3 trimestre A1

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QUIMICA
CAPITULO 21
Arrhenius propos que ao se dissolver determinada substancia em agua ocorre a separacao de ions existentes nela. Esse fenomeno e chamado de dissociacao ionica.
Dissociacao Ionica: separacao dos ions de uma substancia ionica, quando esta e dissolvida em agua.
Ionizacao: formacao de ions, que ocorre quando se dissolvem algumas substancias moleculares em agua.
As solucoes ionicas permitem a passagem de corrente eletrica e sao denominadas solucoes eletroliticas.
A funcao da agua na dissociacao ionica consiste na separacao de ions ja existentes no aglomerado ionico. No fenomeno de ionizacao, a agua atua como reagente, sendo a sua presenca o fator determinante para a formacao de ions.
Acidos: substancias que originam H+ como unico tipo de cation, quando dissolvidas em agua.
Bases: substancias que, ao serem dissolvidas em agua, originam OH- como unico tipo de anion.
Sal: toda substancia que, ao ser dissolvida em agua, origina pelo menos um cation diferente H+ e pelo menos um anion diferente do OH-.
CAPITULO 22
Funcao química: um conjunto de substancias que apresentam propriedades quimicas semelhantes por possuirem semelhancas estruturais.
Uma das caracteristicas comuns ao acido e o seu sabor azedo, presente em muitas substancias usadas no nosso cotidiano: vinagre, sucos de limao e laranja, uva, maca etc.
Como a característica dos ácidos e a presenca do cation H+, e o que varia, de um acido para outro, e o anion.
Hidracidos: acidos sem oxigenio.
Oxiacidos: acidos com oxigenio.
Sao ionizaveis todos os hidrogenios que estiveram ligados a outro atomo, ou grupo de atomos, cuja eletronegatividade seja significativamente maior que a sua.
Grau de ionizacao de um acido, e a relacao entre o numero de moleculas ionizadas e o numero total de moleculas dissolvidas. Quanto maior o grau de ionizacao, maior a condutibilidade eletrica, pois a condutibilidade e proporcional a concentracao de ions presentes na solucao.
Indicadores sao substancias que mudam de cor em funcao de o meio ser acido ou basico. E por meio de uma escala numerica, conhecida por escala de pH, que identificamos se o meio e acido ou basico, bem como a intensidade da forca do acido e da base.
Os acidos reagem com muitos metais e, nessa reacao, produzem gas hidrogenio e um sal do metal.
CAPITULO 23
Uma das caracteristicas das bases e seu sabor adstringente, que "amarra" a boca.
Base: toda substancia que, em solucao aquosa, origina o OH- como unico tipo de anion.
Quando um mesmo elemento forma cations com diferentes eletrovalencias, acresenta-se ao final do nome, em algarismos romanos, o numero da carga do ion.
As bases podem ser classificadas segundo 3 criterios: numero de hidroxilas, solubilidade em agua e forca ou grau de dissociacao.
A unica base que nao apresenta metal em sua formula e o hidroxido de amonio, que existe apenas em solucao aquosa e, portanto, e uma base soluvel.
A forca das bases pode ser relacionada com a solubilidade: quanto maior a solubilidade de uma base, maior sera o seu grau de dissociacao, e ela sera considerada uma base forte.
Se misturarmos um acido e uma base, os ions H+ e OH- interagem, produzindo agua. Essa reacao e denominada neutralizacao. O cation da base e o anion do acido darao origem a um sal em um processo chamado salificacao.