Questionário II Química Analítica

Prévia do material em texto

➜ Questionário II – Química Analítica 
 
1 - “Essa identificação é feita com ácidos (sulfúrico ou clorídrico) concentrados (é dada preferência para o sulfúrico, pois o 
ácido clorídrico concentrado também é volátil).” 
O trecho acima refere-se a: 
 Identificação de ânions do grupo A1 
 Identificação de ânions do grupo A2 
 Identificação de ânions do grupo B1 
 Identificação de ânions do grupo B2 
2 - Todas as alternativas são características do ácido segundo KOTZ; TREICHEL JÚNIOR, 2005 exceto: 
 Reagem com compostos básicos para formar água e um sal. 
 Reagem com metais, na forma de hidretos, liberando gás butano. Os metais que mais facilmente 
reagem com solução ácida são os alcalinos e os alcalinos terrosos. Os metais nobres como mercúrio, 
prata, ouro, platina e bismuto também reagem. 
 Possuem sabor azedo. Embora jamais deva-se experimentar o sabor de substâncias de laboratório, 
você já deve ter experimentado o sabor azedo de ácidos, como o ácido cítrico, normalmente encontrado 
em frutas e adicionado a doces e refrigerantes. 
 Conduzem eletricidade em solução aquosa, pois existem íons livres. 
3 - A solução de NH3 em água é geralmente chamada de hidróxido de amônio e representada pela fórmula química: 
 NH4OH 
 NH4+ 
 NH3OH 
 NH2OH 
4 - A primeira teoria clara sobre ácidos e bases surgiu com os estudos do químico Arrhenius. Ele afirmou que: 
 Os compostos iônicos, quando dissolvidos em água, são dissociados em seus respectivos íons, cátion e 
ânion. 
 Os elementos químicos são agrupados por semelhança de características. 
 Os íons se formariam quando dissolvêssemos sal na água, o que foi radical para a época de 1884. 
 Os metais nobres como mercúrio, prata, ouro, platina e bismuto não reagem. 
5 - A água líquida, H2O, é má condutora de eletricidade, pois a quantidade de íons que propicia o transporte de cargas 
elétricas é quase nula. A água pura é constituída, exclusivamente, por moléculas de H2O. Entretanto, na definição de 
Bronsted, dependendo das circunstâncias uma das mais importantes propriedades químicas da água é: 
 a tensão superficial da água decresce com o aumento da temperatura e com a quantidade de 
substâncias orgânicas dissolvidas. 
 a sua habilidade em agir tanto como ácido quanto como base. 
 a densidade da água que faz com que o som se mova a longas distâncias através dela. 
 a pressão atmosférica que afeta o ponto de ebulição da água. Quanto maior a altitude, menor será a 
pressão atmosférica e menor será o ponto de ebulição da água. 
6 - Julgue as afirmações que seguem e marque (V) para as verdadeiras e (F) para as falsas. 
( ) As moléculas de diferentes ácidos podem ser ionizadas, produzindo diferentes números de íons H+. 
( ) Podemos imediatamente reconhecer hidróxidos metálicos como bases a partir de suas fórmulas químicas. 
( ) Ácidos e bases são classificados como fortes ou fracos de acordo com a magnitude da sua constante de acidez. 
 V,F,F. 
 F,V,F. 
 V,V,F. 
 V,V,V. 
7 - Os sais podem ser obtidos por meio da reação entre um ácido e uma base, assinale a alternativa incorreta. 
 Hg2Cl2(s) → Hg22+(aq) + 2 Cl–(aq) 
 2NHO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O 
 H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2 H2O 
 2NHO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O 
8 - O produto de solubilidade de um composto é: 
 Escolher compostos que tenham fórmulas semelhantes. 
 Reações heterogêneas. 
 O produto das concentrações molares dos íons constituintes são elevados aos respectivos coeficientes 
estequiométricos na equação de equilíbrio. 
 A constante de equilíbrio para a reação na qual um sal sólido se dissolve, liberando seus íons 
constituintes em solução. 
9 - Bases são compostos que produzem: 
 Hidróxido de sódio (NaOH) em água. 
 Íons hidróxido (OH-) em água. 
 Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) em água. 
 Hidróxido de alumínio (Al(OH)3) em água. 
10 - A medição de uma determinada propriedade física está exposta a incertezas ou erros, e, portanto, deve ser admitido que 
todas as medidas físicas estão sujeitas a certo grau de incerteza. Os erros que podem ocorrer numa análise são classificados 
como: 
 Absoluto e relativo 
 Aparente e conveniente 
 Determinado e indeterminado 
 Normal e distribuído