentrações dos reagentes e produtos 
no equilíbrio para qualquer reação. 2
2
NOBr
eq
NO Br
p
K
p p
=
×
 
(b) A expressão da constante de equilíbrio é uma equação algébrica em que as variáveis são as 
concentrações dos produtos e reagentes no equilíbrio para uma reação específica. A constante de 
equilíbrio é um número; ela é a razão calculada para a expressão de equilíbrio para uma reação 
química em particular. 
4. 
( )
2 2N O NO
eq 3
NO
 , homogêneo
p p
K
p
×
=(a) 
( )
( )
2 2
4 2
4
CS H
eq 2
CH H S
 , homogêneo
p p
K
p p
×
=
×
(b) 
( )
4
4
CO
eq
Ni(CO)
 , heterogêneo
p
K
p
=(c) eq
[H ] [F ] , homogêneo
[HF]
K
+ −×
=(d) 
2
eq 2+
[Ag ] , heterogêneo
[Zn ]
K
+
=(e) 
5. (a) Principalmente reagentes (Keq << 1). (b) Principalmente produtos (Keq >> 1). 
6. (a) 3eq
21 2,4 10 4,2 10K −× = ×= . (b) O equilíbrio favorece o SO3 a essa temperatura. 
7. (a) eq 1 0,1 , 312 8 9K = = . (b) ( )
2
eq
20,112 1,25 10K −= = × . (c) ( )2eq 1 0,11 92 7 ,7K = = . 
8. (a) ( )1 22eq 1, 2 10 0,11K −= × = . (b) ( )
22
eq
41, 2 10 1,4 10K −−= × = × . 
(c) ( )2eq 32 6,9 101 1,2 10K − −×= × = . 
9. (a) 2
4
O
eq 2
2
[Hg]
[Hg O]
p
K
⋅
= . (b) A concentração em quantidade de matéria, a razão entre a quantidade 
de matéria e o volume ocupado pela substância são uma constante para sólidos e líquidos puros. 
(c) 
2eq O
K p= . 
10. 
( ) ( )
2 2H 2I
eq 2 2
HI
0,0274 0,0274
0,202
1,84 10
p p
K
p
−× × ×= = = 
11. ( )
( )
( )
( )
2
2 2
NOCl
eq 2 2
NO Cl
0, 28
0,095 0,171
51
p
K
p p
= = =
× ×
 
12. (a) NO
0,10 molnRTp
V
= =
0,082 atm L× ⋅ 1K−⋅ 1mol− 300 K×
1,0 L
2, 46 atm= 
2H
0,50 molnRTp
V
= =
0,082 atm L× ⋅ 1K−⋅ 1mol− 300 K×
1,0 L
12,3 atm= 
2H O NO
2,46 atmp p= = 
 2NO( )g + 22H ( )g 

 2N ( )g + 22H O( )g 
Inicial 2,46 atm 12,3 atm 0 atm 2,46 atm 
Variação -0,93 atm -0,93 atm +0,465 atm +0,93 atm 
Equilíbrio 1,53 atm 11,37 atm 0,465 atm 3,39 atm 
(b) 
( )
( ) ( )
( )
( ) ( )
2 2
2
2 2
N H O
eq 2 2 22
NO H
0,465 3,39 5,3438265
302,62429521,53
0,0176
11,37
p p
K
p p
× ×
= = = =
××
 
 
13. (a) 
2CO
0,200 molnRTp
V
= =
0,082 atm L× ⋅ 1K−⋅ 1mol− 500 K×
2,00 L
4,10 atm= 
2H
0,1000 molnRTp
V
= =
0,082 atm L× ⋅ 1K−⋅ 1mol− 500 K×
2,00 L
2,05 atm= 
2H O
0,1600 molnRTp
V
= =
0,082 atm L× ⋅ 1K−⋅ 1mol− 500 K×
2,00 L
3,28 atm= 
 2CO ( )g + 2H ( )g 

 CO( )g + 2H O( )g 
Inicial 4,10 atm 2,05 atm 0 atm 3,28 atm 
Variação -0,23 atm -0,23 atm +0,23 atm +0,23 atm 
Equilíbrio 3,87 atm 1,82 atm 0,23 atm 3,51 atm 
 
(b) 2
2 2
CO H O
eq
CO H
0,23 3,51
3,87
0,11
1,82
p p
K
p p
× ×
= = =
× ×