Reacoes-classificacao_Marcelo Herbst

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Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro
ICE – Departamento de Química
Química Geral – IC310 – Prof. Marcelo Herbst
Reações químicas
Uma reação química é o processo no qual substâncias são transformadas em outras, em conseqüência do rearranjo de seus átomos. A queima de uma vela, a obtenção de álcool etílico a partir de açúcar e o enferrujamento de um pedaço de ferro, são exemplos de reações químicas.
Equação química
Representação de uma reação química por meio de fórmulas: a A + b B ( c C + d D
Onde:
A, B = reagentes
C, D = produtos
a, b, c, d = coeficientes da ração
Obs: toda equação química, deve ser balanceada, ou seja a quantidade de átomos dos reagentes deve ser igual a dos produtos.
Classificação das reações
Reações de síntese (ou combinação)
As reações de síntese são aquelas em que dois ou mais reagentes dão origem a um único produto.
2 Mg + O2 ( 2 MgO
Reações de decomposição
As reações de decomposição são aquelas em que um único reagente da origem a dois ou mais produtos.
2 HgO ( 2 Hg + O2
Reações de dupla troca
Ocorrem com substâncias compostas (ácidos, bases e sais) em meio aquoso, os íons de cargas opostas trocam duplamente de posição, produzindo outras duas substâncias, para que ocorra a reação é necessário que os produtos em relação aos reagentes sejam:
- mais fraco (menos ionizado ou dissociado)
- mais volátil (ou produzir um gás)
- menos solúvel ( formar um precipitado)
2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 ( Ca3(PO4)2 + 6 H2O
BaCl2 + Na2SO4 ( 2 NaCl + BaSO4 (
Na2CO3 + 2 HCl ( 2 NaCl + H2O + CO2 (g)
Reações de simples troca
As reações de simples troca são aquelas em que ou um cátion ou um ânion trocam de par. O cátion ou o ânion ficará com o elemento de maior reatividade.
ZnCl2(aq) + 2NaNO3(aq) = Zn(NO3)2(aq) + 2NaCl(aq)
Reações de neutralização
São as reações entre um ácido e uma base, produzindo um novo composto que não é nem um ácido nem uma base.
HCl(aq) + NaOH(aq) = H2O(l) + NaCl(aq)
OBSERVAÇÃO: o produto da neutralização de um ácido com uma base, como no exemplo acima, é a água. 
Reatividade dos metais:
grupo 1 > grupo 2 > Al > Mn > Zn > Cr > Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
Reatividade dos ametais:
F > O > Cl > Br > I > S
2 Na + 2 HCl ( 2 NaCl + H2
Cl2 + 2 NaBr ( 2 NaCl + Br2
Obs: As reações de deslocamento ocorrem com: metais com ácidos; metais com sais e ametais com sais. É necessário que o elemento livre seja mais reativo.
Reações de oxi-redução
São as reações em que ocorre pelo menos uma oxidação e uma redução. Oxidação é o processo pelo qual um elemento perde elétrons, portanto aumenta o nox. Redução é o processo em que um elemento ganha elétrons, portanto diminui o nox.
2 Na + 2 HCl ( 2 NaCl + H2
 Nox 0 Nox +1 (O Na foi oxidado)
 Nox +1 Nox 0 (O H foi reduzido)
Reações com óxidos
a) óxido básico + ácido = sal + água
Toma-se o cátion do óxido mantendo seu nox, desconsiderando a quantidade, e junta-se com o ânion do ácido (parte do ácido que não o H). Faz-se a neutralização.
Na2O + H2SO4 ( Na2SO4 + H2O
b) óxido ácido + base = sal + água
Toma-se o cátion da base (parte que não a hidroxila) com seu nox, desconsiderando a quantidade, e junta-se com o ânion do ácido obtido do óxido ácido. Faz-se a neutralização.
SO3 + 2 NaOH ( Na2SO3 + H2O
c) óxido básico + óxido ácido = sal
Toma-se o cátion do óxido básico com seu nox, desconsiderando a quantidade, e junta-se com o ânion do ácido obtido do óxido ácido. Faz-se a neutralização.
CaO + CO2 ( CaCO3
Reações de combustão
Reação com oxigênio com liberação de luz e calor.
- A combustão total de compostos orgânicos formados por C e H; ou C, H e O; produzem CO2 e H2O.
- A combustão de metais e ametais forma os óxidos correspondentes.