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DIFUSÃO EM SÓLIDOS Janaina Queiroga 1 ENGENHARIA METALURGICA Muitas reações e processos importantes no tratamento de materiais e nas suas propriedades dependem da transferência de massa O fenômeno de transporte de material através do movimento dos átomos e chamado de difusão A difusão pode ocorrer seguindo diferentes mecanismos atômicos associados as suas matemáticas A estrutura cristalina e a temperatura têm influencias sobre o processo de difusão 2 INTRODUÇÃO Como a difusão ocorre? Porque a difusão é uma parte importante no processamento dos materiais? Como a taxa de difusão pode ser prevista para alguns casos simples? Como a difusão depende da estrutura e da temperatura? 3 QUESTÕES PARA TRATAR… Difusão: Transporte de massa por movimentação atômica. Reações e processos que são importantes no tratamento de materiais dependem da transferência de massa, seja no interior de um sólido específico ou a partir de um líquido, de um gás ou de uma outra fase sólida. Mecanismos: Gases & Líquidos – Movimento aleatório (Browniano) Sólidos – Difusão por lacunas ou difusão intersticial 4 DEFINIÇÃO Interdifusão ou difusão de impurezas: Em uma liga, os átomos tendem a migrar de regiões de altas concentrações para regiões de baixa concentração. (Os átomos de um metal se difundem para o interior de um outro metal) 5 Após algum tempo Inicialmente Cu Ni Par de difusão INTERDIFUSÃO Auto-difusão: Em um sólido elementar (metal puro), os átomos também migram. 6 Classificação de alguns átomos Após algum tempo A B C D A B C D A auto-difusão não está normalmente sujeita a observação pelo acompanhamento de mudanças na composição. AUTO-DIFUSÃO Os átomos em difusão e as lacunas trocam de posição; Aplica-se a átomos de impureza substitucional; (Os átomos do soluto ou átomos de impurezas tomam o lugar dos átomos hospedeiros ou os substituem). A taxa de difusão depende de: - Número de vacâncias (defeitos); (podem existir concentrações significativas de lacunas em metais a temperaturas elevadas). - Energia de ativação para movimentação. 7 Aumentando o tempo decorrido DIFUSÃO POR LACUNAS Pequenos átomos que migram de uma posição intersticial para uma outra vizinha que esteja vazia. 8 Mais rápida que a difusão por lacuna. DIFUSÃO INTERSTICIAL 9 • Endurecimento: - Átomos de carbono difundem para dentro dos átomos hospedeiros de ferro na superfície do material. - Exemplo de difusão intersticial é um caso de engrenagem de aço endurecida superficialmente. *Sua camada externa foi endurecida superficialmente por meio de um tratamento térmico a alta temperatura. * O carbono da atmosfera se difundiu para dentro da superfície. * O aumento do no teor de carbono, eleva a dureza da superfície, o que por sua vez melhora a resistência da engrenagem ao desgaste. * Transmissões de automóveis. • Resultado: A presença de átomos de carbono torna o ferro (aço) mais duro. PROCESSAMENTO USANDO A DIFUSÃO 10 • Dopagem do Si com P em semicondutores do tipo N. • Processo: 3. Resultado: regiões dopadas no semicondutor silício Imagem ampliada de um chip de computador 0.5 mm regiões claras: átomos de Si Regiões claras: átomos de Al 2. Aquecê-lo. 1. Depósito de P sobre as camadas da superfície. silício PROCESSAMENTO USANDO A DIFUSÃO Como quantificar a taxa de difusão? (a difusão é um processo que depende do tempo) 11 sm kg or scm mol tempoarea (massa) átomos difusional Fluxo 22 J dt dM AAt M J 1 M = massa difundida tempo J inclinação Massa que está em difusão através e perpendicularmente a uma área unitária de seção reta do sólido por unidade de tempo. A: área através do qual a difusão está ocorrendo. t: tempo de difusão decorrido. Quando a concentração é plotada em função da posição no interior do sólido, a curva resultante é conhecida por perfil de concentração; a inclinação, ou coeficiente angular, em um ponto particular sobre esta curva é o gradiente de concentração. FLUXO DE DIFUSÃO 12 12linear se xx CC x C dx dC dx dC 12 dx dC DJ 1ª lei de Fick na difusão: C1 C2 x C1 C2 x1 x2 D coeficiente de difusão (m 2/s) O sinal negativo indica que a direção da difusão se dá contra o gradiente de concentração: concentração mais alta para concentração mais baixa. A taxa de difusão independe do tempo. O fluxo é proporcional ao gradiente de concentração = DIFUSÃO NO ESTADO ESTACIONÁRIO 13 C2 = 0,02 g/cm 3 C1 = 0,44 g/cm 3 EXEMPLO: ROUPAS DE PROTEÇÃO QUÍMICA O cloreto de metileno é um ingrediente comum de removedores de tinta. Além de ser irritante, ele também pode ser absorvido pela pele. Ao utilizar este removedor de tinta, luvas de proteção devem ser usadas. Se luvas de borracha butílica (0,04 cm espessura) são usadas, qual o fluxo difusivo de cloreto de metilo através da luva? Dados: Coeficiente de difusão da borracha: D = 110 x10-8 cm2/s Concentração na superfície: 12 12- xx CC D dx dC DJ 14 scm g 10 x 16.1 cm) 04.0( )g/cm 44.0g/cm 02.0( /s)cm 10 x 110( 2 5- 33 28- J luva C1 C2 Pele Removedor de tinta x1 x2 • Solução – Assumindo o gradiente de concentração linear (estado estacionário atingido). D = 110 x 10-8 cm2/s C2 = 0.02 g/cm 3 C1 = 0.44 g/cm 3 x2 – x1 = 0.04 cm Dados: EXEMPLO (CONT). Espécie difusiva Material hospedeiro Temperatura 15 FATORES QUE INFLUENCIAM NA DIFUSÃO Estrutura cristalina do material 16 Temperatura: O coeficiente de difusão (D) aumenta com o aumento da temperatura (T). D Do exp Qd R T = constante pré-exponencial independente da T [m2/s] = coeficiente de difusão [m2/s] = energia de ativação [J/mol or eV/atom] = constante dos gases [8.314 J/mol-K] = temperatura absoluta [K] D Do Qd R T A temperatura apresenta uma influência das mais profundas sobre os coeficientes e taxas de difusão. FATORES QUE INFLUENCIAM NA DIFUSÃO 17 D tem dependência exponencial em T D intersticial >> D substitucional C em a-Fe C em g-Fe Al em Al Fe em a-Fe Fe em g-Fe 1000 /K D (m2/s) 0.5 1.0 1.5 10-20 10-14 10-8 T(C) 1 5 0 0 1 0 0 0 6 0 0 3 0 0 FATORES QUE INFLUENCIAM NA DIFUSÃO 18 1 01 2 02 1 lnln and 1 lnln TR Q DD TR Q DD dd Dados de transformação D Temp = T ln D 1/T EXEMPLO: EFEITO DA TEMPERATURA A 300ºC o coeficiente de difusão e a energia de ativação para o Cu em Si são: D(300ºC) = 7.8 x 10-11 m2/s Qd = 41.5 kJ/mol → Qual o coeficiente de difusão a 350ºC? 19 K 573 1 K 623 1 K-J/mol 314.8 J/mol 500,41 exp /s)m 10 x 8.7( 2112D 12 12 11 exp TTRQ DD d T1 = 273 + 300 = 573 K T2 = 273 + 350 = 623 K D2 = 15.7 x 10 -11 m2/s EXEMPLO (CONT.) 121 2 12 11 lnlnln TTR Q D D DD d O fluxo de difusão e o gradiente de concentração em um ponto específico no interior de um sólido variam ao longo do tempo, havendo como resultado um acúmulo ou esgotamento líquido do componente que se encontra em difusão. Neste caso a 2ª lei de Fick é usada: 20 2 2 x C D t C 2ª Lei de Fick: (equação diferencial parcial) Coeficiente de difusão independe da composição. DIFUSÃO EM ESTADO NÃO-ESTACIONÁRIO (CONDIÇÕES TRANSIENTES) Com condições de contorno: - C = C0 em 0 < x < ∞ para t=0 - C = Cs na superfície x=0 - C = C0 em x = ∞ 21 Dt x CC CtxC os o 2 erf1 ),( DIFUSÃO EM ESTADO NÃO-ESTACIONÁRIO 22 Para t = 0, C = Co for 0 x Para t > 0, C = CS for x = 0 (const. surf. conc.) C = Co for x = • Cobre difundindo numa barra de alumínio: Conc. pré-existente, Co de átomos de Cu Conc. superfície., C de átomos Cu barra s C s EXEMPLO: DIFUSÃO DO COBRE EM ALUMÍNIO C(x,t) = Conc. no ponto x no tempo t erf (z) = função de erro de Gauss Valores erf(z) são dados na Tabela 5.1 23 Dt x CC Ct,xC os o 2 erf1 dye y z 2 0 2 CS Co C(x,t) SOLUÇÃO: Uma liga de Fe-C CFC contendo inicialmente 0,20%p de C é carbonetada a uma elevada temperatura e em uma atmosfera que fornece uma superfície com concentração de C constante a 1,0%p. Se após 49,5 h a concentração de carbono é 0,35%p numa posição de 4,0 mm abaixo da superfície, determine a temperatura em que o tratamento foi realizado. Use a Equação: 24 Dt x CC CtxC os o 2 erf1 ),( PROBLEMA t = 49,5 h x = 4 x 10-3 m Cx = 0,35%p Cs = 1,0%p (concentração na superfície) Co = 0,20%p 25 Dt x CC C)t,x(C os o 2 erf1 )(erf1 2 erf1 20.00.1 20.035.0),( z Dt x CC CtxC os o erf(z) = 0.8125 SOLUÇÃO 26 Devemos determinar agora a partir da Tabela 5.1 o valor de z para os quais a função de erro é 0,8125. Uma interpolação torna-se necessária: z erf(z) 0,90 0,7970 z 0,8125 0,95 0,8209 7970.08209.0 7970.08125.0 90.095.0 90.0 z z 0.93 Agora para resolver D Dt x z 2 tz x D 2 2 4 /sm 10 x 6.2 s 3600 h 1 h) 5.49()93.0()4( m)10 x 4( 4 211 2 23 2 2 tz x D SOLUÇÃO (CONT.) )lnln( DDR Q T o d Para calcular a temperatura devemos rearranjar a Equação (5.9a): 27 A partir da Tabela 5.2, para difusão de C em Fe CFC Do = 2.3 x 10 -5 m2/s Qd = 148 000 J/mol /s)m 10x6.2ln /sm 10x3.2K)(ln -J/mol 314.8( J/mol 148000 21125 T T = 1300 K = 1027°C SOLUÇÃO (CONT.) 28 Difusão RÁPIDA para... • Estruturas cristalinas abertas • Materiais com ligações secundárias • Difusão de átomos pequenos • Materiais de baixa densidade Difusão LENTA para... • Estruturas empacotadas • Materiais com ligações covalentes • Difusão de átomos grandes • Materiais de alta densidade RESUMO Interdifusão e auto-difusão ocorrem principalmente por dois mecanismos: - Difusão por lacunas - Difusão intersticial Os problemas de difusão no estado estacionário se resolvem por meio da primeira lei de Fick Os problemas de difusão no estado não-estacionário se resolvem por meio da segunda lei de Fick 29 CONCLUSÃO
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