Teoria dos orbitais moleculares (TOM)

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Teoria dos orbitais moleculares 
(TOM)
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Informações importantes...
• A união de dois orbitais atômicos (OA) resulta em dois orbitais 
moleculares (OM). Um orbital ligante (estável) de menor energia e um 
orbital antiligante (instável) de maior energia.
• Ordem de ligação: (Nº de elétrons ligantes) – (Nº de elétrons 
antiligantes) / 2
• Para uma molécula existir em TOM, ela deve possuir uma ordem de 
ligação positiva e inteira. Moléculas que apresentam ordem zero não 
existem na natureza pois a energia do orbital antiligante supera a 
energia do orbital ligante. Tornando a molécula instável.
Informações importantes...
• OL = 1 – Ligação simples
• OL = 2 – Ligação dupla
• OL = 3 – Ligação tripla
• Se houver menor sobreposição entre orbitais 2pz, o OM σ2p tem maior energia 
do que os orbitais π2p.
• Se houver uma sobreposição maior entre orbitais 2pz, logo, o OM σ2p tem 
menor energia do que os orbitais π2p.
• Quando aumenta o número atômico diminuí a interação entre os orbitais 2s e 2p, 
e então o σ2p diminuí em energia e o π2p aumenta. Ex: O2, F2, Ne2
• Paramagnético: Possuí elétrons desemparelhados no orbital de maior energia. 
OL: Fracionada
• Diamagnético: Possuí elétrons emparelhados no orbital de maior energia. OL: 
Inteira
O2, F2, Ne2 B2, C2, N2
Configuração dos orbitais de valência
Orbitais de fronteira
• HOMO: Orbital de mais alta energia ocupado por pelo menos um 
elétron
• LUMO: Orbital de menor energia não ocupado por elétrons
• SOMO: Orbital de mais alta energia ocupado por apenas um elétron.
Exercícios
• 7) Faça um diagrama de níveis de energia dos orbitais moleculares e 
determine a ordem de ligação esperada para cada das seguintes 
espécies: (a) N2 ; (b) F2
• 8) Faca o diagrama de orbitais moleculares do O2, e dê a configuração 
dos orbitais de valência do (a) O2 - ; (b) O2 2- . Dê a ordem de ligação 
de cada uma dessas moléculas. 
• 9) Para as moléculas a seguir determine os orbitais de fronteira 
(homo, lumo, somo): a) Be2 b) N2