3-Lista_exercicios_-_geral_2_-_primeira_lei

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE
LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS – LCQUI –
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - QUI01203
PERÍODO:2008/2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO
3ª LISTA DE EXERCÍCIOS – PRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA
1) Qual deve ser a capacidade calorífica, expressa em kJ.0C-1, de um banho de água contendo 4 litros de 
água? O calor específico da água é 4,184 J.g-1. 0C-1.
2) Quais os 2 fatores que determinam fundamentalmente se será possível a observação da formação de 
produtos em uma reação química? Em que casos estes fatores contribuem favoravelmente para que a reação 
aconteça?
3) O que é calor? O que é trabalho?
4) Calcular a energia cinética, em joules, de uma bola de golfe com 45g movendo-se a 61 m/s. Qual o valor 
desta energia em calorias?
5) Em uma investigação termodinâmica, um observador estuda as propriedades de uma solução contida em 
um balão fechado com uma rolha. Qual é o Sistema? Quais as vizinhanças do Sistema? O sistema 
investigado é aberto ou fechado?
6) Escreva a equação que exprime a Primeira Lei da Termodinâmica. É possível medir a energia interna de 
um sistema? Explique.
7) Em cada caso abaixo calcule ∆E e diga se o processo foi exotérmico ou endotérmico.
a) um sistema absorve 327 kJ de calor das vizinhanças e efetua 430 kJ de trabalho sobre as vizinhanças.
b) q = -1,15 kJ e w = - 934 J
c) O sistema perde 245 J de calor e as vizinhanças efetuam 97 J de trabalho sobre o sistema.
d) Uma bola de borracha recebe 240 J de calor e se expande efetuando 135 J de trabalho sobre a atmosfera.
e) Uma reação química perde 5,75 kJ de calor e não efetua trabalho sobre as vizinhanças
8) O que significa “Função de Estado”? Dê um exemplo de uma grandeza que é função de estado e de outra 
que não é. A temperatura é uma função de estado? Explique.
9) Porque ∆E é igual a zero para a expansão isotérmica de um gás ideal?
10) Que unidade de trabalho no SI é produzida pelas unidades de pressão e volume nos cálculos de trabalho 
pressão-volume?
11) Um gás, inicialmente sob uma pressão de 1500 kPa e tendo um volume de 10,0 dm3 expande-se 
isotermicamente, em duas etapas. Na primeira etapa, a pressão externa é mantida constante em 750 kPa; na 
segunda etapa, a pressão externa é mantida a 100 kPa. Quais são as variações globais de energia interna do 
sistema e do ambiente? Quais os valores de q e w para cada etapa? Considere o gás como ideal.
12) Com base em sua experiência e senso comum, classifique os processos abaixo em espontâneo ou não 
espontâneo sob condições padrão e atribua o sinal esperado de ∆E para cada caso.
a) Hg(l) Hg (s)
b) H2O (g) H2O (l)
c) C(s) + O2(g) CO2(g)
d) NaCl(s) NaCl(aq) 
e) H2O(s) H2O(l) 
13) Classifique as reações abaixo como endotérmicas ou exotérmicas.
a) 2NO2(g) N2O4(g) ∆H0reação = -57,2 kJ
b)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 198 kJ
c) 2NOCl(g) + 77,1 kJ 2NO(g) + Cl2(g) 
d) H2O(l) H2O(g) ∆H0reação = + 41 kJ
14) Para um banho breve no chuveiro utilizamos cerca de 30 litros de água a 50 0C. Calcule a quantidade de 
calorias necessárias para elevar este volume de água para a temperatura do banho partindo-se de água a 20 
0C. Considere a densidade da água igual a 1 g/L e o calor específico da água igual a 4,184 4,184 J.g-1. 0C-1.
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	LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS – LCQUI –
	DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - QUI01203
	PERÍODO:2008/2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO