FISICO QUÍMICA D

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GRUPO SER EDUCACIONAL 
GRADUAÇÃO EAD 
GABARITO 
FINAL – PR 2018.1A – 14/07/2018 
 
 
 
 
1. De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada 
amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário: 
 
Diminuir o seu volume. 
 
2. Numa transformação isobárica, um gás realiza o trabalho de 250 J, quando recebe do meio externo 500 J. 
Qual a variação de energia interna do gás nessa transformação ? 
 
250 J 
 
3. Um balão de borracha, desses usados em aniversários, cheio de ar, murcha após algum tempo. O fenômeno 
pode-se explicar pela: 
 
Efusão do gás contido no balão para o meio externo. 
 
4. O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido efervescente em água? 
 
I. Usaria água gelada. 
II. Usaria água a temperatura ambiente. 
III. Dissolveria o comprimido inteiro. 
IV. Dissolveria o comprimido em 4 partes. 
 
Assinale a alternativa que responde corretamente à questão. 
 
II e IV. 
 
5. Das proposições abaixo, relacionadas com cinética química, a única falsa é: 
 
A natureza dos reagentes não exerce influência na velocidade da reação. 
 
6. Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando: 
 
as velocidades das reações direta e inversa são iguais. 
 
7. Quando um sistema está em equilíbrio e seu volume é diminuído, gerando aumento na pressão total, o 
Princípio de Le Châtelier indicará que o sistema responderá deslocando sua posição de equilíbrio para: 
 
QUESTÕES 
Disciplina FISICO – QUÍMICA 
 
 
 
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FISICO - QUÍMICA 
Diminuir a pressão. 
 
8. O HCl quando diluído em água, aumenta a concentração do ions H+ do meio aquoso. A que se deve essa 
propriedade? 
 
O HCl é uma ácido, e de acordo com o conceito de Arrhenius, libera os íons H+ em meio aquoso. 
 
9. Temos uma solução de partes iguais de água, éter etílico e etanol (álcool comum) em um recipiente fechado. 
As pressões parciais dos vapores dos líquidos estão na seguinte ordem crescente: 
 
água, etanol, éter. 
 
10. A presença de um soluto não-volátil dissolvido em um solvente volátil líquido altera o comportamento deste 
solvente volátil na sua pressão de vapor que (x), no seu ponto de ebulição que (y) e no seu ponto de 
solidificação que (z). Respectivamente, podemos substituir x , y e z por: 
 
Diminui, aumenta e diminui. 
.