Forças intermoleculares

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Universidade Federal do Tocantins
Campus Universitário de Gurupi-To
Graduação em Química Ambiental
Relatório de Química Geral
Disciplina: Química Geral Turma:Química Geral B
Professor:Nelson Luis Gonçalves Dias de Souza
Data da experiência: 30/04/2017 Data de entrega: 04/05/2017
Experiência:Forças Intermoleculares Nota:_________
Gurupi
2017.1/2017
1. Introdução
Quando duas moléculas se aproximam há uma interação de seus campos magnéticos o que faz surgir uma força entre elas. É o que chamamos de força intermolecular. Essas forças variam de intensidade, dependendo do tipo da molécula polar ou apolar e, no caso das polares, de quão polares elas são. Observação importante: A teoria cinética dos gases assume que a distância entre as moléculas é tão grande que não existe força de atração entre elas. Em estado líquido e sólido as moléculas estão muito próximas e a força atrativa pode ser observada. (Politi Elie, 1986, p. 174).
As forças intermoleculares são responsáveis por alguns fenômenos muito comuns, como a capilaridade e a tensão superficial. Quando pegamos uma toalha de papel e colocamos apenas uma de suas pontas em contato com a água. Após alguns instantes, toda a toalha está úmida. Essa "elevação" da água por algumas superfícies ou tubos capilares muito finos é chamada de capilaridade. O fato de uma agulha flutuar sobre a superfície da água mesmo sendo mais densa que ela e o caminhar de um inseto sobre a água só é possível pela tensão superficial, uma espécie de fina camada que se forma nos líquidos. (Usberco e Salvador, 2006, p. 129)
Existem três tipos de forças intermoleculares, que são: dipolo permanente, dipolo induzido e ligações de hidrogênio (antigamente chamada de pontes de hidrogênio). (Usberco e Salvador, 2006, p. 129)
Forças dipolo induzido, ocorrem em todos os tipos de moléculas e átomos, mas são as únicas que acontecem entre as moléculas apolares. Durante a maior parte do tempo, a distribuição dos elétrons na eletrosfera de uma molécula apolar é uniforme. Contudo, em determinado instante, pode ocorrer um acúmulo de elétrons em uma das extremidades da molécula. Isso provoca a formação de um dipolo instantâneo ou temporário, que irá induzir a formação de dipolos nas moléculas vizinhas. Esse fenômeno ocorre nos estados líquido e sólido.(Usbercoe Salvador, 2006, p. 130)
Exemplos de substâncias formadas por moléculas apolares que interagem por forças intermoleculares dipolo induzido: Ex; H2,O2, F2,Cl2,CO2,CH4,C2H6.(Usbercoe Salvador, 2006, p. 130)
Forças dipolo permanente, esse tipo de força intermolecular é característico de moléculas polares. Alguns exemplos de substâncias polares em que suas moléculas interagem por dipolo-dipolo; HCl, HBr, H2S, CO, HCCl3, SO2.(Usbercoe Salvador, 2006, p. 129)
Ligação de hidrogênio, por se muito mais intensa, é um exemplo extremo da interação dipolo-dipolo e ocorrem mais comumente em moléculas que apresentam átomos de hidrogênio ligados a átomos de flúor, oxigênio e nitrogênio, os quais são altamente eletromagnéticos, originando dipolos muito acentuados.(Usbercoe Salvador, 2006, p. 130)
Ligações de hidrogênio ocorrem entre moléculas iguais (mesma substância) e entre substâncias diferentes. Em substâncias diferentes, é necessário que em um dos tipos de moléculas exista H ligado diretamente a F, O ou N que a outra molécula apresente átomos de F, O ou N.(Usbercoe Salvador, 2006, p. 130)
2. Objetivos
Definir o teor de álcool na gasolina, e de tal modo verificar se a mesma está dentro das normas técnicas e em perfeitas condições de uso.Reconhecer a presença da Química no controle de qualidade de combustíveis.
Materiais
Funil de decantação
Proveta de 250 ml
Reagentes
Gasolina 
Cloreto de Sódio
3. Procedimentos Experimentais
1.Foi adicionado 100 ml de gasolina em uma proveta de 2500 ml, é em outra proveta adicionado a solução de NaCl. 
2. Foi adicionando a gasolina no funil de decantação (Já havia sido montado para prática em questão). 
3. Foi adicionando-se a solução de NaCl no funil de decantação. NaCl foi usada para aumentar a solubilidade do álcool em água, pois sendo este sal um composto iônico a sua solução é mais polar do que a água pura (contém íons), desta maneira consegue-se extrair com mais eficiência o álcool da camada orgânica, gasolina (apolar).
4. Depois Foi tampado o funil de decantação, e agitada por cerca de 30 segundos. O sistema foi deixado em repouso. Então foi separado o etanol da gasolina. Então depois da separação verificou-se que continha 120 ml. 
5. Depois foi adicionado no funil de decantação mais 60 ml da Solução de NaCl para ver se todo etanol havia sido retirado.
4. Resultado e discussões
Considerando a fórmula: 
Considerando-se V’ o volume da mistura água/álcool, e V” o volume de álcool na gasolina, temos:
V”= V’- 100ml
O volume da mistura álcool/água encontrado foi de 120 ml, assim temos:
V”= 120-100V” = 20 ml
A partir do volume se calcula a porcentagem de álcool na gasolina (x):
100 ml – 100ml
%x= 20 ml
x= 20%
O teor de álcool nessa amostra de gasolina é de 20%.
5. Conclusão
A partir desta prática, podemos concluir que a gasolina não está adulterada, pois a sua concentração é de 20%, e a concentração de etanol na gasolina brasileira, segundo o CNP (Conselho Nacional do Petróleo), deve estar entre 18 % e 24%. Portanto, podemos descrever que a gasolina usada na prática está em qualidades de uso.
6. Questionário
1) Qual dos líquidos tem maior densidade? Como você deduziu sua resposta?
A gasolina é a com maior densidade. Devido ela ter ficado na parte superior do funil de decantação.
2) Por que a água extrai o álcool da gasolina?
O que ocorre é que o álcool é uma substância polar e a água também é uma substância polar, assim pela regra "semelhante atrai semelhantes” os dois se misturam formando uma só fase assim tem a possibilidade de extrair a água da gasolina. Apesar da gasolina e álcool formarem uma solução homogenia as forças intermoleculares dessa mistura (dipolo-dipolo) é menor do que a força intermolecular entre água e álcool (ponte de hidrogênio).
3) Por que no Brasil se adiciona álcool à gasolina?
Adiciona álcool na gasolina para obter regulagem do índice de octana. Antes se usava outros aditivos, tais como o tetraetilchumboPb(C2H5)4 e o tetrametilchumbo, Pb(CH3)4, adicionados em quantidades de 0,08 à 0,09 cm3 por litro. Porém atualmente, no Brasil, estes aditivos são proibidos devido a sua alta toxicidade. Ao invés disso, utiliza-se o álcool etílico (C2H5OH), cujo teor varia, historicamente, entre 18 e 25% em volume. Assim, não se comercializa gasolina sem álcool (gasolina A), mas somente aquela com adição de álcool etílico anidro (gasolina C).
4) Qual o teor de álcool na gasolina em % e em ml / l?
Teor em % é de 20%, e em ml/L é de 20 ml/L.
7.Referências Bibliográficas
USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química Volume Único. São Paulo: SARAIVA 1996.
Feltre, Ricardo. Química geral. V.1 5ª Ed São Paulo; Moderna, 2000.
Russel, John Blair. Química Geral V.1. Ed. São Paulo; Makron Books, 1994.
Politi, Elie. Química: Curso completo. V.1. Ed ver. eampl. São Paulo; Ed. Morderna, 1986. 
Associação Brasileira de Normas Técnicas. Determinação da Massa Específica e do Teor Alcoólico do Álcool Etílico e suas Misturas com Água. Rio de Janeiro. ABNT, NBR – 5992. Jul. /1966.